烷烴烯烴炔烴知識點總結(jié)

1、第一節(jié)脂肪烴什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。一、烷烴1、結(jié)構(gòu)特點和通式：僅含 c C鍵和C H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。(若c C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)烷烴的通式：GHn+2 (n > 1)接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？表2 部分烷烴的沸點和相對密度名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點/ oC相對密度甲烷CH-1640.466乙烷CHCH-88.60.572丁烷CH(CH2)2CH-0.50.578(根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律)2、物理性質(zhì)烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存 在狀態(tài)，也

2、由氣態(tài)(n < 4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學性質(zhì)。3、化學性質(zhì)(與甲烷相似)(1 )取代反應女口： CH3CH3 + Cl 2 -光照 CHCHCI + HCl(2) 氧化反應3_GH2n+2 + 3+ O2 t點燃 nCQ+(n+1)H 2O烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色接下來大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進一步學習烯烴。二、烯烴1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：GHbn (n > 2)例:乙烯二丙烯1-丁烯 Jr2- 丁烯師：請大家根據(jù)下表總

3、結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。表2 部分烯烴的沸點和相對密度名稱結(jié)構(gòu)簡式沸點/ oC相對密度乙烯CH=CH-103.70.566丙烯CH= CHCH-47.40.519(根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律)2、物理性質(zhì)(變化規(guī)律與烷烴相似)烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學性質(zhì)。3、化學性質(zhì)(與乙烯相似)(1) 烯烴的加成反應：(要求學生練習)化 YHY迅+禺TC兄房-CRBr -強；1, 2 一二溴丙烷.丙烷CH2 = CH2幽e g比-CH -x2鹵丙烷(簡單介紹不對稱加稱規(guī)則)J - - -烯疑能使酸性KMhO*溶液紫色褪去 個有C = Q(3) 加聚反應：ch3nCH

4、2=CH-CH3聚丙烯nCH3-CH=CH-CH3 權(quán)化列CH-CH3 CH 3聚丁烯薩廿希I 加蠟通式：nCHCU-建溫度壓強LHCHA BA二烯烴的加成反應：(1, 4 一加成反應是主要的)BrBr1，4一加成反應：C盼CHYH毛旳+並CH2-CH=CH-CH5r Brb 2加成反應：二0172譏+臉2-CH-CH=CH£4、烯烴的順反異構(gòu)烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學過的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。HgCi 順_ 2丁烯H-反一2 丁烯；XH三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。自學討論在學生自學教材的基礎(chǔ)上，教師與學生一起討論乙炔的分子結(jié)構(gòu)

5、特征，并推測乙炔可能的化學性質(zhì)小結(jié)乙炔的組成和結(jié)構(gòu)1、乙炔(ethyne)的結(jié)構(gòu)分子式：C2F2,實驗式：CH電子式：H：C訂結(jié)構(gòu)式：H-AC-H,分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180 投影乙炔的兩鐘模型2、乙炔的實驗室制取(1) 反應原理：CaG+ 2HXCHCHT+ Ca (OH 2(2) 裝置：固-液不加熱制氣裝置。(3) 收集方法：排水法。思考用電石與水反應制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因為其中混有H2S, PH等雜質(zhì)的緣故。試通過實驗證明純凈的乙炔是沒有臭味的(提示：PH可以被硫酸銅溶液吸收)。講使電石與水反應所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H2S和PH都被硫酸

6、銅溶液吸收，不會干擾聞乙炔的氣味。(4) 注意事項：為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。點燃乙炔前必須檢驗其 純度。思考為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應的速率？講飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從 一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應的速率。思考試根據(jù)乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征推測乙炔可能具有的化學性質(zhì)。3、乙炔的性質(zhì)乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。(1) 氧化反應可燃性(明亮帶黑煙)2C2H +5O2 4CO+2H2O演示點燃乙炔(驗純后再點燃)投影現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。推知：乙炔含

7、碳量比乙烯高。易被KMnO酸性溶液氧化(叁鍵斷裂)演示將乙炔通入KMnO酸性溶液投影現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。講乙炔易被KMnO酸性溶液所氧化，具有不飽和烴的性質(zhì)。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定(2) 加成反應演示將乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應。板書乙炔與溴發(fā)生加成反應分步進行隨堂練習以乙炔為原料制備聚氯乙烯學與問1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結(jié)構(gòu)特點？烯烴、炔烴，含有不飽和鍵請問在炔烴分子中學與問2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現(xiàn)順反異構(gòu)。 是否也存在順反異構(gòu)現(xiàn)象 ？不

8、存在，因為三鍵兩端只連有一個原子或原子團。第二節(jié)芳香烴一、苯的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)復習請同學們回顧苯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和主要的化學性質(zhì)投影1、苯的物理性質(zhì)(1) 、無色、有特殊氣味的液體(2) 、密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑(3) 、熔沸點低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結(jié)成無晶體(4) 、苯有毒2、苯的分子結(jié)構(gòu)(1)分子式：C6H6 最簡式(實驗式)：CH(2) 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120 °。(3) 苯分子中碳碳鍵鍵長為 40X 10105是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵。(4) 結(jié)構(gòu)式(5) 結(jié)構(gòu)簡式(凱庫勒式)或XX3、三的苯的化學性質(zhì)(1)氧化反應反!不能使酸能使

9、酸性高錳酸鉀溶液褪色)2C6H6 + 1502 點燃128 2 + 6出02取代 鹵代 硝化鹵代：鹵代:明亮的火焰、濃煙(含碳量大于乙烯)+ Br2,不能使酸性 KMnO 4溶液褪色，能燃燒，但由于其含碳量過高，而出現(xiàn)明顯的黑煙。 代反應(溴苯)+HB(溴苯)+HBr1、實驗現(xiàn)象:的 錐形瓶內(nèi)：管口2+ H0入v IF0 粉是3、加入的必須是液溴，不能用溴水，苯不與溴水發(fā)生化學反應，只能是萃取作用。4、長直導管的作用是：導出肖基苯HBr氣體和冷凝回流5、純凈的溴苯為無色油狀液體，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往為褐色，是因為溶解了未反應的溴。 欲除去雜質(zhì)，應用 NaOH溶液洗液后再分液

10、。方程式：Br2 + 2NaOH = = NaBr + NaBrO + H20思考與交流1、錐形瓶中導管末端為什么不插入液面以下？液體微沸，燒瓶內(nèi)充滿有大量紅棕色氣體。 I現(xiàn)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀。，但實質(zhì)起作用的®FeBr3是：錐形瓶中導管末端不插入液面以下，防止倒吸(HBr極易溶于水)2、如何證明反應是取代反應，而不是加成反應？證明是取代反應，只要證明有HBr生成。3、HBr可以用什么來檢驗？鹵代+ Br2Fe（溴苯）+HBr+ Cl2Fe（氯苯）+HC1HBr用AgNO 3溶液檢驗或紫色石蕊試液投影譚觀硝化：苯分子中的H原子被硝基取代的反應）+ HO N02濃 h2so450

11、C 60C（硝基苯）硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度 思考與交流1、藥品添加順序？+ H2O>水，難溶于水，易溶于有機溶劑先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50 C以下，加苯2、 怎樣控制反應溫度在 60C左右？用水浴加熱，水中插溫度計3、 試管上方長導管的作用 ？冷凝回流4、 濃硫酸的作用？催化劑5、硝基苯不純顯黃色（溶有 NO2）如何除雜？硝基苯不純顯黃色（溶有 NO 2）用NaOH溶液洗，分液 投影應磺化（苯分子中的H原子被磺酸基取代的反應） + HO SO3H 70c 80c - S03H + H2OSO3H叫磺酸基，苯分子里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反應叫磺化反應。

12、 （3）加成反應/CHaC CH, 厶-II厶ac ch3小結(jié)：易取代、難加成、難氧化H：ch3板書易取代、難加成、難氧化反應的化學方程式反應條件苯與溴發(fā)生取代反應C6H6+B2 C6H5Br+HBr液溴、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發(fā)生取代 反應50C60C水浴加熱、濃硫酸 做催化劑吸水劑苯與氫氣發(fā)生加成反 應C6H6+3H 2 眾別 HQH12鎳做催化劑小結(jié)引入下面我門繼續(xù)學習芳香烴中最簡單的一類物質(zhì)一一苯的同系物。 問什么叫芳香烴？芳香烴一定具有芳香性嗎？板書芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物：具有苯環(huán)（1個）結(jié)構(gòu)，且在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物通式：C

13、nH2n-6（n > 6）板書二、苯的同系物1、物理性質(zhì)展示樣品甲苯、二甲苯探究物理性質(zhì)，并得出二者都是無色有刺激性氣味的液體。板書苯的同系物不溶于水，并比水輕。苯的同系物溶于酒精。 同苯一樣，不能使溴水褪色，但能發(fā)生萃取。 苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。思考如何區(qū)別苯和甲苯？分別取少量待測物后，再加少量的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察現(xiàn)象，能褪色的為甲苯，不能褪色的是苯。30-亦JKM叫巧-匚QQH+ 3HO-NQ；炊閃眇2、化學性質(zhì)講1苯的同系物的性質(zhì)與苯相似，能發(fā)生取代反應、加成反應。但由于烷基側(cè)鏈受苯環(huán)的影響，苯的同系物能被 酸性KMnO溶液氧化，所以可以用來區(qū)別苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應，可制得三硝 基甲苯，又叫TNT化學方程式為：講2由此證明苯的同系物的側(cè)鏈對苯環(huán)也有很大的影響，它能使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應。講3TNT中取代