化學學業(yè)水平測試知識點總結

1、高中化學學業(yè)水平測試知識點總結專題一物質的分類、結構、反應及實驗基本操作一、物質的分類及轉化1溶液混合物膠體fI濁液有機化合物物質化合物V純凈物I無機化合物非金屬'單質-金屬二、化學反應的類型1、四種基本反應類型：化合反應分解反應置換反應復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應本質：電子的轉移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）概念：升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應）-還（還原劑）降（化合價）-得（電子）-還（氧化反應）-氧（還原劑）

2、表示方法：單線橋雙線橋2e-失去2e-1|-0T-100-1|一.2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCIIt得到2e-三、物質的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10233、微粒與物質的量的關系：公式：n=NA4、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質的式量5、質量與物質的量的關系：公式：n=6、體積與物質的量的關系：公式：n=_V_標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.41Vm7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下

3、，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號Cb單位：mol/1nR9、物質的量濃度與物質的量的關系：公式：CB=nBV10、物質的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計算m=cXvXM.稱量.溶解.轉移（洗滌2-3次洗滌液轉入容量瓶）.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系1、溶液分散質大?。╪m><10-9膠體10-910-7濁液>10-72、膠體的性質：丁達兒現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等4、非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化

4、合物強酸HClH2SOHNO35、強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質J強堿NaOHKOHCa（OH2Ba（OH）21大多數(shù)的鹽弱酸弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱堿I水五、物質的分離與提純1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異3、蒸儲法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸儲燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|在互不相溶的溶劑里溶解度不同濱水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢驗焰色反應鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍

5、色鉆玻璃）Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4-檢驗：加Ba（NO3）2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗：加入NaO田口熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：力口入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3+3SCN-=Fe（SCN3Al3+檢驗：加入NaOHB出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結構質子Z原子核J原子AzXYL中子N=A-ZJ核外電子Z、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H21H31H八、離子反應1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質（3）生成難電離物質2、書寫步驟：.寫.

6、改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）.刪.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）離子方程式的常見錯誤舉例：C12與水反應H2O+Cl2=2H+C+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO2-+2H=COT+H2O鐵與氯化鐵反應Fe+Fe3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋼反應H+OH=HzO專題二氯、鈉一.氯氣易液化的有毒氣體。占饌2Fe+3Cl22FeCL31 .物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、2 .化學性質：氯氣具有強氧化性_I占愀（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl（2）和非金屬（如H2）反應：件+Cl望2HCl燃燒的火

7、焰是蒼白色的，瓶口有霧產(chǎn)生。（3）和水的反應：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+OT（4）與堿的反應：2NaOH+Q=NaCl+NaClO+HO（用于尾氣處理及制漂白液）3 .氯氣的實驗室制法：反應原理：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2f+2HO;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸4 .澳、碘的提?。?）2KI+C12=2KCl+I2（2）2KI+Br2=2KBr

8、+I2（3）2KBr+Cl2=2KCl+Br2二、鈉1 .鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低2 .鈉的化學性質鈉與水反應現(xiàn)象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf明鈉的熔點低；該反應為放熱反應）游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酷顯紅色；（說明生成的溶液堿性）?；瘜W方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H2",離子方程式為2Na+2H_zO=2Na+2OH-+H_2f。一點耀與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O24.鈉的用途制取納的重要化合物作為中子反應堆的熱交換劑冶煉Ti.鋁錯鈕等金屬

9、鈉光源、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO且Na2CO3+H2O+CO2T與鹽酸反應Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T與NaOH反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互轉化除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)充分加熱Na2CO3溶液(NaHCOa)NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅一、鋁

10、及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AI2O31 .鋁的性質(1)物理性質銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性(2)化學性質：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4AI+3O2=2AI2O3與非氧化性酸反應2AI+6HCI=2AICI3+3H2T2AI+3H2SO4=AI2(SO43+3H2T常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIG+3H2T(唯一的一個)鋁熱反應2AI+Fe2O32Fe+AI2O3焊接鐵軌，制

11、難熔金屬2 .AI2O3(兩性氧化物)與硫酸反應AI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O與氫氧化鈉反應AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O離子方程式AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O3 .AI(OH)3(兩性氫氧化物)與酸反應AI(OH)3+3HCI=3AICI3+3H2O與氫氧化鈉反應AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O離子反應：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O受熱分解2AI(OH)3=AI2O3+3H2OAl(OH)3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應化學方程：AlCl3+3NH3-H2O=Al(OH)3,+3NHQl離子方程：Al3

12、+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4+4 .明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2-12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+,因此明磯常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。實驗室制取用氨水NaAlO2二、鐵及其化合物1.鐵的物理性質有金屬光澤的銀白色金屬2.鐵的化學性質與氧氣反應占燃3Fe+2O2Fe3O4占燃與非金屬反應2Fe+3Cl22FeCl3Fe+S，有良好的導電導熱性延展性，能被磁鐵吸引FeS與水反應3Fe+4H2O(g)叁Fe3O4+4H2T與酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H

13、2f與鹽反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3 .氧化鐵：與酸反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4 .Fe3+的檢驗：與KSCN反應出現(xiàn)血紅色溶液5 .Fe3*D532+之間的相互轉化Fe2+Fef3+Fe3+Fef2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl26 .氫氧化鐵：制備:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl與酸反應：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O受熱分解：2Fe(OH)金Fe2O3+3H2O7 :氫氧化鐵：制備：FeCL+2NaOH=Fe(OH)2J+2

14、NaCl與酸反應：Fe(OH)2+2HCl=2FeCl2+3H2O在空氣中氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38 .鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質接觸發(fā)生反應而被侵蝕損耗電化學腐蝕：不純金屬接觸電解質溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應護層2.改變內部結Cl2FeCl31.表面覆蓋保3.電化學保護法三、硅及其化合物1 .SiO2化學性質：不活潑，耐高溫耐腐蝕不與水酸（除HF）反應SiO2+4HF=SiF4T+2H2O玻璃瓶不能裝HF酸與堿性氧化物反應SiO2+CaO=CaSiO3與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以Si

15、O2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料2 .硅的物理性質：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C=2COT+Si（粗硅）Si+2Cl2=SiCl42SiCl4+2H2=Si+4HCl專題四硫、氮氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學性質（1）與水反應SO2+H2O=H2SO3可逆反應H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4（2）還原性ZSOz+OzJLQ2SO3（3）漂白性：SO2能使品品液褪色原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定（暫時性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有強氧化性3、酸雨：PH

16、5.6正常性雨水PH值大名勺為6,水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：氯氟燒白色垃圾：塑料垃圾NO與血紅蛋白結合有毒二、硫酸的制備與性質SO2溫室效應：CO2假酒：CH30H室內污染:電池：重金屬離子污染光化學煙霧：NO2臭氧層空洞：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應生成（2） SO2與氧氣反應生成（3） SO3轉化為硫酸2、硫酸的性質濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑,SO2S+O2=SO2

17、SO32SO2+O2一SO3+H2O=H2SO4不能干燥堿性氣體2SO3NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+Cui=CuSO4+SO2T+2H2O被還原的硫酸占反應硫酸的1/2與碳反應：C+2H2SO4（濃）SO2T+CO2T+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化H2SO3BaSO4三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉化1、N2電子式：即水：N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質（唯一顯堿性的氣體）（1）與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3-H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONhh件0N

18、H4+OH-NH3H2O_二_NH3?+H2O氨水中有分子：NH3H2ONH3-HO離子：NH4+OH-少量H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）NH3+H+=NH4+3、錢鹽俊鹽易溶解于水（1）受熱易分角系NH4cl=2=NH3f+HClTNH4HC（O=NH3T+H2O+COT（2）錢鹽與堿反應放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗）小NH4Cl+NaOHNaCl+NH3T+H2ONH+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍4、硝酸的制備與性質工業(yè)制?。?/p>

19、（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成NO*北41I4NH3+5O24NO+6H2O（2） NO與氧氣反應生成NO22NO+O2=2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO性質：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=Cu（NO3）2+2NOT+4H2O_C+4HNO3（濃）=CO2T+2NO2T+2H2O專題五原子結構與周期表一、核外電子排布1 .元素：含有相同質子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質子與中子的原子同位素：含有同質子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質量數(shù)：質子數(shù)與中子數(shù)之和2.核外電子排

20、布規(guī)律：最外層最多只能容納8個電子（氨原子是個）；次外層最多只能容納18個電子:倒數(shù)第三層最多只能容納竺個電子；每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3.118號元素的原子結構示意圖4.元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結果(1) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，女口：NaMgAlSiPSCl;C

21、NOF(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負化合價的絕對值之和=8o(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl一金屬Ti:NaMgAl金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl>S>P>Si,(5)元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越_理，反之也如此。金屬性：Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強弱為NaO

22、H3Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl,H3PO4是弱酸,H2SO4是強酸,HClO4是最強酸；H3PO4<H2SO4<HClO41元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3VH2S<HCl5.元素周期表短周期1、2、3屆期J長周期4、5、6(1)結構不完全周期7主族IAWA心j副族IB口BL第皿族8、9、100族惰性氣體(2)周期序數(shù)j電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;主要

23、化合價從+1-+7(F、O無正價)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強含有離子鍵的一定是離子化合物每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大;金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。6.化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬(2) 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同.的非金屬元素之間極性鍵4好的非金屬元素之間7 .電子式_Cl2-N2小"HCl''H2OCO2!：*!NH

24、3。CH4"7HNaCl心邛期MgCl2煙麻上且NaOHNa+1：|8 .同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3pCH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷專題六化學反應速率、化學平衡及電化學一、化學反應速率1 .定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量，常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,其數(shù)學表達式可表示為V單位moL/(Ls)t注意：各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數(shù)比2 .

25、影響化學反應速率的因素(1)內因：反應物的性質(主要)(2)外因其他條件不變時溫度：溫度越高反應速率越快壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快濃度：濃度越大反應速率越快催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。二、化學反應限度1、可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行?？赡娣磻幸欢ㄏ薅?，反應物不可能完全轉化為生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3+2I-2Fe2+122、化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反

26、應物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正W0,V逆W0等：Vf=V逆定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)變；條件改變，平衡發(fā)生移動三、化學反應中的能量1.放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應反應物的總能量生成物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量2.吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應生成物的總能量反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應(C+CO2-)、氫氧化鈣與氯化俊晶體反應燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化

27、學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。四、化學能與電能的轉化原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置原理：氧化還原反應較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流金屬導體（正極）電極反應鋅-銅原電池2+負極：Zn-2e=Zn正極：2H+2e=H2T總反應：Zn+2H=Zn2+H2向較不活潑的金屬或非/猊人母由3旬加3制T*事原口:朋廣黨出餐動：|也一，T*TL擢方治專題七有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH、甲烷甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學性質一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性點燃CH+2QCG

28、+2HQH<0CH不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色（2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應光照光照CH4+C12CH3C1+HC1CH3C1+C12CH2c12+HCl光照CH2c12+C12CHC13+HC1光照CHC13+C12CC14+HC1天然氣、沼氣應用（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、三、乙烯1、乙烯分子式：QH4結構簡式：CH=CH結構式62、物理性質常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學性質(1)氧化性可燃性個原子在同一平面上CH2=CH2+3O3點燃現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高可使酸性高鎰酸鉀溶

29、液褪色(2)加成反應有機物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應CHa=CH2+Br-Br+CHrCHaBrBr1,二遍乙烷現(xiàn)象：澳水褪色催化齊|_CH=CH+HOCHCHOH(3)加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應皿=CE催牝劑：-CH辦乙烯聚乙烯4、用途：(1)、石油化工基礎原料(2)、植物生長調節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一四、苯(1)結構(2)物理性質無色有特殊氣味的液體,(3)化學性質氧化性a.燃燒熔點5.5C沸

30、點80.1C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑點燃2GH+15Q12CO+6H2。B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色取代反應用途：基礎化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等硝化反應五、乙醇1、結構結構簡式：CHCHOH官能團-OH2、化學性質（1）氧化性可燃性點燃CHCHOH+3O2CO+3H2OHH3|9,H-(-0R4hh催化劑2CHCHOH+O2CH3CHO+22O斷1、3鍵（2）與鈉反應2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H>T3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數(shù)）的酒精是消毒劑六、乙酸1、結構分子式：GHQ,結構簡式：CHCOOH2、化學性質（1）酸性；CHCOOH=

31、CHCOGH酸性：CH3COOH汨O2CHCOOH+NCO2CHCOONatO+COT（2）酯化反應醇和酸起作用生成酯和水的反應叫酯化反應CHCHOH+C3COOCHCOOCJCH+hbO反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（1）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結：酯的結構：RCOOR油：植物油（液態(tài)）不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸的甘油酯催化氧化油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應OICnC-O-CH,O1O中一CHGnH

32、j*-C-O-CH+JNaUH3G1Has一C-ONa*CH-IM211CuHn-LG-mCH.-CH甘油用途：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6糖類4二糖：蔗糖：C12H22O11I多糖：淀粉、纖維素(C6H10O5)n2、性質葡萄糖(1)氧化反應葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(光亮的銀鏡)與新制Cu(OH)2反應(紅色沉淀)證明葡萄糖的存在檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2)人體組織中的氧化反應提供生命活動所需要的能量C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O酒化酶木C6H12O62c2H5OH+2CO2T淀粉(1)水解9祖1口Os)口+

33、11H20淀粉催枇制口CE_*nCgHiOs一葡萄糖(2)顏色反應：與碘單質作用顯藍色九、蛋白質1、組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性質(1)蛋白質是高分子化合物，相對分子質量很大(2) 鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質的溶解度降低從而析出(3) 變性：蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質而析出(4)顏色反應：蛋白質跟許多試劑發(fā)生顏色反應(4) 氣味：蛋白質灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味(6)蛋白質水解生成氨基酸一、元素化合物：（一）、鹵族元素1.遇淀粉變藍的物質I2（碘水、碘酒）2.使淀粉一KI溶液變藍的物質Cl23.最強的含氧酸HCIO44.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5.描述

34、下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2） H2在CI2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3） CH4與CI2混合光照，黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴6 .漂白粉的有效成分：Ca（CIO）27 .檢當CI先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復現(xiàn)卜Cl2（顏色不可復現(xiàn)）2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO23、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4、檢查腸胃用作“鋼餐”的BaSO45、檢當名SO42先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、

35、保存糧食水果的氣體N22、在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與O23、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4、有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5、造成光化學煙霧的污染物NO26、極易溶于水形成噴泉的氣體NH3、HCl7、溶于水顯堿性的氣體NH38、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH39、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+11、檢驗某白色固體是鏤鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為鏤鹽。12、濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)13、王水的成分及特性濃

36、硝酸與濃鹽酸1:3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、粕）14、能使蛋白質變黃的物質濃硝酸15、火柴盒側面的涂料紅磷（四）、碳族1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅2、制造光導纖維的原料SiO23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（NazSiOs）（五）、堿金屬1、Na+的焰色：黃色；K+的焰色：紫色（隔藍色鉆玻璃觀察）2、鈉與水反應的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔.化成一個銀白色小球，在水面到處游,動，發(fā)出噬噬的聲響.，反應后滴入酚酷溶液變紅.。3、能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO24、治療胃酸過多的藥品Al（OH）3NaHCO35、堿金屬單質與鹽溶液反應（無法置換

37、金屬）2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，+H2T6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金屬1、常用作凈水劑的物質明磯、Al（OH）32、常用作耐火材料的物質AI2O3、MgO3、既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、AI2O3、AI（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4HCO34、紅褐色白沉淀Fe（OH）35、紅棕色的固體FeO36、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色

38、物質1、 有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）2、淡黃色的固體Na2O2、S、3、水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液4、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液氣體小結1、有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2、 有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣相近）6、溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅

39、，后褪色）7、溶于水顯堿性的氣體NH38、不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HI、HBr）9、能用堿石灰干燥的氣體NH3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）與酸堿和水反應小結1、金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應產(chǎn)生H2,活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）與酸反應產(chǎn)生SO2,Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）與酸反應產(chǎn)生NO2,Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）與酸反應產(chǎn)生NO,Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反應產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na?O2、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC23、 既能與鹽酸又能與NaOH

40、反應的物質Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2CO34、 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl、BaSO45、不能與水反應的酸性氧化物SiO2；能與水反應的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、能與水反應的堿性氧化物Na2O、CaO其它1、敞口放置質量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al;常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag。3、合金的定義和性質兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的

41、；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。4、與環(huán)境保護有關的知識：（1）酸雨：SO2（2）溫室效應：CO2（3）光化學煙霧：NO2（4）破壞臭氧層：氟氯燒（5）白色污染：塑料袋（6）水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉（7）能保護環(huán)境的最好燃料：H25、常見的漂白劑（1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化）二、有機化學：1、檢驗酒精中是否含水：無水CuSO4,變藍2、能使濱水褪色的：烯3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的（如烯）5、能發(fā)生酯

42、化反應的是：醇和酸5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維10、能發(fā)生皂化反應的是：油脂11、水解生成氨基酸的是：蛋白質12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖13、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是：乙酸14、有毒的物質是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）15、能與Na反應產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質（如乙醇、乙酸）16、能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質17、能還原成醇的是：醛18、能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯19、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量20

43、、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）21、能發(fā)生銀鏡反應的：（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖22、不溶于水的有機物：液態(tài)燒（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有機物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：（1）乙醇：羥基一OH（2）乙醛：醛基一CHO（3）乙酸：竣基一COOH（4）硝基苯：硝基一NO225、寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應：取代；（2）從乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使濱水褪色：加成；（4）從乙醛制乙醇：還原；（5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）從乙烯制乙醇：加成26、能使

44、蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2SO4、（NH4）2SO427、寫出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n；三、化學實驗：1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、地摒、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、用固一固加熱裝置制取的氣體。2、NH3；用固一液加熱裝置制取的氣體：Cl2、用固一液不加熱裝置制取的氣體：H2、CO24、制取以下氣體需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3制取以下氣體不需要加熱的：（1

45、）Zn和稀H2SO4制H2（2）CaCO3和稀HCl制CO2（3）Cu和濃HNO3制NO25、需要保存在棕色瓶中的物質：氯水、濃硝酸、AgNO36、一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C（酸）V（酸）=C（堿）V（堿）四、物質結構：1、原子核內無中子的原子：氫（H）2、形成化合物種類最多的元素：碳3、地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al4、大氣中含量最多的元素：N5、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C;最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O。6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電

46、子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：F8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：Al9、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2的元素C;核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4:3的元素O10、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2:1與1:1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2元素周期律和元素周期表：IAHnAmAIVAVAVIAvha0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性

47、逐漸減小，非金屬性逐漸增強如：金屬性：Na>Mg>Al,非金屬性：Si<P<S<Cl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性：H<Li<Na<K,非金屬性：F>Cl>Br>I7 .離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4CL8 .共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。9 .極性鍵：兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO,CH4、NaOH中H-O鍵。10 .非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2

48、、O2,Na2O2中的OO鍵11 .微粒半徑大小比較規(guī)律：(1)同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。如：Na>Mg>Al>Si;Na+>Mg2+>Al3+(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li<Na<K;F-<Cl-<Br-(3)核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(核外都是10個電子)；S2->Cl->K+>Ca2+(核外都是18個電子).五、俗名總結:1、2、3、4、5、6、甲烷：乙塊：乙醇：丙三醇:沼氣、天然氣的主要成分電石氣酒精甘油乙酸：醋酸三氯甲烷：氯仿10、11、12、13、14、NaHCO3:小蘇打CuSO45H2O膽磯、藍磯SiO2:石英、硅石CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰7、NaCl:食鹽8、NaOH:燒堿、火堿、苛性鈉9、Na2CO3:純堿、蘇打常見強酸：H2SO4、HNO3