食醋中總酸量的測(cè)定

1、食醋中總酸量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)習(xí)強(qiáng)堿滴定弱酸的基本原理及指示劑的選擇原則。2、掌握食醋中總酸量的測(cè)定原理和方法。3、熟悉移液管和容量瓶的正確使用方法。實(shí)驗(yàn)原理食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）常簡(jiǎn)寫為HAc，此外還含有少量其他有機(jī)弱酸，如乳酸等。當(dāng)以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，凡是C的弱酸均可以被滴定，因此測(cè)出的是總酸量，但分析結(jié)果通常用含量最多的HAc表示。CH3COOH與NaOH的反應(yīng)為：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O由于這是強(qiáng)堿滴定弱酸，計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成CH3COONa，溶液的pH大約為8.7，故可選用酚酞作指示劑，但必須注意CO2對(duì)反應(yīng)的影響。食醋是液體

2、樣品，通常是量其體積而不是稱其質(zhì)量，因而測(cè)定結(jié)果一般以每升或每100mL樣品所含CH3COOH的質(zhì)量表示，即以醋酸的密度(HAc)表示，其單位為g·L-1或g/100mL。食用醋往往有顏色，會(huì)干擾滴定，應(yīng)先經(jīng)稀釋或加入活性炭脫色后，再進(jìn)行測(cè)定。食醋中含CH3COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%5%，應(yīng)適當(dāng)稀釋后再進(jìn)行滴定。儀器與試劑堿式滴定管（50mL），移液管（10mL，25 mL），容量瓶（250mL），錐形瓶（250mL），洗耳球。0.1 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（要求實(shí)驗(yàn)前標(biāo)定），0.2%酚酞乙醇溶液，食醋（白醋）樣品。實(shí)驗(yàn)步驟用移液管吸取25.00 mL食醋樣品，

3、放入250 mL容量瓶中，然后用無(wú)CO2的蒸餾水稀釋容至刻度，搖勻備用。用移液管吸取25.00 mL已稀釋的食醋樣品于250mL錐形瓶中，滴加23滴酚酞指示劑。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液呈微紅色，30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，記錄所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。平行測(cè)定3次，要求每次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)平均偏差不大于0.3%，計(jì)算食醋的總酸量(HAc)，(HAc)按下式計(jì)算：(HAc)=式中：V樣滴定時(shí)所取稀釋后樣品的體積，mL；C(NaOH)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol·L-1；V(NaOH)滴定時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；M(HAc)HAc的摩爾質(zhì)量，g·mol-1；f稀

4、釋比。數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理 食醋中總酸量的測(cè)定數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH體積初讀數(shù)/mLNaOH體積終讀數(shù)/mLV(NaOH)/mLV(NaOH)平均值/mL(HAc) 平均值/g·L-1相對(duì)平均偏差/%注意事項(xiàng)1、由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法。2、NaOH吸收空氣中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸鹽堿溶液，使滴定反應(yīng)復(fù)雜化，甚至使測(cè)定發(fā)生一定誤差，因此，應(yīng)配制不含碳酸鹽的堿溶液。3、酸堿滴定中CO2的影響有時(shí)不能忽略，終點(diǎn)時(shí)pH值越低，CO2影響越小，一般說(shuō)，pH小于5時(shí)的影響可忽略。如用甲基橙為指示劑，終點(diǎn)pH約為4，CO2基本上不被滴定，而堿標(biāo)準(zhǔn)溶液中的CO32也基本被中和成CO2，用酚酞為指示劑，終點(diǎn)pH約為9，CO32被滴定為HCO3，（包括空氣中溶解的CO2形成的CO32）思考題1、測(cè)定食用白醋含量時(shí)，為什么選用酚酞為指示劑，能否選用甲基橙或甲基紅為指示劑？答：本實(shí)驗(yàn)為強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定結(jié)果是強(qiáng)堿弱酸鹽，呈弱堿性，滴定終點(diǎn)在堿性范圍內(nèi)，故選用酚酞為指示劑，變色范圍為8.210，甲基紅、橙變色范圍為3.14.4，甲基紅變色范圍為4.46.2，均在酸性范圍內(nèi)，故不可選用。2、酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)槲⒓t時(shí)，溶液的pH為多少？變紅的