高中化學(xué)必修二(人教版課件)-第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.2.1

1、第第二二節(jié)元素周期律節(jié)元素周期律第第1 1課時原子核外電子的排布課時原子核外電子的排布元素周期律元素周期律自主閱讀自主檢測自主閱讀自主檢測2.核外電子的排布規(guī)律電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。自主閱讀自主檢測二、元素周期律1.原子核外電子排布的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。自主閱讀自主檢測2.元素原子半徑的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。自主閱讀自主檢測3.元素主要化合價的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:隨著原子序

2、數(shù)的遞增,元素的最高正化合價呈現(xiàn)+1+7,最低負(fù)化合價呈現(xiàn)-4-1的周期性變化。自主閱讀自主檢測自主閱讀自主檢測自主閱讀自主檢測5.元素周期律(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。(2)實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。A.B.C.D.自主閱讀自主檢測解析:錯誤,K層最多只能容納2個電子;錯誤,Cl的核電荷數(shù)為17;錯誤,最外層電子不能超過8個;錯誤,L層上電子應(yīng)為8個,M層上電子應(yīng)為5個。答案:D自主閱讀自主檢測2.下列敘述中錯誤的是()A.原子半徑:NaSiClB.酸性:H3PO4H2SO4MgAlD.穩(wěn)定性:HClH2SH2SSiH4

3、。答案:D自主閱讀自主檢測重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一核外電子排布核外電子排布情景引入討論探究1.當(dāng)N層上有電子時,M層上的電子是否已排滿?重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三提示:若鉀原子的M層排布9個電子,此時M層就成為最外層,這和電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子數(shù)不能超過8個”相矛盾,不符合電子排布的規(guī)律,即M層不是最外層時最多排18個電子,而它作為最外層時最多只能排8個電子。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三知識點(diǎn)撥1.原子核外電子排布規(guī)律“四最”(1)“一個最低”。核外電子總是先排布在能量最低的電子層,然后由內(nèi)向外從能量較低的電子層

4、逐步向能量較高的電子層排布,即:排滿K層再排L層,排滿L層再排M層。(2)“三個最多”。各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個。如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32。最外層電子數(shù)最多是8個(K層是最外層時,最多不超過2個)。次外層電子數(shù)最多是18個。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三2.粒子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于

5、核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三成功體驗1 核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是 ()A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示

6、電子層數(shù))D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌、消毒的作用重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)情景引入討論探究1.根據(jù)P、S、Cl在周期表中位置進(jìn)行比較(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性強(qiáng)弱。(2)P3-、S2-、Cl-還原性強(qiáng)弱。提示:(1)非金屬性:ClSP,酸性:HClO4H2SO4H3PO4。(2)非金屬性:ClSP,還原性:P3-S2-Cl-。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三2.試根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律,比較SiH4、PH3、H2S和HCl的

7、穩(wěn)定性。提示:元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:SiPSCl,所以它們的氫化物的穩(wěn)定性順序為SiH4PH3H2SH2YO4H3ZO4,則下列判斷不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3B.非金屬活潑性:XYZC.原子半徑:XYZD.原子最外層電子數(shù):XYZ解析:本題的關(guān)鍵是“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱”這一信息,由此可推知X、Y、Z為非金屬元素,原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素,故活潑性:XYZ,原子半徑:XYH2YZH3。答案:C重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三成功體驗2短周期金屬元素甲戊

8、在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是()A.原子半徑:丙丁丙C.最高價氫氧化物堿性:丙丁戊D.最外層電子數(shù):甲乙解析:同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的,故A項錯誤;同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的,故B項錯誤;同周期元素的金屬性從左至右越來越弱,故對應(yīng)最高價氫氧化物的堿性也是減弱的,C項正確;同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右越來越多,故D項錯誤。答案:C重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)三微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較情景引入重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三討論探究1.根據(jù)元素周期表中各元素原子半徑的變化規(guī)律,比較碳元素和氟元素、氧元

9、素和硫元素的原子半徑大小。提示:C和F是同周期元素,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑C大于F;O和S為同主族元素,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑S大于O。2.如何比較電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的半徑大小?以O(shè)2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+為例說明。提示:電子層結(jié)構(gòu)相同時,核外電子數(shù)必定相等,其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小,故離子半徑:O2-F-Na+Mg2+Al3+。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三知識點(diǎn)撥粒子半徑大小的比較“四同”規(guī)律(1)同周期“序大徑小”。規(guī)律:同周期,從左往右,原子半徑逐漸減小。舉例:第三周期中,r(Na)r(Mg)r(A

10、l)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同主族“序大徑大”。規(guī)律:同主族,從上到下,原子(或離子)半徑逐漸增大。舉例:堿金屬,r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)。重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三 (3)同元素。同種元素的原子和離子半徑比較“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較,其陰離子半徑大于該原子半徑,陽離子半徑小于該原子半徑。如:r(Na+)r(Cl)。同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多,粒子半徑越小。如:r(Fe3+)r(Fe2+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r

11、(Al3+)。典例引領(lǐng)例題3下列微粒半徑大小比較正確的是()A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSD.CsRbKNa解析:4種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,即Al3+Mg2+Na+Cl-Na+Al3+,故B項正確。答案:B重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三“三看”法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。規(guī)律方

12、法點(diǎn)撥 重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是()A.1.1010-10mB.0.8010-10mC.1.2010-10mD.0.7010-10m解析:根據(jù)元素周期律可知,磷原子的半徑應(yīng)在Si和S之間,故答案為A項。答案:A重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三成功體驗4以下元素都是短周期元素,已知離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),eE3-比cC3-半徑大。則下列敘述中正確的是()A.原子半徑:ABEDCB.原子序數(shù):dcbaeC.離子半徑:eE3-cC3-dD-bB+aA2+D.單質(zhì)還原性:ABDCE重難點(diǎn)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)

13、重難點(diǎn)二重重難點(diǎn)難點(diǎn)三三答案:C123451.原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是()A.BeB.CC.ArD.Ne答案:D123452.在118號元素中,某元素R的最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同,該元素可能有()A.1種B.2種 C.3種D.4種答案:C123453.核電荷數(shù)為118的元素中,下列說法正確的是 ()A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子,最高正價為+7價解析:A項中最外層只有1個電子的有H、Li、Na;B項中可以是He、Be、Mg;C項中只能是Be;D項中F無正化合價。答案:C123454.下列敘述中錯誤的是()A.原子半徑:ClSOB.還原性:NaMgAlC.穩(wěn)定性:HFHClHBrD.酸性:HClO4H2SO4H3PO4解析:同周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,即原子半徑SCl、SO,故A項錯誤。答案:A123455.用118號元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。(1)原子