高中化學第1章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1.1化學反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時化學反應(yīng)的焓變魯科版 (2)ppt課件

1、n1-1-2 1-1-2 化學反應(yīng)的焓變化學反應(yīng)的焓變 教學目標教學目標知識與技能知識與技能1.1.理解焓和焓變的含義理解焓和焓變的含義2.2.正確書寫熱化學方程式正確書寫熱化學方程式過程與方法過程與方法通過化學反應(yīng)中的能量變化，理解吸熱反應(yīng)和放通過化學反應(yīng)中的能量變化，理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系，會正確的書寫熱化學方程式。熱反應(yīng)的關(guān)系，會正確的書寫熱化學方程式。情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀通過學習，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，樂于探究通過學習，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學世界的奇妙。物質(zhì)變化的奧秘，感受化學世界的奇妙。吸熱、放熱化學反應(yīng)過程中的能量變化圖吸熱、放

2、熱化學反應(yīng)過程中的能量變化圖能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程放放熱熱生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物生成物吸吸熱熱反應(yīng)物反應(yīng)物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.什么是反應(yīng)熱什么是反應(yīng)熱?2.化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物之間有什么關(guān)系？化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物之間有什么關(guān)系？思考回答思考回答:焓焓H當當 H0H0H0時時 HH為為“” 吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：在在恒壓恒壓的條件下，化學反應(yīng)過程中能的條件下，化學反應(yīng)過程中能量變化量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能全部轉(zhuǎn)化為熱能，則，則=Q=QP P(Q QP P：等壓條件下化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等壓條件下化

3、學反應(yīng)的反應(yīng)熱) )例例 1：1molC與與1molH2O(g g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g g)和和1mol H2(g g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該焓變?yōu)榈臒崃?，該焓變?yōu)镠=H= 。 例例 2 2：拆開：拆開 lmol HH鍵、鍵、lmolNH 鍵、鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是 436kJkJ、391kJkJ、946kJkJ, ,則則1mol N2生生 成成NH3的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)?131.5131.5 KJmolKJmol-1-1 -92-92 KJmolKJmol-1-1【練習練習】三、熱化學方程式三、熱化學方程式1.1.定義定義把一個

4、化學反應(yīng)中的把一個化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化和和反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變同時表示出來的化學方程式，叫做熱化學方同時表示出來的化學方程式，叫做熱化學方程式。程式。例如，在例如，在298K298K時時, 1molH, 1molH2 2(g)(g)和和0.5molO0.5molO2 2(g)(g)反反應(yīng)生成應(yīng)生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放熱放熱285.8KJ285.8KJ，此反應(yīng)的熱，此反應(yīng)的熱化學方程式可寫為：化學方程式可寫為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H（298K）=-285.9 KJmol-1交流研討交流研討1.已知在已知在298K時，由氫氣和氮氣反應(yīng)生成時，

5、由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1molNH3(g g)放熱放熱46.11kJkJ,請將下列化學方程式寫成熱化學方程式。請將下列化學方程式寫成熱化學方程式。3/2H2+1/2N2=NH33/2H2() +1/2N2()=NH3()H=-H=-46.11KJmol46.11KJmol-1-1NH3 (g g) = 3/2H2(g g) + 1/2N2 (g g) H= +46.11KJKJmol-1 NH3 = 3/2H2+ 1/2N23H2+N2=2NH33H2(g g)+N2(g g)=2NH3(g g)H=-H=-92.22 KJmol92.22 KJmol-1-1 2. 2.已知在已知在298K29

6、8K時時, ,由由1molH1molH2 2(g)(g)和和0.5molO0.5molO2 2(g)(g)反反應(yīng)生成應(yīng)生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放熱放熱285.8KJ285.8KJ，生成，生成1molH1molH2 2O(g)O(g)放熱放熱241.8KJ241.8KJ。請分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不。請分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不 同，并寫出熱化學方程式。同，并寫出熱化學方程式。H2(g g)+1/2O2(g g)=H2O(l l) H=-285.9 KJmolKJmol-1-1H2(g g)+1/2O2(g g)=H2O(g g) H-241.8 kJmolkJmol1 1

7、(5)(5)方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表分子數(shù)，可分子數(shù)，可整整可可分分。(3)(3)H H要注明單位：要注明單位： KJmolKJmol-1-1(4)(4)方程式方程式系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H H絕對值加倍絕對值加倍，若，若逆向逆向進進行，行，H H改變符號，絕對值不變。改變符號，絕對值不變。3.熱化學方程式書寫注意事項熱化學方程式書寫注意事項 (1) (1) 物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài) （固（固s,s,液液l,l,氣氣g,g,溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)aqaq） (2)(2)在在H H后后要注明反應(yīng)的溫度，要注明反應(yīng)的溫度，常溫（常溫（298K)2

8、98K)可以可以不注明不注明熱化學方程式熱化學方程式2H2(g g)+O2(g g)=2H2O (l l) H (298K) =-571.6 KJmolKJmol-1-1表示的意義表示的意義 含義：含義：298K298K時，時，2mol2mol的的H H2 2(g)(g)與與1mol1mol的的O O2 2(g)(g)反應(yīng)生反應(yīng)生成成2mol2mol的的H H2 2O(O(l l) ) ，放出熱量，放出熱量571.6571.6KJKJ。【例題例題】1 1、當、當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的熱量，的熱量，請寫

9、出該反應(yīng)的熱化學方程式。請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6H=-184.6KJmolKJmol-1-12.2.已知已知1g1g甲烷完全燃燒生成二氧化甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出碳和液態(tài)水放出55.625KJ55.625KJ熱量寫出熱量寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：該反應(yīng)的熱化學方程式：CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-890H=-890 KJmolKJmol-1-13 3、已知在、已知在1105P

10、a，298K條件下，條件下，2mol氫氣氫氣 燃燒生成水蒸氣放出燃燒生成水蒸氣放出484kJkJ熱量，下列熱化學熱量，下列熱化學 方程式正確的是方程式正確的是( )A. H2O(g g)=H2(g g)+1/2O2 (g g) H+242k JmolJmol1 1B. 2H2 (g g)+O2(g g)=2H2O(l l) H-484484kJmolkJmol1 1C. H2(g g)+1/2O2(g g)=H2O(g g) H+242 kJmolkJmol1 1D. 2H2(g g)+O2(g g)=2H2O(g g) H+484 kJmolkJmol1 1 A A1.1.寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式(1).1molN(1).1molN2 2(g)(g)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO (g)(g)，需吸收需吸收6868kJkJ的熱量；的熱量； (2)1g(2)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃