第八章 第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第30講難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進行相關(guān)的計算。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c一考點二探究高考明確考向練出高分考綱要求考點一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成 時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立飽和溶液知識梳理1 1答案v溶解v沉淀，固體_v溶解v沉淀，溶解_v溶解0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S

2、正向減小增大不變(5)電解質(zhì)在水中的溶解度20 時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：難溶微溶可溶易溶答案2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為_。沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2，離子方程式為_。H2SCu2=CuS2H答案(2)沉淀的溶解酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為 。鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_ 。CaCO32H=Ca2H2OCO22NH3H2O答案氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如：AgCl溶于氨水，離

3、子方程式為_ 。AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O答案(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)： 的移動(沉淀的溶解度差別 ，越容易轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。沉淀溶解平衡越大答案深度思考1.下列方程式：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOH CH3COOH各表示什么意義？答案答案AgCl的沉淀溶解平衡；AgCl是強電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；CH3COOH的電離平衡。答案2.(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?答案答案向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾，向濾液中加適量鹽酸。(2)怎樣除去AgI中的AgCl?答案答

4、案把混合物與飽和的KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就會慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。.答案題組一沉淀溶解平衡及其影響因素題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1.下列說法正確的是()難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則 沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含解題探究2 2Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好A. B.

5、C. D.解析答案解析解析難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和 ，因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解。答案答案C題組二實驗探究沉淀轉(zhuǎn)化原因題組二實驗探究沉淀轉(zhuǎn)化原因2.某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合物中加N

6、a2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)中的白色沉淀是_。AgCl答案(2)中能說明沉淀變黑的離子方程式是_，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_。(3)濾出步驟中的乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 .向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀 由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。Ag2S(s)2Cl(aq)Ag2S比AgCl的溶解度更小 由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。S答案(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原

7、因：在NaCl的存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化 A中產(chǎn)生的氣體是_。 C中盛放的物質(zhì)W是_。 該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補充完整)：O2Ag2S的懸濁液1O24NaCl2S O2將Ag2S氧化生成S時，有Ag游離出來，NaCl中大量的Cl與游離的Ag結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag)減小，有利于中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀B中NaCl的作用是_。答案題組三利用沉淀溶解平衡處理廢水題組三利用沉淀溶解平衡處理廢水3.水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并積極采取

8、措施進行治理。(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是_(填字母)。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫化物沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法解析答案解析解析工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化；CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物，如Na2S，可沉淀Cu2等重金屬離子，消除污染；純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。答案答案BC(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是_(填字母)。A.偏鋁酸鈉 B.氧化鋁C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵混

9、凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是_(填字母)。A.物理變化 B.化學(xué)變化C.既有物理變化又有化學(xué)變化解析解析偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而氧化鋁難溶于水，不能產(chǎn)生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化。答案答案BC解析答案返回考點二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.溶度積和離子積以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)為例： 溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn) ，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn) ，式中的濃度都是任意濃度cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)答案知識梳理1 1應(yīng)

10、用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過飽和，有 析出QcKsp：溶液飽和，處于 狀態(tài)Qc”、“”或“”)。(2)保持T1不變，怎樣使A點變成B點？答案答案保持T1不變，向懸濁液中加入Na2CO3固體。(3)在B點，若溫度從T1升到T2，則B點變到_點(填“C”、“D”或“E”。)(4)若B點變到E點，理論上應(yīng)采取的措施是_。D在緩慢升溫至T2的同時，加入Na2CO3固體答案反思?xì)w納(1)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)對于沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，對于相同類型的物質(zhì)

11、，Ksp 的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)。不過溫度改變不大時，Ksp 變化也不大，常溫下的計算可不考慮溫度的影響。題組一沉淀溶解平衡曲線題組一沉淀溶解平衡曲線1.在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 t 時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是()A.在t 時，AgBr的Ksp為4.91013B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使 溶液由c點變到b點C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液D.在t 時，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s) Cl(aq)的平衡常數(shù)K816

12、解題探究2 2解析答案解析解析根據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得，該溫度下AgBr的Ksp為4.91013，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag) 減小，B錯；在a點時QcKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；在t 時，平衡常數(shù)Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。答案答案B2.已知25 時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()解析答案答案答案D題組

13、二題組二Ksp及其應(yīng)用及其應(yīng)用3.根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：(1)已知25 時，KspMg(OH)25.61012；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_。解析答案解析解析設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x molL1，則0.5x35.61012，x1104，c(H)11010 molL1，pH10，溶液為藍(lán)色。答案答案藍(lán)色(2)25 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該

14、溫度下，AgCl的Ksp1.81010，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。解析解析反應(yīng)前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反應(yīng)后剩余的Cl為0.1103 mol，則混合溶液中，c(Cl)1.010 3 molL 1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.8107 molL1。1.8107molL1解析答案完全沉淀后，溶液的pH_。解析解析H沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。2如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol

15、L1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析解析因為加入的鹽酸中，c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)沒有改變，c(Ag)變小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。否解析答案(3)在某溫度下，Ksp(FeS)6.251018，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在關(guān)系：c2(H)c(S2)1.01022，為了使溶液里c(Fe2) 達(dá)到1 molL1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)約為_。4103 molL1解析答案沉淀沉淀溶解平衡圖像題的解題策略溶解平衡圖像題的解題策略1.沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲

16、線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。2.從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。3.比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。4.涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。返回解題策略探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)( )(2015重慶理綜，3D)(2)將0.1 molL1 MgSO4溶液

17、滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小( )(2015全國卷，10D)答案(3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液( )(2015天津理綜，3D)( 4 ) 向 A g C l 懸 濁 液 中 加 入 N a I 溶 液 時 出 現(xiàn) 黃 色 沉 淀 ， 則Ksp(AgCl)1時，n(NO)沒有變化，而n(NO2)減少，說明NO2被O3氧化了，生成了更高價態(tài)的氧化物N2O5；增加n(O3)，O

18、3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_。解析解析SO2具有較強的還原性，O3具有較強的氧化性，而增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其原因可能是SO2與O3的反應(yīng)速度很慢，SO2的量變化不明顯。O3將NO2氧化為更高價態(tài)的氮氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應(yīng)速率慢解析答案解析答案解析答案7.2015福建理綜，23(2)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH13時，溶液中的c(H2S)c(HS)_m

19、olL1。解析解析根據(jù)圖像可知，pH13時，c(S2)5.7102 molL1，由于H2S溶液的濃度為0.10molL1，所以根據(jù)S原子守恒有：c(S2)c(H2S)c(HS)0.1 molL1，所以：c(H2S)c(HS)0.1 molL15.7102 molL10.043 molL1。0.043解析答案某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，當(dāng)溶液pH_時，Mn2開始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013解析解析由于Ksp(MnS)2.81013，c(Mn2)0.020 molL1，則開始形成沉淀時需要：c(S2)Ksp(MnS)/c(Mn2)(2.810

20、130.020) molL11.41011 molL1，根據(jù)圖像中c(S2)與溶液的pH關(guān)系可知，此時溶液pH5。5解析答案返回練出高分1.下列說法正確的是()A.常溫下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大D.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的解析答案解析解析A項，Ksp值只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，所以Ksp值不變，故A錯誤； B項，AgCl溶液中存在：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Cl濃度越大，則

21、溶解的AgCl越少，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少，故B正確；C項，在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體， 增大，Ksp值不變，故c(Ba2)減小，故C錯誤；D項，物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如：Ca(OH)2隨溫度的升高溶解度減小，故D錯誤。答案答案B2.將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag)最小的是()A.10 mL 0.4 molL1的鹽酸B.10 mL 0.3 molL1 MgCl2溶液C.10 mL 0.5 molL1 NaCl溶液D.10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液解析解析已知AgCl的沉淀溶解

22、平衡為AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，所加四種溶液中，Cl濃度依次為0.4 molL1、0.6 molL1、0.5 molL1、0.3 molL1，故B中溶液c(Ag)最小。B解析答案3.已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1molL1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B.圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0

23、.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在 終點后變?yōu)樘摼€部分解析答案解析解析加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，A錯誤；由于c(Ag)106molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D錯誤。答案答案B4.Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡：Cu(OH)2 (s) Cu2 (aq) 2OH (aq)，在常溫下KspCu(OH)221020。某CuSO4

24、溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于()A.2 B.3 C.4 D.5D解析答案已知：步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032下列有關(guān)說法不正確的是()B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色D.步驟中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本 除盡當(dāng)溶液中c(Cr3) 105 molL1時，可視作該離子沉淀完全解析答案答案答案C6.已知溶液中存在平

25、衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)HKsp(BaSO4)B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C.若誤飲c(Ba2)1.0 105 molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒D.可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃解析答案解析解析胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會溶解，故A、B錯誤；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2) 1.05 105 molL1l.0105 molL1，故誤飲c(Ba2)1.0 105 molL1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；答案答案D9.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)

26、及其溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp 減小B.Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液C.溶度積常數(shù)Ksp 只受溫度影響，溫度升高Ksp 增大D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp 不變解析解析溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A項錯誤，D項正確； 水解使NH4Cl溶液顯酸性，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，B項錯誤；大多數(shù)的難溶物隨溫度升高Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，C項錯誤。D解析答案10.已知一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向Na2SO4溶液中逐滴

27、加入Ba(OH)2溶液的過程中，下列有關(guān)說法正確的是()A.a點對應(yīng)的Ksp 小于c點對應(yīng)的KspB.加入Ba(OH)2溶液的過程中，混合溶液可由a點 變到c點C.再向混合后的溶液中加入蒸餾水，可以使溶液 由c變到d點D.含有大量 的溶液中肯定不存在Ba2解析答案解析解析溫度不變，物質(zhì)的溶度積就是一固定值，因此圖像中的a、c、e點對應(yīng)的溶度積常數(shù)(Ksp)完全相同，A錯；答案答案B11.已知25 時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461010?，F(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是()A.

28、25 時，0.1 molL1 HF溶液的pH1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化解析答案解析解析HF是弱酸，25 時，0.1 molL1HF溶液的pH1，A項錯誤；Ksp(CaF2)不隨濃度的變化而變化，B項錯誤；Ksp(CaF2)c(Ca2)c2(F)，Ka(HF)c(H)c(F)/c(HF)，C項錯誤；該體系中，反應(yīng)前c(Ca2)c2(F)Ksp(CaF2)，故有CaF2沉淀生成，D項正確。答案答案D12.已知Ksp(BaSO4)1.01010，Ksp(BaCO3)2.5109。若用10 L Na2CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于(

29、)A.2.6 molL1 B.2.5 molL1C.2.3 molL1 D.3.0 molL1解析答案x2.5，因此Na2CO3溶液的最初濃度：c(Na2CO3)(0.12.5) molL12.6 molL1。答案答案A13.碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；.將濾渣溶于鹽酸，過濾；.向所得濾液中加入濃硫酸，過濾；.向所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；.向所得濾液中加入稍過量NH4HCO

30、3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。已知：.相同溫度時的溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4.生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH 1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7(1)中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。SrSO4Na2CO3=SrCO3Na2SO4答案(2)中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有_。(3)的目的是_。(4)下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是_(填字母)。b.中反應(yīng)時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率c.中反應(yīng)時，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3將F