粉末冶金原理概述

1、粉末冶金原理 Powder Metallurgy緒論緒論 1.粉末冶金定義 生產(chǎn)金屬粉末和用金屬粉末（也包括非金屬粉末）作為原料經(jīng)過成型和燒結(jié)生產(chǎn)金屬材料、復(fù)合材料和各種類型制品的冶金工程與材料科學(xué)和機(jī)械零件制造技術(shù)。合金元素粉 原料粉 潤滑劑混合成型壓坯燒結(jié)產(chǎn)品粉末制品生產(chǎn)示意圖2.粉末冶金生產(chǎn)工藝 粉末冶金生產(chǎn)工藝由三大步驟組成： （1）粉末生產(chǎn) （2）粉末成型 （3）成形坯燒結(jié) 粉末冶金材料和零件主要制造流程 原料粉末 添加劑 混合壓制等靜壓注射擠壓軋制 燒結(jié)熱等靜壓熱擠壓粉漿澆注精整浸油鍛造熱處理軋制復(fù)壓復(fù)燒后處理成品粉末冶金材料和制品生產(chǎn)工藝流程3粉末冶金特點 （1）粉末冶金能生產(chǎn)普

2、通冶煉方法無法生產(chǎn)的具有特殊性能的材料； 1）孔隙度可控 2）可組成相圖不成立的合金，如金屬與非金屬，假合金，高合金含量等 3）復(fù)合材料 （2）比普通冶煉法生產(chǎn)的材料性能優(yōu)越； 1）高合金材料，如超合金，高速鋼等 2）難熔金屬（3）比普通熔煉法更經(jīng)濟(jì)少切削、無切削和一次成形的特點1）材料利用率高；2）能耗低；3）投資低，批量愈大成本愈低，粉末冶金產(chǎn)品成本取決于模具和設(shè)備的一次投資；4）可按照需要調(diào)節(jié)材料的成分；5）可生產(chǎn)形狀復(fù)雜的零件；6）精度高，粗糙度低；7）環(huán)境好，無污染、噪音；齒輪的粉末生產(chǎn)工藝齒輪的機(jī)加工生產(chǎn)工藝 粉末 成形 燒結(jié) 精整高頻淬火 成品冶煉鑄造鍛打切割退火機(jī)加工淬火磨加工

3、成品鑄造粉末冶金冷成形鍛造機(jī)械加工909585805075 50 25 0（%） 材料利用率3828.54149820 25 50 75 100（MJ） 每kg零件的能耗各種方法材料利用率與能耗 徑向可達(dá)到的ISO公差標(biāo)準(zhǔn) 級加工工藝5678910111213141516精密鍛造*鍛造（沖裁）*高精度鍛造*冷壓*粉末冶金*拉拔成型*磨加工*各種方法可達(dá)到的徑向尺寸公差加工工藝 平均粗糙度鍛造沖壓高精度鍛造機(jī)械加工磨加工粉末冶金63040025016010063402516106.304.002.501.601.000.630.400.250.160.100.064粉末冶金的發(fā)展 1遠(yuǎn)古的粉末冶

4、金海綿鐵鍛打冶金工藝。我國早在春秋末期，也就是2500多年以前，就已用 塊煉鐵(即海綿鐵)鍛造法制造鐵器了。公元4世紀(jì)，古印度用同一工藝制成了舉世聞名 的德里鐵柱(高72m，重6t)和達(dá)爾鐵柱(高125m，重7t)。2現(xiàn)代粉末冶金起源于難熔金屬，難熔金屬粉末壓制、燒結(jié)、熱鍛工藝。1750-1850年，鉑； 1909年鎢絲。3含油軸承的發(fā)明、硬質(zhì)合金的生產(chǎn)推動了粉末冶金在機(jī)械制造業(yè)的發(fā)展4科學(xué)技術(shù)的發(fā)展帶動了粉末冶金材料和技術(shù)的的發(fā)展5粉末冶金制造技術(shù)和設(shè)備的發(fā)展6我國粉末冶金的發(fā)展7粉末冶金的發(fā)展現(xiàn)狀和前景 新工藝和新技術(shù)：溫壓成形，粉末注射，粉末鍛造，粉末噴射成形，微波燒結(jié)，放電等離子燒結(jié)5

5、粉末冶金材料的種類和應(yīng)用 （1）粉末冶金材料和制品的種類 1）機(jī)械零件 2）工具材料 3）磁性和電工材料 4）耐熱材料 5）原子能工程材料 （2）應(yīng)用領(lǐng)域類別材料和制品的名稱機(jī)械零件和結(jié)構(gòu)零件減磨材料多孔含油軸承鐵基含油軸承銅基含油軸承鋁基含油軸承金屬塑料減磨材料致密減磨材料機(jī)械零件鐵基機(jī)械零件有色金屬機(jī)械零件摩擦材料鐵基摩擦材料銅基摩擦材料多孔材料過濾器流體分布元件多孔電極發(fā)散發(fā)汗材料吸音材料密封材料工具材料硬質(zhì)合金含鎢硬質(zhì)合金WC-CoWC-Ti-Co無鎢硬質(zhì)合金碳化鈦基硬質(zhì)合金碳化鉻基硬質(zhì)合金鋼結(jié)硬質(zhì)合金超硬材料立方氮化硼金剛石工具陶瓷工具材料粉末高速鋼磁性材料和電工材料磁性材料軟磁材料

6、硬磁材料高溫磁性材料矩磁鐵氧體旋磁鐵氧體電接觸材料電觸頭材料金屬-金屬金屬-石墨金屬-金屬化合物電熱材料金屬電熱材料難熔金屬化合物耐熱材料粉末超合金粉末鎳基超合金粉末鈷基超合金難熔金屬及其合金金屬陶瓷高溫金屬陶瓷氧化物基碳化鈦基高溫涂層彌散強(qiáng)化材料氧化物彌散碳化物硼化物氮化物纖維強(qiáng)化材料原子能工程材料核燃料元件鈾合金化合物彌散強(qiáng)化其他原子能工程材料粉末冶金在汽車上的應(yīng)用 據(jù)資料介紹：發(fā)達(dá)國家汽車制造業(yè)粉末冶金制品的用量占其粉末冶金制品總產(chǎn)量的絕大多數(shù)，如美國占90%，歐洲為80%，而我國目前尚不足40%。歐洲平均每輛汽車的粉末冶金制品使用量是14kg，日本為16kg，美國已達(dá)到19.5kg以上

7、，預(yù)計未來可能達(dá)到22kg。而我國目前平均每輛汽車粉末冶金制品的用量卻只有4kg多點（按2010乘用車產(chǎn)量1826萬輛計算為4.15kg/輛）。VVT鏈輪凸輪軸鏈輪平衡軸機(jī)構(gòu)平衡軸鏈輪雙聯(lián)曲軸鏈輪機(jī)油泵總成EA 888 發(fā)動機(jī)真空泵總成水泵總成空調(diào)總成進(jìn)排氣座圈凸輪軸護(hù)圈搖臂支架氣門導(dǎo)管凸輪軸組件曲軸軸承蓋凸輪軸軸承蓋曲軸連桿桿導(dǎo)承真空泵燃油泵齒輪泵轉(zhuǎn)子泵內(nèi)外齒泵鑄物產(chǎn)品帶輪系列帶輪系列 Pulley)(21MeOpO鏈輪系列鏈輪系列 Sprocket Gears軸承蓋系列軸承蓋系列 Bearing Cap同步器齒轂系列同步器齒轂系列 Synchronic Hub轉(zhuǎn)子齒輪系列轉(zhuǎn)子齒輪系列 Ro

8、tor輪轂系列輪轂系列 Flange滑塊撥叉系列滑塊撥叉系列 Transmission Parts轉(zhuǎn)向管柱系列轉(zhuǎn)向管柱系列 Steering Column Parts空調(diào)壓縮機(jī)系列空調(diào)壓縮機(jī)系列 Air Compressor Parts第一章粉末制取 1粉末的要求： 化學(xué)成分 物理結(jié)構(gòu) 形狀 粒度和粒度分布； 2制粉方法生產(chǎn)方法原材料粉末產(chǎn)品金屬粉末 合金、化合物粉末物理化學(xué)法還原碳還原氣體還原金屬熱還原金屬氧化物金屬氧化物及鹽類金屬氧化物Fe，WFe，W，Mo，Ni，Co，CuFe-Mo，W-ReCr-Ni還原化合碳化或碳與金屬氧化物作用硼化或碳化硼法硅化或與硅與金屬氧化物作用氮化或與氮與金

9、屬氧化物作用碳化物硼化物硅化物氮化物氣像還原氣相氫還原氣相金屬熱還原氣態(tài)金屬鹵化物氣態(tài)金屬鹵化物W，MoTa，Nb，Ti，ZrCo-W，W-Mo化學(xué)氣相沉積氣態(tài)金屬鹵化物碳化物硼化物硅化物氮化物氣相冷凝換離解金屬蒸汽冷凝氣態(tài)金屬Zn，Cd機(jī)械法機(jī)械粉碎機(jī)械研磨旋渦研磨冷氣流粉碎脆性金屬和合金人工增加脆性的金屬和合金Sb,Cr,Mn,高碳鐵Sn,Pb,TiFe,AlFe-Al,Fe-SiFe-Cr等合金Fe-Ni,鋼不銹鋼，超合金霧化氣體霧化水霧化旋轉(zhuǎn)圓盤霧化旋轉(zhuǎn)電極霧化液態(tài)金屬和合金液態(tài)金屬和合金液態(tài)金屬和合金液態(tài)金屬和合金Sn,Pb,Al,Cu,FeCu,FeCu,Fe,難熔金屬，無氧銅黃銅

10、，青銅，合金鋼，不銹鋼黃銅，青銅，合金鋼鋁合金，鈦合金，不銹鋼第一節(jié) 還原法 1.還原法的特點 應(yīng)用面廣，原料易獲得，還原方法工藝簡便，生產(chǎn)投資成本低，可大規(guī)模生產(chǎn)； 2.應(yīng)用范圍：鎢、鉬、鐵、銅、鈷、鎳 3.生產(chǎn)方法 固體碳還原，氫氣還原，天然轉(zhuǎn)化氣還原，金屬熱還原，氣相還原，一、金屬氧化物還原基本原理 1.還原熱力學(xué) 用還原金屬氧化物可以獲得金屬粉末和合金粉末 一種氧化物能否被還原首先要從熱力學(xué)上進(jìn)行判斷 判斷依據(jù)： MeO+X=Me+XO 根據(jù)加和反應(yīng)可寫成： 2Me+O2=2MeO (1) 2X+O2=2XO (2) (2)-(1) MeO+X=Me+XO根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)等壓位Z= -RTln

11、Kp則（1）式的 Z= -RTlnKp =- RTln)(21XOpO則（2）式的 Z= -RTlnKp =- RTlncctdtdckkc0ln1則Z =1/2(Z (2)- Z( 1)如要還原反應(yīng)進(jìn)行那么Z= 0則Z (2) Z( 1) PO2(XO) PO2(MeO)按氧化物 Z=a+bT 作圖RTEAek/ Z-T圖規(guī)律 1.隨溫度升高， Z增大，即氧化物的離解壓(po2)增大; 2. Z-T曲線在相變處發(fā)生轉(zhuǎn)折； 3.CO生成的Z-T曲線走向向下，與其他氧化反應(yīng)相反； 4.在同一溫度下位置越低的氧化物生成物越穩(wěn)定。2金屬氧化物還原反應(yīng)動力學(xué) 動力學(xué)研究的問題是反應(yīng)進(jìn)行的速度和影響反應(yīng)

12、速度的因素 1）碰撞理論 碰撞-接觸-反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)的必要條件，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)濃度越高則碰撞幾率越大，則化學(xué)反應(yīng)速度越快，因此有： v= kCACB一級反應(yīng)速度與濃度的關(guān)系：2RTHdtdlinK2）活化能 根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡是的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系： 可得到 公式中的E即為反應(yīng)活化能，其含義是發(fā)生反應(yīng)必須克服的勢壘大小，降低反應(yīng)的活化能是提高反應(yīng)速度的重要措施。KtXryrryrrXktykdtydyykdtdy201/31/30303030302r2ktX)-(1-1 則)-1(-1)y1(134)(3434由反應(yīng)物分?jǐn)?shù)2:積分td rkDPrDk200 ) 1 ( 1 ) 1

13、 ( 32 3 3 / 13 / 263）多相反應(yīng)特點 多相反應(yīng)機(jī)理 吸附-自動催化： 吸附 MeO（固）+X（氣）=MeO（固）X（吸附） 反應(yīng) MeO（固）X（吸附）=Me（固）XO（吸附） 解吸 Me（固）XO（吸附）=Me（固）+XO（氣） MeO（固）+X（氣）= Me（固）+XO（氣）氣體分子氧化物 自動催化abc 時間反應(yīng)速度與時間的關(guān)系速度影響反應(yīng)速度的因素（1）反應(yīng)物之間的接觸面積， 3(W01/3-W1/3)=Kt（2）化學(xué)反應(yīng)速度 v=k2Acin（3）擴(kuò)散速度 v=D/ A(c-ci)=k1Ac00.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.0 1.2 1/T, K-1

14、溫度對C+1/2O2 CO反應(yīng)速度的影響10310210對于 反應(yīng)物為球狀的反應(yīng)速度計算公式r0ydy二、氧化鐵還原基本原理 1.還原熱力學(xué) Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe CO還原 在570以上 3 Fe2O3 + CO = 2 Fe3O4 +CO2 (a) Fe3O4 + CO =3 FeO +CO2 (b) FeO + CO = Fe +CO2 (C) 在570以下 Fe3O4 +4 CO =3 Fe +4CO2 (d)根據(jù)Z= -RTlnKp 計算出不同溫度下在Z= 0時的上述每一個反應(yīng)的CO的分壓值，然后作圖，可得CO%-T圖。80604020CO% 400 600 800 1

15、000 1200 溫度，F(xiàn)e-O-C 系平衡氣相組成與溫度的關(guān)系dcbDCBoe2直接還原和間接還原 直接還原 即碳與氧化鐵接觸并通過碳原子與氧化鐵反應(yīng)而進(jìn)行的； 間接還原 既碳發(fā)生氣化反應(yīng)產(chǎn)生CO，然后通過CO氣體在氧化鐵表面的吸附并進(jìn)行反應(yīng)，氣化反應(yīng)： CO2+C=2CO, pco+pco2=1atm 2C + O = CO, pco=1atm 3氧化鐵還原動力學(xué) 固體碳的間接還原氧化鐵遵循多相還原機(jī)理，即吸附-自動催化6005004003002001000還原速率mg氧/min0 20 40 60 80 100 還原百分率，%B1B2B3C3C2C1 （1） Fe2O3還原的多層結(jié)構(gòu)性：

16、 1）570以上： Fe2O3（芯部） Fe3O4 浮氏體（Fe3O4 FeO 固溶體） Fe（外層） 2）570以下： Fe2O3（芯部） Fe3O4 Fe （2）反應(yīng)速度：Fe2O3Fe3O4Fe3O4FeOFe三、固體碳還原制取鐵粉的工藝 1.原料的加工處理 （1）氧化鐵 1）軋鋼鐵鱗 由鋼鐵軋制獲得即為鋼板軋制表面脫落物，起成分為：FeO（接近鋼板）、Fe3O4（中間層）、Fe2O3（表層），在收集和運輸過程中臟化，需清洗和磁選處理。 2）磁鐵礦精礦粉 由鐵礦石開采獲得。 （2）還原劑（固體碳） 2.還原工藝名稱成分固定碳S灰分揮發(fā)物備注焦碳75-780.8-0.9155-8無煙煤70

17、-801.5-3.2510.8木炭600.031025OHHOHSOHSOHSOCuCuSO224422424222221222OOHeOHeCuCu還原劑還原溫度及時間還原溫度/還原時間/h木炭95050焦碳115047無煙煤1050-110055不同還原劑的還原溫度及時間技術(shù)參數(shù)廠家名稱美國赫格納斯日本川崎瑞典赫格納斯中國（1）中國（2）全長/m170160275105154預(yù)熱帶長度/m50402532還原帶長度/m60805485冷卻帶長度/m60402637還原溫度/1200113012001150-12001150-1200還原劑種類焦碳焦碳焦碳焦碳焦碳還原周期/h84133989

18、0還原罐出爐溫度/200200250250年產(chǎn)量/t15000-200001100060000500010000 隧道窯有關(guān)工藝參數(shù)3.影響還原過程和鐵粉質(zhì)量的因素 （1）原料 1）雜質(zhì) 雜質(zhì)除了影響還原鐵粉的純度，還影響到還原反應(yīng)速度，其中以氧化硅有害程度最大。 2FeO+SiO2=Fe2SiO4 2)氧化鐵的粒度 氧化鐵粉細(xì)比表面大與還原氣體的接觸面大，反應(yīng)速度快，如在900下用CO還原，粒徑1mm時還原20min還原率達(dá)90%以上，而粒徑為4mm，90%還原率需70min。 粉末太細(xì)透氣性差會降低還原速度，工業(yè)上選擇在0.35-0.175mm（-40 -80目）(2)還原劑 1）還原劑種

19、類 木炭 焦炭 無煙煤 還原劑木炭氣孔率大活性強(qiáng)效果最佳，焦碳次之，無煙煤最差，而且焦碳和無煙煤中含有較高的S需加脫硫劑（一般用石灰石）2）固體還原劑的用量 根據(jù)下面反應(yīng)計算： FeO + C =Fe + CO （1） FeO + C =Fe + CO2 （2） 則（1）和（2）的碳氧比為k1和k2： k1=C/O=0.75 k2=C/O=0.35 實際碳的選擇：木炭0.5-0.6，焦碳、無煙煤0.6-0.7，即加入碳量為： C固體碳=O分析k 加入量對Fe粉純度的影響 80 90 100 1100 木炭加入量%9998979695Fe%含鐵量鐵中含碳量（3）還原工藝 1）溫度和時間 還原溫度

20、和時間 還原溫度高還原速度快時間短，反之則長。但還原溫度不宜過高，否則會使海綿鐵結(jié)塊和滲碳。 料層厚度 120010008006004002000還原溫度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 還原時間 /h 105m隧道窯兩種工藝曲線比較（120040）46h（115010）55h1008060402000 1 0 20 3 0 40 50 60 70 還原時間min木炭還原鐵鱗還原百分率與溫度和還原時間的關(guān)系百分率%1050 1000 950 2）料層厚度 3）還原罐密封程度 （4）添加劑 1）加入一定的固體碳 2）加入返回料 3）引人氣體還原劑 4）堿金

21、屬鹽（5）海綿鐵質(zhì)量控制和處理 還原終點 氧化鐵全部被還原，繼續(xù)延長還原時間，碳的濃度急劇上升，使海綿鐵開始滲碳，還原結(jié)束和開始滲碳的平衡點即所謂的還原終點。 2CO=CO2+C +）3Fe+C=Fe3C 2CO+3Fe=FeC+CO2 海綿鐵破碎 還面鐵是鐵粉顆粒的粘結(jié)體要通過破碎才能獲得鐵粉。鐵粉的松裝密度等可通過破碎來調(diào)節(jié)。 二次還原 海綿鐵破碎之后需進(jìn)行還原，作用脫碳、脫氧、脫硫，消除破碎產(chǎn)生的加工硬化。 海綿鐵中的含碳量 1100 1200 1300 1400 1500 1600 T,K 氣相組成、壓力溫度對鐵中含碳量的影響1.00.80.60.40.20C%p1.0 p 0.5 p

22、1.0 p 0.5 p 1.01.0 0.1 0.1 0.01 0.01co2:co第二節(jié)電解法 一、水溶液電解法 1.特點 純度高，粒度可控，壓制性好，成本較高 2.應(yīng)用 最廣的是：銅、鎳、鐵、銀、錫、鉛、鉻、錳 （一）、水溶液電解的基本原理 1.電化學(xué)原理陽極陰極 電解過程示意圖HHeHCueCu2222電解銅時電解槽的化學(xué)體系 （-）Cu（粉）/CuSO4，H2SO4，H2O/Cu（純）（+）電解質(zhì)在溶液中的電離陽極反應(yīng)：陰極反應(yīng)： hAnWCnWq8 .2696500hAcc202.溶液中雜質(zhì)元素的反應(yīng) （1）標(biāo)準(zhǔn)電位比銅更負(fù)的元素 在陽極 這類元素優(yōu)先轉(zhuǎn)入溶液 在陰極 不還原或比銅后

23、還原 如有鐵存在，鐵比銅的標(biāo)準(zhǔn)電位更負(fù)，將會發(fā)生： 在陽極 Fe Fe2+ + 2e 在水溶液中 2Fe2+ +2H+ +1/2O2=2Fe3+ +H2O 在陰極 Fe3+ + e = Fe2+(2)標(biāo)準(zhǔn)電位比銅更正的元素 在陽極 這類元素不氧化或比銅后氧化 在陰極 這類元素先還原。 如銀在陽極不溶解。如溶液中存在少量的銀形成Ag2SO4則電離后銀離子優(yōu)先在陰極析出，造成銀的損耗，可加入HCl形成AgCl沉積回收。 （3）標(biāo)準(zhǔn)電位接近銅的元素 這類元素會在陽極與銅一起進(jìn)入溶液，在陰極，當(dāng)銅離子濃度降低時，會在陰極上析出。（二）、電解電壓和極化 1.理論分解電壓 能夠發(fā)生電解反應(yīng)的最小電壓稱為分

24、解電壓，數(shù)值上等于原電池的電動勢： E理論=陽-陰 分解電位 實際分解時的電位： E分解 = E理論 +E超 E超= E濃+ E阻+ E電化 2.極化 偏離平衡電位的現(xiàn)象稱為極化，極化有濃差極化、電阻極化和電化學(xué)激化，相應(yīng)的有濃差超電壓、電阻超電壓和電化學(xué)超電壓。濃差極化 電解時正負(fù)離子在陰極和陽極上的析出，而正負(fù)離子來不及擴(kuò)散補充，造成在陽極陰極之間正離子和負(fù)離子之間的濃度差，這種濃度差而導(dǎo)致電位反向增高，這種現(xiàn)象稱為濃差極化。可通過攪拌消除濃度差，從而消除濃差極化。電阻極化 電化學(xué)極化（三）、電解的定量定律 法拉第第一定律：電解時，在任一電極反應(yīng)中，發(fā)生變化的物質(zhì)量與通過的電量成正比，即與

25、電流強(qiáng)度和通過的電流時間成正比。 法拉第第二定律：析出一克當(dāng)量的物質(zhì)需通過F=96500C或96500AS（26.8Ah）的電量，96500C為法拉第常數(shù)。 電化當(dāng)量為： W物質(zhì)的原子量； N原子價 則電解產(chǎn)量為： m=qItI電流強(qiáng)度，At電解時間，h（四）、成粉條件 粉末的析出條件 陰極 至陰極距離 h 析出金屬粉末時的陽離子濃度分布C濃度陰極 至陰極距離 h 溶液中最初的陽離子濃度分布C0在一定的電流密度下，要析出金屬粉末，陰極板附近的離子必須降低到C0。在陰極板附近的離子濃度降到C0時，在陰極板上析出的離子數(shù)為：式中A為陰極板面積，h至陰極板距離根據(jù)法拉第定律nFQhAcc20kiCC

26、hkihCCdhkidCkidhdCCCh00005.00220202)(2)(tiaCCCtnFkiCCiAtQnFQkiACCQ-通過面積A的電量在電解槽中，濃度梯度與電流密度的關(guān)系為：Fnka2積分代入上式得：KCCaiaiC1KCCaiaiC2 . 05125. 05 . 0%100 t IqMi假定在1秒鐘后開始析出粉末則 t=1上式表明要析出粉末的電流密度。實驗表明在20-25s內(nèi)還未析出粉末，則在此種電流條件下，不可能析出粉末，如以t=0.25s代入上式：vieeeeEEIIEIEItEItEIWW）電壓效率（電流效率，槽理論槽理論槽理論0000%100%100由此可知，當(dāng)要得到

27、松散粉末 iKC要得到致密金屬 i0.2KC 由此可作圖得到三個區(qū)域，即 -粉末區(qū)；-過度區(qū)和-致密沉積區(qū)，作圖可得0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 C，mol/L i-c關(guān)系圖 0.50.40.30.20.10Ia/cm2i=KCi=0.2KC（五）、電流效率和電能效率 電流效率和電能效率關(guān)系到電解制粉的指標(biāo)和經(jīng)濟(jì)效益。 1.電流效率i：M電解出的實際產(chǎn)物質(zhì)量，gq電化當(dāng)量，g/Ah；I電流強(qiáng)度，A；t電解時間，h 電流效率一般為90%，好的95%左右。NoImage2.電能效率：W0析出一定質(zhì)量在理論上所需要的電能W0=沉積所需要的電量（I0t）理論分解電壓（E理論）We析出同樣物質(zhì)實際所消耗的電能W