碳酸鈉與碳酸氫鈉練習(xí)題1.06

1、碳酸鈉與碳酸氫鈉練習(xí)題（01.06）1、下列關(guān)于相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的比較中，正確的是 （ ）A相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C都能與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2，但產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3而能轉(zhuǎn)化成Na2CO32、鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 （ ）A逐滴滴加鹽酸 B加入氯化鈣溶液C加入氫氧化鋇溶液 D通入二氧化碳3、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度鹽酸，則兩者所消耗的鹽

2、酸物質(zhì)的量比為（ ） A2:1 B1:1 C1:2 D4:24、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是   A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3  B.常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3NaHCO3 D.物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3NaHCO3 5、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是   AHCl      

3、  BH2SO4         CNa2SO4         DCaCl2 6、下列關(guān)于Na2C03的敘述中，不正確的是   A水溶液顯酸性           B治療胃酸過(guò)多的一種藥劑  C熱的Na2C03溶液可用來(lái)除去沾污D與稀硫酸反應(yīng)放出無(wú)

4、色無(wú)刺激性氣味的氣體 7、在不同反應(yīng)中既能吸收CO2,又能參加反應(yīng)放出CO2的是   A.KOH        B.K2CO3            C.KHCO3          D.Ca(OH)2 8、下列各種方法中，可以用于除去蘇打中混有的少量小蘇打的是： A、

5、水洗；B、加熱；C、通入二氧化碳；D、加入鹽酸； 9、實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是 A.水、濃H2SO4；洗氣           B.飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4；洗氣 C.飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4；洗氣     D.NaOH溶液、濃H2SO4；洗氣10、碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物的質(zhì)量減少了0.31g

6、，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A. 3.38g   B. 4.58g C. 4.16g        D. 4.41g11、 1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO312、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸作用，符合下列情況的是A. Na2CO3比NaHCO3反應(yīng)速率快 B. 相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大 C. NaHCO3

7、比Na2CO3反應(yīng)劇烈 D. 兩者放出CO2的體積一樣13、下列離子方程式正確的是  A鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O2Na+2OH+H2 B氧化鈉與鹽酸反應(yīng) O2+2H+H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2ODNaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3+OHCO32+H2O 14、欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是 A干冰 B鹽酸 C碳酸氫鈣 D氫氧化鈣 15、用1 L 1.0mol·L1 NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是 A13 B21 C23 D3216、某課外小組為了驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定