高一年級化學(xué)競賽訓(xùn)練試題(5)

1、高一年級化學(xué)競賽訓(xùn)練試題（5）可用到的相對原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,P-31,S-32,Cl-35.5,K-39,Mn-55,Ba-137一、選擇題（共48分，每題3分，每題只有一個答案，答案填在第2面的表格內(nèi)）12004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C. 減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D. 節(jié)約能源，提高能源利用率2. 下列敘述正確的是A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金

2、屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物3. 下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時會放出一些二氧化氣體B.20C,100g水可能溶液34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%C.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D.將10.6gNa2CO3固體溶解于1000mL蒸餾水，得到O.lmolL1的Na2CO3溶液4.人在劇烈運動以后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生

3、成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是A.C3H6O3+O2=CO2+H2OB.C3H6O3+302=3CO2+3H2OC.C3H6O3+3O2=3CO2T+3H2OD.2C3H6O3+6O2=6CO2+6H2O5從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12缶0=7CU2S+5FeSO4+I2H2SO4,下列說法正確的是A.CU2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.FeS2只作還原劑D.產(chǎn)物中的SO2離子有一部分是氧化產(chǎn)物6下列說法不正確的是A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02X1023個磷

4、酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02X1023個氮分子和6.02X1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1C常溫常壓下，0.5X6.02X1023個一氧化碳分子所占體積是11.2LD32g氧氣所含的原子數(shù)目為2X6.02X102312617.有H、O、S、K四種元素，按指定化合價（H、O、S、K）組合，最多可以組成化合物的種數(shù)是A7種B6種C5種D4種8 .將40mL1.5molL1的CuSO4溶液與30mL3molL1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，此時溶液中c（Cu2J和c（OH）都已變得很小，可忽略。則生成沉淀的組成可表示為A.Cu（OH）2B.CuSO4Cu（OH）2C.CuSO42C

5、u（OH）2D.CuSO43Cu（OH）219 .有x、y、z三種含R元素的化合物，已知下列數(shù)據(jù)(其中R%表示R元素在化合物中所占的質(zhì)量分數(shù))則R元素的相對原子質(zhì)量為A. 48B.24C.12D.3610 取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物化合物xyz相對分子質(zhì)量609096R%r40%:40%50%四、計算題（共17分）跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ago下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O1111假定把12C的相對原子質(zhì)量改為24，以0.024kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，那么下列說法中不正確的是A.標(biāo)準

6、狀況下，44gCO2的體積仍為22.4LB. 阿伏加德羅常數(shù)的近似值仍為6.02X1023/molC.16O相對原子質(zhì)量為32D.常用密度為1.84g/cm3的98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L12 .已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3*TFe鈾主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別是步驟中鼓氣的目的是;步驟的操作是（填在橫線上），其主要目的是；本實驗不能同時省略、兩個步驟，原因+;MnO4fMn2+；CI2TC；HNO2TNOo如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.MnO4B.Fe3C.CI2D.HNO213

7、 .某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNO3、肯定無Na2CO3B.肯定有KNO3可能還含有Na2CO3C. 肯定沒有Ba(NO3)2、可能有KNO3D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)214 .已知35%NaOH溶液的密度為1.38g.cm3,5%NaOH溶液的密度為1.05g.cm3,若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無法估算15 .下列指定微粒

8、的個數(shù)比為2:1的是2A.BaO2過氧化鋇固體中的陰離子和陽離子B.1H原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D.Be2+離子中的質(zhì)子和電子16 .現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。根據(jù)表格中它們兩兩間相互反應(yīng)的實驗記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是abcdb無明顯現(xiàn)象有氣體生成有沉淀生成c有氣體生成有氣體生成有沉淀生成A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB.Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2C.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2D.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2二、填空題(共27分

9、)17 .(8分)1摩爾高錳酸鉀在240300oC加熱釋放出19.2g氧氣，寫出反應(yīng)方程式。0.005%、(已知K2MnO4640oC分解，K3MnO4800oC分解。)將4.74gK2SO4Al2（SO4）3nH2O的樣品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL與濃度為0.064molL1的氯化鋇溶液25mL恰好完全反應(yīng)生成沉淀。則K+的物質(zhì)的量濃度為，n值為。18. （14分）根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題:忌回冷叵十回+D貢宜卜G反應(yīng)回叵+由反應(yīng)產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是。寫出框圖中D、E的化學(xué)式：D;E如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準狀況下氣體的體積是L,

10、同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是Na0（Na表示阿佛加德羅常數(shù)）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量lOgmoL1）,在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重g,并得到O2mol。19. （5分）常溫下甲、乙兩種氣體組成的混合氣體（甲的式量小于乙的式量），經(jīng)分析得知其中只含氮、氫兩種元素，而且不論甲乙以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比種大于14:3o由此可知，甲為,乙為,理由是。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7：1,則在混合氣體中甲和乙的物質(zhì)的量之比為，甲在混合氣體中的體積分數(shù)為o三、實驗題（共8分）20. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗:實

11、驗原理:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。實驗裝置:如圖實驗步驟:如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。稱量并記錄B的質(zhì)量（m”。（稱量時注意封閉B的兩端。）按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。連接上B、Co打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）計算。已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是,若去掉該裝置測定結(jié)果將（填偏高、偏低或無影響）；干燥管C的作用是,E裝置的作用2

12、1. (8分)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHC03和KHCO3的混合物a(g)與100mL鹽酸反應(yīng).題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準狀況下，填空時可以用帶字母的分式表示.該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為.如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為molL一1.如鹽酸過量，生成CO2的體積為L如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還須知道，說明原因：。22. (9分)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100

13、mol/LHCI標(biāo)準溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準液20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。試樣中Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分數(shù)為。題號12345678答案BCABDCAD題號910111213141516答案CDBABADC17. （8分）5KMnO4-K2MnO4+K3MnO4+3MnO2+3O2T3（234X0.005+2350.72+23899.275）X10-20.04mol/L,2418. （14分）水煤氣；CO2,NaOH;22.4,2;7.8,0.39

14、19. （5分）NH3;N2；純凈的NH3中，m（N）:m（H）=14：3,而混合氣體中恒在m（N）:m（H）14:3,因此必為NH3和N2的混合氣體，且NH3的式量小于N2；4:1;80%20. （8分）除去鼓入的空氣中的二氧化碳；偏高；防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結(jié)果；防止D中的水蒸氣進入B中.用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘；用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B中；空氣中的二氧化碳含量與反應(yīng)后體系中的二氧化碳含量不同21. （8分）二者以等物質(zhì)的量混合，設(shè)NaHCOs質(zhì)量為xg,則84a云(2分)xax含KHCO3為（ax）g，則=,x=84100即m（NaHCO3）:m（KHCO3）=84:100設(shè)鹽酸物質(zhì)的量濃度為z（mo1_1）,則NaHCO3+HCl=NaCl84g1mol84a0.1zgmol1842有84：84a1:0.1z,z5a(184246+H2OL1)(2分)CO2f設(shè)鹽酸過量時生成CO2的體積為NaHCO3+HCl=NaCl84g84a（g）18484:-84A22