人教版高中化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題含答案及解析

1、絕密啟用前人教版高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分。第I卷一、單選題（共20小題，每小題3.0分洪60分）1.生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（）A.鋼鐵長期使用后生銹B.節(jié)日里燃放的焰火C.金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D.衛(wèi)生丸久置后消失2.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用Ii、I2表示，單位為kJmol"）。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）1hhK5007700!0i500R的最高正價為+3價R元素位于元素周期表中第nA族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A.B.C.D.3.

2、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為10B.單質(zhì)具有還原性C.是單原子分子D.電子數(shù)為104.下列不能根據(jù)元素電負性判斷元素（）A.是金屬還是非金屬B.正負化合價C.化學(xué)鍵類型D.化合物溶解度5.電子排布式為A3d54s2的元素是（）A.稀有氣體B.過渡元素C.主族元素D.鹵族元素6.下列敘述正確的是（）A.能級就是電子層2B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2nC.同一能層中的不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低相同7.下列原子中未成對電子數(shù)最多的是（）A.CB. OC. ND. Cl8.某種原子的電子排布式為1s22s2

3、2p63s23p1,有關(guān)該原子的下列說法中正確的是（）A.該原子核內(nèi)有13個中子8 .該原子的簡化電子排布式為He3s23p1C.該原子最外層有1個電子D.該原子第二能層上有8個電子9 .下列說法正確的是（）A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B.1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜10.人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了漫長的歷史階段。其中最有代表性的有：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型、湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型和玻爾原子結(jié)構(gòu)模型等。而這些原子結(jié)

4、構(gòu)模型都是建立在一定的實驗研究基礎(chǔ)上的。下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是（）A.電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型B.“粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型C.氫原子光譜：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型D.a粒子散射：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型11.下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是（）A.在元素周期表中共有7個周期B.元素周期表中有三個短周期C.第二周期共有8種元素D.第三周期元素全部是金屬元素12 .下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A. Na+：1s22s22p6B. F：1s22s22p5C. Cl：1s22s22p63s23p5D. Mn：1s22s22p63s23p63d54s25個區(qū)，以下元素屬

5、于s區(qū)的是（）13 .按電子排布可把周期表里的元素劃分成A. FeB. MgC. AlD. La14.圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是C燃燒M燭15.下列能級表示正確（實際存在的）且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是（）A. 1s、2p、3dB. 1s、2s、3sC. 2s、2p、2dD. 3p、3d、3f16.具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是（）最外層有3個電子的原子最外層電子排布式為ns2的原子最外層有3個未成對電子的原子最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子A.B.C.D.17 .已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是（）A.某元素原子的第二電子層電子排布圖為:

6、J“一小B.某元素在某種化合物中的化合價為+4C.某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D.某元素的外圍電子排布式為5s25p118 .下列有關(guān)電負性的說法中不正確的是（）A.元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強B.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大C.在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D.形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價19.主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為（）A.ns2和ns2np4B. ns1和ns2np4C. ns2和ndnp5D. ns1和ns220. 丫:j右圖為周期表中短周期的一部分

7、，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法不正確的是()A.丫的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B,原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC. Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D. X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X第n卷二、非選擇題(共4小題，每小題10.0分，共40分)21 .回答下列問題：(1)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為。(2)某元素原子的電子排布式為A3d104s24p,該元素處于元素周期表的第周期第族。(3)某元素位于周期表中第四周期VA族，則該元素的名稱是，價電子

8、排布式為22 .下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是(填序號，下同)，違反能量最低原理的是,違反洪特規(guī)則的是,違反泡利原理的是。Ca2+：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+：1s22s22p6C：:.二-23.(1)關(guān)于原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述不正確的是(填字母)。A.一定是IA族元素B.一定是金屬兀素C.只可能是IA族或IB族元素D.一定能形成R+(2)第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的原子是,其未成對電子數(shù)是個。(3)甲、乙、丙三種元素的價電

9、子排布可以表示為asa,bsbbpb,csccp2c,寫出這三種元素原子的電子排布圖。(4)A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為A：msm1mpm,B：nsnnpn+3,C:xsx1xpx1,這三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用分子式填寫)。24.(1)按要求填空：第三周期中有兩個成單電子的元素符號是;四核10電子的粒子的電子式(寫一種);第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是o(2)寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：自然界中含量居第二的金屬元素;第四周期0族元素;能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素。答案解析1 .【答案】B【解析】鋼鐵長期使用后生銹是化學(xué)變化，有電子

10、的轉(zhuǎn)移；焰火是電子由較高能量的激發(fā)態(tài)，躍遷到較低能量的基態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來；金屬導(dǎo)線導(dǎo)電是自由電子的定向移動；衛(wèi)生丸久置后消失是升華。2 .【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為+2價，位于第HA族，可能為Be或者Mg元素，因此不正確、正確、不確定;短周期第nA族(ns2np0)的元素，因P軌道處于全空狀態(tài)，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，正確。3 .【答案】D【解析】由該微粒的電子排布式為1s22s22p6知該微粒為10電子微粒，可能為Ne、Na廠等，故無法確定具體元素或分子，A、B、C項錯誤，D項正確

11、。4 .【答案】D【解析】電負性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。一般來說，電負性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的類金屬”如錯、睇等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性，A不符合題意；電負性能判斷化合物中元素化合價的正負。電負性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值，B不符合題意；電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵；電負性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應(yīng)的化合物是共價化合物；電負性差值大于1.7的兩種

12、元素化合時，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物，C不符合題意；電負性不能確定化合物的溶解度，D符合題意。5 .【答案】B【解析】由該原子的電子排布知該原子核外共有25個電子，即為25號元素Mn,是第口B族元素。6 .【答案】B【解析】能層才是電子層；同一能層中的不同能級的能量高低的順序是Ens<Enp<End<Enf；不同能層，能級符號相同，n越大，能量越tWj,如Eis<E2s<E3s<E4s7 .【答案】C【解析】各原子的電子排布圖為碳原子有2個未成對電子，氧原子有2個未成對電子，氮原子有3個未成對電子，氯原子有1個未成對電子。8 .【答案】D【解析】

13、由電子排布式可以看出該原子核外共有13個電子，故只能確定該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,中子數(shù)無法確定，A項錯；該原子的簡化電子排布式為Ne3s23pB項錯；該原子最外層有3個電子，C項錯。9 .【答案】C【解析】對于同類原子而言，基態(tài)原子的能量比激發(fā)態(tài)原子的能量低，A項錯誤；1s22s12P1不符合構(gòu)造原理，此時原子應(yīng)處于激發(fā)態(tài)，B項錯誤；原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生發(fā)射光譜，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生吸收光譜，D項錯誤。10 .【答案】D【解析】道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型是道爾頓通過對大氣的物理性質(zhì)進行研究而提出的；盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型是通過“粒子散射實驗提出的；玻爾原子結(jié)

14、構(gòu)模型是玻爾在牛頓力學(xué)的基礎(chǔ)上，吸收了量子論和光子學(xué)說的思想建立起來的。11 .【答案】D【解析】元素周期表中共有7個周期，其中有短周期3個，長周期4個；第二周期、第三周期各有8種元素；第三周期既有金屬元素（如鈉、鎂等），又有非金屬元素（如硫、氯等）。12 .【答案】C【解析】s能級最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子；電子總是從能量低的能層、能級開始排列，C應(yīng)是Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以C廠的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。13 .【答案】B【解析】周期表在分區(qū)時，依據(jù)最后一個電子所進入的能級來分，若最后一個電子進入s軌道則為s區(qū)。A項，F(xiàn)e的電子排布式為1s2

15、2s22p63s23p63d64s2,為d區(qū)元素；B項，Mg的電子排布式為1s22s22p63s；為s區(qū)元素；C項，Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1,為p區(qū)元素；D項，La為由第系元素，屬于f區(qū)。14 .【答案】D【解析】燃放煙火、霓虹燈、燃燒蠟燭等獲得的光能都是電子躍遷時能量以光的形式釋放出來導(dǎo)致的，而平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果。15 .【答案】A【解析】不同能層的相同類型的能級，最多容納的電子數(shù)相同，B項錯；從M層開始有d能級，不存在2d,C項錯；同理從N層開始有f能級，即4f,D項錯。16 .【答案】B【解析】最外層有3個電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np;只能

16、是第mA族元素的原子，正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是第HA族元素的原子，也可能是過渡元素的原子，還可能是He原子，錯誤；最外層有3個未成對電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3,位于第VA族，正確；最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子，包括ns2、ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子及鋁原子，可能位于多個區(qū)，錯誤。17 .【答案】D【解析】A項，只能說明該元素的L層有8個電子，沒法確定其在周期表中的位置；B項，非金屬元素有多種化合價，+4價不一定是其最高化合價，無法確定；C項，根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無法確定周期數(shù)；D項，可確定該元素在第五周期mA族。18 .【答案】B【解析】本

17、題考查的是對電負性的理解。B項，元素的電負性與第一電離能的變化有不同之處，如電負性：O>N,第一電離能：O<N。19 .【答案】C【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素化合價的相互關(guān)系。由于AB2為離子化合物，故A顯+2價。又由于A和B均為主族元素，所以A為nA族元素，最外層有2個電子，電子排布為ns2；B為口A族元素，原子最外層有7個電子，電子排布為ns2np5。20 .【答案】B【解析】經(jīng)過推斷，X是磷元素，則丫是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2s比PH3穩(wěn)定，A項正確；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，B項錯誤；氯氣可以與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)，置換出硫單質(zhì)，C項正確；酸性順序為HC

18、lO4>H2SO4>H3PO4,D項正確。21 .【答案】(1)5d106J(2)四mA(3)神4s24p3【解析】(1)Cu原子核外有29個電子，其核外電子排布式為Ar3d104s1，Au與Cu同族，則Au原子的最外層電子排布式為5d106s1。(2)該元素為主族元素，根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=價電子數(shù)，該元素位于第四周期mA族。(3)由于該元素為主族元素，價電子數(shù)=主族序數(shù)，周期序數(shù)=電子層數(shù)，可知其價電子排布式為4s24p3,為33號元素神。22 .【答案】【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律知：錯誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2P軌道，而不是3P軌道,正確的應(yīng)為1s22s22p6；沒有遵循洪特規(guī)