北京101中學(xué)2017-2018學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷解析版

1、北京101中學(xué)2017-2018學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷1 .下列氣體中無色無味的是A.NH3B.C12C.N2D.NO2【答案】C【解析】A、NH3無色有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B、C12黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B錯(cuò)誤；C、N2無色無味的氣體，故C正確；D、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故D錯(cuò)誤；故選Co2 .下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是A.鋁B.食鹽C.硫酸D.蔗糖【答案】D【解析】A、鋁是單質(zhì)，所以鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、食鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硫酸在水溶液能電離出自由移動(dòng)的氫

2、離子和硫酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選Do點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查了非電解質(zhì)概念的辨析，解題關(guān)鍵：緊抓住非電解質(zhì)必須是化合物，以及在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件時(shí)不導(dǎo)電。3 .下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉B.鹽酸C.碘酒D.氯氣【答案】D【解析】A、漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤。D、氯氣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故D正確；故選Do點(diǎn)睛：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，根據(jù)物質(zhì)的組成種類可以

3、判斷物質(zhì)屬于純凈物，還是屬于混合物。易錯(cuò)選項(xiàng)B,鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物。4 .合金在生產(chǎn)和生活具有廣泛的應(yīng)用。下列用品中所用的材料不屬于合金的是A.鐵鍋（生鐵）B.銅壺（黃銅）C.高壓鍋（硬鋁）D.溫度計(jì)（水銀）【答案】D【解析】A、鐵鍋（生鐵）是鐵與碳的合金，故A錯(cuò)誤；B、銅壺（黃銅）是銅鋅合金，故B錯(cuò)誤；C、高壓鍋（硬鋁）屬于鋁的合金，故C錯(cuò)誤；D、溫度計(jì)（水銀）是汞單質(zhì)，不屬于合金，故D正確；故選Do5 .下列化合物不可通過單質(zhì)直接化合生成的為A.FeCl2B.Na2O2C.CuCl2D.HCl【答案】A【解析】A、Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,故A錯(cuò)誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成

4、Na2O2,故B正確；C、銅在氯氣中燃燒生成CuC%,故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,故D正確；故選Ao6 .同溫同壓下，相同體積的02和CH4氣體具有相同的A.質(zhì)量B.分子數(shù)C.原子數(shù)D.摩爾質(zhì)量【答案】B【解析】A.氧氣的摩爾質(zhì)量是32gmo1、甲烷的摩爾質(zhì)量是16gmo1,根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積相等，相同體積的O2和CH4氣體，其物質(zhì)的量相等，二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，故B正確；C、二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，每個(gè)氧氣分子和每個(gè)甲烷分子中所含原子個(gè)數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D、氧

5、氣的摩爾質(zhì)量是32gmoC、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g-moh1,所以二者的摩爾質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，解題關(guān)鍵：明確溫度、壓強(qiáng)相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合基本公式來分析解答。7 .下列說法正確的是A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不僅嚴(yán)重污染大氣，還會(huì)形成酸雨8 .在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+D.金屬鈉著火，應(yīng)立即用水滅火【答案】B【解析】A、二氧化硫、二氧化氮不僅嚴(yán)重污染大氣,還會(huì)形成酸雨.二氧化碳不會(huì)形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B、在基糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，由于濃硫酸

6、使藤糖碳化，說明濃硫酸具有脫水性，故B正確；C、灼燒白色粉末,火炬呈黃色，證明原粉末中有Na+，要確定有無鉀元素，要透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，不呈紫色才說明無K+,故C錯(cuò)誤；D、金屬鈉著火，應(yīng)立即用沙子滅火,鈉能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選民8,能鑒別SO2和CO2的試劑是A.品紅溶液B,澄清石灰水C,氯化鋼溶液D,紫色石蕊試液【答案】A【解析】A、二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A正確；B、二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳、二氧化硫都不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，所以不能用澄清石灰水鑒

7、別二氧化碳、二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D、二者的水溶液都呈酸性，可使藍(lán)色石蕊試液變紅色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選Ao點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的性質(zhì)，二氧化硫和二氧化碳具有共性和差異性，根據(jù)二者性質(zhì)的差別來分析解答，C選項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，二氧化碳、二氧化硫都不能與氯化鋼溶液反應(yīng)。9,下列組合不能形成噴泉的是A.CO2和NaOH溶液B,HCl和NaOH溶液C,NO和水D,Cl2和NaOH溶液【答案】C【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉與水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小

8、，故能形成噴泉，故B錯(cuò)誤；C、一氧化氮與水不反應(yīng)，不會(huì)使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故不能形成噴泉，故C正確；D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；故選Co10,下列說法不止頻的是A,實(shí)驗(yàn)室中，氯水盛放在棕色試劑瓶中B,用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，下層溶液為紫色C,將飽和FeCl3溶液,入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3膠體D.有大量氯氣泄漏時(shí)，及時(shí)戴上用碳酸鈉溶液潤濕過的口罩，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)【答案】C【解析】A、氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故A正確；B、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，則用四氯化碳萃取

9、碘水中的碘，充分振蕩后靜置下層溶液為紫色，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸儲(chǔ)水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液呈堿性，可與氯氣反應(yīng),有大量氯氣泄漏時(shí)，及時(shí)戴上用碳酸鈉溶液潤濕過的口罩，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，故D正確；故選C11 .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是*!»A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色C.制備純凈的Fe(OH)2D.除去C12中含有的少量HC1氣體A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、氯化俊分解后，在試管口又化合生成氯化錢，則圖中裝置不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤

10、；B、中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故B錯(cuò)誤；C、膠頭滴管應(yīng)伸到液面下，且生成的氫氧化亞鐵易被氧化，沒有隔絕空氣，故C錯(cuò)誤；D、用飽和食鹽水除去C12中含有的少量HC1氣體，故D正確。故選Do12 .以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是ABCD向FeCl3溶操將盛滿NO2的試管倒扣在液中滴加加熱碳酸鈉固體將綠豆粒大小的鈉投入硫酸作水槽中KSCN溶銅溶液中液現(xiàn)液面上升，但溶液未充滿生成紅色生成可使澄清石灰水變渾有紅色固體析出象整個(gè)試管沉淀濁的氣體A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、NO2氣體為紅棕色，二氧化氮?dú)怏w易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO為無

11、色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，氣體體積減少，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升，但溶液未充滿整個(gè)試管，故A正確；日向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，沒有沉淀，故B錯(cuò)誤；C加熱碳酸鈉固體不能生成可使澄1#石灰水變渾濁的氣體，故C錯(cuò)誤；D、將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中，金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)和鹽之間發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。13 .下列除雜試劑或方法正確的是A.Fe（Al）：鹽酸B.FeCl2（FeC）:銅粉C.CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液D.Na2CO3固體（NaHCOs）:加熱【答案】D【解析】A、Fe和Al）均能和鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、

12、FeCl3和銅粉反應(yīng)生成FeCl2和氯化銅，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CO2（HCl）：CO2也能和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3加熱生成Na2CO3固體，故D正確；故選Do點(diǎn)睛：物質(zhì)的分離與除雜是?？键c(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。B是易錯(cuò)項(xiàng)，F(xiàn)eCl3和銅粉反應(yīng)生成FeCl2和氯化銅，引入新的雜質(zhì)。14 .Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A. 22.4L氧氣含有的分子數(shù)為NaB. 1molN2和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)是2NaC. 5.6gFe與高溫水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)是

13、0.3NaD. 0.1mol/L的氯化鋁溶液中，含有C1V勺數(shù)目為0.3Na【答案】B【解析】A、應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣含有的分子數(shù)為Na,故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂鸵谎趸季鶠殡p原子分子，1molN2和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)是2Na,故B正確；C、高溫下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,該反應(yīng)中部分Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、部分鐵元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，5.6gFe與高溫水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)小于0.3Na,故C錯(cuò)誤；D、0.1mol/L的氯化鋁溶液，因缺少體積，無法計(jì)算含有Cl前數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故

14、選B。15 .常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是A.OH工Na+、K+、HCO3-B.H+、Na+、SO32工MnO4一C.Mg2+、NH4+、OH-SO42-D.K+、Fe3+、NO3不H+【答案】D【解析】A、OH*HCO3夜應(yīng)生成碳酸根離子和水，故A錯(cuò)誤；B、SO32下被MnO4玄化，故B錯(cuò)誤；C、Mg2+、NH4+與OH友應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、K+、Fe3+、NO3工H+不能生成沉淀、氣體和水，故D正確；故選Do16.下列離子方程式的書寫正確的是A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O=2H+Cl=ClOB.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J

15、+3NH+C.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH三H2TD.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+【答案】B【解析】A、次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl?+H2OU7H+Cl工HClO,故A錯(cuò)誤；B、一水合氨是弱堿，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH+,故B正確;C、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH三H2t故C錯(cuò)誤；D、向FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+,故D錯(cuò)誤；故選Bo17.某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是3+A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存

16、在AlB.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在CLC.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3+,故A錯(cuò)誤；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有C，故B錯(cuò)誤；C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-,故C錯(cuò)誤；D.加入

17、NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH4+,故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則：互斥性原則：互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子.如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+;進(jìn)出性原則：進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時(shí)還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離

18、開，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響；電中性原則：電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性.在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們?nèi)钥蛇\(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在.如已經(jīng)判斷出溶液中含有AlO/、S2-、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AlO/、S2-、SO32-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。18.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+C12TeHzO。下列說法不止殉的是A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.

19、每生成1molCl2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molMnO2,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molD.該反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性【答案】C【解析】A.反應(yīng)中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，故A正確；B、根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，每生成ImolCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故B正確；C、每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗2mol,另一部分的HCl起到酸性的作用，故C錯(cuò)誤；D、由C可知該反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，故D正確；故選Co點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念

20、和電子轉(zhuǎn)移的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，C為易錯(cuò)項(xiàng)，HCl中氯部分變價(jià)，作還原劑，部分起酸的作用。19 .下列氣體通入相應(yīng)試劑中，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確.的是選項(xiàng)氣體試齊現(xiàn)象結(jié)論ASO2氯水溶液褪色SO2有漂白性BNH3酚Mt溶液溶液變?yōu)榧t色氨水顯堿性CX澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水中含酸性和漂白性物質(zhì)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、二氧化硫使氯水褪色，說明二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；B、氨水顯堿性，能使酚酗溶液變?yōu)榧t色，故B正確；C、SO2也能使澄清石灰水變渾，故C正確；D氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2

21、O=H+Cl+HClO,氯水中含鹽酸呈酸性和HClO漂白性物質(zhì)，故D正確。故選Ao20 .下表中各組物質(zhì)不砥實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是鹽酸藥弱化鈉*甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al2O3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、金屬鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A錯(cuò)誤；B、故B正確；C、碳酸氫鈉可以和C正確；D、碳酸錢可以和D正確。故選Ao氫氧化鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

22、，故鹽酸反應(yīng)生成氯化錢和二氧化碳，可以和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉，故A.AB.BC.CD.D21.下列事實(shí)與解釋不相符.的為ABCD事實(shí)工業(yè)上將CaO與煤混合，除去煤燃燒釋放的SO2常溫下，濃硫酸可以用鐵制品盛放汽車尾氣中含內(nèi)環(huán)境污染物NO漂白粉在空氣中生效解釋SO2可與CaO反應(yīng)生成CaSO4常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化高溫條件下，空氣中N2與。2反應(yīng)生成NOCa(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)生成HClO【答案】At解析】a、工業(yè)上將CaO與煤混合，除去煤燃燒釋放的SO：P0。?可與Ca。及氧氣反應(yīng)生成caso4，故A錯(cuò)誤；B常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生專屯化，濃硫酸可以用鐵制品盛放，故B正確

23、；C、高溫條件下，空氣中N2與02反應(yīng)生成N。r所以汽車尾氣中含有環(huán)境污染物N。r故C正確；D、漂白粉在空氣中生效，CaCIO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故D正確；故選A口22.某同學(xué)對(duì)Na2O2與CO2反應(yīng)后所得固體混合物進(jìn)行研究，下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能.測(cè)得該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得b克固體B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C.取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b克固體D.取a克混合物與足量水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后

24、測(cè)得氣體體積為V升(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】A項(xiàng)，因?yàn)樽茻?，bg固體為總的NaCl的質(zhì)量，所以無法求出NazCQ的質(zhì)量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，bg為CQ的質(zhì)量，由此求得NazCQ的質(zhì)量，正確；C項(xiàng)，bg為BaCQ的質(zhì)量，由此求得Na2CO3的質(zhì)量，正確；D項(xiàng)，VL為02的體積，由此求得Na2O2的量，進(jìn)一步求NazCQ的質(zhì)量，正確。23. A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)。反攻II反應(yīng)(1)若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若A、B、C為焰色反

25、應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應(yīng)的離子方程式為(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)的離子方程式為(4)若A為單質(zhì)Fe,X為稀硝酸，則反應(yīng)的離子方程式為;若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為o(5)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1) .4NH.+5o'4N0610(2).CO32、CO2+H2O=2HCO3-(3),Al(OH)3+AOH-=AIO2+2H2O(4).3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O(5).先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(6).Fe(OH

26、)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.2SO；+0二催化制1F2S0.【解析】(1)若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A-、，、，催訛劑這氨氣，B接觸空氣立刻變?yōu)镃,B為NOC為NO,則反應(yīng)的化學(xué)萬程式為4NH#5d=4N0+6Hq;A(2)若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，A、B、C分別為Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3,X為無色無味氣體，X為CO,則反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；(3)若A、B、C均X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)的離為含有同種金屬元素的化合物，A、B、C分別為鋁鹽、氫氧化鋁、和偏鋁酸鹽,子

27、方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)若A為單質(zhì)Fe,X為稀硝酸，則B為亞鐵鹽，C為鐵鹽，則反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O;若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)2,后在空氣中氧化，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液，一口一，一口一口一傕化用褪色的氣體，B是二氧化硫，A是硫，C是三氧化硫，則反應(yīng)的化學(xué)萬程式為2S0*。ASO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下24. (1)研究SO2的性質(zhì)對(duì)改善空氣質(zhì)量具有重要意

28、義。某化學(xué)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)，如下圖裝置(加熱及固定裝置已略去)。以上實(shí)驗(yàn)中，體現(xiàn)SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為D裝置的彳用是,寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式。A中反應(yīng)開始后，試管B中始終無明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將試管B中溶液分成兩份，分別滴加一定量的氯水和氨水，均出現(xiàn)白色沉淀，任選其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合離子方程式進(jìn)行解釋：。(2)硫酸工廠的煙氣中含有SO2,有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.3molL-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，所得溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。某硫酸廠擬用含Cr2O72利酸性廢水處理煙氣中SO2,反應(yīng)后的銘

29、元素以Cr3+形式存在，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是?！敬鸢浮?1).H2s溶液變渾濁(2).SO2+2H2s=3SJ+2H2O(3).吸收SO2,防止污染環(huán)境(4).SO2+2OH-=SO32-+H2O(5).Ba2+SO2+2NH3H2O=BaSOsJ+2NH4+H2O或Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4j+2Cl-+4H+(6).Na2SO3和NaHSO3(7).1:3【解析】A中發(fā)生Cu+2H2SO4(濃).CuSO4+2SO2C+2H2O,通入B中無明顯現(xiàn)象,C中盛有H2s溶液的試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁現(xiàn)象，說明生成了S單質(zhì)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，

30、表現(xiàn)了氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2s=3叩+2H2O,二氧化硫是一種有毒氣體，多余的二氧化硫需要用氫氧化鈉溶?吸收，所以D的作用是吸收多余的二氧化硫氣體。(1)體現(xiàn)SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2s溶液變渾濁，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為SO2+2H2s=3S。+2H2O;D裝置的作用是吸收SO2,防止污染環(huán)境，該裝置中發(fā)生的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O;氨水降低溶液的酸度，提高亞硫酸根離子濃度，Ba2+SO2+2NH3H2O=BaSOal+2NH4+H2O或用氯水將二氧化硫氧化成硫酸根離子，形成BaSO4,Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSOdJ+2c+4H+；(2)

31、n(SO2)=0.448L/22.4Lmo|1=0.02mol,n(NaOH=0.1Lx0.3mol-L1=0.03mol,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO+NaOH=NaHSQSQ+2NaOH=NSQ+HO,所得溶液中的溶質(zhì)是NazSOa和NaHSOa；重銘酸根具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫中+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，離子反應(yīng)為：Cr2O7"+2H+3SO22Cr3+3SO42+H2O,反應(yīng)中氧化劑Cr2O72-和還原劑SO2的物質(zhì)的量之比是1:3。25.治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物，常采用更易被吸收的亞鐵鹽。速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該

32、藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)速力菲”藥片中二價(jià)鐵元素，設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn):試回答下列問題:(1)試劑1是,試劑2是。(2)該同學(xué)預(yù)測(cè)加入試劑2后，溶液應(yīng)依然為淺綠色，但這與實(shí)際現(xiàn)象不符，請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)際現(xiàn)象的合理性：,。(3)用離子反應(yīng)方程式解釋加入新制氯水后溶液變血紅色的原因：(4)補(bǔ)鐵藥物的說明書中通常會(huì)有與Vc同服可增加本品吸收”的內(nèi)容，向淡紅色溶液中加入Vc,片刻后溶液紅色褪去，試從氧化還原角度解釋補(bǔ)鐵藥物與Vc同服的優(yōu)點(diǎn)：O【答案】(1).鹽酸(2).KSCN溶液(3).4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(4).Fe3+3SCN-=Fe(SCN)

33、3(5).2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(6).Fe2+更易被吸收，服用Vc可防止藥品的Fe2+氧化成3+Fe【解析】根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸，如鹽酸；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子與硫鼠根離子結(jié)合生成硫氧化鐵；加試劑2后，由于亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子，生成Fe(ScN)3,溶液呈淡紅色；再加氯水后，F(xiàn)e(scn)3濃度加大，溶液紅顏色變深；溶液中的scn-被過量的氯水氧化，溶液褪色。(1)試劑1是鹽酸，試劑2是KSCN溶液；(2)加入試劑2后，溶液中有少量鐵離子，反應(yīng)生成Fe(SON)3,溶液呈淡紅

34、色，發(fā)生的反應(yīng)是：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,Fe3+3SCN-=Fe(SON)3；(3)再加氯水后，2Fe2+OI2=2Fe3+2Cl-,Fe(SON)3濃度加大，溶液紅顏色變深；(4)補(bǔ)鐵藥物與Vc同服的優(yōu)點(diǎn)：Fe2+更易被吸收，服用Vc可防止藥品的Fe2+氧化成Fe3+。26.某校課外活動(dòng)小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO,設(shè)計(jì)裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是含有一半空氣的注射器。ABCD請(qǐng)回答有關(guān)問題：裝置A中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)打開止水夾K,當(dāng)裝置C中時(shí)，關(guān)閉止水夾K,試分析這樣操作的目的是,A中反應(yīng)的離子方程式為。在完成中的操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是,B中反應(yīng)的離子方程式為。為進(jìn)一步證明產(chǎn)物是NO,將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是。裝置G的作用是。(2)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同，并記錄如下：將1g細(xì)銅絲放入盛后10mL的1molL-1HNO3溶液的試管中加熱銅絲表回后無色氣體逸出，溶液變?yōu)榇蟊O(jiān)色將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色molL-1HNO3溶液的試管中有同學(xué)