(完整版)西北師大12年熱力學(xué)統(tǒng)計(jì)物理考試：簡(jiǎn)答題考題

1、一、簡(jiǎn)答題1、寫(xiě)出焓、自由能、吉布斯函數(shù)的定義式及微分表達(dá)式（只考慮體積變化功）答：焓的定義H=U+PV,焓的全微分dH二TdS+VdP；自由能的定義F=U-TS，自由能的全微分dF=-SdT-PdV；吉布斯函數(shù)的定義G=U-TS+PV,吉布斯函數(shù)的全微分dG=-SdT+VdP。2、什么是近獨(dú)立粒子和全同粒子？描寫(xiě)近獨(dú)立子系統(tǒng)平衡態(tài)分布有哪幾種？答：近獨(dú)立子系統(tǒng)指的是粒子之間的相互作用很弱，相互作用的平均能量遠(yuǎn)小于單個(gè)粒子的平均能量，因而可以忽略粒子之間的相互作用。全同粒子組成的系統(tǒng)就是由具有完全相同的屬性（相同的質(zhì)量、電荷、自旋等）的同類(lèi)粒子組成的系統(tǒng)。描寫(xiě)近獨(dú)立子系統(tǒng)平衡態(tài)分布有費(fèi)米-狄拉

2、克分布、玻色-愛(ài)因斯坦分布、玻耳茲曼分布。3、簡(jiǎn)述平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)物理的基本假設(shè)。答：平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)物理的基本假設(shè)是等概率原理。等概率原理認(rèn)為，對(duì)于處于平衡狀態(tài)的孤立系統(tǒng)，系統(tǒng)各個(gè)可能的微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率是相等的。它是統(tǒng)計(jì)物理的基本假設(shè)，它的正確性由它的種種推論都與客觀實(shí)際相符而得到肯定。4、什么叫特性函數(shù)？請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)單系統(tǒng)的特性函數(shù)。答：馬休在1869年證明，如果適當(dāng)選擇獨(dú)立變量（稱(chēng)為自然變量），只要知道一個(gè)熱力學(xué)函數(shù)，就可以通過(guò)求偏導(dǎo)數(shù)而求得均勻系統(tǒng)的全部熱力學(xué)函數(shù)，從而把均勻系統(tǒng)的平衡性質(zhì)完全確定。這個(gè)熱力學(xué)函數(shù)稱(chēng)為特性函數(shù)。簡(jiǎn)單系統(tǒng)的特性函數(shù)有內(nèi)能U=U（S、V），焓H=H（S、P）,自由能F=F

3、（T、V）,吉布斯函數(shù)G=G（T、P）。5、什么是口空間？并簡(jiǎn)單介紹粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的經(jīng)典描述。答：為了形象的描述粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，用q，,q；p，,p1r1r共2r個(gè)變量為直角坐標(biāo)，構(gòu)成一個(gè)2r維空間，稱(chēng)為口空間。粒子在某一時(shí)刻的力學(xué)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C，,q;p，,p）可用口空間的一個(gè)點(diǎn)表示。6、試說(shuō)明應(yīng)用經(jīng)1r1r典能量均分定理求得的理想氣體的內(nèi)能和熱容量中哪些結(jié)論與實(shí)驗(yàn)不符（至少例舉三項(xiàng)）。答：第一、原子內(nèi)的電子對(duì)氣體的熱容量為什么沒(méi)有貢獻(xiàn)；第二、雙原子分子的振動(dòng)在常溫范圍內(nèi)為什么對(duì)熱容量沒(méi)有貢獻(xiàn)；第三、低溫下氫的熱容量所得結(jié)果與實(shí)驗(yàn)不符。這些結(jié)果都要用量子理論才能解釋。7、寫(xiě)出玻耳茲曼關(guān)系，并據(jù)此給

4、出熵函數(shù)的統(tǒng)計(jì)意義。答：玻耳茲曼關(guān)系：S=klnQ熵函數(shù)的統(tǒng)計(jì)意義：微觀態(tài)數(shù)的多少反映系統(tǒng)有序程度的高低。微觀態(tài)數(shù)增加就是有序程度的降低或是混亂程度增加，相應(yīng)地熵增加；反之，微觀態(tài)數(shù)減少就是有序程度的增加或混亂度減少，相應(yīng)地熵減少?！办厥嵌攘肯到y(tǒng)有序程度的量”有了明確定量意義。8簡(jiǎn)述開(kāi)系、閉系以及孤立系的定義。答：熱力學(xué)研究的對(duì)象是由大量微觀粒子（分子或其它粒子）組成的宏觀物質(zhì)系統(tǒng)。與系統(tǒng)發(fā)生相互作用的其它物體成為外界。根據(jù)系統(tǒng)與外界相互作用的情況，可以作以下區(qū)分：與其它物體既沒(méi)有物質(zhì)交換也沒(méi)有能量交換的系統(tǒng)稱(chēng)為孤立系與外界有能量交換，但沒(méi)有物質(zhì)交換的系統(tǒng)稱(chēng)為閉系；與外界極有能量交換，又有物質(zhì)

5、交換的系統(tǒng)稱(chēng)為開(kāi)系。9、判斷孤立系統(tǒng)是否處于平衡態(tài)的基本原則以及熵判據(jù)。答：基本原則：可以設(shè)想系統(tǒng)圍繞該狀態(tài)發(fā)生各種可能的虛變動(dòng)，而比較由此引起熱力學(xué)函數(shù)的變化，根據(jù)熱力學(xué)函數(shù)處在平衡態(tài)時(shí)的性質(zhì)來(lái)判斷系統(tǒng)的狀態(tài)。熵判據(jù)：孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何宏觀過(guò)程，都朝著使系統(tǒng)的熵增加的方向進(jìn)行。如果孤立系統(tǒng)已經(jīng)達(dá)到了熵為極大的狀態(tài)，就不可能再發(fā)生任何宏觀的變化，系統(tǒng)就達(dá)到了平衡態(tài)。因此孤立系統(tǒng)/處在穩(wěn)定平衡狀態(tài)的必要和充分1條件為：AS+62S<0。10、寫(xiě)出熵判據(jù)的內(nèi)容。2答：孤立系統(tǒng)的熵永不減少，過(guò)程進(jìn)行時(shí)熵增加，直到熵達(dá)到最大值，系統(tǒng)處于平衡態(tài)。11、試寫(xiě)出熱力學(xué)第二定律的克氏表述和開(kāi)氏表述內(nèi)容

6、.答：克勞修斯表述：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。開(kāi)爾文表述：不可能從單一熱源吸收熱量使之完全變?yōu)橛杏霉Χ灰鹌渌兓?2、寫(xiě)出等概率原理的內(nèi)容。答：處于平衡態(tài)的孤立系統(tǒng)，各個(gè)可能的微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率是相等的。13、熱力學(xué)第二定律的兩種表述及其數(shù)學(xué)表達(dá)式。答：（開(kāi)爾文表述）不可能制造出這樣一種循環(huán)工作的熱機(jī)，它只使單一熱源冷卻來(lái)做功，而不放出熱量給其他物體，或者說(shuō)不是外界發(fā)生任何變化?？藙谛匏贡硎觯┎豢赡馨褵崃繌牡蜏匚矬w自動(dòng)傳到高溫物體而不引起外界的變化用數(shù)學(xué)式表示為：dU<TdS+dW。14、簡(jiǎn)述等概率原理答：對(duì)于處在平衡狀態(tài)的孤立系統(tǒng)，系統(tǒng)各個(gè)可能的微觀狀態(tài)出

7、現(xiàn)的概率是相等的。該原理是統(tǒng)計(jì)物理中一個(gè)基本的假設(shè)。15、什么是能量均分定理？答：對(duì)于處在溫度為T(mén)的平衡狀態(tài)的經(jīng)典系統(tǒng)，粒子能量中的每一個(gè)平方項(xiàng)的平均值等于1kT。這是根據(jù)經(jīng)典玻耳茲曼分布導(dǎo)出的一個(gè)重要定理。216、什么是微觀粒子的全同性原理？答：該原理指出，全同粒子是不可分辨的，在含有多個(gè)全同粒子的系統(tǒng)中，將任何兩個(gè)全同粒子加以對(duì)換，不改變整個(gè)系統(tǒng)的微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。17、寫(xiě)出玻耳茲曼系統(tǒng)、玻色系統(tǒng)、費(fèi)米系統(tǒng)這三個(gè)系統(tǒng)分布al的表達(dá)式答：三個(gè)系統(tǒng)的分布al的表達(dá)式分別為：玻耳茲曼系統(tǒng)：a=3e-a-滋i；玻色系統(tǒng)：a=1費(fèi)米系統(tǒng)：a=1111ea+Pi11ea+Pi+118、簡(jiǎn)述卡諾定理的內(nèi)容。

8、答：卡諾定理指出：所有工作于同樣高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩吹目ㄖZ機(jī)，以可逆的卡諾機(jī)的效率為最大，n。19、吉布斯函數(shù)的定可任義及其物理意義答：吉布斯函數(shù)定義為：G=UTS+PV。吉布斯函數(shù)是一個(gè)態(tài)函數(shù),它的變化可以用可逆的等溫等壓過(guò)程中的除體積功以外的功來(lái)量度。20、統(tǒng)計(jì)物理基本假設(shè)是什么？答：統(tǒng)計(jì)物理基本假設(shè)是就是等概率原理,即孤立系統(tǒng)平衡態(tài)時(shí)各種可能的微觀態(tài)出現(xiàn)的概率均等。21、簡(jiǎn)述熱力學(xué)平衡態(tài)答：孤立系統(tǒng)，不論其初態(tài)如何復(fù)雜，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，將會(huì)達(dá)到各種宏觀性質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)，這樣的狀態(tài)叫熱力學(xué)平衡態(tài)。22、敘述自由能的定義及其物理意義答：自由能的定義F=UTS。自由能是個(gè)態(tài)函數(shù)

9、，它的變化可以用可逆等溫過(guò)程中的功來(lái)量度。23、簡(jiǎn)述等概率原理的基本內(nèi)容答：孤立系統(tǒng)處于平衡態(tài)時(shí)，所有可能出現(xiàn)的微觀態(tài)的概率均相等。24、玻耳茲曼關(guān)系及其物理意義S=kIn0，系統(tǒng)愈趨于平衡態(tài)，微觀態(tài)數(shù)愈多，熵越大，因此熵是混亂度的量度。25、寫(xiě)出熱力學(xué)第二定律的開(kāi)爾文表述內(nèi)容。有人利用地球表面和地球內(nèi)部溫度不同，做一個(gè)熱機(jī)來(lái)發(fā)電，稱(chēng)地?zé)岚l(fā)電，把地球內(nèi)部能量邊為有用的電能，這是否違背熱力學(xué)第二定律。答：開(kāi)爾文表述：不可能從單一熱源吸收熱量使之完全變?yōu)橛杏霉Χ灰鹌渌兓Ｓ捎诘厍虮砻婧偷厍騼?nèi)部的溫度不同，不是單一熱源，所以不違背熱力學(xué)第二定律26、簡(jiǎn)述玻耳茲曼系統(tǒng)、玻色系統(tǒng)和費(fèi)米系統(tǒng)有什么區(qū)

10、別和聯(lián)系？區(qū)別：由費(fèi)米子組成的系統(tǒng)稱(chēng)為費(fèi)米系統(tǒng)，遵從泡利不相容原理；由玻色子組的系統(tǒng)稱(chēng)為玻色系統(tǒng)，不受泡利不相容原理的約束；把可分辨的全同近獨(dú)立粒子組成，且處在一個(gè)個(gè)體量子態(tài)上的粒子數(shù)不受限制的系統(tǒng)稱(chēng)為玻耳茲曼系統(tǒng)。聯(lián)系：在滿(mǎn)足經(jīng)典極限條件ea>>1時(shí)，玻色（費(fèi)米）系統(tǒng)中的近獨(dú)立粒子在平衡態(tài)遵從玻耳茲曼分布。27、經(jīng)典能量均分定理的內(nèi)容是什么？舉出不滿(mǎn)足經(jīng)典能量均分定理的三種情形。對(duì)于處在溫度為T(mén)的平衡狀態(tài)的經(jīng)典系統(tǒng)，粒子能量中每一個(gè)平方項(xiàng)的平均值等于-LkT（1）原子內(nèi)的電子對(duì)氣體的熱容量沒(méi)有貢獻(xiàn)。（2）2一雙原子分子的振動(dòng)在常溫范圍內(nèi)對(duì)熱容量沒(méi)有貢獻(xiàn)。（3）低溫下氫的熱容量所得

11、結(jié)果與實(shí)驗(yàn)不符。28、為什么在熵和體積不變的情況下，平衡態(tài)的內(nèi)能最小？由熱力學(xué)第二定律有：dU<TdSpdV可得：當(dāng)S、V不變時(shí)，即dS=O,dV=0。所以，dU<0由此可見(jiàn)，在系統(tǒng)由非平衡態(tài)趨向平衡態(tài)的過(guò)程中，系統(tǒng)的內(nèi)能一直在dU<0。當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，dU=0,內(nèi)能取極小值。29、什么是熵增加原理？答：絕熱過(guò)程中系統(tǒng)的熵永不減少。對(duì)于可逆絕熱過(guò)程，系統(tǒng)的熵不變。對(duì)不可逆絕熱過(guò)程，系統(tǒng)的熵增加。或孤立系統(tǒng)的熵永不減少，這個(gè)結(jié)論叫做熵增加原理。1.寫(xiě)出系統(tǒng)處在平衡態(tài)的自由能判據(jù)。一個(gè)處在溫度和體積不變條件下的系統(tǒng)，處在穩(wěn)定平衡態(tài)的充要條件是，對(duì)于各種可能的有限虛變動(dòng)，所引起的

12、自由能的改變均大于零。即AF>0。2.寫(xiě)出系統(tǒng)處在平衡態(tài)的吉布斯函數(shù)判據(jù)。一個(gè)處在溫度和壓強(qiáng)不變條件下的系統(tǒng)，處在穩(wěn)定平衡態(tài)的充要條件是，對(duì)于各種可能的有限虛變動(dòng)，所引起的吉布斯函數(shù)的改變均大于零。即AG>0。3.寫(xiě)出系統(tǒng)處在平衡態(tài)的熵判據(jù)。一個(gè)處在內(nèi)能和體積不變條件下的系統(tǒng)，處在穩(wěn)定平衡態(tài)的充要條件是，對(duì)于各種可能的有限虛變動(dòng)，所引起的熵變均小于零。即as<o4.熵的統(tǒng)計(jì)解釋。由波耳茲曼關(guān)系s=k-lnq可知，系統(tǒng)熵的大小反映出系統(tǒng)在該宏觀狀態(tài)下所具有的可能的微觀狀態(tài)的多少。而可能的微觀狀態(tài)的多少，反映出在該宏觀平衡態(tài)下系統(tǒng)的混亂度的大小。故，熵是系統(tǒng)內(nèi)部混亂度的量度。5.

13、為什么在常溫或低溫下原子內(nèi)部的電子對(duì)熱容量沒(méi)有貢獻(xiàn)？不考慮能級(jí)的精細(xì)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子內(nèi)的電子激發(fā)態(tài)與基態(tài)的能量差為110eV，相應(yīng)的特征溫度為104105K。在常溫或低溫下，電子通過(guò)熱運(yùn)動(dòng)獲得如此大的能量而躍遷到激發(fā)態(tài)的概率幾乎為零，平均而言電子被凍結(jié)基態(tài)，因此對(duì)熱容量沒(méi)有貢獻(xiàn)。6.為什么在常溫或低溫下雙原子分子的振動(dòng)對(duì)熱容量貢獻(xiàn)可以忽略？因?yàn)殡p原子分子的振動(dòng)特征溫度103k，在常溫或低溫下kT«k9，振子通過(guò)熱運(yùn)動(dòng)獲得能量方®=k0從而躍遷到激發(fā)態(tài)的Vv概率極小，因此對(duì)熱容量的貢獻(xiàn)可以忽略。7.能量均分定理。對(duì)于處在平衡態(tài)的經(jīng)典系統(tǒng)，當(dāng)系統(tǒng)的溫度為T(mén)時(shí)，粒子能量£的

14、表達(dá)式中的每一個(gè)獨(dú)立平方項(xiàng)的平均值為2kTo8等概率原理。對(duì)于處在平衡態(tài)的孤立系統(tǒng)，系統(tǒng)的各種可能的微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率是相等的。9.概率密度p(q,p,t)的物理意義、代表點(diǎn)密度D(q,p,t)的物理意義及兩者的關(guān)系。p(q,p,t):在t時(shí)刻，系統(tǒng)的微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)代表點(diǎn)出現(xiàn)在相點(diǎn)(q,p)鄰域，單位相空間體積內(nèi)的概率。D(q,p,t):在t時(shí)刻，在相點(diǎn)(q，p)鄰域單位相空間體積內(nèi)，系統(tǒng)的微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)代表點(diǎn)數(shù)。它們的關(guān)系是：p(q,p,t)=。其中，i是系綜中系統(tǒng)總數(shù)1熱力學(xué)第二定律的兩種表述及其本質(zhì)：克勞修斯(Clausius)的說(shuō)法不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化，開(kāi)爾文

15、(Kelvin)的說(shuō)法：“不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣?，而不發(fā)生其它的變化?！焙髞?lái)被奧斯特瓦德(Ostward)表述為：“第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)是不可能造成的”其本質(zhì)是一切實(shí)際過(guò)程都是不可逆的，都具有方向性。1. 熵判據(jù)：孤立系統(tǒng)中發(fā)生的不可逆過(guò)程，一定是朝著熵增加的方向進(jìn)行的，當(dāng)熵達(dá)到極大時(shí)，系統(tǒng)達(dá)到熱力學(xué)平衡態(tài)，孤立系統(tǒng)中的熵的這一性質(zhì)可以作為判定系統(tǒng)是否處于熱平衡狀態(tài)的依據(jù)，故稱(chēng)之為熵判據(jù)。2. 單元復(fù)相系平衡條件包括哪些？1、由等溫等壓系統(tǒng)-吉布斯判據(jù)(當(dāng)吉布斯函數(shù)減至最小時(shí)，系統(tǒng)達(dá)到平衡；整個(gè)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，兩相中的化學(xué)勢(shì)都必須相等。近獨(dú)立粒子系統(tǒng)：粒子之間的相互作用很弱，相互作用的平

16、均能量遠(yuǎn)小于單個(gè)粒子的平均能量，因而可以忽略粒子之間的相互作用。3. 全同性粒子系統(tǒng)：由具有完全相同屬性(相同的質(zhì)量、自旋、電荷等)的同類(lèi)粒子所組成的系統(tǒng)。4. 統(tǒng)計(jì)物理學(xué)的最根本觀點(diǎn)是什么？宏觀性質(zhì)是大量微觀粒子運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)。宏觀物理量是相應(yīng)微觀物理量的統(tǒng)計(jì)平均值。系統(tǒng)微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述：系統(tǒng)的微觀狀態(tài)是指系統(tǒng)的力學(xué)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。由同一時(shí)刻各粒子的瞬時(shí)狀態(tài)決定，系統(tǒng)的微觀狀態(tài)也有經(jīng)典描述和量子描述；經(jīng)典描述：系統(tǒng)由N個(gè)粒子組成，每個(gè)粒子的微觀態(tài)可用相空間的一個(gè)代表點(diǎn)表示，系統(tǒng)的微觀態(tài)可用相空間同一時(shí)刻的N個(gè)代表點(diǎn)描述量子描述：對(duì)于N個(gè)粒子的系統(tǒng)，就是確定各個(gè)量子態(tài)上的粒子數(shù)。9.寫(xiě)出焓、自由能

17、、吉布斯函數(shù)的定義式及微分表達(dá)式(只考慮體積變化功)答：焓的定義H=U+PV,焓的全微分dH二TdS+VdP；自由能的定義F=U-TS，自由能的全微分dF二-SdT-PdV；吉布斯函數(shù)的定義G=U-TS+PV，吉布斯函數(shù)的全微分dG=-SdT+VdP。1熱力學(xué)系統(tǒng)及孤立系、閉合系、開(kāi)放系的定義：(P3)熱力學(xué)研究的對(duì)象是由大量不停地作無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的微觀粒子(分子或其他粒子)組成的宏觀物質(zhì)系統(tǒng)。(與系統(tǒng)發(fā)生相互作用的其他物體稱(chēng)為外界。根據(jù)系統(tǒng)與外界相互作用的情況，可以作以下區(qū)分：與外界既沒(méi)有物質(zhì)交換也沒(méi)有能量交換的系統(tǒng)稱(chēng)為孤立系；與外界沒(méi)有物質(zhì)交換，但有能量交換的系統(tǒng)稱(chēng)為閉系；與外界既有物質(zhì)交換

18、，又有能量交換的系統(tǒng)稱(chēng)為開(kāi)系。)2熱力學(xué)平衡態(tài)(P3)及其描述(P4)：一個(gè)孤立系統(tǒng)，不論其初態(tài)如何復(fù)雜，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，將會(huì)達(dá)到這樣的狀態(tài)：系統(tǒng)的各種宏觀物質(zhì)在長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不發(fā)生任何變化，這樣的狀態(tài)稱(chēng)為熱力學(xué)平衡態(tài)。在平衡狀態(tài)之下，系統(tǒng)各種宏觀物理量都具有確定值，而熱力學(xué)系統(tǒng)所處的平衡狀態(tài)就是由其宏觀物理量的數(shù)值確定的。3. 熱平衡及熱平衡定律(P7)：兩個(gè)各自處在平衡態(tài)的物體，令兩者進(jìn)行熱接觸，兩者的平衡都會(huì)受到破壞，它們的狀態(tài)都將發(fā)生改變。但是經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間之后，它們的狀態(tài)將不再發(fā)生變化，而達(dá)到一個(gè)共同的平衡態(tài)。我們稱(chēng)這兩個(gè)物體達(dá)到了熱平衡。如果物體A和物體B各自與處在同一狀態(tài)的物體C

19、達(dá)到熱平衡，若令A(yù)與B進(jìn)行熱接觸，它們也將處在熱平衡，這就是熱平衡定律。4. 可逆的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程的概念(P14,P32)：若某個(gè)過(guò)程發(fā)生后，它所產(chǎn)生的影響可以完全消除而令一切恢復(fù)原狀，這過(guò)程稱(chēng)為可逆過(guò)程。如果一個(gè)過(guò)程進(jìn)行得非常緩慢，系統(tǒng)在過(guò)程中經(jīng)歷的每一狀態(tài)都可以看作平衡態(tài)，這樣的過(guò)程稱(chēng)為準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。如果一個(gè)過(guò)程既是可逆的，又是準(zhǔn)靜態(tài)的，就稱(chēng)為可逆的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。5熱力學(xué)第一定律的表述：（P19）可用絕熱過(guò)程中外界對(duì)系統(tǒng)所做的功定義一個(gè)態(tài)函數(shù)U在終態(tài)B與初態(tài)A之差，這個(gè)態(tài)函數(shù)U稱(chēng)作為內(nèi)能。系統(tǒng)在終態(tài)B和初態(tài)A的內(nèi)能之差Ub-Ua等于在過(guò)程中外界對(duì)系統(tǒng)所做的功與系統(tǒng)從外界吸收的熱量之和。6熱力學(xué)第二定律的兩種表述：（P30）克氏表述：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。開(kāi)