2019-2020年高中化學《元素周期表的應用》教案9 魯科版必修2

1、2019-2020年高中化學元素周期表的應用教案9魯科版必修2【教學目標】1. 了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表；2. 了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用?！窘虒W重點】元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系【教學難點】元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系【教學方法】1. 通過“活動探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2通過“閱讀探究”“交流研討”“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力；【教學過程】教師活動學生活動設(shè)計意圖【練習】已知磷元素位于第3周期VA族,1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學價為，其氫化物的化學式為?！緦搿坑缮侠梢?，

2、元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)二者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點?！景鍟咳?、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系位原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定決定【媒體展示】學生書寫讓學生對元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有更直觀的認識，還可以調(diào)動學生興趣，吸引學生注意力。10分鐘從題目入手，使學生對元素的“位、構(gòu)、【訓練】1由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6,則化合物的化學式可能是()。性”之間的關(guān)系有直A、ABB.ABC、ABD、AB2222學生書寫觀的認識，體會兀素2有X、Y、Z三種兀素，其中X、Y屬于冋一主周期表在化學學習上族，加熱時，其單質(zhì)都

3、能與氫氣形成氣態(tài)氫化的指導作用。物HX,HY。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可22形成兩種化合物YX和YX,Y、Z均在X的下一23周期，而Z可與X生成化合物ZX和ZX。試寫222答案：出：1、B(1)兀素名稱X、Y、Z:2、(1)氧、硫、鈉(2)化合物ZX與HX反應的化學方程222(2)2NaO+2HO=222式：4Na0H+02(3)兩個由X、Y、Z三種兀素所組成物質(zhì)的化討論NaSO或NaSO2423、/r>.學工式。學生代表回答【分組討論】完成教材P25頁“概括整合1”鞏固本節(jié)所學內(nèi)容?！居^點陳述】派一名代表陳述觀點15分鐘【媒體展示】【過渡】兀素周期表除了對我們學好化學有著重要意義外

4、，還有其它的作用嗎？【閱讀自學】教材P23頁“資料在線”至P25兀素周期表在生產(chǎn)實頁。踐和科學研究等方面【板書】四、兀素周期表的重要意義的重要作用，是學生【思考】兀素周期律和兀素周期表的誕生是感興趣的內(nèi)容，通過19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要指導學生自己閱讀、的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值，查找資料，可以開拓請你根據(jù)教材所給資料分別舉例說明。學生發(fā)表觀點，鼓學生視野，讓學生對【學生發(fā)言】勵學生大膽想象、科學研究、化學對人【板書】質(zhì)疑類生活和社會發(fā)展的1、學習和研究化學的重要工具；貢獻有深切的情感體2、指導科學研究和生產(chǎn)實踐，如發(fā)現(xiàn)新兀素、尋找新材料、催化劑等；3、論證了“量變質(zhì)

5、變規(guī)律”;【結(jié)束語】如果冋學們對本章所學的知識有興趣，歡迎再選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊。驗。15分鐘【課堂練習】1.砹是原子序數(shù)最大的鹵族兀素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水2已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A鍍的原了半徑大于硼的原了半徑B. 氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C. 氫氣化鍍的堿性比氫氧化怙的蒯D. 單質(zhì)鍍跟掙水反應產(chǎn)生氮氣【課堂練習】答案：1、C2、C第三課時板書設(shè)計第三節(jié)兀素周期表的應用三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系十+，反映位置反映原子結(jié)構(gòu)頁定性質(zhì)決定

6、疋四、元素周期表的重要意義1、學習和研究化學的重要工具；2、指導科學研究和生產(chǎn)實踐，如發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料、催化劑等；3、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”;2019-2020年高中化學元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案1蘇教版選修3教學目標】1. 以第3周期元素為例，使學生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；【教學重點】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學難點】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學方法】1. 通過“活動探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2. 通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考

7、”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力；【教師具備】1. 實驗器材藥品Na、Mg、Al及MgCl、AlCl溶液NaOH溶液2. 多媒體課件教學過程】教師活動學生活動設(shè)計意圖【引課】前面我們學習了兀素周期律和兀素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素一-“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”?！驹O(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？激發(fā)學生的學習欲望，引導他們關(guān)注元素周期表的重要作用2分鐘【回顧】兀素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入

8、的理解兀素周期表兀素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚冋周期元素和冋主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共冋探索冋周期元素性質(zhì)的遞變?！景鍟康谌?jié)元素周期表的應用一、冋周期元素性質(zhì)的遞變【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變?！景逖荨空垖懗龅?周期元素的名稱和元素符號?！久襟w展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂枴康谌芷谠卦咏Y(jié)構(gòu)存在哪些相同點和遞變性？【板書】1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點：電子層數(shù)相同。遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。寫出第三周期的元素符號，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖?？偨Y(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性。

9、學生代表發(fā)言回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。培養(yǎng)學生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。訓練學生組織語言及表達能力。8分鐘【討論】由第三周期兀素的原子結(jié)構(gòu)的遞變激發(fā)學生的學習興趣，推測第三周期兀素得失電子能力的遞變分組討論培養(yǎng)學生的邏輯推理能【轉(zhuǎn)折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的力。重點內(nèi)容是設(shè)計實驗方案，實施實驗方案來閱讀方法導引，獲獲得信息，為設(shè)計實驗驗證我們的預測。得判斷金屬兀素做好準備?！驹O(shè)問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？失電子能力強弱使學生充分理解理論指【閱讀】教材P21頁“方法導引”。的判斷依據(jù)。導的內(nèi)容，能在設(shè)計實驗時加以充分的利用?！局v解】分析方法導引內(nèi)容5分鐘【討論】由方法導引及你對Na、Mg

10、、Al性分組討論激發(fā)學生的學習興質(zhì)的了解，和所提供的實驗藥品，設(shè)計實代表發(fā)言：趣，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能力的（1）根據(jù)方法導引一性思維，在爭論中提預測。設(shè)計，Na、Mg、Al分高認識?！居懻摗繉嶒灧桨傅目尚行?，并對實驗操別與水（或酸）反應。作中應注意的問題加以強調(diào)。（2）根據(jù)方法導引二訓練學生的語言表達設(shè)計，在與水反應后能力和綜合性思維能【板書】2.設(shè)計實驗方案的溶液中滴入酚酞試力，并培養(yǎng)學生的協(xié)液；并分別做MgCl2、作能力。AlCl3溶液NaOH溶液【指導學生實驗】根據(jù)所設(shè)計的實驗，分的反應。培養(yǎng)動手能力，實驗組進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內(nèi)同觀察能力，增強

11、感性學討論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。分組實驗認識，使學生更加熱【指導】各組派代表匯報實驗中觀察到的愛科學，相信實踐出實驗現(xiàn)象。真知的道理?！咎釂枴扛鶕?jù)上述實驗現(xiàn)象，我們可以得匯報成果培養(yǎng)學生的語言表達到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預測是否一能力。致。培養(yǎng)學生從大量的實【投影】實驗現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論驗現(xiàn)象和事實中歸納【板書】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能總結(jié)的能力。力依次減弱。15分鐘【轉(zhuǎn)折】我們通過設(shè)計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預測的一樣依次增強？閱讀方法導引的內(nèi)容，獲得判斷非金培養(yǎng)學生由材料獲得知識的能力。使學

12、生充分理解理論【投影】方法導引屬兀素得電子能力指導的內(nèi)容，能在歸強弱的判斷依據(jù)。納整理閱讀材料時有【講解】分析方法導引內(nèi)容。一個準確的把握?！鹃喿x】教材P21頁“閱讀探究”培養(yǎng)學生自學能力以【概括】請完成表格學生代表回答及獲取并整合信息的【投影】表格能力?！景鍟抗?、磷、硫、氯四種非金屬兀素原子得電子能力逐漸增強。【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設(shè)計實驗方案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電鞏固本節(jié)所學內(nèi)容。子能力的強弱;通過閱讀探究的方式得出Si、10分鐘P、S、Cl得電子能力的強弱。學生集體回答【投影】完成填空【課堂練習】【課堂練習】答案：1.判斷下列說法是否正確：1、錯(1)C、N、0、F原子半徑依次增大2、對(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強3、錯HCl0比H2S04酸性強。4、錯(4)甲、乙兩種非金屬兀素與金屬鈉反應時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。5分鐘第一課時板書設(shè)計一、同周期元素性質(zhì)的遞變1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點：電子層數(shù)相同。