第十九課時(shí)化學(xué)能及電能-原電池原理

1、2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件第十九課時(shí)第十九課時(shí) 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能-原電池原理原電池原理本節(jié)考點(diǎn)聚焦本節(jié)考點(diǎn)聚焦 課本知識(shí)梳理課本知識(shí)梳理 1. 通過(guò)進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)，了解原電池通過(guò)進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)，了解原電池 工作原理。工作原理。 2. 能正確書(shū)寫(xiě)原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)能正確書(shū)寫(xiě)原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng) 方程式。方程式。 一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理1概念：概念： 把把 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 的裝置。的裝置。電能電能化學(xué)能化學(xué)能2形成條件形成條件（1） 不同的兩種金屬不同的兩種金屬(或金屬與非金

2、屬或金屬與非金屬)做兩電極。做兩電極。（2）兩電極插入同一）兩電極插入同一(或用鹽橋連通的不同或用鹽橋連通的不同) 中。中。（3）兩極間形成）兩極間形成 。（4）有自發(fā)氧化還原反應(yīng)。有自發(fā)氧化還原反應(yīng)。 有金屬活性有金屬活性閉合回路閉合回路電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液3. 電極名稱(chēng)電極名稱(chēng) 的物質(zhì)作為負(fù)極的物質(zhì)作為負(fù)極 的物質(zhì)作為正極的物質(zhì)作為正極 4. 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 負(fù)極負(fù)極 。 正極正極 。 5. 電子、離子定向移動(dòng)方向電子、離子定向移動(dòng)方向 出電子，電子回出電子，電子回 。陽(yáng)離子移向陽(yáng)離子移向 ，陰離子移向，陰離子移向 。e正極正極負(fù)極負(fù)極6. 原電池正負(fù)極的電極的判斷原電池正負(fù)極的電極的判

3、斷 對(duì)于金屬對(duì)于金屬金屬電極金屬電極 金屬是負(fù)極，金屬是負(fù)極， 金屬是正極。金屬是正極。（1）根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定）根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定 還原性較強(qiáng)還原性較強(qiáng) 氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng) 失電子的氧化反應(yīng)失電子的氧化反應(yīng) 得電子的還原反應(yīng)得電子的還原反應(yīng) 負(fù)極負(fù)極 正極正極 正極正極 負(fù)極負(fù)極 活潑活潑 不活潑不活潑 對(duì)于金屬對(duì)于金屬化合物電極化合物電極金屬是金屬是 極，化合物是極，化合物是 極。極。如：鉛蓄電池如：鉛蓄電池金屬是金屬是 極，非金屬是極，非金屬是 極。極。如：干電池如：干電池 對(duì)于金屬對(duì)于金屬非金屬電極非金屬電極（2） 根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定 失電子的反應(yīng)失

4、電子的反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) 極極 得電子的反應(yīng)得電子的反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) 極極 原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示負(fù)極負(fù)極 正極正極 負(fù)極負(fù)極 正極正極 氧化氧化 負(fù)負(fù) 正正 還原還原 7. 雙液原電池的工作原理雙液原電池的工作原理 （2）鹽橋中裝有）鹽橋中裝有 。（3）鹽橋的作用）鹽橋的作用 。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子，導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路溝通外電路。而鹽橋的作用則。而鹽橋的作用則是是溝通內(nèi)電路。溝通內(nèi)電路。（1）雙液原電池的特點(diǎn)）雙液原電池的特點(diǎn)由兩個(gè)半電池構(gòu)成，正、負(fù)極各在一個(gè)半電池中中間有鹽橋連接。由兩個(gè)半電池構(gòu)成，正、負(fù)極各在一個(gè)半電

5、池中中間有鹽橋連接。能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置飽和的飽和的KCl溶液和瓊脂制成的溶液和瓊脂制成的膠凍膠凍 形成閉合回路形成閉合回路 平衡溶液電平衡溶液電荷荷 （4）雙液原電池電解質(zhì)溶液的作用）雙液原電池電解質(zhì)溶液的作用負(fù)極液負(fù)極液 作用。作用。 正極液正極液 作用。作用。 二、原電池的設(shè)計(jì)二、原電池的設(shè)計(jì) 1. 利用反應(yīng)利用反應(yīng)Zn+2FeCl3 = 2FeCl2+ZnCl2 ，設(shè)計(jì)一個(gè)單液設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫(huà)出原電池的示意原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫(huà)出原電池的示意圖，圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。并寫(xiě)出電極反應(yīng)。 （1）先拆

6、反應(yīng)）先拆反應(yīng) 、 反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極 、 反應(yīng)：正極反應(yīng)：正極 （2）后選材料）后選材料負(fù)極負(fù)極 。 正極正極 ，（3）電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液只起導(dǎo)電只起導(dǎo)電 是氧化劑是氧化劑 Zn2e-=Zn2+ 氧化氧化 2Fe3+2e-=2Fe2+ 還原還原 Zn 惰性電極惰性電極Pt或或C 2請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)請(qǐng)將氧化還原反應(yīng) Cu + 2Ag+ = Cu2+2Ag 設(shè)計(jì)成一個(gè)設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置。持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置。正極溶液正極溶液 不能選用不能選用FeCl2 。雙液原電池：雙液原電池：負(fù)極溶液負(fù)極溶液 。A鹽橋ZnZnCl2溶液溶液電流計(jì)CFeCl3溶液溶液（

7、1）先拆反應(yīng)）先拆反應(yīng) 負(fù)極：負(fù)極： 反應(yīng)反應(yīng) 正極：正極： 反應(yīng)反應(yīng)單液原電池單液原電池 。 FeCl3溶液溶液 ZnCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 Cu2e-= Cu 2+ 2Ag+2e-= 2Ag （2）選電極材料）選電極材料 負(fù)極負(fù)極 . 正極正極 . （3）電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液 負(fù)極溶液負(fù)極溶液 。 正極溶液正極溶液 。 鹽橋AgAAgNO3溶液溶液電流計(jì)CuSO4溶液溶液CuCu Ag CuSO4溶液溶液 AgNO3溶液溶液 一次電池一次電池（干電池）：活性物質(zhì)消耗到一（干電池）：活性物質(zhì)消耗到一定程度，就不能使用。定程度，就不能使用。 二次電池二次電池（充電電池或蓄電池）：

8、放電后（充電電池或蓄電池）：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。 燃料電池燃料電池：一種連續(xù)將燃料和氧化劑的化：一種連續(xù)將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池?；瘜W(xué)電池的分類(lèi)化學(xué)電池的分類(lèi)三、原電池與化學(xué)電源三、原電池與化學(xué)電源化學(xué)電池化學(xué)電池一次電池一次電池二次電池二次電池燃料電池燃料電池堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池鉛蓄電池鉛蓄電池氫氧燃料電池氫氧燃料電池鋰離子電池鋰離子電池鋅銀蓄電池鋅銀蓄電池普通干電池普通干電池鋅銀紐扣電池鋅銀紐扣電池化學(xué)電源的分類(lèi)化學(xué)電源的分類(lèi)1. 一次電池一次電池 填充物質(zhì)為填充物質(zhì)為NH4Cl和淀粉糊作

9、電和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有解質(zhì)，還填有MnO2 和炭黑。和炭黑。負(fù)極：負(fù)極：Zn - 2e- Zn2+正極：正極：2MnO2+2NH4+2e-Mn2O3+2NH3H2O電池總反應(yīng)式：電池總反應(yīng)式： Zn2MnO2+2NH4+ Zn2+ Mn2O3+2NH3H2O正極：碳棒正極：碳棒負(fù)極：負(fù)極：Zn 鋅鋅錳干電池錳干電池普通鋅錳電池普通鋅錳電池正極：正極：MnO2負(fù)極：負(fù)極：Zn負(fù)極：負(fù)極：Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2正極：正極：2MnO2 + 2H2O+2e- = 2MnOOH+2OH-（氫氧化氧錳）（氫氧化氧錳）總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn + 2MnO2 + 2H2O =2MnO

10、OHZn(OH)2只能一次使用，不能充電；價(jià)格較貴。只能一次使用，不能充電；價(jià)格較貴。 比能量和儲(chǔ)存時(shí)間有所提高，適用于大電流和比能量和儲(chǔ)存時(shí)間有所提高，適用于大電流和連續(xù)放電連續(xù)放電 活性物質(zhì)為活性物質(zhì)為KOH和淀粉糊作和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有電解質(zhì)，還填有MnO2 和炭黑。和炭黑。堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液KOH正極：正極：Ag2OH2O2e-2Ag2OH-負(fù)極：負(fù)極：Zn2OH- 2e- Zn(OH) 2總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： Ag2OZnH2O = 2AgZn(OH)2負(fù)極：負(fù)極：Zn正極：正極： Ag2O 該電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)，廣泛該電池比能量大，電壓

11、穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)，廣泛用于電子表、照相機(jī)、計(jì)算器等微型電子儀器。用于電子表、照相機(jī)、計(jì)算器等微型電子儀器。鋅銀電池鋅銀電池用途：電腦、手表、心臟起搏器等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長(zhǎng)等。特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長(zhǎng)等。正極：正極：3SOCl28e-6Cl-SO32- 2S負(fù)極：負(fù)極：8Li8e- 8Li+ 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：8Li3SOCl2 6LiClLi2SO32S鋰亞硫電池：鋰亞硫電池：它使用它使用金屬金屬(Li)和石墨作電極和石墨作電極，金屬，金屬鋰鋰(Li)作作負(fù)極負(fù)極，四氯化鋁鋰，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰

12、氯溶解在亞硫酰氯(SOCl2) 組成的組成的電解質(zhì)溶液中，亞硫酰氯電解質(zhì)溶液中，亞硫酰氯(SOCl2) 也作正極反應(yīng)物。也作正極反應(yīng)物。負(fù)極：負(fù)極：Li正極：正極：MnO2、CuO、FeS2等等鋰電池鋰電池2. 二次電池二次電池 二次電池又稱(chēng)充電電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的二次電池又稱(chēng)充電電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，使生成物恢氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。止。 汽車(chē)用蓄電池汽車(chē)用蓄電池鉛蓄電池鉛蓄電池負(fù)極負(fù)極: Pb +SO42- - 2e- = PbSO4 正極

13、正極: PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O電池總反應(yīng)式：電池總反應(yīng)式：鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)式鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)式Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O(-) (+)鉛蓄電池充電的電極反應(yīng)式鉛蓄電池充電的電極反應(yīng)式陰極陰極: PbSO4 + 2e- = Pb +SO42- 陽(yáng)極陽(yáng)極: PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ +SO42- 負(fù)極：負(fù)極：Pb正極：正極：PbO2電解質(zhì)：電解質(zhì)：H2SO4溶液溶液鉛蓄電池鉛蓄電池3、燃料電池、燃料電池 一種連續(xù)將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換一種連續(xù)將燃料和氧

14、化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。成電能的化學(xué)電池。電池的電極本身不包含活性物電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。工作時(shí)，燃料和氧化工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。電能。有清潔、能量轉(zhuǎn)換率高的特點(diǎn)。有清潔、能量轉(zhuǎn)換率高的特點(diǎn)。酸性酸性氫氧燃料電池氫氧燃料電池正極室：通氧氣正極室：通氧氣負(fù)極室：通氫氣負(fù)極室：通氫氣（氧化劑）（氧化劑）（燃料）（燃料）電解質(zhì)：電解質(zhì)：H2SO4溶液溶液使

15、用鉑電極使用鉑電極負(fù)極：負(fù)極：2H2 4e- = 4H+正極：正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O能量轉(zhuǎn)換率高、清潔、對(duì)環(huán)境友好。能量轉(zhuǎn)換率高、清潔、對(duì)環(huán)境友好。氫氧氫氧燃料電池燃料電池負(fù)極：負(fù)極：2H2 4e- + 4OH- = 4H2O正極：正極：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O堿性氫氧燃料電池堿性氫氧燃料電池正極室：通氧氣正極室：通氧氣負(fù)極室：通氫氣負(fù)極室：通氫氣電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。的氫氧化鉀溶液。使用鉑電極使用鉑電極 改變?nèi)剂细淖內(nèi)剂霞淄閴A性燃料電池：甲烷堿性燃料電池：負(fù)極：負(fù)極：CH4 + 10

16、OH- 8e- = CO32- + 7H2O正極：正極：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-CH4 +2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O四、金屬的腐蝕和防護(hù)四、金屬的腐蝕和防護(hù)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定定義義金屬與接觸到的干燥氣體金屬與接觸到的干燥氣體(如如O2、Cl2、SO2等等)或非或非電解質(zhì)液體電解質(zhì)液體(如石油如石油)等直接等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕不純金屬不純金屬(或合金或合金)接觸到電解質(zhì)溶液接觸到電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金屬所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕失去電子被氧化而引起的腐蝕吸

17、氧腐蝕吸氧腐蝕(主要主要)析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件金屬與物質(zhì)直接接觸金屬與物質(zhì)直接接觸水膜中溶有水膜中溶有O2，顯弱酸性或中性顯弱酸性或中性水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng)金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較（1）金屬的腐蝕）金屬的腐蝕本質(zhì)本質(zhì) 金屬被氧化而腐蝕金屬被氧化而腐蝕 較活潑金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕現(xiàn)象現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生反應(yīng)式反應(yīng)式2Fe3Cl2 2FeCl3負(fù)極：負(fù)極：Fe2e= Fe2正極：正極：2H2OO24e=4OH正極：正極：2H2e=H2聯(lián)系聯(lián)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害兩種腐

18、蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大更大金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較（2）金屬的防護(hù)）金屬的防護(hù) 改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因內(nèi)因) 不銹鋼不銹鋼 在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋保護(hù)層電鍍、油漆、鈍化等電鍍、油漆、鈍化等 電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加直流犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法。電源的陰極保護(hù)法。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。保護(hù)

19、作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。 【例例1】(2009年上海單科年上海單科)右圖裝置中，右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是() A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極生鐵塊中

20、的碳是原電池的正極 B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋呒t墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2e=Fe2 D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕試管中發(fā)生了析氫腐蝕知識(shí)應(yīng)用遷移知識(shí)應(yīng)用遷移 B 【例例2】(2009年廣東單科年廣東單科)可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料空氣燃料電池，通常以電池，通常以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 以以NaCl溶液或溶液或N

21、aOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e= 4OH B. 以以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3 C. 以以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的的pH保持不變保持不變 D. 電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極A 【例例3】(2009年福建理綜年福建理綜)控制適合的條件，將反應(yīng)：控制適合的條件，將反應(yīng)：2Fe32I= 2Fe2I2 設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷斷不

22、正確不正確的是的是 ( ) A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石固體，乙中的石墨電極為負(fù)極墨電極為負(fù)極D 【例例4】 (2008年廣東化學(xué)年廣東化學(xué))用銅片、銀片、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂裝有瓊脂KNO3的的U型管型管)構(gòu)成一個(gè)構(gòu)成一

23、個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 ( )在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Age= Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作銅片浸入銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A. B. C. D. C 【例例5】(2008年北京理綜年北京理綜)據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某

24、種氫氧燃料電池的電解液為某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的溶液，下列有關(guān)該電池的敘述敘述不正確不正確的是的是 () A正極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH B工作一段時(shí)間后，電解液中工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變的物質(zhì)的量不變 C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2O D用該電池電解用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移D 【例例6】日常所用干電池其電極分別為碳棒日常所用干電池其電極分別為碳棒(上面有銅帽上面有銅帽)和和鋅

25、皮，以糊狀鋅皮，以糊狀NH4Cl和和ZnCl2作電解質(zhì)作電解質(zhì)(其中加入其中加入MnO2吸收吸收H2)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為Zn2e=Zn2，2NH42e=2NH3H2(NH3與與Zn2結(jié)合結(jié)合)，根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論正確的，根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論正確的是是 ( ) A. Zn為正極，碳為負(fù)極為正極，碳為負(fù)極 B. Zn為負(fù)極，碳為正極為負(fù)極，碳為正極 C. 工作時(shí)電子由碳極，經(jīng)外電路流向工作時(shí)電子由碳極，經(jīng)外電路流向Zn極極 D. 長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)電池內(nèi)糊狀物可能流出腐蝕用電器長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)電池內(nèi)糊狀物可能流出腐蝕用電器 B D 【例例7】下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，

26、按照此圖的提下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述示，下列敘述不正確不正確的是的是 () A. a電極是負(fù)極電極是負(fù)極 B. b電極的電極反應(yīng)為：電極的電極反應(yīng)為：4OH4e= 2H2OO2 C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置B 【例例8】下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是 ( ) A該系統(tǒng)中只存在該系統(tǒng)中

27、只存在3種形式種形式的能量轉(zhuǎn)化的能量轉(zhuǎn)化 B裝置裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：式為：O22H2O4e = 4OH C裝置裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化C 【例例9】(2009年銀川一模年銀川一模)普通水泥在固化過(guò)程中自由水分普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生膠體，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科子減少并產(chǎn)生膠體，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如下圖所示，學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如下圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu2OH2e=Cu2OH2O。下列。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是有關(guān)說(shuō)法不正確的是 () A. 水泥是硅酸鹽產(chǎn)品水泥是硅酸鹽產(chǎn)品 B. 測(cè)量原理示