（浙江專(zhuān)用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二 物質(zhì)的量課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第一部分 化學(xué)基本概念專(zhuān)題二物質(zhì)的量高考化學(xué)高考化學(xué) (浙江專(zhuān)用)考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積A A組統(tǒng)一命題組統(tǒng)一命題浙江卷題組浙江卷題組五年高考1.(2019浙江4月選考,19,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.1 mol CH2CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3 g Na與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間答案答案D500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中N

2、a+和Cl-總數(shù)為0.5NA,加上溶液中的H+、OH-及水分子,微粒數(shù)肯定大于0.5NA,B正確;30 g HCHO與CH3COOH混合物中含1 mol“CH2O”,故含C原子數(shù)為NA,C正確;2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤;1 mol CH2CH2分子中含有4 mol CH鍵和1 mol CC鍵,而1 mol CC鍵可認(rèn)為是由2 mol共價(jià)單鍵組成(1 mol 鍵和1 mol 鍵),共價(jià)鍵總數(shù)可認(rèn)為是6NA,A正確。解題點(diǎn)睛解題點(diǎn)睛0.1 mol Na與O2完全反應(yīng),無(wú)論生成的是Na2O還是Na2O2還是兩者的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.

3、1NA。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示本題極易認(rèn)為1 mol CH2 CH2分子中含有4 mol CH鍵和1 mol CC鍵共5 mol共價(jià)鍵而選擇A,但審?fù)耆}會(huì)發(fā)現(xiàn)D是明顯錯(cuò)誤的。2.(2018浙江4月選考,20,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.10 g的2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.26 g C2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NAD.120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA 162H答案答案B10 g 2O為0.5 mol,所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA,故A正確;硫在

4、足量的氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物為SO2,32 g硫轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤;C2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式都是CH,26 g C2H2與C6H6混合氣體中含2 mol CH鍵,數(shù)目為2NA,故C正確;NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120 g/mol,120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA,故D正確。162H3.(2017浙江11月選考,22,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB.25 時(shí),pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAC.任意

5、條件下,1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NAD.a mol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA 答案答案BA項(xiàng),反應(yīng)初期,濃硫酸與鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是H2O、SO2和MgSO4,硫酸變稀后與鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是H2和MgSO4,若0.2 mol H2SO4反應(yīng)對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物只有SO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,若對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物只有H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA 和0.4NA之間,故A正確;25 時(shí),pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,1 L該溶液中含H+的數(shù)目為0.001NA,故B錯(cuò)誤;1個(gè)苯分子中含有6個(gè)CH鍵,

6、1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA,故C正確;R2+核外電子數(shù)為(A-N-2),a mol R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA,故D正確。4.(2017浙江4月選考,22,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB.1 L 0.1 molL-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA 答案答案D標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇呈液態(tài),A錯(cuò)誤;硫酸鈉溶液中有水,水分子中也含

7、有氧原子,B錯(cuò)誤;C中發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+ I2+2Fe2+,KI不可能完全反應(yīng),C錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)相同,D正確。5.(2016浙江10月選考,22,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA 答案答案C2.8 g鐵粉與50

8、 mL 4 molL-1鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,故A錯(cuò)誤;常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NA,故B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量是0.4 mol,完全燃燒消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA,故C正確;由于金剛石與石墨晶體中碳碳單鍵的數(shù)目不相同,因此不能計(jì)算出1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。6.(2016浙江4月選考,22,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.2 g O與O的混合

9、物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC.273 K、101 kPa下,28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NAD.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的數(shù)目為2NA 182H162D答案答案 B1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí),Cl2不足,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;每個(gè)O、O分子中均含有10個(gè)電子和10個(gè)中子,且O及O的摩爾質(zhì)量均為20 gmol-1,即2 g O與O的混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,其中含有電子、中子各1 mol,B項(xiàng)正確;28 g乙烯為1 mol,其中含有4 mol CH鍵,28 g丙烯為2/3 mol,其中含有4 mol CH鍵,所以28 g

10、混合物中含有CH鍵數(shù)目為4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,10 L溶液中含有1 mol H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。182H162D182H162D182H162D7.(2015浙江10月選考,22,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8 1B.100 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAD.NA個(gè)D2O分子中,含有10NA個(gè)電子答案答案D NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為32 2=16 1

11、,A錯(cuò)誤;n(Fe3+)=1.0 molL-10.1 L=0.1 mol,反應(yīng)中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體,C錯(cuò)誤;每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子,故D正確。8.(2018浙江11月選考,29,4分)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,為探究其組成,稱(chēng)取m g該固體粉末樣品,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,稱(chēng)得固體質(zhì)量為a g。已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O(1)若a= (用含m的最簡(jiǎn)式表示),則紅色固體粉末為純凈物。(2)若a=,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為 mol(用含m的最簡(jiǎn)式表示)。9

12、m答案答案(1)(2) 49m31 216m解析(1)若紅色固體粉末只是Fe2O3,則和稀H2SO4充分反應(yīng)后,無(wú)固體剩余,所以紅色固體若為純凈物,只能是Cu2O,根據(jù)Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O mol mol所以a=64=m。(2)設(shè)Fe2O3、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2Ox2xCu2O+2H+ Cu2+Cu+H2Oy y y2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+2x x根據(jù)題意144m144m144m499 64160144myxxym所以x=。31 216m解題思路解題思路 (1)紅色固體粉末為純凈物,有兩種可能,Fe2O

13、3或Cu2O,但若紅色固體粉末只是Fe2O3,則和稀H2SO4充分反應(yīng)后,無(wú)固體剩余,與題意不符,故紅色固體若為純凈物,只能是Cu2O,最終的a g固體為Cu,據(jù)此可推出a=m。(2)依題意,m g紅色固體粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,根據(jù)反應(yīng)方程式,用聯(lián)立求解法可計(jì)算出混合物中Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量。499.(2017浙江4月選考,29,4分)分別稱(chēng)取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4 n(NH4Cl)為

14、。(2)另一份固體混合物中N與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)= (溶液體積變化忽略不計(jì))。4H答案答案(1)1 2(2)0.100 molL-1 解析解析(1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 mol132 gmol-1)53.5 gmol-1=0.02 mol,n(NH4)2SO4 n(NH4Cl)=1 2。(2)cBa(OH)20.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。2NBa(OH)22 1(0.012+0.

15、02)mol0.1 molL-1VV=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol0.2 L=0.100 molL-1。4H考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算10.(2016浙江10月選考,28,4分)用無(wú)水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 molL-1的溶液。請(qǐng)回答:(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是 。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶(2)定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí), ,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是 。A.稱(chēng)取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制B.定容時(shí)

16、俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案答案(4分)(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC解析解析(1)配制過(guò)程中可不用量筒,用容量瓶也可限定體積。(2)當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),繼續(xù)傾倒容易導(dǎo)致液面最低處超過(guò)刻度線,需用膠頭滴管逐滴滴加。(3)A中用相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制會(huì)使溶液中Na2CO3的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致濃度偏低;B中定容時(shí)俯視會(huì)造成溶液實(shí)際體積偏小,從而使?jié)舛绕?C中操作會(huì)使溶液體積偏大,造成濃度偏低;D中操作使用未清洗的容量瓶重新配

17、制,該容量瓶中殘留溶質(zhì),會(huì)造成濃度偏高。11.(2016浙江10月選考,29,4分)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3) n(NaHCO3)= 。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)= 。答案答案(4分)(1)2 1或2(2)2.50 molL-1

18、解析解析由表中數(shù)據(jù)可看出,鹽酸的體積不變,從至隨著混合物質(zhì)量的增加,產(chǎn)生CO2的體積依次增大,而中雖然混合物的總質(zhì)量增加,但產(chǎn)生的CO2的量與相同,由此可判斷,中鹽酸過(guò)量,混合物樣品完全反應(yīng),中鹽酸完全反應(yīng),混合物過(guò)量。(1)利用組數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生CO2體積為672 mL,即0.03 mol,設(shè)2.96 g混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為x,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,由題意可得x+y=0.03 mol,106 gmol-1x+84 gmol-1y=2.96 g,解得:x=0.02 mol,y=0.01 mol,因此n(Na2CO3) n(NaHCO3)=2 1。(2)利用組數(shù)據(jù),由n(Na2CO

19、3) n(NaHCO3)=2 1可計(jì)算出6.66 g樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.045 mol,NaHCO3的物質(zhì)的量為0.022 5 mol;鹽酸滴入混合物的過(guò)程中,先與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,可計(jì)算出消耗HCl 0.045 mol,再與總的NaHCO3反應(yīng)生成0.03 mol CO2,此階段需HCl 0.03 mol,故總共消耗鹽酸0.075 mol,c(HCl)=0.075 mol/0.03 L=2.50 molL-1。12.(2015浙江10月選考,29,4分)量取8.0 mL 5.0 molL-1 H2SO4溶液,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的H2SO4溶

20、液各25 mL,分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算:(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。(2)加入Fe的質(zhì)量至少有 g。答案答案(4分)(1)0.40(2)0.65解析解析(1)稀釋后的c(H2SO4)=0.40 molL-1。(2)所取的每份溶液中含硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=0.40 molL-12510-3L=0.010 mol,加入Fe和Zn,分別發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4 FeSO4+H2和Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,依題意生成H2的物質(zhì)的量均為=0.01

21、mol,酸均完全反應(yīng),故參加反應(yīng)的Fe和Zn的物質(zhì)的量均為0.01 mol,質(zhì)量分別為:m(Fe)=0.01 mol56 gmol-1=0.56 g,m(Zn)=0.01 mol65 gmol-1=0.65 g,因加入的Fe和Zn質(zhì)量相等,故加入Fe和Zn的質(zhì)量均至少為0.65 g。1335.0mol L8.0 10100 10LL31224 1022.4 L molLB B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.(2019課標(biāo),8,6分)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.3 g 3He含有的中

22、子數(shù)為1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸鈉溶液含有的P數(shù)目為0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA 34O答案答案B本題涉及阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,從原子結(jié)構(gòu)、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵角度考查考生分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng),3 g 3He的物質(zhì)的量為1 mol,其中含有1 mol中子,即NA個(gè)中子;B項(xiàng),由于P在溶液中發(fā)生水解反應(yīng),故1 L 0.1 molL-1的Na3PO4溶液中含有的P的物質(zhì)的量小于0.1 mol,即P數(shù)目小

23、于0.1NA;C項(xiàng),據(jù)關(guān)系式2Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA;D項(xiàng),正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,每個(gè)正丁烷或異丁烷分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵,58 g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為=1 mol,則含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為13 mol,即含有13NA個(gè)共價(jià)鍵。34O34O34O6227Kr OC158 g58 g mol知識(shí)歸納知識(shí)歸納 同分異構(gòu)體的“五同”:分子式相同、組成元素相同、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、相對(duì)分子質(zhì)量相同、每個(gè)分子中所含有的共用電子對(duì)數(shù)目相同。2.(2018課標(biāo),11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.

24、常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 答案答案C1 mol P4分子中有6 mol PP鍵,A不正確;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,B不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,其中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,C正確;SO2與O2的反應(yīng)為可

25、逆反應(yīng),無(wú)法進(jìn)行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D不正確。關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí) P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形。歸納總結(jié)歸納總結(jié) 識(shí)記常見(jiàn)的四個(gè)可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3;H2+I2 2HI;2NO2 N2O4。3.(2017課標(biāo),8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol

26、 I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA 4H答案答案D由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量少于0.1NA,A錯(cuò)誤;2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯(cuò)誤;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。4H4H4.(2016課標(biāo),8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)

27、生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 答案答案AA項(xiàng),乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同,為CH2,故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;B項(xiàng),N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),N2的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,生成的NH3分子數(shù)小于2NA;C項(xiàng),Fe和過(guò)量HNO3反應(yīng)生成Fe3+,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài)。5.(2015課標(biāo),9,6分)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,

28、則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A.1 1B.2 3C.3 2D.2 1答案答案C 由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知,烏洛托品的分子式為C6H12N4,根據(jù)原子守恒可知,甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2。考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算6.(2019天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色答案答案B本題涉及的考點(diǎn)有硫酸的物理性質(zhì)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氣體的收集、乙炔的制備和檢驗(yàn)?？疾榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力,體現(xiàn)了能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)探究方案,并運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

29、,即體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng),濃硫酸密度較大,與乙醇混合時(shí)應(yīng)向乙醇中慢慢倒入濃硫酸,邊加邊攪拌,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,液面接近刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管定容,平視液面,直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切,故正確;C項(xiàng),NO2氣體密度比空氣大,收集時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),電石中含有含硫元素的雜質(zhì),與水反應(yīng)生成還原性氣體H2S(H2S也能使溴水褪色),干擾乙炔的檢驗(yàn),故錯(cuò)誤。對(duì)比突破對(duì)比突破 濃硫酸與水混合時(shí),因濃硫酸密度大,且腐蝕性強(qiáng),為防止其濺出,應(yīng)采取“酸入水”的混合方式,并同時(shí)不停攪拌。乙醇與濃硫酸混合時(shí)亦是如此。7.(2015上海

30、單科,七節(jié)選)甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法,例如:在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液,經(jīng)充分反應(yīng),產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等,然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空:37.將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中,充分反應(yīng)后,用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定,至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。38.上述滴定中,若滴定管規(guī)格為50 mL,甲醛水溶液取樣不能超過(guò) mL。39.工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法:在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫,將甲醛氧化成甲酸,然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。H

31、CHO+H2O2 HCOOH+H2ONaOH+HCOOH HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 (選填“偏高”“偏低”或“不受影響”),因?yàn)?;如果H2O2過(guò)量,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 (選填“偏高”“偏低”或“不受影響”),因?yàn)?。答案答案37. 11.038. 10.0039.偏低HCHO未完全氧化偏低部分HCOOH被氧化解析解析37.n(H2SO4)=1.100 mol/L0.02 L=0.022 mol,由于2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.044 mol,

32、n(HCHO)=n(NaOH)=0.044 mol,則甲醛水溶液的濃度c(HCHO)=0.044 mol0.004 L=11.0 mol/L。38.根據(jù)上面小題分析可知,4.00 mL甲醛水溶液充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NaOH消耗硫酸20.00 mL,若硫酸濃度不變,滴定管規(guī)格為50 mL,則最多消耗硫酸50 mL,甲醛水溶液取樣最多是4 mL=10 mL,即甲醛溶液體積不能超過(guò)10 mL。39.如果H2O2用量不足,產(chǎn)生的HCOOH偏少,進(jìn)行中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏小,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低;如果H2O2過(guò)量,由于H2O2能氧化反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸而生成二氧化碳和水,使中和滴定消耗的

33、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也偏小,因此也會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低。5020C C組教師專(zhuān)用題組組教師專(zhuān)用題組考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.(2016四川理綜,4,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA 答案答案BA項(xiàng),2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

34、為0.2NA,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.5NA,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH3COOH是弱電解質(zhì),不能完全電離,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,故錯(cuò)誤。2.(2015課標(biāo),8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案答案

35、CA項(xiàng),D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同,18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子數(shù)不同;B項(xiàng),亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA;C項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)生成O2,氧元素的化合價(jià)由-1升高到0,故生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項(xiàng),2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。3.(2014江蘇單科,6,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.0

36、.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案答案AO2和O3都由氧元素組成,1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含氧原子的數(shù)目為0.1NA,A項(xiàng)正確;丙烯酸中含“”和“”,故0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯呈固態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),生成0.1 mol O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2014廣東理綜,10,4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A

37、.1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B.18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子答案答案BA項(xiàng),1 mol甲苯中含8nA個(gè)CH鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),N(質(zhì)子)=10nA=10nA,B項(xiàng)正確。C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水呈液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),鐵片投入濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1818考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算5.(2015課標(biāo),28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H

38、2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有 。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL 水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸

39、鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中:錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是 (填標(biāo)號(hào))。a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵23O26O答案答案(15分)(1)2 1(1分)(2)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3(2分)Cl-、OH-(2分)c(1分)(3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2

40、+4H2O+2Cl-(2分)吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分)0.027 00(2分)(4)d(1分)解析解析(1)該反應(yīng)的氧化劑為KClO3,發(fā)生變化: O2;還原劑為Na2SO3,發(fā)生變化:Na2O3 Na2O4,根據(jù)得失電子守恒可知n(KClO3) n(Na2SO3)=2 1。(2)由題中信息可知,電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,據(jù)此可寫(xiě)出電解時(shí)的總反應(yīng)方程式。由NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)的生成物可以看出,反應(yīng)物中除NaClO2和NCl3外,還應(yīng)有H2O,則該反應(yīng)的離子方

41、程式為NCl3+6Cl+3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量存在的陰離子有Cl-和OH-。由于ClO2易溶于水,因此不能用水或飽和食鹽水除去ClO2中的NH3;堿石灰不與NH3反應(yīng),無(wú)法將NH3除去;濃硫酸不與ClO2反應(yīng),但能與NH3反應(yīng),故可用濃硫酸除去ClO2中的NH3。(3)ClO2具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下可將I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,據(jù)此可寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。向錐形瓶中通入混合氣時(shí),會(huì)有少量ClO2從溶液中逸出,生成的碘也會(huì)逸出,通過(guò)玻璃液封裝置可將逸出的ClO2和碘吸收,再將吸收液倒入錐形瓶中,保證了測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性,減小了實(shí)驗(yàn)誤差。滴定含

42、I2的溶液時(shí)一般使用淀粉溶液作指示劑。由2ClO25I210S2可知,n(ClO2)=0.2n(S2)=0.20.100 0 molL-10.020 00 L=4.00010-4 mol,m(ClO2)=4.00010-4 mol67.5 gmol-1=0.027 00 g。(4)要除去亞氯酸鹽,需加入具有還原性的物質(zhì),明礬顯然不適宜;由于飲用水已處理過(guò),再加入KI或鹽酸,會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體健康不利的I2或Cl2,故最適宜的物質(zhì)是硫酸亞鐵。53KClO4Cl4S6S2O23O23O考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積三年模擬A A組組 20172019 20172019年高考模擬年高

43、考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題考點(diǎn)基礎(chǔ)題組組1.(2019寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高一檢測(cè),2)冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑,下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是()A.1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 gmol-1B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C.一個(gè)“CH3COO-”微粒的質(zhì)量約為 gD.含有6.021023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol23596.02 10答案答案C1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g,A錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”,B錯(cuò)誤;NA個(gè)“CH3COO-”微粒的質(zhì)量為59

44、g,則一個(gè)“CH3COO-”微粒的質(zhì)量約為 g,C正確;一個(gè)CH3COOK中含有2個(gè)C原子,所以含有6.021023個(gè)C原子的醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol,D錯(cuò)誤。23596.02 102.(2019臺(tái)州3月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估,20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC、C的離子數(shù)之和為0.1NAC.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NAD.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 3O23O答案答案D1 mol

45、 OH-所含的電子數(shù)為10NA,A錯(cuò)誤;由物料守恒知,1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:N(HC)+N(C)+N(H2CO3)=0.1NA,B錯(cuò)誤;1 mol NaHSO4固體中含1 mol Na+和1 mol HS ,離子總數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;由反應(yīng)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2知,每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D正確。3O23O4O易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示未考慮NaHCO3溶液中因HC水解生成的H2CO3,易錯(cuò)選B。3O3.(2019浙江選考十校聯(lián)盟選考適應(yīng)性考試,22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中

46、碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB.1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC.1 mol CO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAD.0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA 答案答案A標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體,2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目不是0.5NA,A錯(cuò)誤;1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,碳元素化合價(jià)從-4價(jià)升高到+4價(jià),因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA,B正確;1個(gè)CO或N2分子中都含有14個(gè)質(zhì)子,故1 mol CO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA,C正確;乙醇可以看作是 C2H4H2O,故0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.

47、3NA,D正確。4.(2018臺(tái)州質(zhì)量評(píng)估,22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)目小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.17 g的CH3F和H2S的混合氣體中含有9NA個(gè)電子D.1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的碳氧鍵的數(shù)目一定為NA 4H答案答案C選項(xiàng)A中溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液中的N數(shù)目,A錯(cuò)誤;Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故0.5 mol Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA,B錯(cuò)誤;CH3F和H2S分子中均含18個(gè)電子,且CH3F和H2S的摩爾質(zhì)量都是

48、34 gmol-1,17 g的CH3F和H2S的混合氣體總物質(zhì)的量為0.5 mol,故含有9NA個(gè)電子,C正確;分子式為C2H6O的有機(jī)物有CH3CH2OH和CH3OCH3兩種同分異構(gòu)體,1個(gè)分子中分別含有1個(gè)和2個(gè)碳氧鍵,故1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的碳氧鍵的數(shù)目不一定為NA,D錯(cuò)誤。4H易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示若不考慮Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),極易錯(cuò)選B;未注意分子式為C2H6O的有機(jī)物有CH3CH2OH和CH3OCH3兩種同分異構(gòu)體,且1個(gè)分子中分別含有1個(gè)和2個(gè)碳氧鍵,易錯(cuò)選D?？键c(diǎn)二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算5.(2017寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高二復(fù)習(xí)檢測(cè),4

49、)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是() 答案答案B托盤(pán)天平的左盤(pán)應(yīng)放物體,右盤(pán)應(yīng)放砝碼,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部,D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確。6.(2019杭州高級(jí)中學(xué)高一檢測(cè),10)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A.將7.4 g Ca(OH)2粉末加入100 mL水中,所得溶液的濃度為1 molL-1B.將100 mL 2 molL-1的鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL,所得溶液的濃度為4 molL-1C.將10 mL 1.0 molL-1的NaCl溶液與90 mL水

50、混合,所得溶液的濃度為0.1 molL-1D.將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液的濃度不變答案答案D將7.4 g Ca(OH)2粉末加入100 mL水中,由于Ca(OH)2微溶于水,且所得溶液體積不是100 mL,故所得溶液的濃度小于1 molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL,由于加熱過(guò)程中HCl揮發(fā),故所得溶液的濃度小于4 molL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將10 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液與 90 mL水混合,所得混合溶液的體積不是100 mL,故所得溶液的濃度不是0.1 molL-1,C

51、項(xiàng)錯(cuò)誤;將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液,溫度不變,則所得溶液的濃度不變,D項(xiàng)正確。7.(2018溫州高一期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè),26)在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得c(H+)為0.2 molL-1,c(S)為0.4 molL-1,則混合溶液中c(Fe3+)為(忽略溶液中的OH-)()A.0.1 molL-1B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1D.0.4 molL-1 24O答案答案B由電荷守恒知溶液中:c(H+)+3c(Fe3+)=2c(S),即0.2 molL-1+3c(Fe3+)=2

52、0.4 molL-1,故c(Fe3+)=0.2 molL-1,B正確。24O8.(2019寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末,12)T 時(shí),NaCl的溶解度為a g/(100 g水),取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL,測(cè)得其密度為 gcm-3,則下列表達(dá)式正確的是()A.(NaCl)=%B.n(NaCl)= molC.c(NaCl)= molL-1D.n(NaCl)= mol100aa58.5V58.5 (100)aa58.5 (100)aVa答案答案D該溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(NaCl)=100%=%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;V mL飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為 gcm-3V mL=V g,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分

53、數(shù)為%,則溶液中n(NaCl)= mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;該飽和氯化鈉溶液的濃度c(NaCl)= mol(V10-3L)= molL-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。100aa100100aa100100aa1100g%10058.5 g molaVa58.5 (100)aVa58.5 (100)aVa1 00058.5 (100)aaB B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專(zhuān)題綜合題組專(zhuān)題綜合題組一、選擇題一、選擇題(每題每題5分分,共共30分分)1.(2019杭州二中高一測(cè)試,9)某固體僅由一種元素組成,其密度為5 g/cm3,經(jīng)研究表明,該固體中在棱長(zhǎng)為110-7 cm的立方體中

54、含有20個(gè)原子,則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近()A.32B.65C.120D.150答案答案D依題意,每個(gè)原子的質(zhì)量為5 g/cm3(110-7cm)320=2.510-22g,則1 mol該原子的質(zhì)量約為2.510-22g6.021023=150.5 g,故選D。2.(2017寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高二期中,22)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中,正確的有()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA向FeI2溶液中通入足量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

55、2.24 L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為0.4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NO2與水反應(yīng)生成N的數(shù)目為0.1NA1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA22.4 L N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA.2個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.全部正確3O答案答案A重水的相對(duì)分子質(zhì)量為20,其一分子中電子總數(shù)為10,正確;當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),一定還有2 mol I-先被氧化,正確;NO和O2混合后會(huì)反應(yīng),由2NO+O2 2NO2及2NO2 N2O4知,反應(yīng)后體系中的分子總數(shù)介于NA 和2NA之間,錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液態(tài),2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol

56、,錯(cuò)誤;NO2與水反應(yīng)生成N和NO的總物質(zhì)的量為0.1 mol,錯(cuò)誤;1 mol氯氣溶解在水中,發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和次氯酸,氫離子不可能有1 mol,錯(cuò)誤;未說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯(cuò)誤。3O3.(2019寧波效實(shí)中學(xué)高一檢測(cè),9)由C16O和C18O組成的氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同,則下列關(guān)系正確的是()A.氣體中C16O和C18O的分子數(shù)之比為14 15B.氣體中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為1 1C.氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為15 14D.氣體中C16O和C18O的密度之比為1 1答案答案BC16O的相對(duì)分子質(zhì)量為28,C18O的相對(duì)分子質(zhì)量為

57、30,二者組成的氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同,故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,根據(jù)十字交叉法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比為1 1,所以分子數(shù)之比為1 1,A錯(cuò)誤,B正確;物質(zhì)的量相同時(shí),質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為28 30=14 15,C錯(cuò)誤;同溫、同壓下,氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,氣體中C16O和C18O的密度之比為28 30=14 15,D錯(cuò)誤。4.(2019寧波鎮(zhèn)海中學(xué)高一期末,15)在T 時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為 gcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,其中含N的物質(zhì)的量為b mol

58、。下列敘述中正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5C.溶液中c(OH-)= molL-1D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= molL-1 4HaVa1 000bV1 00017aV答案答案D氨水中溶質(zhì)為氨,該溶液的密度為 gcm-3,體積為V mL,所以溶液質(zhì)量為V g,溶質(zhì)氨的質(zhì)量為a g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,故A錯(cuò)誤;水的密度比氨水的密度大,等體積的氨水與水相比,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨的質(zhì)量不變,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5,故B錯(cuò)誤;溶液中OH-來(lái)源于一水合氨、水的電離,

59、N的濃度為= molL-1,NH3H2O N+OH-,則一水合氨電離出的OH-為 molL-1,所以溶液中OH-的濃度大于 molL-1,故C錯(cuò)誤;a g NH3的物質(zhì)的量為= mol,溶液體積為V mL,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為= molL-1,故D正確。ggaV4H3mol10bVL1 000bV4H1 000bV1 000bV1g17 g mola17a31710amolVL1 00017aV解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵(1)緊扣物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義進(jìn)行計(jì)算。(2)注意溶液中OH-來(lái)源于NH3H2O和水的電離。5.(2019杭州富陽(yáng)中學(xué)復(fù)習(xí)檢測(cè),18)某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組

60、成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析推理不正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL-1B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)實(shí)驗(yàn)編號(hào)123鹽酸體積50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L3.36 L3.36 L答案答案D因,所以實(shí)驗(yàn)1中鹽酸過(guò)量,實(shí)驗(yàn)2、3中鹽酸不足。利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)可計(jì)算混合物的組成,n(NaHCO3)+n(KHCO3)=,84 g/moln(NaHCO3)+100 g/m