天津市20某屆高中高三化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題(二)

1、天津市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題（二）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.1 mol甲烷和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等B.0.1 molNa、NH3、OH、F均含有NA個(gè)電子C.NA個(gè)O2分子和NA個(gè)O3分子質(zhì)量相等D.NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比是16：12.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是A.H2SO4、HF、HClO4都是強(qiáng)酸 B.NH3H2O、Fe(OH) 2、Ca(OH)2都是弱堿C.CO2、SO2、CO都是酸性氧化物 D.MgO、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1 mol/L K

2、NO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrC.使甲基橙呈紅色的溶液：K、Ba2、AlO2、ClD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K、Na、CO32、SO424.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是A.用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2H2O2ClCl2H22OHB.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al33OHAl(OH)3C.NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2CO22H2OAl(OH3)HCO3D.用CaSO4治理蘇打鹽堿地：CaSO4(s)CO32(aq)CaCO3(s)SO42(aq)5.已知在堿性溶液中

3、可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O，則RO4n中R的化合價(jià)是A.3 B.4 C.5 D.66.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是A.1 mol N2和NA個(gè)O2反應(yīng)放出的能量為180 kJB.1 mol N2和1 mol O2具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生7.下列關(guān)于等電子體說法正確的是A.分子的的等電子體只能

4、是分子B.CO2和SiO2互為等電子體C.NH3和H2O中心原子均為sp3雜化，互為等電子體D.SO42和CCl4互為等電子體8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖I表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高9.常溫下，向20 mL0.1 mol·L1 的H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1 m

5、ol·L1 的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)的溶液中：c(Na)>c(A2)>c(HA)>c(H)>c(OH)B.b點(diǎn)的溶液中：c(H2A)c(H)c(A2)c(OH)C.c點(diǎn)溶液的pH>7，是因?yàn)榇藭r(shí)HA的電離能力小于其水解能力D.若將0.1 mol·L1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當(dāng)?shù)渭?0 mL時(shí)，此時(shí)溶液的pH>9.8510.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示.下列說法不正確的是A.在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電 B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H濃度最小C.

6、b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大 D.可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大11.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C.室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積

7、混合，所得溶液中c(Cl)c(H)>c(NH4)c(OH)D.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)>c(H)c(CH3COOH)12.相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述不正確的是A.容器中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80%B.Q19.6 kJC.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K80D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 m

8、ol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)13.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixCLi1xCoO2CLiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2LiSLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A.鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移 B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同 D.如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電14.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論不正確的是A.A B.B C.C D.D15.浙江籍科學(xué)家屠呦呦用低沸點(diǎn)溶劑分離出治瘧疾的特效藥“青蒿素”一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示

9、。已知一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，該碳原子稱“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是A.青蒿素分子有6個(gè)手性碳原子 B.青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5C.青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性 D.青蒿素是脂溶性的16.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E是第族中原子序數(shù)最小的元素。(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。(2)A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)，原因是 。(3)已知DC4常溫下

10、為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是 ，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ，空間構(gòu)型是 。(4)Cu2容易與AH3形成配離子Cu(AH3)42，但AC3不易與Cu2形成配離子，其原因是 。(5)A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為 。(6)已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為 ，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為 。17.高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2ONa2FeO42KOHK2

11、FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式 。(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“”或“”或“”)。(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比 。若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。若Fe(NO3

12、)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： 。(4)K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液(填序號(hào))。A.H2O B.CH3COONa、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇18.藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)F的分子式C24H28O2，

13、F中含有的官能團(tuán)_。(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮OO或結(jié)構(gòu))_。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)(7)已知：以2溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_。19.磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是_。(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2，離子方程式如下：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、_和_。若滴定x mL濾液中的Fe2，消耗a mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2)_ mol·L