《質(zhì)量守恒定律(附答案)》2022年中考復習專練

1、遼寧省2019年、2020年化學中考試題分類（4）質(zhì)量守恒定律一.選擇題（共8小題）1. （2020鞍山）在空氣中煨燒黃鐵礦的主要反應為4FeS2+lQ 向 2X+8SO2,下列說法錯誤的是（）A. X的化學式是Fe2C>3B. SO2中含有氧分子C. SO2溶于雨水會形成酸雨D. FeS?中鐵元素和硫元素質(zhì)量比為7： 82. （202。朝陽）在一密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下，反應一段時間后，測得反應前 后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙T反應前的質(zhì)量/g2025215反應后的質(zhì)量/g2910n21A.該反應是分解反應B.丙可能是該反應的催化劑C

2、.乙可能是化合物D.反應中甲和丁變化的質(zhì)量比為3： 23. （2020錦州）把一定量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下充分反應，測得反 應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙T反應前質(zhì)量/g1051216反應后質(zhì)量/g8530XA.反應中甲和丙的質(zhì)量比為I： 8B. x=0C.該反應是分解反應D.乙一定是該反應的催化劑4. （2020沈陽）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，可通過以下反應來制備：3SQ+6C+2X向皿Si3N4+6CO,此化學方程式中X的化學式是（）A. N2B. SiC. NOD. CO25. （2020撫順）在實驗室和化工生產(chǎn)中

3、常用到硝酸。硝酸是一種強氧化劑，能與碳發(fā)生氧化還原反應，化 學方程式為 4HNO3+C2H2O+4X t +CO2 t .則 X 是（）A. NO2B. COC. NOD. N2O56. （2019遼陽）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙T反應前質(zhì)量/g26824反應后質(zhì)量/g1X1615A.上表中X的值是0B.該反應的基本反應類型是化合反應C.乙一定是該反應的催化劑D.丙和丁變化的質(zhì)量比為14： 117. （2019營口）物質(zhì)X是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑，制備該物質(zhì)的原理是2KC1O3+

4、4HC1 （濃）-2KC1+2X+C12 t +2H20,則 X 的化學式為（）A. C1O2B. HC1OC. C12O5D. HCIO3催化劑8. （2019盤錦）在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應：4NH3+5O?4X+6H2O,則X的化學式為（）A. N2B. NOC. NO2D. N2O二.填空題（共2小題）9. （2020大連）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。（1）水通電制氫氣和氧氣：, O（2）利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：、.（3）用稀鹽酸除去工業(yè)廢水中的氫氧化鈉、»10. （2019大連）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。（

5、1）高溫煨燒石灰石：、。（2）鐵絲在氧氣中燃燒：、。（3）用氫氧化鈉溶液中和石油產(chǎn)品中的殘余硫酸：、o三.實驗探究題（共1小題）11 . （ 2019 阜新）圖A、B、C、D是初中化學常見的實驗據(jù)圖回答下列問題ABCD（1） 在做“物質(zhì)在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”的實驗時，常常要在集氣瓶里預先加少量的水。B實驗中 水的主要作用是, A、B兩個實驗中的水可用少量細沙代替的是。（2） C是某氣體在空氣中燃燒的實驗。能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯壁有水滴出現(xiàn)說明該氣體中一 定含有元 素；然后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中一定含有 元素。（3）

6、D是稀釋濃硫酸的實驗。正確操作中試劑X是,用玻璃棒攪拌的目的是。四.計算題（共16小題）12. （2020鞍山）赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。將10g赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應） 放入燒杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反應，過濾，得到濾液和2g濾渣。請計算：（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。13. （2020朝陽）實驗室用34g過氧化氫溶液和2g二氧化鐳混合制取氧氣。完全反應后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為 35.2g。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為 g»（2）求所用過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式進行計算，寫出計算過程）14.

7、（2020丹東）某化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量工業(yè)產(chǎn)品中殘余的H2so4 （工業(yè)產(chǎn)品及其他 雜質(zhì)都不與氫氧化鈉溶液反應），當恰好完全反應時，共消耗氫氧化鈉溶液80g,求產(chǎn)品中殘余的H2sO4 質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量。15. （2020大連）某學生將二氧化缽粉末制成顆粒。放入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液中。 一段時間后，取出二氧化鋅，共收集到3.2g氧氣。（1）利用化學方程式計算，參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。（2）向反應后的溶液中加入30%的過氧化氫溶液，使其質(zhì)量分數(shù)重新達到10%備用。計算最終可得到 10%的過氧化氫溶液的質(zhì)量。16. （2020錦州）取一定量的硫酸鉉固

8、體于燒杯中，加入100g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應。反應 后將溶液蒸干，得至IJ 7.1g固體。該反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+2NaOHNa2so4+2H2O+2NH3 t .請 計算：（1）生成氨氣的質(zhì)量。（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。17. （2020營口）化學興趣小組要測定制作葉脈書簽所用氫氧化鈉溶液的濃度。取40g該氫氧化鈉溶液于 錐形瓶中，加入數(shù)滴酚猷溶液后再滴加質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，當錐形瓶中液體由紅色恰好變成無色 時，消耗稀硫酸的質(zhì)量為49g。試計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。18. （2020本溪）稱取5g含雜質(zhì)的氫氧化鈣固體樣品放入燒杯中，向燒

9、杯中加入50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3% 的稀鹽酸（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），二者恰好完全反應。請計算：固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。19. （2020撫順）取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。 請計算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。20. （2019鐵嶺）將12.5g含碳酸鈣80%的石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應），加 入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g,請計算。（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。21. （2019撫順）某硫酸廠廢水中含有少量的硫酸，技術(shù)員檢測廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%,現(xiàn)有98

10、t廢 水，為達標排放，需要加入熟石灰中和至中性。請計算所需熟石灰的質(zhì)量。22. （2019阜新）鋁與氫氧化鈉溶液反應時生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2 t .向20g氫氧化鈉溶液中加入足量的鋁，充分反應后生成0.3g的氫 氣。求：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。23. （2019丹東）工業(yè)上高溫煨燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。小 明同學為了分析一批石灰石的純度，在實驗室中取此樣品44g,充分煨燒后剩余固體26.4g （雜質(zhì)不參加 反應）。計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為»（2）該

11、樣品中石灰石的純度是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）24. （2019盤錦）將9g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學反應）的碳酸氫鈉樣品放入燒杯中，加 入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸54.5g。燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.1g。請計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。25. （2019錦州）取30g氯化鈉和氯化釧的固體混合物，加入102.3g水使固體完全溶解，再逐滴滴入溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為14.2%的硫酸鈉溶液至恰好完全反應，生成23.3g沉淀。請計算：（1）所用硫酸鈉溶液的質(zhì)量。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。26. （2019營口）將14g

12、不純的氫氧化鉀樣品（所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應）放入燒杯中,向其 中加入90.8g水，充分溶解后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應。過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8.7%的硫酸鉀溶液200g。求：（1）樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。27. （2019遼陽）某化工廠用3.7t的熟石灰處理溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的硫酸廢液，待測得廢液pH=7時再進 行排放。理論上這些熟石灰可以處理硫酸廢液質(zhì)量是多少？五.解答題（共3小題）28. （2020阜新）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量的大理石反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？29. （2019鞍山）小明同學欲測定某純堿樣品（含少量氯

13、化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取26.5g該純堿樣品 加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀鹽酸，恰好完全反應，得到287g不飽和溶液。請計 算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（2）反應后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。30. （2019朝陽）某興趣小組在實驗室里做制取氨氣的實驗，取6.5g鋅和93.7g稀硫酸放入同一燒杯中， 恰好完全反應。請計算：（寫出計算過程）（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。遼寧省2019年、2020年化學中考試題分類（4）質(zhì)量守恒定律一.選擇題（共8小題）1. （2020鞍山）在空氣中煨燒黃鐵礦的主要反應為4FeS2+lQ 向2

14、X+8SO2,下列說法錯誤的是（）A. X的化學式是Fe2C>3B. SO2中含有氧分子C. SO2溶于雨水會形成酸雨D. FeS?中鐵元素和硫元素質(zhì)量比為7： 8【答案】B【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前 鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22,反應后的生成物中鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為0、8、16,根據(jù)反 應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子 和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為Fe2O3，故選項說法正確。B、二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的，SO2中不含氧分子，故選項說法錯誤。

15、C, SO2溶于雨水會生成亞硫酸，最終會形成酸雨，故選項說法正確。D、FeS?中鐵元素和硫元素質(zhì)量比為56： （32X2） =7： 8,故選項說法正確。故選：Bo2. （2020朝陽）在一密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下，反應一段時間后，測得反應前 后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙反應前的質(zhì)量/g2025215反應后的質(zhì)量/g2910n21A.該反應是分解反應B.丙可能是該反應的催化劑C.乙可能是化合物D.反應中甲和丁變化的質(zhì)量比為3： 2【答案】C【解答】解：A、n=20+25+2+15 - 21 - 10 - 29=2,反應后乙質(zhì)量減小，是反應物，甲

16、、丁質(zhì)量增大， 都是生成物，該反應是分解反應，該選項說法正確；B、丙反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；C、乙分解生成兩種物質(zhì)，一定是化合物，該選項說法不正確；D、反應中甲和丁變化的質(zhì)量比為：（29-20）： （21 - 15） =3： 2,該選項說法正確。故選：C,3. （2020錦州）把一定量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下充分反應，測得反 應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙T反應前質(zhì)量/g1051216反應后質(zhì)量/g8530XA.反應中甲和丙的質(zhì)量比為1： 8B. x=0C.該反應是分解反應D.乙一定是該反應的催化劑【答案】B【

17、解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了 10g-8g=2g,故是反應物，參加反應的 質(zhì)量為2g；同理可以確定乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丙是生成物, 生成的質(zhì)量為30g - 12g= 18g；由質(zhì)量守恒定律，丁應是反應物，且參加反應的質(zhì)量為18g - 2g=16g, 故X的數(shù)值為16-16=0。A、反應中甲和丙的質(zhì)量比為2g： 18g=1： 9,故選項說法錯誤。B、由質(zhì)量守恒定律，丁應是反應物，且參加反應的質(zhì)量為18g-2g= 16g,故x的數(shù)值為16- 16=0, 故選項說法正確。C、該反應的反應物為甲和丁，生成物是丙，符合“多變一”的形式，屬于化合

18、反應，故選項說法錯誤。 D、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。故選：Bo-a- 日4. （2020沈陽）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，可通過以下反應來制備：3SQ+6C+2X向皿Si3N4+6CO,此化學方程式中X的化學式是（）A. N2B. SiC. NOD. CO2【答案】A【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前硅、 氧、碳、氮原子個數(shù)分別為3、6、6, 0,反應后的生成物中硅、氧、碳、氮原子個數(shù)分別為3、6、6、4, 根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個氮原子，則每個X分子由2個

19、氮原子構(gòu)成， 則物質(zhì)X的化學式為N2o 故選：Ao5. （2020撫順）在實驗室和化工生產(chǎn)中常用到硝酸。硝酸是一種強氧化劑，能與碳發(fā)生氧化還原反應，化 學方程式為 4HNO3+C2H2O+4X t +CO2 t .則 X 是（）A. NO2B. COC. NOD. N2O5【答案】A【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氫原子都是4個，碳原子都是1個，反應前氮原子是4個， 反應后應該是4個，包含在4X中，反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中8個包含在4X中， X的化學式是NO2o 故選：A。6. （2019遼陽）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各

20、物質(zhì)的質(zhì) 量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙T反應前質(zhì)量/g26824反應后質(zhì)量/g1X1615A.上表中X的值是0B.該反應的基本反應類型是化合反應C.乙一定是該反應的催化劑D.丙和丁變化的質(zhì)量比為14： II【答案】D【解答】解：A、X=26+8+2+4 - 1 - 16 - 15 = 8,故 A 錯誤；B、甲物質(zhì)減少25g,丙物質(zhì)增加14g, 丁物質(zhì)增加11g,所以該反應屬于分解反應，故B錯誤；C、乙可能是該反應的催化劑，可能沒有參與反應，故C錯誤；D,丙和丁變化的質(zhì)量比為14g： llg= 14： 11,故D正確。故選：D。7. （2019營口）物質(zhì)X是一種殺菌消毒效率高，二

21、次污染小的水處理劑，制備該物質(zhì)的原理是2KC1O3+4HC1 （濃）-2KC1+2X+C12 t +2H20,則 X 的化學式為（）A. C1O2B. HC1OC. CI2O5D. HC1O3【答案】A【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式可知，反應前鉀的個數(shù)為2,氯的個數(shù)為6,氧的個數(shù)為6, 氫的個數(shù)為4；反應后鉀的個數(shù)為2,氯的個數(shù)為4,氧的個數(shù)為2,氫的個數(shù)為4,可推斷X的化學式 為：C1O2,故A正確，B、C、D錯誤。故選：Ao催化劑8. （2019盤錦）在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應：4NH3+5O24X+6H2O,則X的化學式為（A. N2 【答案】BB. NOD.

22、N2OC. NO2催化劑【解答】解：在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應：熟4X+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守 恒定律的元素守恒可知，原子的種類不變，原子的個數(shù)不變，貝IJ：反應前的康學為：氮原子4個、氫原 子12個、氧原子10個，反應后的原子為：氫原子12個、氧原子6個，則4X中含有氮原子4個、氧原 子4個，故X的化學式為NO。故選：B.二.填空題(共2小題)9. (2020大連)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。通電(1)水通電制氫氣和氧氣：2H2?；仄?H2 t +O2 t ， 分解反應。占燃(2)利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：4P+5O2 '、"從&#

23、39; 2P2。5、化合反應。(3)用稀鹽酸除去工業(yè)廢水中的氫氧化鈉HCl+NaOH=NaCl+H2O 、復分解反應。誦由【答案】(1) 2H2。熠陽2H2 t +O2 t ；分解反應：占燃(2) 4P+5O2八''小2P2。5；化合反應：(3) HCl+NaOH=NaCl+H2O；復分解反應。誦由【解答】解：(1)在通電的條件下，水分解為氫氣和氧氣，化學方程式為2H20膽2H2t+O2 t，通電該反應是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應；故填：2H2。后七1 2H2t+O2 t ;分解反應；占燃(2)在點燃的條件下，磷與氧氣反應生成五氧化二磷，化學方程式為4P+5O2八2

24、P2。5,該反應是占燃由兩種物質(zhì)反應生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應；故填：4P+5O?八'從、2P2。5；化合反應；(3)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O,該反應是由兩種化 合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；復分解反應。 10. (2019大連)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。古洱(1)高溫燃燒石灰石：CaCCh CaO+CO2 t 、分解反應。占燃(2)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2八'母、Fe3C)4 、 化合反應。(3)用氫氧化鈉溶液中和石油產(chǎn)品中

25、的殘余硫酸：2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O 、復分解反應?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容a ' 日【解答】解：(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCOi向CaO+CO2t ;符合“一變多”的特征，屬于分解反應；占燃(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2Ch"”從、Fe3C)4；符合“多變一”的特點，屬于化合反應；(3)氫氧化鈉和稀硫酸反生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O,符合“兩 交換，價不變”的特點，屬于復分解反應。故答案為：古洱（1） CaC(3向皿CaO+CO2 t

26、;分解反應；占燃（2） 3Fe+2O? ' Fe.m；化合反應;（3） 2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O;復分解反應。3 .實驗探究題（共1小題）11 . （2019 阜新）圖A、B、C、D是初中化學常見的實驗據(jù)圖回答下列問題（I）在做“物質(zhì)在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”的實驗時，常常要在集氣瓶里預先加少量的水。B實驗中 水的主要作用是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣，A、B兩個實驗中的水可用少量細沙代替的是 A 。（2） C是某氣體在空氣中燃燒的實驗。能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯壁有水滴出現(xiàn)說明該氣體中一 定含有元 氫素;然后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振

27、蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁， 說明該氣體中一定含有碳元素。（3） D是稀釋濃硫酸的實驗。正確操作中試劑X是 濃硫酸，用玻璃棒攪拌的目的是 散熱。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒，為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶中要加少量的水； 硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫；二氧化硫有毒且易溶于水，所以集氣瓶底 預先加入少量水的作用是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣：細沙不能吸收二氧化硫，所以A、B兩個 實驗中的水可用少量細沙代替的是A；（2） C中能觀察到火焰上方冷而干燥的燒杯中出現(xiàn)水珠，說明該氣體中一定含有氫元素，然后迅速把燒 杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少

28、量澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明該氣體燃燒生成了 CO2, 該氣體中一定含有碳元素；（3）稀釋濃硫酸的實驗操作方法：濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒 攪拌，所以試劑X是濃硫酸，用玻璃棒攪拌的目的是：散熱。故答案為：（1）吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣；A；（2）氫（或H）；碳（或C）；（3）濃硫酸；散熱。4 .計算題（共16小題）12. （2020鞍山）赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。將10g赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應） 放入燒杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反應，過濾，得到濾液和2g濾渣。請計算：（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

29、（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.25%。【解答】解：反應后過濾得到濾渣4g,即為赤鐵礦石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，則赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量 分數(shù)為"直W&X 100%=80%；10g設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為X。3H2so4+Fe2O3=Fe2 （SO4） 3+3H2O16040010g - 2gx160 = 10g-2g400x=20g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為型x 100%=20%o10g-2g+92g答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%； （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。1

30、3. （2020朝陽）實驗室用34g過氧化氫溶液和2g二氧化錦混合制取氧氣。完全反應后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為 35.2g。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.8（2）求所用過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式進行計算，寫出計算過程） 【答案】（1） 0.8； （2） 5%o【解答】解：（1）過氧化氫溶液和二氧化鋅混合生成水和氧氣，所以反應前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì) 量，所以氧氣的質(zhì)量=34g+2g - 35.2g=O.8g；故填：0.8；（2）設(shè)原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為x。MnOn2H2O22H2O+O21683234g X x0.8g68 二 3234g X x 0. 8gx=5

31、%.答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為為5%。14. （2020丹東）某化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量工業(yè)產(chǎn)品中殘余的H2s04 （工業(yè)產(chǎn)品及其他 雜質(zhì)都不與氫氧化鈉溶液反應），當恰好完全反應時，共消耗氫氧化鈉溶液80g,求產(chǎn)品中殘余的H2sO4 質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮?9.6g； 28.4g.【解答】解：80g該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為80gx20%= 16g, 設(shè)石油產(chǎn)品中含H2s04的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y 2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O 809814216gxy80 =98 _ 142 16g x y x 19.6g, y=28.4g答：產(chǎn)

32、品中殘余的H2s04質(zhì)量為19.6g,生成硫酸鈉的質(zhì)量為28.4g。15. （2020大連）某學生將二氧化鎰粉末制成顆粒。放入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液中。 一段時間后，取出二氧化鐳，共收集到3.2g氧氣。（1）利用化學方程式計算，參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。（2）向反應后的溶液中加入30%的過氧化氣溶液，使其質(zhì)量分數(shù)重新達到10%備用。計算最終可得到 10%的過氧化氫溶液的質(zhì)量。【答案】（1） 6.8g；（2） 129.2g«【解答】解：（1）設(shè)參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x MnOn2H2。?=2H2O+O2 t6832x3.2g68 x32 3.2g x=6.8g

33、 （2）設(shè)加入加入30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為ylOOgX 10% - 6.8g+30%y= （100g - 3.2g+y） X 10%y=32.4g則最終可得到10%的過氧化氫溶液的質(zhì)量32.4g+100g - 3.2g= 129.2g,答：（1）參加反應的過氧化氫的質(zhì)量6.8g, （2）最終可得到10%的過氧化氫溶液的質(zhì)量129.2g。16. （2020錦州）取一定量的硫酸鍍固體于燒杯中，加入100g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應。反應 后將溶液蒸干，得到7.1g固體。該反應的化學方程式為：（NH4）2SC>4+2NaOH-Na2so4+2H2O+2NH3 t .請 計算：（1）生

34、成氨氣的質(zhì)量。（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1） 1.7go（2） 4%»【解答】解：（1）設(shè)生成氨氣的質(zhì)量為x,氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y（NH4） 2so4+2NaOH-Na2so4+2H2O+2NH3 t8014234y7.1gx80 二 142 二 34y 7. lg x x=1.7g, y=4g（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Wf-X100%=4%。100g答：（1）生成氨氣的質(zhì)量為1.7g.（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%。17. （2020營口）化學興趣小組要測定制作葉脈書簽所用氫氧化鈉溶液的濃度。取40g該氫氧化鈉溶液于 錐形瓶中，加入數(shù)

35、滴酚酰溶液后再滴加質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，當錐形瓶中液體由紅色恰好變成無色 時，消耗稀硫酸的質(zhì)量為49g。試計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：反應消耗硫酸的質(zhì)量為：49gX10%=4.9g設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為X,2NaOH+H 2s。4=Na2so4+2比08098x4.9g80 二 98x 4. 9gx=4.0g該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為由正義100%= 10%40g答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。18. （2020本溪）稱取5g含雜質(zhì)的氫氧化鈣固體樣品放入燒杯中，向燒杯中加入50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3% 的稀鹽酸（假設(shè)雜質(zhì)不

36、與稀鹽酸反應），二者恰好完全反應。請計算：固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為X,Ca （OH） 2+2HC1CaC12+2H2O,7473x50g X 7.3%74=73T 50g X 7. 3%, x=3.7g,固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：宜魚X100%=74%,5g答：固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為74%。19. （2020撫順）取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。請計算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn+H2SO4ZnSO4+H2

37、 t ,65986.5g x65 _98 ' '- >6.5g x x=9.8g,該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：Mi-X 100% =19.6%, 50g答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%=20. （2019鐵嶺）將12.5g含碳酸鈣80%的石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應），加 入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g,請計算。（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量為12.5gX80%=10g：故填：10g； （2）設(shè)氯化氫的質(zhì)量為X。CaCO3+2HCl=CaC12+H

38、2O+CO2 t1007310gx100 7310g x x = 7.3g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)工至X 100%=7.3%。 100g答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。21. （2019撫順）某硫酸廠廢水中含有少量的硫酸，技術(shù)員檢測廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%,現(xiàn)有98t廢 水，為達標排放，需要加入熟石灰中和至中性。請計算所需熟石灰的質(zhì)量?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：廢水中硫酸的質(zhì)量為98tXl%=0.98t 設(shè)需熟石灰的質(zhì)量為X。Ca （OH） 2+H2SO4CaSO4+2H2O7498x0.98t74 二 98x 0.98t 解得 x=0.74t答：需熟石灰的質(zhì)量0.74t22

39、. （2019阜新）鋁與氫氧化鈉溶液反應時生成偏鋁酸鈉（NaAlOo）和氫氣，反應的化學方程式為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t .向20g氫氧化鈉溶液中加入足量的鋁，充分反應后生成0.3g的氫 氣。求：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2 t806x0.3g80 二 6x 0.3gx=4g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為仝-X 100%=20% 20g 答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。23. （2019丹東）工業(yè)上高溫燃燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生

40、石灰（氧化鈣）和二氧化碳。小 明同學為了分析一批石灰石的純度，在實驗室中取此樣品44g,充分煨燒后剩余固體26.4g （雜質(zhì)不參加 反應）。計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g 。（2）該樣品中石灰石的純度是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%） 【答案】見試題解答內(nèi)容 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=44g-26.4g=17.6g, （2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x 古洱 CaCO3 -皿 CaO+CCh t 10044x17.6g100 二 44 x 17.6g x=40g 石灰石的純度=2些x 100% 90.9% 44g答：生石灰的質(zhì)量為：22.4g；碳酸鈣的純度為：90

41、.9%o 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是17.6g； （2）石灰石中碳酸鈣的純度是90.9%； 24. （2019盤錦）將9g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學反應）的碳酸氫鈉樣品放入燒杯中，加 入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸54.5g。燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.1g。請計算： （1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量。 （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】見試題解答內(nèi)容 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為9g+54.5g -59.1g=4.4g 設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 t 8458.544

42、xy4.4g84 = 58.5 = 44 x y 4.4g x=8.4g y=5.85g 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為邑&X 100%= 10%8. 4g+54. 5g-4. 4g 答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g。 （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。25. （2019錦州）取30g氯化鈉和氯化鋼的固體混合物，加入102.3g水使固體完全溶解，再逐滴滴入溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為14.2%的硫酸鈉溶液至恰好完全反應，生成23.3g沉淀。 請計算：（1）所用硫酸鈉溶液的質(zhì)量。 （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】見試題解答內(nèi)容 【解答】解：設(shè)硫酸鈉溶液的質(zhì)量為

43、x,氯化鋼的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為zBaCh+Na2sO4 = BaSO4 I +2NaCl 208142233117y14.2%x 23.3gz208= 142 = 233 = 117 F 14.2%x 23.3g x=100g y=2O.8g z= 11.7g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為一30g-20.8g+ll. 7g_* 100%= 10% 30g+102. 3g+100g-23.3g答：（1）所用硫酸鈉溶液的質(zhì)量為100g。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。26. （2019營口）將14g不純的氫氧化鉀樣品（所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應）放入燒杯中，向其 中加入90.8g水，充分溶解后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應