2019-2020學(xué)年上海高三化學(xué)一模綜合專題匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、2019-2020學(xué)年上海市高三化學(xué)一模綜合專題匯編一一原子結(jié)構(gòu)與元素周期律【2019-2020學(xué)年崇明區(qū)一?！啃滦吞沾刹牧系瑁⊿i3N4）可用于制作火箭發(fā)動機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2局溫Si3N4+CO21 .試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。22 .反應(yīng)中被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。23 .在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為。24 .反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為,證明

2、氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：（I）寫出一個化學(xué)事實5（I）從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說明：【2019-2020學(xué)年浦東新區(qū)一?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。焙燒高溫一直空21 .碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：L2CQU2O+CO2；Li2O+CCO+2Li。鋰原子的電子排布式為;CQ的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)中涉及的化學(xué)鍵類型有。22 .氫負(fù)離子（H）與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。2019-2020學(xué)年長寧區(qū)一模】從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空：21. Cl在元素周期表中的

3、位置為,由此可知，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：,次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：。22. Cl、S、Na三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。鋁最高價氧化物對應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨特的性質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為。23. 硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。2019-2020學(xué)年普陀區(qū)高三一?！亢衔锉挥糜陬A(yù)防齦齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SIF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：21 .寫出F原子的電子排布式,F原子有種能量不同的電子。22 .和硅元素

4、位于同主族的另外一個短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡式是,其熔點SiO2（填高于”或低于"）。23 .F的非金屬性比Cl強(qiáng)，I請用一個事實來證明：。I并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：。2019-2020學(xué)年奉賢區(qū)高三一?！?1、N原子最外層電子的軌道排布式為;用一個事實說明氮和氧非金屬強(qiáng)弱。26 （2分）.碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠(yuǎn)高于足球烯的原因是。27 .氧化鎂的電子式為,CQ的結(jié)構(gòu)式為。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為,其1個原子中能量最高的電子有個。2019-2020學(xué)年虹口區(qū)高三一?！抗枋侵匾陌雽?dǎo)體材料，是構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的

5、基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在工業(yè)上，高純硅可以通過下列流程制取：因而產(chǎn)而高純?nèi)~完成下列填空：21 .氯原子核外有種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是22 .碳與硅屬于同主族元素，熔沸點SiC2CO2（填寫“>”、“<”或“=”），其原因是23 .流程中由SiC2制粗硅的反應(yīng)不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是請寫出一個能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式【2019-2020學(xué)年黃浦區(qū)一?！浚ㄒ唬ū绢}共14分）國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將2019年確定為“化學(xué)元素周期表國際年”，以此紀(jì)念俄國化學(xué)家門捷列夫。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金

6、屬元素，丫、Z是非金屬元素，又知Y單質(zhì)通常呈淡黃色。完成下列填空：21. W、X各自的氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為22. W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為。24. Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是（用分子式表示）。25. W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是?！?019-2020學(xué)年嘉定區(qū)一?！烤€嗎粗桂|“75舊口3也T高純荏氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。如氧氣、水、二氧化硫等。21 .氧族元素原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元

7、素名稱是硫單質(zhì)常見形式是S8,它的摩爾質(zhì)量是;Se是人體不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是,Se原子最外層軌道表示式22 .在氧、硫、硒（Se）、確（Te）元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）。用化學(xué)方程式表示SC2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)23 .氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是A.氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2。、H2S、H2SeH2Te的順序依次減弱B.其氫化物中的鍵長按OH、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小C,其陰離子的還原性按02一、S2>Se2-、Te2伯順序依次增強(qiáng)D.其最高價氧化物的水化

8、物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeQ順序依次增強(qiáng)24 .亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水。_Na2S03+_KI03+_H2S04-_Na2S04+_K2S04+_l2+_H2O配平該反應(yīng),若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是g。25 .從右圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律【2019-2020學(xué)年金山區(qū)一模】從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空：21. Cl在元素周期表中的位置為,由此可知，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：,次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：。22. Cl、S、Na三種元素形成簡

9、單離子其半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。鋁最高價氧化物對應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨特的性質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為。23. 硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。中國科學(xué)家用金屬鈉和CO在一定條件下制得了金剛石：Na+CO2Na2CO+C（金刷J石）。25. 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：若反應(yīng)過程中有0.15molCO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：。26. CO的電子式為：,Na原子核外電子有個能級。【2019-2020學(xué)年靜安區(qū)一?！恳訡、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料。21 .碳原子的核外電子排布式是,其最外層有種運動狀態(tài)不

10、同的電子。22 .上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是。【2019-2020學(xué)年閔行區(qū)一?！苛蚣捌浠衔镌谏a(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。21 .硫原子最外層有一種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是。22 .硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為,從化學(xué)鍵角度解釋其原因2019-2020學(xué)年青浦區(qū)一模】22、氧的原子核外共有個電子亞層，H2O的空間構(gòu)型為2019-2020學(xué)年松江區(qū)一?！颗饸浠c（NaBH4）是合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備NaBH4（B%素化合價為+3）的反應(yīng)為：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3（未配平）硅酸鈉俗稱泡

11、花堿，又名水玻璃，在工業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛應(yīng)用完成下列填空：26.1上述反應(yīng)中，原子最外層有兩個未成對電子的元素是（已知硅酸為難溶性弱酸）。（填元素符號）。SiO2熔點高的原因是【2019-2020學(xué)年徐匯區(qū)一?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）硒是動物和人體所必需的微量元素之一。完成下列填空:21.Se元素在周期表中的位置為右表中78.96的意義為22.從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性大于硒:23.硒化氫（H2Se）是一種有惡臭味的有毒氣體,是一種極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為型，根據(jù)右表數(shù)據(jù)可推測（填寫性質(zhì)名稱）H2sWj于HzSe。物質(zhì)H2sH2Se鍵長（pm）133.614625.卜列對于硒的化合物說法合理的是a. SeO2還原性比SO2弱b. SeO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SeO4c.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性d.酸性：H2SeO4>H2SO4【2019-2020學(xué)年楊浦區(qū)一?！靠茖W(xué)家合成