2017年浙江省高考化學(xué)【4月】（含解析答案版）

1、2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1（2分）下列屬于鹽的是（）ANaClBKOHCHNO3DCO22（2分）儀器名稱為“量筒”的是（）ABCD3（2分）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A葡萄糖B氫氧化鈉C氯化鉀D鐵4（2分）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2DMgO+2HClMgCl2+H2O5（2分）下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A稀硫酸B硫酸銅溶液C氫氧

2、化鐵膠體D酒精溶液6（2分）下列說法不正確的是（）A二氧化碳是酸雨的主要成分B氫氣是一種理想的清潔燃料C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7（2分）下列表示不正確的是（）ACO2的電子式BCl2的結(jié)構(gòu)式：ClClCCH4的球棍模型DCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖 8（2分）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）ANH3BSO3CHClDCO29（2分）下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A食鹽B蔗糖C酒精D生石灰10（2分）下列說法不正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D金屬鎂失火不可用水來滅火11

3、（2分）下列說法正確的是（）A金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互為同系物DC4H10的一氯代物只有一種12（2分）已知：X（g）+2Y（g）3Z（g）H=a KJmol1（a0）下列說法不正確的是（）A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13（2分）下列離子方程式不正確的是（）A澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+

4、OHHCO3B金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O2Na+2OH+H2C酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+14（2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）AZ、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低BZ、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低CWH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DW的位置是第2周期、第A族15（2分）下列說法不正確的是（）A1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)B石油裂解氣能使溴的四

5、氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機(jī)物D苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16（2分）下列說法正確的是（）A向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17（2分）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖下列說法不正確的是（）AZn電極是負(fù)極BAg2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)CZn電極的電極反應(yīng)

6、式：Zn2e+2OHZn（OH）2D放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18（2分）室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是（）A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色19（2分）已知斷裂1mol H2（g）中的HH鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol HO鍵能放出462.8KJ的能量下列說法正確的是（）A斷裂1 mol

7、H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4 KJmol1C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=471.6 KJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（l）H=240.2KJmol120（2分）下列說法正確的是（）A干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵CCH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響21（2分）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究在相同溫度下，M的物

8、質(zhì)的量濃度（molL1）隨時間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表下列說法不正確的是（）時間水樣0510152025（pH=2）0.40.280.190.130.100.09（pH=4）0.40.310.240.200.180.16（pH=4）0.200.150.120.090.070.05（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C在020 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快22（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)

9、狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NAC0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA23（2分）25時，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（）A在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B在pH=7的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0C在pH4.7

10、6的溶液中，c（CH3COO）與c（OH）之和可大于c（H+）D在pH=4.76的溶液中加鹽酸，（CH3COOH）與（CH3COO）之和保持不變24（2分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO47H2O），再通過綠礬制備鐵黃FeO（OH）的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe（OH）325（2

11、分）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26（6分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體請回答：（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是 （2）D+EF的反應(yīng)類型是

12、（3）有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 （4）下列說法正確的是 A有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C實(shí)驗(yàn)室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用D有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化27（6分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X的化學(xué)式是 （2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 （3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 28（4分）FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3請回答：（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體

13、按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為 、洗滌、干燥、稱重（2）設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)） 29（4分）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖混合物中n（NH4）2SO4：n（NH4Cl）為 （2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時，溶液中c（Cl= （溶液體積變化忽略不計）【加試題】（

14、10分）30（10分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用請回答：（1）已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H1=3351KJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221KJmol12Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3=318KJmol1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 （2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示

15、（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H4反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H5下列說法不正確的是 AH4小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇性CCO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350時，反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （用a、V表示）350下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示畫出400下0t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線（3）據(jù)文獻(xiàn)報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲

16、烷的電極反應(yīng)式是 【加試題】（10分）31（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示已知：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔點(diǎn)59、沸點(diǎn)11；H2O2沸點(diǎn)150請回答：（1）儀器A的作用是 ；冰水浴冷卻的目的是 （寫兩種）（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因 （3）Cl存在時會催化ClO2的生成反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速

17、率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整： （用離子方程式表示），H2O2+Cl22Cl+O2+2H+（4）H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備該設(shè)備的作用是 ，餾出物是 （5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是 A為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭【加試題】（10分）32（10分）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：已知RXRCNRCOOH請回答：（1

18、）AB的反應(yīng)類型是 （2）下列說法不正確的是 A化合物A的官能團(tuán)是硝基 B化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C化合物E能發(fā)生加成反應(yīng) D哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）寫出B+CD的化學(xué)反應(yīng)方程式 （4）設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選） （5）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N）2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不

19、選、多選、錯選均不得分）1（2分）（2017浙江）下列屬于鹽的是（）ANaClBKOHCHNO3DCO2【分析】陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物據(jù)此分析【解答】解：A、氯化鈉的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故為鹽，故A正確；B、KOH電離出的陰離子全部是氫氧根，故為堿，故B錯誤；C、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，故為酸，故C錯誤；D、二氧化碳是氧化物，故D錯誤故選A2（2分）（2017浙江）儀器名稱為“量筒”的是（）ABCD【分析】量

20、筒是用于量取一定體積的計量儀器，量筒沒有0刻度，但是量筒上標(biāo)有具體刻度，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A該儀器為圓底燒瓶，故A不選；B該儀器為分液漏斗，故B錯誤；C該儀器標(biāo)有小刻度、沒有0刻度，為量筒，故C選；D該儀器為研缽，故D不選；故選C3（2分）（2017浙江）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A葡萄糖B氫氧化鈉C氯化鉀D鐵【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以葡萄糖是非電解質(zhì)，故A正確；B、氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，故氫氧化鈉是電解質(zhì)，故B錯

21、誤；C、氯化鉀是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)，故C錯誤；D、金屬鐵是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A4（2分）（2017浙江）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2BNa2O+H2O2NaOHC2KI+Br22KBr+I2DMgO+2HClMgCl2+H2O【分析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷【解答】解：A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B

22、Na2O+H2O2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C2KI+Br22KBr+I2為置換反應(yīng)，I、Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；DMgO+2HClMgCl2+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C5（2分）（2017浙江）下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A稀硫酸B硫酸銅溶液C氫氧化鐵膠體D酒精溶液【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，而分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系為膠體，據(jù)此分析【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B、硫酸銅溶液是溶液，不是膠

23、體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C、氫氧化鐵膠體是膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、酒精溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故選C6（2分）（2017浙江）下列說法不正確的是（）A二氧化碳是酸雨的主要成分B氫氣是一種理想的清潔燃料C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板【分析】A正常雨水溶解二氧化碳；B氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來源廣；C碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸；DCu與氯化鐵溶液反應(yīng)【解答】解：A正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為酸雨的主要成分，故A錯誤；B氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來源廣，則氫氣是一種理想的清潔燃料，故B正確；C

24、碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故C正確；DCu與氯化鐵溶液反應(yīng)，則氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板，故D正確；故選A7（2分）（2017浙江）下列表示不正確的是（）ACO2的電子式BCl2的結(jié)構(gòu)式：ClClCCH4的球棍模型DCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖 【分析】A二氧化碳為共價化合物，含有C=O鍵；B氯氣存在ClCl鍵；C為比例模型；DCl離子的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8【解答】解：A二氧化碳為共價化合物，含有C=O鍵，電子式為，故A正確；B氯氣存在ClCl鍵，結(jié)構(gòu)式為ClCl，故B正確；C甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故C錯誤；DCl離子的原子核

25、外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖 為，故D正確故選C8（2分）（2017浙江）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）ANH3BSO3CHClDCO2【分析】據(jù)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是堿性氣體氨氣來回答【解答】解：A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B錯誤；C、HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故C錯誤；D、CO2和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故選A9（2分）（2017浙江）

26、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A食鹽B蔗糖C酒精D生石灰【分析】選項(xiàng)中只有生石灰溶于水，放出大量的熱，其它溶于水水熱效應(yīng)不明顯，以此來解答【解答】解：A、B、C中物質(zhì)均溶于水，熱效應(yīng)不明顯，但CaO與水反應(yīng)，放出熱量的熱，熱效應(yīng)明顯，故選D10（2分）（2017浙江）下列說法不正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D金屬鎂失火不可用水來滅火【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏；C、酒精和水互溶；D、金屬鎂能和熱水反應(yīng)【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣保存，且鈉的

27、密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正確；B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正確；C、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故C錯誤；D、金屬鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氣會引起爆炸，故不能用水來滅鎂火，故D正確故選C11（2分）（2017浙江）下列說法正確的是（）A金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互為同系物DC4H10的一氯代物只有一種【分析】A石墨的硬度?。籅具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子為核素；C結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物

28、質(zhì)互稱為同系物，同系物必為同一類物質(zhì)，所含官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目相同；D丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，有機(jī)物分子中有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，然后根據(jù)正丁烷和異丁烷中氫原子的種類確定C4H10的一氯代物的數(shù)目；【解答】解：A金剛石和石墨都是有碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，石墨的硬度小，故A錯誤；B氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素的不同原子，三者是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1，故B正確；C乙醇和二甲醚不屬于一類物質(zhì)，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯誤；D分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子，所以其一氯

29、代物有2；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氫原子，其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體總共有4種，故D錯誤；故選B12（2分）（2017浙江）已知：X（g）+2Y（g）3Z（g）H=a KJmol1（a0）下列說法不正確的是（）A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【分析】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；B、化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，體系中各組分的濃度不變；C、反應(yīng)熱表示1molX和2mo

30、lY完全反應(yīng)生成3mol的Z放出aKJ的熱量；D、升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都加快【解答】解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol，故A正確；B、化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C、反應(yīng)熱表示1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z放出aKJ的熱量，反應(yīng)放出的熱量與實(shí)際參加反應(yīng)的量有關(guān)，所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，只要有1molX參加反應(yīng)就可以放出aKJ的熱量，故C正確；D、升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，對正逆反應(yīng)影響是一致的

31、，故D錯誤；故選D13（2分）（2017浙江）下列離子方程式不正確的是（）A澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OHHCO3B金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O2Na+2OH+H2C酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+【分析】A氫氧化鈣與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫【解答】解：A澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：C

32、O2+OHHCO3，故A正確；B金屬鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B正確；C酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故C錯誤；D三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀反應(yīng)的離子方程式為：SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+，故D正確；故選C14（2分）（2017浙江）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）AZ、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低BZ、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低CWH4與

33、Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DW的位置是第2周期、第A族【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，由它們在周期表中位置可知，W為C，X為O，Y為S，Z為Cl，A同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；B非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；CWH4與Z元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)；DW為C元素【解答】解：AY、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性XY、ZY，且O無正價，則非金屬性X、Z、Y依次降低，故A錯誤；B非金屬性ZYW，則Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低，故B正確；CWH4與Z元素的

34、單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和HCl，故C正確；DW為C元素，位于第2周期、第A族，故D正確；故選A15（2分）（2017浙江）下列說法不正確的是（）A1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)B石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等有機(jī)物D苯可通過取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯【分析】A乙烷分子中含有6個H原子，可完全被取代；B石油裂解氣含有烯烴；C水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等；D苯可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)【解答】解：A乙烷分子中含有6個H原子，可完全被取代，則1 mol乙烷在光照條件

35、下最多能與6 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B石油裂解氣含有烯烴，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等，故C正確；D苯可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可生成硝基苯、氯苯等，故D正確故選A16（2分）（2017浙江）下列說法正確的是（）A向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖【分析】A加入硫酸鈉，

36、蛋白質(zhì)不變性；B甘油易溶于水；C氨基酸為小分子化合物；D淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解【解答】解：A加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故A錯誤；B甘油易溶于水，上層為高級脂肪酸鈉，故B錯誤；C高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故C錯誤；D淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正確故選D17（2分）（2017浙江）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖下列說法不正確的是（）AZn電極是負(fù)極BAg2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)CZn電極的電極反應(yīng)式：Zn2e+2OHZ

37、n（OH）2D放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變【分析】原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答【解答】解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，故A正確；B、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2e=Zn（OH）2，故C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，故D錯誤；故選D18（2分）（2017浙江）室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是（）A0.1

38、 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明NH3H2O部分電離就說明NH3H2O是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答【解答】解：A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13，則溶液中c（OH）0.1mol/L，所以c（OH）c（NH3H2O），說明NH3H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；B0.1 molL1 NH4Cl的pH小于7顯酸性，說明 NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3

39、H2O是弱電解質(zhì)，故B不選；C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明NH3H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；D0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色，說明NH3H2O顯堿性，則不能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，故D選；故選D19（2分）（2017浙江）已知斷裂1mol H2（g）中的HH鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol HO鍵能放出462.8KJ的能量下列說法正確的是（）A斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量B2H2（g

40、）+O2（g）2H2O（g）H=480.4 KJmol1C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=471.6 KJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（l）H=240.2KJmol1【分析】焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時焓變的數(shù)值相同、符號相反，以此來解答【解答】解：A生成H2O（g）中的1mol HO鍵能放出462.8KJ的能量，則斷裂1 mol H2O（g）中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6 KJ，但并未說明水的狀態(tài)，故A錯誤；B.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=（436.4KJ/mol）×

41、2+（498KJ/mol）2×2×（462.8KJ/mol）=480.4 KJmol1，故B正確；C.2H2O（g）=2H2O（l）H=88KJ/mol，則2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=568.4KJ/mol，可知2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+568.4 KJmol1，故C錯誤；D.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=568.4KJ/mol，則H2（g）+O2（g）H2O（l）H=284.2KJmol1，故D錯誤；故選B20（2分）（2017浙江）下列說法正確的是（）A干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B化

42、學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵CCH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【分析】A、干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵；C、CH4分子中氫原子最外層達(dá)2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子【解答】解：A、干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，所以化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)

43、鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵，故B正確；C、CH4分子中氫原子最外層達(dá)2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵也被破壞，故D錯誤；故選B21（2分）（2017浙江）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（molL1）隨時間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表下列說法不正確的是（）時間水樣0510152025（pH=2）0.40.280.190.130.100.09（pH=4）0.40.310.240.200.180.16（pH=4）0.200.1

44、50.120.090.070.05（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C在020 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在，中M的分解速率比快【分析】A在020 min內(nèi)，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，以此可計算濃度；B對比、組數(shù)據(jù)可得出結(jié)論；C在020 min內(nèi)，中M的濃度變化0.13mol，中變化0.22mol，以此計算分解的百分率；D可對比020 min內(nèi)、中M的分解速率進(jìn)行判斷【解答】解：A在020 min內(nèi)，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3m

45、ol/L，則，中M的分解速率為=0.015 molL1min1，故A正確；B對比、組數(shù)據(jù)，05min內(nèi)，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.12mol/L，中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol/L，則酸性增強(qiáng)，速率增大，故B正確；C在020 min內(nèi)，中M的濃度變化0.13mol，分解速率為，中變化0.22mol，分解速率為，則中M的分解百分率比大，故C正確；D可對比510min內(nèi)中分解速率為、中M的分解速率為，可知中M的分解速率比快，故D錯誤故選D22（2分）（2017浙江）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NAB1 L 0.1 mo

46、lL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NAC0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA【分析】A、標(biāo)況下乙醇為液體；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子；C、KI和FeCl3的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣【解答】解：A、標(biāo)況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4NA個，故B錯誤；C、KI和FeCl3的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)

47、，題干中轉(zhuǎn)移0.1NA的電子數(shù)是在完全反應(yīng)的情況下，故C錯誤；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣即0.3NA個氧氣分子，故D正確故選D23（2分）（2017浙江）25時，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（）A在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B在pH=7的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0C在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）與c（OH）之和可大于c（H+）D在pH=4.7

48、6的溶液中加鹽酸，（CH3COOH）與（CH3COO）之和保持不變【分析】A當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH3COO）=c（CH3COOH），在pH4.76的溶液顯酸性；B若（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0，溶液顯堿性；C在pH4.76的溶液中存在電荷守恒分析；D當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH3COO）=c（CH3COOH），醋酸電離顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，為緩沖溶液【解答】解：A在pH4.76的溶液顯酸性，c（CH3COO）c（CH3COOH），故A正確；B在pH=7的溶液中，為醋酸和醋酸鹽混合溶液，（CH3COOH）0，（CH3COO）1.0，故B錯誤；C在pH4.

49、76的溶液中存在電荷守恒，c（CH3COO）與c（OH）之和可大于c（H+），故C正確；D當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH3COO）=c（CH3COOH），醋酸電離顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性，為緩沖溶液，加入鹽酸或堿溶液中（CH3COOH）與（CH3COO）之和保持不變，故D正確；故選B24（2分）（2017浙江）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO47H2O），再通過綠礬制備鐵黃FeO（OH）的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3+8H2

50、O15Fe2+2SO42+16H+C步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe（OH）3【分析】由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟發(fā)生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，以此來解答【解答】解：A因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟，最好用硫酸來溶解燒渣，故A正確；B步驟發(fā)生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8

51、H2SO4，離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+，故B正確；C步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，故C錯誤；D步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，故D正確；故選C25（2分）（2017浙江）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl【分析】固體溶于水后，焰色

52、反應(yīng)為黃色，可知一定含Na+，與過量硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀可溶于過量鹽酸，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含CO32，而不含SO42，濾液與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀為AgCl，可知一定含Cl，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，一定含Na+、Cl、CO32，不含SO42，不能確定是否含K+，A該混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能確定是否含K+，故A不選；B由分析出的離子可知該混合物可能是Na2CO3和KCl，故B選；C不含SO42，則不可能含Na2SO4，故C不選；D不能確定是否含K+，可能為Na2CO3和NaCl，故D不選；故選B二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26（6分）（2017浙江）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體請回答：（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是羧基（