有關(guān)化學(xué)式計(jì)算專題

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除與化學(xué)式有關(guān)的幾種計(jì)算化學(xué)式是初中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)，對(duì)化學(xué)式概念的理解及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算技能的掌握，具有承上啟下的作用。不僅是分子、元素、原子知識(shí)的鞏固、應(yīng)用、加深，而且是繼續(xù)學(xué)習(xí)氫、碳、鐵、酸、堿、鹽、化學(xué)方程式內(nèi)容的基本工具。一、計(jì)算元素種類、原子個(gè)數(shù)例1、NH 4NO 3中共有 種元素，個(gè)原子。解析：化學(xué)式中重復(fù)出現(xiàn)的N只算一種，共三 種，原子總數(shù)：2個(gè)氮原子+ 4個(gè)氫原子+ 3個(gè)氧 原子=9例2蔗糖在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳 和水，則蔗糖中一定有 元素，可能有元素。將蔗糖隔絕空加熱生成碳和水，則 蔗糖中含有的元素是。解析：生成物中有CO 2和

2、H2O,共C、H、O三種元素，反應(yīng)物也應(yīng)有這三種，若氧元素全部 由氧氣提供，則蔗糖中有C、H元素，反之則蔗糖 中C、H、O三種都有，可得蔗糖有一定有C、 H、 O三種元素都有。二、計(jì)算相對(duì)質(zhì)量1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)：Mr例1、(NH 4)2 S O 4的相對(duì)分子質(zhì)量=, C u S O 4? 5 H 2O的相對(duì)分子質(zhì)量=解析：(NH 4)2 S O 4的相對(duì)分子質(zhì)量=(1 4+1X4) X2 + 32 + 16X4=132C u S O 4? 5 H 2。的相對(duì)分子質(zhì)量=64+32 + 16X4 + 5 (1X2 + 16) =250元素符號(hào)之間用“”，

3、元素符號(hào)與數(shù)字間用“X”，括號(hào)保留，括號(hào)前后的數(shù)字用“X”，結(jié)晶水合物中間的“? ”變?yōu)椤啊?，不要與數(shù)學(xué)上的乘號(hào)“ ? ”混淆。2、計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量例1 m g化學(xué)式為RO的氧化物中含有n g R,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為。解析：O的質(zhì)量=(mn) gO的相對(duì)原了質(zhì)量為16則O的相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)“1” =(mn) / I 6, R的相對(duì)原子質(zhì)量=n/ (mn)/I 6=1 6 n/ (mn)例2、某物質(zhì)化學(xué)式為H 2RO4,相對(duì)分子質(zhì) 量為9 8,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為,該 元素1個(gè)原子中有1 6個(gè)中子，該元素的符號(hào)為解析：根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1 X 2 + R的相對(duì)原子質(zhì)量+ 1 6X4=98

4、R的相對(duì)原子質(zhì)量=3 2又因：質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量則R的質(zhì)子數(shù)=3 2-16=16, R為S。三、原子個(gè)數(shù)之比例1、C u 2 (。H) 2co 3中銅、氧、氫、碳 原子個(gè)數(shù)之比為。解析：2 ： 5 ： 2 ： 1例2、由A、B兩元素組成的化合物，A與B 的質(zhì)量比為1 ： 1 6 ,相對(duì)原子質(zhì)量之比為1 ： 3 2,則A與B組成原子個(gè)數(shù)之比為。解：各元素的原子個(gè)數(shù)之比=各元素的質(zhì)量之比各元素的相對(duì)原子質(zhì)量比A與B的原子個(gè)數(shù)之比= (1 ： 16) / ( 1 ：3 2 )=2 ： 1練習(xí)：已知某物質(zhì)由C、 H、 O 三種元素組成，其中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 12 ： 3： 8,求

5、 C、H、。三種元素的原子個(gè)數(shù)比為。四、計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1 )純物質(zhì)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相 對(duì)原子質(zhì)量X化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)/化學(xué) 式中相對(duì)分子質(zhì)量X100%例1、求(NH 4) 2 S O 4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：N%= 2 N/ (NH4)2S04X1 00%= 2X14 (14+1X4) X2 + 32 + 16X4X1 00%21. 2 %練習(xí)1: F e 2O 3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí) 2：計(jì)算CaSO4?2H2O 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2 )不純物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X純度例2、求含F(xiàn)e 2O 3 6 0 %的鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：F e %

6、= 2 F e/F e 2O3X100%X60%= 2X56/(56X2 + 16X3) X100 %X 6 0 %= 42%練習(xí)1:求含CaCO3 8 0 %的石灰石中鈣元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2:求含雜質(zhì)10%的尸 2 0 3中鐵元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、計(jì)算質(zhì)量只供學(xué)習(xí)與交流資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除(1 )已知物質(zhì)質(zhì)量，求元素質(zhì)量某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X某元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)例1、5 0t氧化鐵中含鐵多少噸？解析：鐵的質(zhì)量=50tx 2X5656X2 +16X3X100%=35t例2、5 0t含雜質(zhì)1 0 %的氧化鐵中含鐵多 少？解析：鐵的質(zhì)量=5 0tx (1 10%) X 2X

7、56/(56X2 + 16X3)=31. 5t(2)已知某元素的質(zhì)量，求物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量=某元素的質(zhì)量/某元素的質(zhì)量分 數(shù)例：多少克硝酸俊(NH 4NO 3)和2 6 4 g 硫酸俊(NH 4)2S O 4所含氮質(zhì)量相等。解析：2 6 4 kg (NH 4)2SO 4中氮的質(zhì)量 = 264kgX2X14/(14+1X4) X2 + 32 + 16X4 X100%=264kgX21. 2%=56kgNH 4NO 3 中N%= 2X14/80X 1 0 0 %= 3 5 %NH 4NO 3 的質(zhì)量=5 6 k g/3 5 %=1 6 0kg練習(xí)：多少噸F e 3O 4與5噸F e 2O3的鐵元 素

8、相等。六、計(jì)算化合物中某元素的化合價(jià)例1、已知A的氧化物的化學(xué)式為Ax Oy,則A的化合價(jià)為。解：根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的 原則設(shè)A的化合價(jià)為m,則得到：mx + (2) y = 0m = + 2 y / x例2、標(biāo)出下列物質(zhì)中元素的化合價(jià)，并按從 小到大順序排列： HC1HC1OHC1O 3HC1O 4C12-1+1+5解： H C 1 H C 1 O H CIO 3+ 70 H C 1 O 4 C 1 2從小到大排列為：七、化合物中粒子個(gè)數(shù)例：N2O、NO 2、N2O5中氧的質(zhì)量相等， 求3種物質(zhì)中的氮原子個(gè)數(shù)之比及三種物質(zhì)的分 了個(gè)數(shù)比？解：氧元素質(zhì)量相等，因每個(gè)氧原子質(zhì)量相

9、等， 則氧原子個(gè)數(shù)必然相等。1 ON 20s5NO 2s2N2c)5則氮原子個(gè)數(shù)之比：2 0 ： 5 ： 4分子個(gè)數(shù)之比：1 0 ： 5 ： 2八、計(jì)算質(zhì)量之比例 1、在 FeO、Fe 2O 3 F e 3O4 三種化 合物中，與等量的鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為()A、 6 ： 9 ： 8B、 1 2 ： 9 ： 8C、 2 ： 3 ： 6D、 1 ： 3 ： 4解：由鐵元素質(zhì)量相等可知化合物中鐵原子個(gè)數(shù)相等，6Fc Os3Fc 203s2 Fc 3O4則氧原子個(gè)數(shù)之比為6 ： 9 ： 8。選A例2、要使三氧化二鐵(F e 2。3)和四氧化 三鐵(F e 3O4)含有相同質(zhì)量的鐵元素，則三氧

10、 化二鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量之比是多少？解：鐵元素質(zhì)量相等，則鐵原子個(gè)數(shù)相等3 F e 203s 2 F c 3O 4物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即3Fc 2。3 : 2Fc 3O 4=13X(56X2 + 16X3):2X(56X3 + 16X4)= 4 8 0 : 4 6 4=30-29九、推斷化學(xué)式例1、已知某氮的氧化物中，氮與氧的原子個(gè) 數(shù)比為4 ： 10,其氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為108,求該氮的氧化物的化學(xué)式。例2、已知某氧化物的化學(xué)式為 R2O3 ,其中元 素R在此化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70 % ,求此氧化物 的化學(xué)式。例3、物質(zhì)A、B都是由X、Y兩種元素組成 的，在 A 中，

11、X%=75%，在 B 中，X%=80%。A 的 化學(xué)式為XY 4 ,求B的化學(xué)式。例4、F c 2。3和雜質(zhì)為R的化合物中，含 Fe%=68% ,貝U R可能是。A、Fe B、F c O C、F c 3 O 4 D Cu E、Feg練習(xí)：鐵的氧化物中 Fe%=70% ,求該氧化物 的化學(xué)式。九、混合物的計(jì)算例1、含Cu 85%的CuO是純凈物還是化合物。例2、NH4NO3樣品中含 N%=30%，求純度。只供學(xué)習(xí)與交流資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除B. 1 ： 2 ： 3 ： 4 ： 5D. 1 ： 1 ： 3： 4 ： 5巧解化學(xué)式計(jì)算型選擇題本文列舉幾道典型的化學(xué)式計(jì)算型選擇題，借以

12、幫助同學(xué)們掌握幾種解題技巧，達(dá)到快速解題的 目的。一、 巧妙變形法例題1在氧化亞鐵（FeO） 、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（ Fe3O4） 這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（）A Fe3 O4、 Fe2O 3、 FeOB FeO、 Fe3O4、 Fe2O3C FeO、 Fe2O3、 Fe3O4D Fe2O3、 Fe3O4、 FeO解析：設(shè)鐵的氧化物通式為 FeOx,則Fe的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)=56/ （56+16x） X 100%,顯然x值越小，鐵 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。將 FeO、Fe2O3、FaO4分別變形 為 FeO、FeO3/2、FeO3,因?yàn)?14/33/2 ,故可推 知答案

13、選B 。練習(xí)1下列硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A MgSO4B Al 2（SO4） 3C FeSO4D Na2SO4例題2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）A.6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1 ： 3 ： 4解析：要求三種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等，則鐵原子的個(gè)數(shù)也應(yīng)相等。在鐵原子個(gè)數(shù)相等的條件下，與鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比就是氧原子的個(gè)數(shù)比。把FeO、 Fe2O3、 Fe3O4 變形為Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8,從中看出氧兀素的質(zhì)量比為6 ： 9 ：8，故答案選A。練習(xí) 2.在 N2O、NO、

14、N2O3、NO2、N2O5 五種化合物中，與等質(zhì)量的氮元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）A. 1 ： 2 ： 4 ： 3 ： 5C. 2 ： 1 ： 2 ： 1 ： 2例題3.要使Fe2O3和Fe3O4含有相同質(zhì)量的鐵元素，則Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為（）A.3：2B.2：3C . 29 ： 30D. 30 ： 29解析：要使兩種化合物中鐵元素的質(zhì)量相等，則鐵原子的個(gè)數(shù)也應(yīng)相等。在鐵原子個(gè)數(shù)相等的條件下，F(xiàn)e2O3和FAO4的質(zhì)量比就是3Fe2O3和2Fe3O4 的相對(duì)分子質(zhì)量之比，從而 Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量 比為 3X 160 ： 2X 232=30 : 29,故答案選 D。練習(xí)3

15、.要使N2O3和NO2含有相同質(zhì)量的氮元素，則N2O3和NO2的質(zhì)量比為（）A.2：3B.3：2C. 19 ： 23D . 23 ： 19例題4.相同質(zhì)量的SO?和SO3中所含氧原子的個(gè)數(shù)之比是（）A.3：2B.2：3C.5：6D . 6 ： 5解析：先找出SO2和SO3兩種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量的最小公倍數(shù)320，按它們相對(duì)分子質(zhì)量等于320時(shí)應(yīng)擴(kuò)大的倍數(shù)進(jìn)行變形為5SO2和4SO3,通過比較可知，氧原子個(gè)數(shù)比為5 ： 6,故答案選Co練習(xí)4.含原子個(gè)數(shù)相等的 SO2和SO3的質(zhì)量比為 （）A.3：4B.4：3C. 16 ： 15D . 15 ： 16二、 拆分轉(zhuǎn)化法例題5.已知由 NazS、

16、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 46%B 22%C 32%D 64%解析： 從三種化合物的化學(xué)式Na2S、 Na2SO3 、Na2SO4看，它們有共同的部分“ Na2S”，并且都存 在如下關(guān)系：2Na S4632只供學(xué)習(xí)與交流資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除設(shè)該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,2Na S463246%x提不：c2H 40C 2 H 2 , H2。、C6H 6 3c2H 2 即C2H 2、3c2H2、C2H2 - H2OFeS 和 FeBr2FeS 和 FeS 4S46/46%=32/xx=32%所以該混

17、合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 46% 32%=22% ,答案選 Bo練習(xí)5.由FeS04和Fe2（SO4）3組成的混合物， 測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. a% B. 2a%C. 3a% D. 1 - 3a%例題6.由硫化亞鐵（FeS）和澳化亞鐵（FeB2） 組成的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%,則澳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A . 72.6%B . 27.4%C. 34.3%D. 36.3%解析：利用相對(duì)原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系，以 5個(gè)S代替2個(gè)Br完成轉(zhuǎn)化：FeB2- FeS - 4S,即因FeS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46.2% X 88/56=72.6% ,貝U

18、4S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 72.6%=27.4%,故Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 27.4X 5/4=34.3%，選 C。賞析兩例：1.（巧妙變形法）5.85 g NaCl樣品（其 中含少量下列一種鹽），測知氯元素的質(zhì)量為 3.59 g,則可能混入的鹽是（）A . KCl B. FeCl2 C. MgCl 2 - 6H2OD. AlCl 3解析：5.85 g純凈的NaCl含氯元素的質(zhì)量為 3.55 g,故樣品中的雜質(zhì)所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng) 大于純凈的NaCl中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即當(dāng)含35.5 g Cl時(shí)所含雜質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)小于23 g 。將選項(xiàng)中的四種物質(zhì)的化學(xué)式分別變形成：A . KCl、B . Fe/2Cl、C. Mg/2Cl 3H2O、D. Al 1/3Cl,不難看出對(duì)應(yīng) 35.5 g Cl元素的其余元素的質(zhì)量和只有D的小于23g ,故選D。2.（拆分轉(zhuǎn)化法）由 NaHS、MgSOc WHSO3 組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 32%,則混 合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A . 32%B . 64%C . 44%D. 84%解析：利用相對(duì)原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系，以 1 個(gè)Mg代替1個(gè)