【三年高考】2012018年化學(xué)試題分項(xiàng)解析：專(zhuān)題1平衡原理綜合應(yīng)用含答案

1、專(zhuān)題16平衡原理綜合應(yīng)用1.12022新課標(biāo)1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)1840年Devi用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種(2)FDanie等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時(shí)N205g分解反應(yīng)：1氣體，其分子式為。2NO2g=N204g則反應(yīng)N205g=2NO2g202g的AH=J-mo-1。小2x1產(chǎn)竹MWVinE)研允表明，N205g分解的反應(yīng)速率“。t=62min時(shí)，測(cè)得體系中in-1。若提高反應(yīng)溫度至35C,則N205g完全分解后體系壓強(qiáng)35c25c13.4AC精準(zhǔn)

2、分析：D氧氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)升高F所以氧化產(chǎn)物是氧氣分子式為a寧已知：i、二ONE二6(耳)也。AH；-4,4kJ/tno：ii,2NO1(g)(g)AH1=-55.3kJ/mo：o;根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2,又因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是X2=,則此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)是-=,因此此時(shí)反應(yīng)速率v=x10-3x30=X102（in1）；由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35C,則N205g完全分解后

3、體系壓強(qiáng)35C26.4-1C02g=C02g出=-394J-mo-1C1/2O2g=COgAH=-111J-mo-1該催化重整反應(yīng)的AH=J-mo-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moCH4、1moC02以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CQ的轉(zhuǎn)化率是50%其平衡常數(shù)為mo2-L-2o（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4g=C2H2g消碳反應(yīng)C02gC=2C0gAH/Jmo-175172活化能/1-1J,mo催化劑X3391

4、催化劑Y4372由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是填標(biāo)號(hào)）。A.K積、K消均增加C. K積減小，K消增加B.v積減小，v消增力口D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為5丁苴0.H祥云247精準(zhǔn)分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響解答i根據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)1(2)根據(jù)活化能對(duì)反應(yīng)的影響分折5根據(jù)反應(yīng)洌結(jié)合溫度對(duì)平衡

5、狀態(tài)的歇閏火及圖像曲線(xiàn)變化趨勢(shì)解答j浪據(jù)反應(yīng)速率方程式分析影曬其因素結(jié)一合國(guó)像解答CO2g=C02gAH=-394J-mo-1C1/2O2g=COgAH=-111J-mo-1根據(jù)蓋斯定律可知X2即得到該催化重整反應(yīng)CH4gCO2g=2COg2H2g的AH=+CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高247J-mo-1o正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高溫低壓，答案選A;某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moCH4、1moCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%根據(jù)方程式可知CH4gCO2g=2COg2H2g起始濃度（mo/L）100轉(zhuǎn)化濃度（mo/L）平衡濃度（mo/L）0乂。

6、1所以其平衡常數(shù)為mo2-L-2。0.75x0.253（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X,催化劑丫積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑X劣于丫。A.正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此K積、K消均增加，A正確；B.升高溫度反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說(shuō)明v消增加的彳數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在o-13SiH2C2gSiHg2SiH。gA也=-30Jmo-1則反應(yīng)4SiHC3gSiH4g3SiC4g的AH=J-m

7、o-1。（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHQgSiH2QgSiQg,采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHC3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率嚀%平衡常數(shù)K343k=（保留2位小數(shù)）。在343K下：要提高SiHG轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有、。比較a、b處反應(yīng)速率大?。?Lb（填“大于”“小于”或“等于）。反應(yīng)速率i=u正逆?。翰罚┬?Q小七正、逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，/E計(jì)算a處芭=（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?SiHC33H20Hsic2O6HC11422及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（

8、濃度）大于【解析】精準(zhǔn)分析根據(jù)題目表述F三粒氨）和水蒸氣反應(yīng)得到（HSKSQf方程式為t2S皿HHsO二（HSiOJiO+SHClo（2科務(wù)第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個(gè)方程瑞肺就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的焙變，所以熔變?yōu)?SX3+（-30）=114kJ（3）由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線(xiàn)a代表科3K的反應(yīng)口從圖中讀出j平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為治設(shè)初始加入的三氧氫段的溶度為得到；2SiHGSiH2C2SiC4起始：100反應(yīng)：（轉(zhuǎn)化率為22%平衡：所以平衡常數(shù)K=+=。溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）?？s短達(dá)到平衡

9、的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度）、加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑）。率更快，即VaVbo根據(jù)題目表述得到a點(diǎn)的溫度更高，所以速反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而k正_宜昌酒s寇茨，kEZ*尉閃，實(shí)際就是平衡常數(shù)K值，所以葭宦。a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為20%所以計(jì)算出：0(轉(zhuǎn)化率為20%生二星*尺碼H2K嗎=131/InyA12SiHC3SIH2C2SiQ起始：10反應(yīng)：平衡：所以加碎=；叼耳鳥(niǎo)=；所以考點(diǎn)定位：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，涉及反應(yīng)熱計(jì)算、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、圖像分析

10、等【試題點(diǎn)評(píng)】題目的最后一問(wèn)的計(jì)算過(guò)程比較繁瑣，實(shí)際題目希望學(xué)生能理解化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)該等于正逆反應(yīng)的速率常數(shù)的比值。要考慮到速率常數(shù)也是常數(shù)，應(yīng)該與溫度相關(guān)，所以不能利用b點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算或判斷。4.12022北京卷】近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：太陽(yáng)能一塊能T也以出分解封)上價(jià)!匕京化世盟|一呼俺一電循殳應(yīng)【IA.同而ILSO,/、S(1)反應(yīng)I:2H2SO42SQg2H2OgO2g出1=551Jmo1反應(yīng)出：SQgSQg刖3=297J-mo1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：。(2)對(duì)反應(yīng)H,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分

11、數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。LSQ飽和溶液加入到序號(hào)ABCD試劑組成mo-L1KIamo-L1KImo-L1H2SO1mo-L1H2SC4mo-L1KImoI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=。比較A、BC,可得出白結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)表明，SQ的歧化反應(yīng)速率dA,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：【答案】3SO2g2H2Og2H2SO4SAH2=-254J-mo-1反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)

12、，H2SQ的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SQ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大SO2SQ2-4HI-是SQ歧化反應(yīng)的催化劑，H單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快;D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H使反應(yīng)i加快【解析】精準(zhǔn)分析；(0根據(jù)反應(yīng)過(guò)程J反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式為關(guān)0二+淚:32氏5。,+根據(jù)蓋新定律j反應(yīng)H反應(yīng)I】2H1S0-(1)+S(d=3SO：+2HiO()AH=(551-297)kJmor=+254kJ“mol-1,即反應(yīng)口的熱化學(xué)方程式為好6回+泯。=滋SO=(：)+S9AH：254kJ*(2)根據(jù)反應(yīng)口的化學(xué)反應(yīng)方程式在圖像上作等溫線(xiàn)jP二對(duì)應(yīng)的氐0口，物質(zhì)的量

13、分?jǐn)?shù)大于P,根據(jù)朝夏特列原理，蟠大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行j腐酸的物后的量分?jǐn)?shù)博大j即真P/(3)反應(yīng)口的總反應(yīng)為3SC22H2O=2H2SO4S,可以作為水溶液中SQ歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，（總反應(yīng)-反應(yīng)i）2得,反應(yīng)ii的離子方程式為122H20SQ=4HSO2-2；（4）B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了LH2SO4,A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=;對(duì)比A與B,加入H可以加快S02歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C,單獨(dú)H不能彳t化S02的歧化反應(yīng)；比較A、BC,可得出的結(jié)論是：I-是SQ歧化反應(yīng)的催化劑，H單獨(dú)存在時(shí)不具有催化彳用，但H可以加快歧化反應(yīng)

14、速率；對(duì)比D和A,D中加入KI的濃度小于A,D中多加了I2,反應(yīng)i消耗H和I-,反應(yīng)ii中消耗2D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率DA,由此可見(jiàn)，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H使c（H）增大，從而反應(yīng)i加快?？键c(diǎn)定位：考查蓋斯定律、勒夏特列原理、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【試題點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒：易錯(cuò)點(diǎn)是（4）,研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要求其他的條件不變，對(duì)比B和A,KI的濃度應(yīng)相等，因此a為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出合理結(jié)論，學(xué)生平時(shí)應(yīng)學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。5.12022天津卷】C02是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（2）

15、 CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4gCQg*2C0g2H2g已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HCOCO鍵能/J-mo-14137454361075則該反應(yīng)的小=。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CQ各1mo的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是（填“A”或B”）。按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900c的原因是。Sooooo1000員應(yīng)/x.ra?【答案】120Jmo-1B900C時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大

16、，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低。A-3e-=A3（或2A-6e=2A3）催化劑2A6CC2=A2c2O43【解析】精準(zhǔn)分析：（2）根據(jù)AH-反應(yīng)物鍵靛總和-生成物鍵能總和74X414+2X745-1X10乃一2X“6烈皿尸=+皿mA%初始時(shí)容器B的壓強(qiáng)相等，a容器恒容j隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)渤的大氣體物質(zhì)的量增加力E容器恒壓？J5強(qiáng)不變S所以達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)一定是A中大JE中小，此反應(yīng)壓選船J可衡正向蔣動(dòng)，所以B的反應(yīng)平衡更靠右j反應(yīng)的更多，吸熱也更荽j根據(jù)圖3得IL抑0七時(shí)反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)比較高，溫度再升高,反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟(jì)效益會(huì)下隆，所以選擇g加七為反應(yīng)最佳溫度-

17、6.12022江蘇卷】NO（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖-1）。檢測(cè)儀&測(cè)儀催化*0.還原反應(yīng)器題20圖-1反應(yīng)相同時(shí)間NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線(xiàn)如題20圖-2所示，在50250c范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380C時(shí)，NO的去除率迅速下降的原因可能是。題20怪H【答案】(4)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同

18、使NO去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO【解析】情準(zhǔn)分析：因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間相同7所以1組區(qū)時(shí)主要考慮溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的劫船高溫時(shí)m與5發(fā)生傕化氧化反應(yīng)。在5425g范圍內(nèi),的去除率迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與BJ度升高并同使N”“2JB2【解析1(2)KSCM聞+：吐AJ=+327kJ/mol必廣+1國(guó)kJ/mo：AJ?4=+61kJ/mo：汕(叫)丁比暮七七H2S04aq)=S(s)+S0：(E)+21fco，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式1H2O=H2g02gH=286Jmo；，整理可得系統(tǒng)（

19、II）的熱化學(xué)方程式H2Sg=H2gSH=20Jmo。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mo氫氣，后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。（3）H2SgCQgCOSgH20g開(kāi)始00反應(yīng)平衡-mo-mo堂3=0.02M總）（Q,4-x）+（Q.10-t）+t+x001mol.解得=,所以H2s的轉(zhuǎn)化率是靖二麗=一4由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以在該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=M8S）OHQ）=肛COS）用耳=u.oixos=23x10-3一瓦1Gb一網(wǎng)但而延5）一（。加二口.01）（0.1口二口.01）一；根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可

20、知溫度由610K升高到620K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由變?yōu)?，所以H2s的轉(zhuǎn)化率增大。02/1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故H0;A.增大H2s的濃度，平衡正向移動(dòng)，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2s轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B.增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的H2s反應(yīng)，所以H2s轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，H2s轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D.N2是與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)的氣體，充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)H2s轉(zhuǎn)

21、化率無(wú)影響，D錯(cuò)誤。答案選Bo【名師點(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考查，易錯(cuò)點(diǎn)是壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響，尤其是惰性氣體的影響，“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系九宗M性氣件,體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變-平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓條件：原平衡體系，櫓的壞）容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。8.12022新課標(biāo)2卷】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（QH8）的熱化學(xué)方程式如下：C4Hiog=C4H8gH2g/Hi已知：C4Hi

22、ogO2g=C4H8gH20g刖2=-119J-mo-1H2gO2g=H20gZHa=-242J-mo-1反應(yīng)的由1為Jmo-1。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)234*氫丁候圖（b）O5?(I5050-344J_30420500540硼反應(yīng)強(qiáng)臂Ft圖（G（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低

23、的變化趨勢(shì)，其降低的原因是。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590c之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590c之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是?！敬鸢浮浚?）123小于AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n氫氣/n丁烷增大，逆反應(yīng)速率增大（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈脛?lì)悺鞠溟T(mén)口）根據(jù)董斯定律F用式-式可得式？aitA:=-AHV=-1191eJ/ffioi+242kJ/i!L&l=+123kJ/mo：口由圖（a）可以看出，溫度相同時(shí)j由ma變化到CP打丁烷的轉(zhuǎn)化率增尢即平衡正

24、向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之聲端大，屬小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即資1屋提高丁烯的產(chǎn)率,9卜平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A、酷反應(yīng)是嗯然反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方抽動(dòng)j即丁懦轉(zhuǎn)化率墻大，故A正翻隆臨隨平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丁懦的轉(zhuǎn)化率降低，故E錯(cuò)誤，C、反應(yīng)前氣體系物之和小干反應(yīng)后氣體系數(shù)之和,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丁懶的轉(zhuǎn)化率降低故C錯(cuò)誤。4根據(jù)C選項(xiàng)分析，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烯轉(zhuǎn)化率提高j故D正踴。（2）因?yàn)橥ㄈ攵⊥楹蜌錃?，發(fā)生，氫氣是生成物，隨著nH2/nC4Hi0增大，相當(dāng)于增大氫氣的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增加。（3）根據(jù)圖c,590c之前，溫

25、度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯。而溫度超過(guò)590c時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈煌類(lèi)，所以參加反應(yīng)的丁烷也就相應(yīng)減少?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理的綜合運(yùn)用，此類(lèi)題目往往涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)條件的控制等等，綜合性較強(qiáng)，本題難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)條件的控制，這部分知識(shí)往往以圖像的形式給出，運(yùn)用影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行考慮，需要平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)，多注意分析，強(qiáng)化訓(xùn)練，就可以解決，本題難度較大。9.12022新課標(biāo)3卷】神（A）是第四周期VA族元素，可以形成A

26、2S3、A2O5、H3A03、H3Ad等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）畫(huà)出神的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）工業(yè)上常將含神廢渣（主要成分為A2S）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是3(3)已知：A2H2g2O2g=H3AO4AHiH2g,O2g=H2O#I252A；：02g=A2O5AH3則反應(yīng)A2O53H2O=2H3AO4的AH=(4)298K時(shí)，將20mL3moL-1Na3AO3、20mL3moL-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng):As。*-A5CiA5cli-3aq12aq2OH-aq*aq2I-aqH

27、2O。溶液中c*與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。L-1a.溶液的tm時(shí)，V正V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。時(shí)生成物濃度較低Wtm時(shí)V逆tn時(shí)V逆（填“大于”“小于”或“等于），理由是若平衡時(shí)溶液的【解析】（1）神是33號(hào)元素，原子核外K、L、M電子層均已經(jīng)排滿(mǎn)，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)根據(jù)提給信息可以得到A支SrH上fHAOzSj-3總共升高10價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平得上氣上二6f4此案。m5,再考慮質(zhì)量守恒，反應(yīng)前少H個(gè)H和6個(gè)。，所以反應(yīng)原理為2AMs+*o*Hq=4Hag十端。該反應(yīng)加壓時(shí)，能增加反應(yīng)例。二的濃度，能夠有效提高y&茁膨化速率

28、口。)根據(jù)蓋斯定律熱化學(xué)反應(yīng)As：。:+H；O(0=地AsQ*可以由反應(yīng)X2反應(yīng)X3一反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到,則ZAHTAJ/旦o(4)a.溶液2co/L=2mo/L時(shí)，即cI-=mo/L時(shí)反應(yīng)不是平衡狀態(tài)。反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，VFV逆。tm時(shí)比tn時(shí)AO43-濃度小，所以逆反應(yīng)速率:tm對(duì)源二獷5-了)5-尸)4(不一才1解析】情性電極電解混合物槳海機(jī)。將向陰極，匚加；移向陽(yáng)極內(nèi)OHh、W1S乘除在固體混合物卬。固體混合物中加入NaQH溶液時(shí)AXOHb轉(zhuǎn)化為A1O；,通入C6轉(zhuǎn)化為A1(OH卜沉淀，再加熱分解力AkO”最后熔融電解得*二，(1)NaOH的電子式為曲口；“5糧據(jù)

29、上述分析，/C的條件為加熟或燃燒,CfAL的制箭方法稱(chēng)為書(shū)輜去。T盛超aL%1,i；h-川面祝CfAl固MW出艙舊泳混號(hào)物分口禮I的流燈國(guó)址陽(yáng)底S潮陽(yáng)離廣設(shè)心。滿(mǎn)液im泡臺(tái)物望油父一.086420LO,O.O.Qa&帶&盤(pán)等冬M*6夠&t奚t*y3579pll題20圖3三的附)【解析】0XaOH在空氣卬易與CO；反應(yīng)生成XaCO：;吸附劑X中含有CO；其原因是砥性溶液吸收了空氣中的CO二J(2)從題20圖-1可知pH由小變大時(shí)，H?AsO-濃度減小，氏AsO廠(chǎng)濃度增大，當(dāng)溶液由無(wú)邑變?yōu)闇\紅色時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為OH-+H;AsO:=H2AKT+比0;HlPO,第一步電離方程式H-MOLAsChTH的電禽常數(shù)為.,&.=1H土Q_4(H2,由題20圖-2讀出：c(H5AsO4)氯化過(guò)理fflTiCL,精制過(guò)程純TiCLTATB沸騰焯熏搟塔!CHjAsOJ)c(H3AsO4)是吸熱反應(yīng)隨溫度升高，CO含量增大，說(shuō)明生成CO的反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，co的濃度增加Ico：濃度降低,說(shuō)明升高溫度，平衡向正反JS方向移動(dòng)，前丹0心13.