初中化學(xué)燃燒及質(zhì)量守恒定律筆記

1、第一節(jié)常見的化學(xué)反應(yīng)第四章認識化學(xué)變化事例觀察到的現(xiàn)象鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，有白色物質(zhì)生成木炭燃燒石蠟燃燒鐵絲燃燒燃燒的特征可歸納為:一、燃燒及燃燒的條件1、定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)2、著火點：可燃物達到燃燒所需要的最低溫度成為該物質(zhì)的著火點，著火點是物質(zhì)本身的一種屬性，不能說降低或升高某種物質(zhì)的著火點3、物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件：(1)物質(zhì)具有可燃性(2)可燃物與氧氣(空氣)接觸(3)可燃物溫度達到的著火點；三者缺一不可4、探究燃燒條件實驗甲圖乙圖黑水X白磷/(1)實驗現(xiàn)象：甲圖銅片上白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙,紅磷沒有變化；熱水中白磷熔化沒有燃

2、燒；乙圖通入氧氣后白磷燃燒(2)為什么放在水中的白磷沒有燃燒？與氧氣未接觸(3)為什么放在銅片上的紅磷沒有燃燒？溫度沒有達到著火點總結(jié)：對比實驗現(xiàn)象，根據(jù)燃燒三個必要條件，缺少哪一個即為未燃燒的原因,得出燃燒的條件(1)證明溫度需要達到可燃物著火點的實驗現(xiàn)象銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒(2)證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象吸收熱量，使溫度無法達到手絹的著氧氣不充足不完全燃燒(燃燒慢防熱氧化碳a、銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒b、水下白磷未通氧氣前不燃燒，通入氧氣后燃燒5、練習(xí)(1)分析紙鍋燒水中紙不燃燒，蘸水棉花不燃燒的原因答：在加熱過程中水分蒸發(fā)，吸收熱量，使溫度無法達紙和棉花的到著火

3、點(2)浸透酒精的手絹手絹不會燒壞的原因答：在加熱過程中酒精燃燒同時蒸發(fā),火點二、充分燃燒和不充分燃燒1、碳單質(zhì)的燃燒氧氣充足完全燃燒(燃燒快放熱多)：少)：氧化碳碳充分燃燒分步反應(yīng)：思考：用碳火盆取暖需要注意什么？(通風(fēng))2、一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣化學(xué)性質(zhì)：(1)有劇毒，與血液中的血紅蛋白結(jié)合使血紅蛋白喪失了輸氧功能，導(dǎo)致人體缺氧(2)可燃性：一氧化碳+氧氣點燃二氧化碳現(xiàn)象：一氧化碳燃燒時發(fā)出藍色火焰，放出大量的熱，生成使澄清石灰水邊渾濁的氣體(3)還原性：一氧化碳+氧化銅一銅+二氧化碳現(xiàn)象：黑色固體變紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體3、燃料充分燃

4、燒的條件：(1)燃燒時要有足夠的空氣(2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，如將煤塊制成煤粉4、一燃料充分燃燒的優(yōu)點：燃料利用率高，污染小一燃料不充分燃燒缺點：(1)產(chǎn)生CO虧染環(huán)境；(2)燃料利用率低，污染環(huán)境一含有碳、氫元素的可燃物完全燃燒是，碳、氫元素分別生成二氧化碳和水，當(dāng)氧氣不足是，可燃物中的部分碳氫元素生成一氧化碳，碳、氫化合物等有毒氣體和微小的炭黑顆粒等物質(zhì)三、燃燒引起的爆炸現(xiàn)象1、定義：可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒，在短時間內(nèi)集聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸思考：撕開鞭炮的紙質(zhì)外殼，還會發(fā)出嚅里啪啦的響聲嗎？2、可發(fā)生爆炸物質(zhì)(1)可燃性氣體爆炸：如H?、C。CH?爆炸極

5、限：常見可燃性氣體爆炸極限H?4.0%-74.2%CO5.0%-15.0%CH?12.5%-74.2%(2)注意：點燃可燃性氣體前一定要檢驗氣體的純度(驗純：收集一試管氫氣,用大拇指堵住試管口，點燃酒精燈試管移近火焰，試管口對著燃著的酒精燈火焰,移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，如果聽到輕微的“噗”說明試管中的氫氣純凈)(3)粉塵爆炸：面粉、煤粉等粉塵也能發(fā)生爆炸(4)與燃燒爆炸有關(guān)的圖標(biāo)四、防火與滅火1、依據(jù)燃燒發(fā)生的條件，一般可以采用三種方法滅火燃燒條件：（1）可燃物（2）與氧氣接觸（3）溫度達到著火點滅火原理：（1）移除可燃物（2）隔絕氧氣（3）降低溫度至著火點以下例如：

6、（1）關(guān)閉液化氣閥門，森林滅火設(shè)置隔離帶（2）油鍋起火，蓋上鍋蓋（3）使用大量的冷卻劑（如水、干冰）使燃燒物冷卻2、常用的滅火器:（1）泡沫滅火器：噴射出大量二氧化碳氣體和泡沫，粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕（2）干粉滅火器：利用壓縮的二氧化碳吹出干粉（主要是碳酸氫鈉）2NaHCO3=Na?CG+HO+COT使可燃物與空氣隔絕（3）液態(tài)二氧化碳滅火器在加壓時將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火是在將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用；用來撲滅圖書、檔案、重要設(shè)備、精密儀器等失火3、滅火與自救：一旦發(fā)生火災(zāi)不要驚慌，火勢很小根據(jù)起火原因選擇適當(dāng)?shù)臏缁鹌鞑膶⑺鼡錅?；火勢較大，沿著疏散通道迅速離開火場

7、，并撥打火警電話119求救；當(dāng)被困火災(zāi)區(qū)時，用濕毛巾口罩堵住口鼻，低身沿墻或貼近地面跑出火災(zāi)區(qū)，到窗口呼救4、火焰與燃燒：所有看到火的燃燒都是氣態(tài)可燃物在燃燒，如：液化石油汽（氣態(tài)甲烷），酒精（酒精蒸汽），蠟燭（石蠟蒸汽），碳（一氧化碳）5、解釋以下現(xiàn)象原因（1）鼓風(fēng)機使得爐火燃燒更旺：（2）輕輕一吹蠟燭熄滅：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和2、注意事項：（1）質(zhì)量守恒定律的適用對象只能是化學(xué)變化而不是物理變化，而且揭示的是質(zhì)量方面的關(guān)系（2）質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)的質(zhì)量簡單相加（3）在化學(xué)變化中：微觀

8、上反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變宏觀上反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變（4）六不兩變兩可能六不變：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變兩個一定變：物質(zhì)的種類、分子的種類一定變兩個可能變：分子的數(shù)目、原子團可能改變理解：1gA與1g氧氣恰好完全反應(yīng)生成B,則B的質(zhì)量A氧氣O?B1g1g2g10g10g20g100g1g101g義2g不是各物質(zhì)的質(zhì)量簡單相加，是參加反應(yīng)的反應(yīng)前反應(yīng)前后總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)A氧氣O?剩余B剩余A1g1g2g0g10g10g20g0g100g1g2g99g注意：m總（）=m1總（）練習(xí)：把一定質(zhì)量的甲乙丙丁四中物質(zhì)放入一密閉容器

9、中，在一定條件下反映一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則X=物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前（g）4.02.03.02.0反應(yīng)后（g）1.2X2.45.4二、質(zhì)量守恒定律驗證試驗：1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液實驗原理：氫氧化鈉+硫酸銅一硫酸鈉+氫氧化銅2NaOH+CuSO?=N夕SO?+Cu（OH?；實驗現(xiàn)象：（1）有藍色沉底生成（2）天平平衡2、鹽酸與碳酸鈣（瓶塞導(dǎo)管連接一氣球）實驗原理：鹽酸+碳酸鈣一氯化鈣+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl?+H?O+COT實驗現(xiàn)象：（1）有氣泡冒出（2）天平平衡思考：若該實驗不是密閉體系，天平是否平衡天平不平衡，生成的二氧化碳氣體逸出練習(xí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕的原因是什么？生成二氧化碳和水蒸氣逸散驗證結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和三