高二下期化學(xué)典卷一_第1頁
高二下期化學(xué)典卷一_第2頁
高二下期化學(xué)典卷一_第3頁
高二下期化學(xué)典卷一_第4頁
高二下期化學(xué)典卷一_第5頁
已閱讀5頁,還剩7頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、高二下期化學(xué)典卷一一選擇題(共30小題)1(2013樂安縣校級四模)將一塊缺角的膽礬晶體懸置于飽和硫酸銅溶液中,一段時間后(溫度不變)發(fā)現(xiàn)缺角的晶體變完整了(外形變規(guī)則了)則這段時間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化分別是()A減小、增大B增大、減小C不變、不變D不能確定2(2016春太原期中)某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為()A3:9:4B1:4:2C2:9:4D3:8:43(2015秋福建校級期末)最近,中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在268時凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象

2、下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是()AN2BCO2CC2H4ODH2O24(2014盤龍區(qū)校級模擬)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是()A陽極反應(yīng)為Fe2eFe2+B電解過程中溶液pH不會變化C過程中有Fe(OH)3沉淀生成D電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子,最多有1mol Cr2O72被還原5(2014春玉溪校級期中)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值()A124g P4含有的PP鍵的個數(shù)為4NAB12g石墨中含有C

3、C鍵的個數(shù)為1.5NAC12g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NAD60g SiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA6(2011春牡丹江校級期末)離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力,靜電引力大則熔點(diǎn)高,引力小則反之試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識,判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl7(2012春玉溪校級期末)以鐵為陽極,銅為陰極,對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時間后得到2mol Fe(OH)3沉淀此過程中共消耗水()A3molB4molC5molD

4、6mol8(2013秋上饒校級月考)TiO2在光照射下可使水分解:2H2O 2H2+O2,該過程類似植物的光合作用如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖下列敘述正確的是()A該裝置中TiO2電極上發(fā)生還原反應(yīng)B鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為:2H+2eH2C該裝置工作時,電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變大9用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有()2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2Cu2+2ClCu+Cl22Cl+2H2O2OH+H2+Cl22H2O2H2+O2ABCD10(2014秋武漢校級期末)

5、A、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中,成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素的原子序數(shù)為()a4a5 a+3 a+4ABCD11(2015崇文區(qū)一模)在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl,該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中,通電片刻后,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為()A35.5:108B16:207C8:1D108:35.512(2012秋思明區(qū)校級期中)氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化,吸收能量最多的是()A1s22s22p21s22s22p1B1s22s22p31s22s22p2C1

6、s22s22p41s22s22p3D1s22s22p63s21s22s22p63s113(2011春濟(jì)南校級期末)在原子的第n電子層中,當(dāng)它屬于最外電子層時,最多容納的電子數(shù)目與(n1)層相同,當(dāng)它屬于次外層時,最多容納的電子數(shù)比(n+1)層多容納10個電子,則此電子層是()AK層BL層CM層DN層14(2016春陜西校級月考)下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是()ANaFBMgI2CBaI2DKBr15(2015涼山州模擬)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,停止電解向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2,恰好反應(yīng)時溶液濃度恢復(fù)至電解前,關(guān)于電解過程說法不正確的是()A生

7、成的銅的物質(zhì)的量是0.2molB隨著電解進(jìn)行溶液的pH減小C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD陽極反應(yīng)是40H4e=2H20+O216(2009大連模擬)金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt,可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+),下列敘述正確的是()A陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+2e=NiB電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtC電解后,溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+D電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等17(2014春雅安校級期中)當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間,假設(shè)電

8、解時溫度不變且用惰性電極,下列說法正確的是()A當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時,電解池陽極同時有mg氣體生成B電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e4OHC電解后c(Na2CO3)不變,且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變;電解池中溶液pH變大18(2015福州校級模擬)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺已知:3I2+6OHIO3+5I+3H2O,下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2eH2+2OHB電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2

9、OKIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變19(2012春橋東區(qū)校級期中)CH4、NH3、H2O、HF分子中,共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是()ACH4、NH3、H2O、HFBHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、NH320(2015秋西安校級月考)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl,下列說法正確的是()A當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子B放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C正極反應(yīng)為Age=Ag+D用KCl溶液代替鹽酸,則電池總

10、反應(yīng)隨之改變21(2011石獅市校級模擬)如圖所示的裝置,通電一段時間后,測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬,下列說法正確的是()A甲池b極上析出金屬銀,乙池c極上析出某金屬B甲池a極上析出金屬銀,乙池d極上析出某金屬C某鹽溶液可能是CuSO4溶液D某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液22(2014秋南宮市校級期末)Co()的八面體配合物CoClmnNH3,若1mol配合物與AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀,則m、n的值是()Am=1,n=5Bm=3,n=4Cm=5,n=1Dm=4,n=523(2013秋阜城縣校級月考)下列化合物中哪些是配合物()Cu

11、SO45H2O Ag(NH3)2OH KClCuCl2Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2 KAl(SO4)212H2ONa3AlF6ABCD24(2009海南)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是()ALi,F(xiàn)BNa,F(xiàn)CNa,C1DMg,O25(2012秋南昌校級期中)六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是()A10B12C24D2826(2009上海)在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A熔點(diǎn):CO2KClSiO2B水溶性:HC

12、lH2SSO2C沸點(diǎn):乙烷戊烷丁烷D熱穩(wěn)定性:HFH2ONH327(2012春石家莊校級期末)含手性碳原子的分子稱手性分子,手性分子具有光學(xué)活性如下圖有機(jī)物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號的為手性碳原子),該有機(jī)物發(fā)生下列哪種反應(yīng)后,產(chǎn)生物仍然一定具有光學(xué)活性()A銀鏡反應(yīng)B水解反應(yīng)C消去反應(yīng)D酯化反應(yīng)28(2015秋衡陽校級期末)某烴的結(jié)構(gòu)簡式為分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子數(shù)為a,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為b,一定在同一直線上的碳原子數(shù)為c,則a,b,c依次為()A4,5,3B4,6,3C2,4,5D4,4,629(2014玉山縣校級模擬)分子里碳原子數(shù)不超過10的所有烷烴中,一鹵代物只有一

13、種的烷烴共有()A2種B3種C4種D5種30(2015秋重慶校級期末)已知:,如果要合成所用的原始原料可以是()2甲基1,3丁二烯和2丁炔 1,3戊二烯和2丁炔2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔A只有BCD高二下期化學(xué)典卷一參考答案與試題解析一選擇題(共30小題)1解:因?yàn)榱蛩徙~晶體和硫酸銅溶液存在著溶解平衡,即硫酸銅晶體不斷溶解,溶液中的硫酸銅不斷析出,由于在自然條件下結(jié)晶形成的晶體形狀都是規(guī)則的,所以向飽和硫酸銅溶液中放入一小塊缺角的膽礬晶體時硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則,而質(zhì)量不發(fā)生變化,所以這段時間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化都是不變,故選C2解:A位于正三棱柱的頂

14、角,則有 的A屬于該晶胞,該晶胞中含A的個數(shù)為6=,B分為兩類,位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞,位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞,該晶胞含B原子個數(shù)為3+6=2,含C原子個數(shù)為1,則A、B、C三種原子個數(shù)之比為:2:1=1:4:2,故選B3解:A結(jié)構(gòu)式為NN,含有1個鍵和2個鍵,但不是化合物,故A錯誤;B結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有2個鍵和2個鍵,故B正確;CC2H4O的可能是醛也可以是環(huán)醚,如果是環(huán)醚只含有鍵,故C錯誤;D結(jié)構(gòu)式為HOOH,只含有鍵,故D錯誤故選B4解:AFe板作陽極,為活性電極,F(xiàn)e失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,陽極反應(yīng)為Fe2eFe2+,故A正確;B由反應(yīng)式Cr2O72+6F

15、e2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知,處理過程中消耗氫離子,溶液的酸性減弱,溶液pH增大,故B錯誤;C陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的氫離子得到電子減少,同時生成氫氧根,有Fe(OH)3沉淀生成,故C正確;DFe2e=Fe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe,再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式,得6Fe12e6Fe2+Cr2O72,故被還原的Cr2O72的物質(zhì)的量為1mol,故D正確;故選B5解:A、n(P4)=1mol,1個P4分子含有6個PP鍵,因此124g P4含有的PP鍵的物質(zhì)的量為6mol,PP鍵的個數(shù)為6NA,故A錯誤;B、12g石墨中含有碳原子的物質(zhì)的量n=1mol,在石墨晶體中

16、一個碳原子形成3個CC鍵,每個CC鍵由2個碳原子構(gòu)成,因此12g石墨中含有CC鍵的物質(zhì)的量為1mol3=1.5mol,CC鍵的個數(shù)為1.5NA,故B正確;C、12g金剛石中含有碳原子的物質(zhì)的量n=1mol,在金剛石晶體中每個碳原子形成4個CC鍵,每個CC鍵由2個碳原子構(gòu)成,因此12g金剛石中含有CC鍵的物質(zhì)的量為1mol4=2mol,CC鍵的個數(shù)為2NA,故C正確;D、n( SiO2)=1mol,在二氧化硅晶體中,每個硅原子形成4個SiO鍵,因此60g SiO2中含SiO鍵的物質(zhì)的量為4mol,SiO鍵的個數(shù)為4NA,故D錯誤;故選BC6解:KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子化合物,KC

17、l、NaCl陰離子相同,電荷數(shù)相同,陽離子的半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,陽離子半徑K+Na+,則熔點(diǎn)NaClKCl,BaO、CaO陰離子相同,電荷數(shù)相同,陽離子的半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,陽離子半徑Ca2+Ba2+,則熔點(diǎn)CaOBaO,陰、陽離子所帶電荷越多,晶體的熔點(diǎn)越高;而且電荷的影響大于半徑的影響,所以四種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)镃aOBaONaClKCl,故選C7解:根據(jù)鐵原子守恒知,2molFe(OH)32molFe(OH)2,所以生成2molFe(OH)3需要2molFe(OH)2;活潑金屬鐵作電解池陽極時,電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2OH2+Fe(OH)2,

18、根據(jù)電解方程式得,生成2molFe(OH)2需要水的物質(zhì)的量為4mol;又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,根據(jù)方程式得,生成2molFe(OH)3需要水的物質(zhì)的量為1mol,所以得到2molFe(OH)3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol故選C8解:A該裝置中TiO2電極上生成氧氣,說明該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;B鉑電極為陰極,電極反應(yīng)式為2H+2eH2,故B正確;C該裝置工作時,Pt作陰極、二氧化鈦?zhàn)麝枠O,陽極上失電子、陰極上得電子,所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極,故C錯誤;D二氧化鈦電極為陽極,電

19、極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O,TiO2電極附近溶液的pH變小,故D錯誤;故選B9解:用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,設(shè)溶液體積為1L,硫酸銅濃度為1mol/L,氯化鈉濃度為3mol/L,則n(CuSO4)=n(Cu)=1mol,n(NaCl)=n(Cl)=3mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,第一階段:陽極上氯離子放電,陰極上銅離子放電,當(dāng)銅離子完全析出時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,轉(zhuǎn)移2mol電子時析出2mol氯離子,所以氯離子還剩余1mol,則此時發(fā)生的電池反應(yīng)式為;第二階段:陰極上氫離子放電,陽極上氯離子放電,當(dāng)氯離子完全析出前,發(fā)生的電池反應(yīng)式為

20、;第三階段:陰極上氫離子放電,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為;故選:C10解:A,B原子的最外層電子中成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,最外層電子數(shù)分別為3或6,前者各占據(jù)1個s軌道和1個p軌道,后者各占據(jù)2個s軌道和2個軌道,可能為B、O、Al、S等元素,分子序數(shù)分別為5、8、13、16,如A元素的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)可能為a+3、a+11、a5,則只有B符合故選B11解:等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中,Ag+和Cl沉淀為AgCl,Pb2+ 和SO42沉淀為PbSO4,溶液中就只有Na+、NO3了,實(shí)際上是電解NaNO3溶液,陽極上氫氧根離子放電,陰極上氫離

21、子放電,則氧化產(chǎn)物是氧氣,還原產(chǎn)物是氫氣,當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32:(22)=8:1,故選C12解:根據(jù)核外電子排布可知A、B、C、D分別為C、N、O、Mg元素,C、N、O位于相同周期,N的2p軌道為半充滿狀態(tài),能量最低,第一電離能最大,Mg為金屬元素,第一電離能較小,則最大的為N,故選B13解:因M作為最外層是最多只能容納8個與L層相同,作為次外層是M層最多容納18個電子,比最外層的8個還要多10個,故選:C14解:陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物,同一周期的離子電荷數(shù)大的半徑小,同一族的原子序數(shù)大的半徑大,

22、在選項(xiàng)的四個陽離子中,Mg2+是陽離子半徑最小的,在陰離子中,I是陰離子半徑最大的,所以B的比值最小故選B15解:加入0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度,Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知,析出的物質(zhì)是氧化銅和水,則陰極上析出氫氣和銅,生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.2mol2NA/mol=0.4NA,根據(jù)原子守恒知,生成0.2mol水需要0.2mol氫氣,生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)=0.2mol2NA/mol=0.4NA,所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA,A、分析可知生成銅的物質(zhì)的量為0.2mol,故A正確;B、電

23、解過程中生成硫酸,所以隨著電解的進(jìn)行溶液pH減小,故B正確;C、陰極上析出氫氣和銅,生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.2mol2NA/mol=0.4NA,根據(jù)原子守恒知,生成0.2mol水需要0.2mol氫氣,生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)=0.2mol2NA/mol=0.4NA,所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA,故C錯誤;D、陽極電極反應(yīng)是氫氧根離子失電子生成氧氣的過程,陽極反應(yīng)式是4OH4e=2H2O+O2,故D正確;故選C16解:A、陽極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2e=Ni2+,F(xiàn)e2e=Fe2+;Zn2e=Zn2+,故A錯誤;B、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等

24、雜質(zhì)做陽極,銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥,電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt,故B正確;C、電解后,溶液中存在的陽離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+,故C錯誤;D、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Cu;陰極析出的是鎳;依據(jù)電子守恒,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等,故D錯誤;故選B17解:A、電池負(fù)極反應(yīng)為:H22e+2OHH2O,當(dāng)負(fù)極消耗mg氣體時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol2=mmol,電解池陽極得電子為 m mol,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:4OH4eO2+2H20,陽極生成氣體的質(zhì)量為mol32g/mol=8mg,故A錯誤;B、該燃料電池為堿性電池,電池的正

25、極反應(yīng)為:O2+2H20+4e4OH,故B正確;C、電解后,由于電解了水,水的質(zhì)量減小,碳酸鈉為飽和溶液,所以會析出碳酸鈉晶體,但是c(Na2CO3)不變,故C正確;D、燃料電池的總反應(yīng)為O2+2H22H20,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,但溶液的體積增大,所以原電池中c(KOH)減小,故D錯誤;故選:BC18解:A左側(cè)溶液變藍(lán)色,生成I2,左側(cè)電極為陽極,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2+2OH,故A正確;B一段時間后,藍(lán)色變淺,發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,中間為陰離子交換膜,右側(cè)I、OH通過陰離子交換膜向左側(cè)移動,保證兩邊溶液呈電中性,左側(cè)的IO3通過陰離子交換

26、膜向右側(cè)移動,故右側(cè)溶液中含有IO3,故B正確;C左側(cè)電極為陽極,電極反應(yīng)為:2I2e=I2,同時發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2+2OH,故總的電極反應(yīng)式為:KI+3H2OKIO3+3H2,故C正確;D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,左側(cè)電極為陽極,電極反應(yīng)為:2I2e=I2,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2+2OH,保證兩邊溶液呈電中性,左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極,左側(cè)生成I2,右側(cè)溶液中有KOH生成,碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng),總反應(yīng)相當(dāng)于:2KI+2H2O2KOH+I2+H2,故D錯誤;故選

27、D19解:非金屬性FONC,由非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物中,共價鍵的極性越強(qiáng)可知,CH4、NH3、H2O、HF分子中,共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、H2O、NH3、CH4,故選B20解:根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,A放電時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時,交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,有0.01mol氯離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,所以交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子,故A正確;B放電時,交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動,在負(fù)極上有銀離子生成,銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉

28、淀,故B錯誤;C正極上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為Cl2+2e2Cl,故C錯誤;D根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl可知,用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故D錯誤;故選A21解:測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬,甲中a為陰極,b為陽極,銀在a極析出,乙中c為陰極,d為陽極,金屬在c極析出,A、甲池a極上析出金屬銀,乙池c極上析出某金屬,故A錯誤;B、甲池a極上析出金屬銀,乙池c極上析出某金屬,故B錯誤;C、乙池電極析出0.24g金屬,說明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬,則某鹽溶液可能是CuSO4溶液,故C正確;D、Mg2+氧化性較弱,電解時在溶液中不能得電子析出金屬,所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液,故D正確;故選C22解:1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀,知道1 mol配合物電離出1 mol Cl,即配離子顯+1價,又因?yàn)橥饨缬幸粋€Cl,且Co顯+3價,所以CoClm1nNH3+中有兩個氯原子,即m=3,又因?yàn)槭钦嗣骟w,所以n=62=4,所以m=3,n=4;答案:B;23解:根據(jù)配合物的概念結(jié)合配合物的類別水合配合物鹵合配合物氨合配合物氰合配合物金屬羰基化合物可知CuSO45H2O、Ag(

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論