第二節(jié)、化學(xué)計(jì)量數(shù)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(整理)

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（肉眼直接看不到、（肉眼直接看不到、難以稱量原子、離子難以稱量原子、離子或分子）或分子）微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可以看見、可以稱量（可以看見、可以稱量參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)） 聯(lián)聯(lián) 系？系？生活現(xiàn)象生活現(xiàn)象 我們到商場會(huì)購買一個(gè)西瓜、一個(gè)我們到商場會(huì)購買一個(gè)西瓜、一個(gè)哈密瓜。哈密瓜。 我們一般會(huì)購買一顆米、一顆芝麻我們一般會(huì)購買一顆米、一顆芝麻嗎？嗎？物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號(hào)單位符號(hào)長度長度米米m質(zhì)量質(zhì)量千克（公斤）千克（公斤）KgKg時(shí)間時(shí)間秒秒s s電流電流安安培培A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開開爾文

2、爾文K發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎坎德拉德拉cd國際單位制的國際單位制的7個(gè)基本物理量之一個(gè)基本物理量之一一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量及其單位、物質(zhì)的量及其單位（1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。（2）符號(hào)：）符號(hào)：n（3）單位：摩爾，簡稱摩，符號(hào)為：）單位：摩爾，簡稱摩，符號(hào)為：mol（4）使用）使用物質(zhì)的量物質(zhì)的量應(yīng)應(yīng)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)這四個(gè)字是一個(gè)整體整體，是專用名詞，是專用名詞,不不能拆開理解，不得簡化或增添任何字，同時(shí)要區(qū)能拆開理解，不得簡化或增添任何字，同時(shí)要區(qū)別于別于“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”。摩爾摩爾是物質(zhì)的

3、量的單位，不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，如同如同“米米”是是“長度長度”的單位一樣，兩的單位一樣，兩者不可混淆。例如我們可以說者不可混淆。例如我們可以說“Na的物的物質(zhì)的量是質(zhì)的量是1mol”不能說不能說“Na的摩爾數(shù)是的摩爾數(shù)是1”物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于只適用于微觀粒子微觀粒子，不適用于，不適用于宏觀物質(zhì)。不能說宏觀物質(zhì)。不能說“1mol鐵釘鐵釘”或或“1mol汽車汽車”。即物質(zhì)的量所計(jì)量的對。即物質(zhì)的量所計(jì)量的對象是微觀粒子分子、原子、離子等，我象是微觀粒子分子、原子、離子等，我們可以說們可以說“1molH2O” “1molC” “1molK+”使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必使

4、用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，即指明粒子的種類，須十分明確，即指明粒子的種類，如原子、分子、離子等，且粒子的如原子、分子、離子等，且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。如種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。如 1molH2O、1molC、1molK+等。不能等。不能說說1mol氧氧。課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí) 1 1判斷正誤，并說明理由。判斷正誤，并說明理由。摩爾是七個(gè)基本物理量之一摩爾是七個(gè)基本物理量之一 0.25mol CO21mol氧氧3mol H3mol NH3中含有中含有3 mol N和和9mol H1mol大米大米4mol Na+2、阿伏伽德羅常數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù) （1）定義：國際上規(guī)定

5、）定義：國際上規(guī)定,1mol粒子集體粒子集體所含的粒子數(shù)與所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C所含的碳原所含的碳原子數(shù)相同，子數(shù)相同，約約為為6.02 1023。 把把1mol任何粒子的集合體的粒子數(shù)叫做任何粒子的集合體的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量物理量，符號(hào)為，符號(hào)為NA，單位是，單位是mol-1，通常用，通常用6.021023 mol-1表示。表示。（2）使用使用NA應(yīng)應(yīng)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)： 阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)是一個(gè)精確值精確值，有，有單位單位； 6.021023是一個(gè)是一個(gè)近似值近似值，是通過，是通過實(shí)驗(yàn)測定的，常用于計(jì)算。實(shí)驗(yàn)測定的，常用于計(jì)

6、算。n =NNA_變式：變式：N=NAn NA=N/n（3） 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（）、粒子數(shù)目（N）、）、阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系：）的關(guān)系：課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí) 2 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)碳所含的原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù) B 阿伏伽德羅常數(shù)在數(shù)值上一定等于阿伏伽德羅常數(shù)在數(shù)值上一定等于6.021023 C 阿伏伽德羅常數(shù)沒有單位阿伏伽德羅常數(shù)沒有單位 D 12g 12C 所含有的碳原子數(shù)等于所含有的碳原子數(shù)等于1mol粒子集粒子集體所含粒子數(shù)，即阿伏伽德羅常數(shù)。體所含粒子數(shù)，即阿伏伽德羅常數(shù)。

7、D課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí) 3（1） 1molH2O中含有中含有_ molO和和_molH約含約含 個(gè)個(gè)H；（2） 1molNe含有的含有的電子數(shù)電子數(shù)數(shù)目為數(shù)目為_。（3）含）含 Fe3+ 為為 2mol 的的 Fe2(SO4)3溶液中，溶液中，SO42-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol，含，含SO42-的數(shù)的數(shù)目為目為 個(gè)。個(gè)。1.2041024 12 6.021024 3 1.8061024 摩摩 爾爾 質(zhì)質(zhì) 量量 1、定義、定義 ：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 2、符號(hào)：、符號(hào)：M 3、單位：、單位：g/mol 或或 Kg/mol 4、數(shù)值：、數(shù)值：

8、 1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量是任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量是以克以克為單位為單位時(shí)，時(shí)，在數(shù)值上在數(shù)值上等于該微粒的相對原子等于該微粒的相對原子 質(zhì)質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。量或相對分子質(zhì)量。 5、物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)之間之間的關(guān)系：的關(guān)系：mMn =例如：例如：Mg的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_g/mol；SO3的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_g/mol；NaCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_g/mol；Na+的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_g/mol；SO42-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_g/mol。248058.5 23 96 n1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量幾種物質(zhì)的質(zhì)量課課 堂堂

9、 練練 習(xí)習(xí) 4 下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A、O2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是32g B、SO2 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是64g/mol C、C的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是12 D、Mg 的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是24gB課課 堂堂 小小 結(jié)結(jié)NnmNAMNAM科科 學(xué)學(xué) 探探 究究質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量H2和和O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1結(jié)論：在相同的溫度壓強(qiáng)下，結(jié)論：在相同的溫度壓強(qiáng)下，1mol O2和和H2的體積相同的體積相同計(jì)算計(jì)算1mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下下的體積的體積名稱

10、名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 質(zhì)量質(zhì)量(g)體積體積(L) H2氣體氣體 0.0899 O2氣體氣體 1.4292g32g22.222.4下表列出了下表列出了20時(shí)幾種固體和液體的密度，請時(shí)幾種固體和液體的密度，請計(jì)算出計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量(g) 密度密度 (g/cm3)體積體積 Fe55.8 7.867cm3 Al26.98 2.710cm3 H2O18.0 0.99818.0cm3H2SO498.0 1.8354cm3決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)： 1、物質(zhì)的粒子數(shù)目。、物質(zhì)的粒子數(shù)目。 2、粒子的大小。、粒子的大

11、小。 3、粒子之間的距離、粒子之間的距離固體物質(zhì)固體物質(zhì)液體物質(zhì)液體物質(zhì) 固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)，在不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)，在微粒微粒數(shù)目相同數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。又因?yàn)橐闪Ｗ颖旧泶笮Q定。又因?yàn)榱Ｗ哟笮×Ｗ哟笮∈遣煌?，所以，是不同的，所以?mol不同的固態(tài)物質(zhì)或不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。 而同條件而同條件1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積相同，氣態(tài)物質(zhì)的體積相同，又是為什么呢？又是為什么呢？ 對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)

12、對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)粒子遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，成是相等的，因此，粒子數(shù)相同的任何粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。氣體都具有相同的體積。結(jié)論：結(jié)論： 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。二二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積v概念：概念：單位

13、物質(zhì)的量氣體所占的體單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。積。v符號(hào)為符號(hào)為Vmv常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。v公式：公式：Vm=Vn使用氣體摩爾體積注意事項(xiàng)使用氣體摩爾體積注意事項(xiàng) 1、氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，、氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 2、適用于氣體物質(zhì)，可以純凈氣體也可、適用于氣體物質(zhì)，可以純凈氣體也可以使混合氣體。以使混合氣體。 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (Vm=22.4L/mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4

14、L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）練習(xí)一練習(xí)一1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體氣體 所所含的分子數(shù)。含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)

15、準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L/mol）練習(xí)二練習(xí)二填寫下列空白：填寫下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是，占有的體積約是 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的體積約是的體積約是 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 中含有的中含有的N2的分子數(shù)是的分子數(shù)是 11.2L0

16、.2mol11.2L3.011023 三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度 1、定義：定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 2、符號(hào)：符號(hào)：cB或或c(B) 3、單位：單位：mol/L或或molL1 4、表達(dá)式：表達(dá)式：cB=n nB BV Vc(B) =n(Bn(B) ) V V或或使用物質(zhì)的量濃度的注意事項(xiàng)使用物質(zhì)的量濃度的注意事項(xiàng)1 1物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積( (一般以升為單位一般以升為單位) )，而不是溶劑的體積。，而不是溶劑的體積。2 2溶質(zhì)的量是用

17、物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。量表示。3 3從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。4 4若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同時(shí)，則所若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同時(shí)，則所含溶質(zhì)物質(zhì)的量也不同。含溶質(zhì)物質(zhì)的量也不同。 5根據(jù)根據(jù)ncV，在物質(zhì)的量濃度相同、體積相，在物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的溶液里，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同。但是溶同的溶液里，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同。但是溶質(zhì)微粒的數(shù)目不一定相同。質(zhì)微粒的數(shù)目不一定相同。 6用結(jié)晶水合物配制溶液時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含用結(jié)晶水合物配制溶液

18、時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。例如，結(jié)晶水。例如，25 g膽礬膽礬(CuSO45H2O)溶于水溶于水后形成的溶液，溶質(zhì)是后形成的溶液，溶質(zhì)是CuSO4，而不是，而不是CuSO45H2O。 7氣體溶解后，盡管有的有一部分與水反應(yīng)，氣體溶解后，盡管有的有一部分與水反應(yīng)，但溶質(zhì)還是指氣體的全部。如但溶質(zhì)還是指氣體的全部。如Cl2、HCl、NH3溶于水后的溶質(zhì)分別是溶于水后的溶質(zhì)分別是Cl2、HCl和和NH3。課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是的是( )A將將40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中B將將22.4 L HCl氣體溶于水配成氣體溶于

19、水配成1 L溶液溶液C將將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入的濃鹽酸加入9 L水中水中D將將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為水直到溶液體積為250 mLD【課本課本P15例題例題】配制配制500 mL0.1mol/L NaOH溶液需要溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制配制100mL1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液 1配制步驟配制步驟 計(jì)算計(jì)算 n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq) =1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl

20、) M(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=5.85g稱量稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積液體溶質(zhì)的體積稱量的稱量的NaCl固體固體質(zhì)量多少呢？質(zhì)量多少呢？5.9g稱量時(shí)能將稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置固體直接放置于托盤上嗎于托盤上嗎?用濾紙。用濾紙。但但NaOH等具腐蝕性的等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿或燒杯應(yīng)用表面皿或燒杯NaCl稱量物品時(shí)要遵循什么規(guī)則？稱量物品時(shí)要遵循什么規(guī)則？ 左物右碼左物右碼如果弄錯(cuò)了，稱量得到的如果弄錯(cuò)了，稱量得到的NaCl固體的固體的質(zhì)量為多少質(zhì)量為多少 ？4.1g溶解溶解將稱好的將稱好的Na

21、Cl固體放入固體放入_中，用適量蒸餾水中，用適量蒸餾水溶解，用溶解，用_攪拌，并冷卻至室溫。攪拌，并冷卻至室溫。某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為水為100mL100mL，你認(rèn)為可以嗎，你認(rèn)為可以嗎? ?燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒不可以，只能用適量不可以，只能用適量5.9g NaCl轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的積的容量瓶容量瓶并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒璃棒2323次，將洗滌液一并注入容量瓶。次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？量瓶中？玻璃

22、棒引流玻璃棒引流溶解后的溶液可以馬上轉(zhuǎn)移進(jìn)溶解后的溶液可以馬上轉(zhuǎn)移進(jìn)入容量瓶中嗎？入容量瓶中嗎？因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，引起熱脹冷縮而帶來誤差，故容量瓶放熱，引起熱脹冷縮而帶來誤差，故容量瓶必須在常溫下使用。必須在常溫下使用。洗滌：洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2323次，將洗滌液一并注入容量瓶。次，將洗滌液一并注入容量瓶。思考思考: :將上述燒杯中的氯化鈉將上述燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？瓶中？應(yīng)如何處理？ 還有

23、殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒璃棒2-3次。次。定容：定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。度線相切）。100mL為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。量，超過刻度線。 若定容時(shí)不小心液面超過了刻度若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線

24、，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制 若定容時(shí)不是平視，可以仰若定容時(shí)不是平視，可以仰視或俯視嗎？視或俯視嗎？不行，俯視或仰視會(huì)產(chǎn)生誤差。不行，俯視或仰視會(huì)產(chǎn)生誤差。搖勻：搖勻：把定容好的容量瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。合均勻。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤毫粼诓荒?。因?yàn)槭遣糠秩芤毫粼跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幖?/p>

25、刻潤濕容量瓶瓶口磨砂處及刻度以上內(nèi)壁所致。度以上內(nèi)壁所致。 裝瓶：裝瓶：容量瓶容量瓶中不能存放溶液，中不能存放溶液，因此要把配制好因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中劑瓶中, ,貼好標(biāo)簽貼好標(biāo)簽, ,注明溶液的名稱注明溶液的名稱和濃度。和濃度。2.主要儀器主要儀器 電子天平或電子天平或_、_、_、_、_、_等。等。托盤天平托盤天平100 mL容量瓶容量瓶量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管3.3.誤差分析：誤差分析：c(B) =根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起n(B)或的變化，或的變化，如果可以使其變化，則對如果可以使其變化，則對c(B)造成誤差造成誤差n(B(1)(1)稱量產(chǎn)生誤差稱量產(chǎn)生誤差 稱量時(shí)左盤高，右盤低。稱量時(shí)左盤高，右盤低。 偏低偏