山西省八校2016屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 2016山西省八校聯(lián)考高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷試 題 卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207第卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. 易燃、易爆、有毒及腐蝕性化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)標(biāo)簽的是ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用活性炭去除冰箱中的異味活性

2、炭具有吸附性B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca(ClO)2 與空氣中的 CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+D用熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應(yīng)3. 下列說(shuō)法中正確的是 A. 將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大，pH變小B.保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C. FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D. 向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小4甲、乙、丙三種不同物質(zhì)有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:則甲不可能是AAl2O3BSi

3、O2CNH4ClDCO25已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是A還原產(chǎn)物為NH4+B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18CFe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+e- = Fe3+6BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說(shuō)法不正確的是 A推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚 BBHT與都能使酸性KMnO4退色C方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)D BHT與具有完全相同的官能團(tuán)7. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A. 常溫常

4、壓下，8gO2含有4 NA個(gè)電子B. 0.5mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為D. 25時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA8下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 A氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H0C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2OD銅片溶解在KNO3和稀硫酸的

5、混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O925時(shí)，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A. pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B. 濃度相同的NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4，三種溶液中的c(NH4+):>>C. 將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-) D. 將a mol·L-1CH3COOH與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：a>

6、b10. 在離子濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)先后順序A含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉Cu 2+、Fe3+、H+B含I-、S2、Br-的溶液中不斷通入氯氣S2-、I-、Br-C含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-D含Al 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+ 11. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng) 原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/mo

7、lCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 A. 右圖表示反應(yīng)中的能量變化 B. 可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量12用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C用圖所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層D用圖所示裝置，可以證明氧化性：Cl2Br2I2

8、13X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體。下列說(shuō)法正確的是 A. 原子半徑：M X Y Z B. 對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)： M Z Y X C. 對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性: Z X Y M D. XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸14. 將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/平衡常數(shù)/mol-1·L起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O

9、21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說(shuō)法不正確的是Ax= 2.4 B. T1、T2的關(guān)系：T1 T2 C. K1、K2的關(guān)系：K2 K1 D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率(SO2)=0.2 mol·L-1·min-115某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列敘述正確的是 A. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極B. 充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2+2H+e- = VO2+H2OC. 放電時(shí)，H從左槽遷移進(jìn)右槽D. 放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色第卷（非選擇題 共55

10、分） 16（6分）結(jié)晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出): 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有 種。（3）的反應(yīng)類型是 。（4）寫出的化學(xué)方程式 。17（8分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離。（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ； A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為 。（2）若C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_， C與E反應(yīng)生成B的

11、化學(xué)方程式為 。18.（10分）金屬鉛為帶藍(lán)色的銀白色重金屬，其單質(zhì)及化合物可用于鉛蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O。寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 。 （2）早在古代，硫酸鉛就被用作白色顏料，但用這種顏料作出的畫天長(zhǎng)日久會(huì)變?yōu)楹谏?，?jīng)檢測(cè)其成分為PbS。古畫修復(fù)師在變黑處涂抹H2O2后即可將顏色修復(fù)，用化學(xué)方程式表示古畫修復(fù)顏色的原理 。（3）PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可以制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（4）PbO2在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已

12、知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x= ，m:n= 。 19（9分）已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）結(jié)合和，判斷原溶液中肯定含有的離子是

13、 ，可以排除的離子是 。（2）由推知原溶液中一定有 離子，其物質(zhì)的量為 mol。（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識(shí)，還可以排除的離子是 。該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由 種陽(yáng)離子（填數(shù)字，下同）和 種陰離子組成。20（10分）二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為 2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為MnCO3 MnO+CO2 2MnO+O22MnO2。回答下列問(wèn)題：（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應(yīng)

14、的平衡常數(shù)表達(dá)式K= （分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)、的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為 。（2）反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其H 0（填“>”、“<”、“=”）。（3）某科研小組對(duì)碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得如下三幅圖。該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為 ，合適的含水量氣氛條件為 。（4）MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，電解后溶液的pH將 （填“增大”、“ 減小”或“不變”）。 21（12分）某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測(cè)定膽礬晶

15、體中結(jié)晶水的含量，并計(jì)算樣品中氧化銅的含量，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如上：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中不可能用到的是_（填編號(hào)）。 （2）物質(zhì)X應(yīng)選用_（填字母）。a.氫氧化鈉 b.雙氧水c.鐵粉d.高錳酸鉀（3）為保證沉淀沉淀完全，操作中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為 。（4）操作的步驟有 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行_ 次若測(cè)定結(jié)果x值偏大，可能的原因是_。a.加熱溫度過(guò)高b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在

16、空氣中冷卻d.加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，另一位同學(xué)不同意，其原因是 。 2016山西八校聯(lián)考期末化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A 14.A 15.D二、非選擇題（共55分）16（6分）（1） （1分）（2）4 （2分）（3）加成反應(yīng) （1分） （4） 17（8分）（1）NaAl(OH)4或NaAlO2 （1分） HCl(或其他強(qiáng)酸或NaHSO4溶液等合理答案) （1分）3Al(OH)4-+Al3+ = 4Al(OH)3（2分）（2）CO32-+H2O HCO3-+OH-（2分） CO2+NaOH = NaHCO3（2分） 18.（10分）（1）Pb-2e-+SO42- =PbSO4 （2分）（2）pbS+ 4H2O2 = pbSO4+4H2O （2分）（3）PbO+ClO- = PbO2+ Cl- （2分）（4）x= 2 - =1.4 （2分） = = （2分）19（9分）（1）NH4+、Fe3+（2分），CO32-（1分）（2）SO42-（1分），0.