化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)試題

1、化驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)1. ?鉻酸洗液的主要成分是（重鉻酸鉀）（濃硫酸）和（水）,用于去除器壁殘留（油污）,洗液可重復(fù)使用.2. 洗液用到出現(xiàn)（綠色）時(shí)就失去了去污能力,不能繼續(xù)使用.3. 比色皿等光學(xué)儀器不能使用（去污粉）,以免損傷光學(xué)表面.4. 電烘箱烘干玻璃儀器的適宜溫度為（105-120）,時(shí)間為（1小時(shí)）5. 干燥器底部最常用的是（變色硅膠）和無(wú)水（氯化鈣）硅膠可以烘干重復(fù)使用.6. ?對(duì)于因結(jié)晶或堿金屬鹽沉積及強(qiáng)堿粘住的瓶塞,可把瓶口泡在（水）中或（稀鹽酸）中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可能打開(kāi).7. 天平室的溫度應(yīng)保持在（18-26）內(nèi),濕度應(yīng)保持在（55-75%）8. 化驗(yàn)室內(nèi)有危險(xiǎn)性的試劑可分為（易

2、燃易爆危險(xiǎn)品）（毒品）和（強(qiáng)腐蝕劑）三類.9. ?在分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,?如找不出可疑值出現(xiàn)原因,不應(yīng)隨意（棄去）或（保留）,而應(yīng)經(jīng)過(guò)數(shù)據(jù)處理來(lái)決定（取舍）10. 準(zhǔn)確度的大小用（誤差）來(lái)表示,精密度的大小用（偏差）來(lái)表示.11. ?化驗(yàn)室大量使用玻璃儀器,是因?yàn)椴ＡЬ哂泻芨叩模ɑ瘜W(xué)穩(wěn)定性）?（熱穩(wěn)定性）有很好的（透明度）一定的（機(jī)械強(qiáng)度）和良好絕緣性能.12. 帶磨口的玻璃儀器,長(zhǎng)期不用時(shí)磨口應(yīng)（用紙墊上）以防止時(shí)間久后,塞子打不開(kāi).13. 濾紙分為（定性）濾紙和（定量）濾紙兩種,重量分析中常用（定量）.14. 放出有毒,有味氣體的瓶子,在取完試劑后要（蓋緊塞子）,還應(yīng)該用（蠟）封口.15. 滴

3、定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進(jìn)行（洗滌）（涂油）（試漏）（裝溶液和趕氣泡）五步.16. ?玻璃儀器的干燥方式有（晾干）（烘干）（熱或冷風(fēng)吹干）三種.17. ?石英玻璃的化學(xué)成份是（二氧化硅）,耐（酸）性能好,能透過(guò)（紫外線）,在分析儀器中常用來(lái)作紫外范圍應(yīng)用的光學(xué)元件.18. 干燥器保持（烘干）或（灼燒）過(guò)的物質(zhì),也可干燥少量制備的產(chǎn)品.19. 物質(zhì)的一般分析步驟,通常包括（采樣）,稱樣,（試樣分解）.分析方法的選擇,干擾雜質(zhì)的分離,（分析測(cè)定）和結(jié)果計(jì)算等幾個(gè)環(huán)節(jié).20. 在進(jìn)行超純物質(zhì)分析時(shí),應(yīng)當(dāng)用（超純）試劑處理試樣若用一般分析試劑,則可能引入含有數(shù)十倍甚至數(shù)百倍的被測(cè)組分.21. ?分析結(jié)果必

4、須能代表全部物料的（平均組成）,因而,仔細(xì)而正確在采取具有（代表性）?的（平均試樣）,就具有極其重要的意義.?采樣誤差常常（大于）分析誤差,因而,掌握采樣和制樣的一些基本知識(shí)是很重要的.22. 不同試樣的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分為（溶解）和（熔融）兩種.23. ?溶解試樣時(shí)就是將試樣溶解于（水）（酸）（堿）或其它溶劑中.24. ?熔融試樣就是將試樣與（固體熔劑）混合,在高溫下加熱,使欲測(cè)組分轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡冢ㄋ┗颍ㄋ幔┑幕衔?25. 酸溶法溶解試樣就是利用酸的（酸）性（氧化還原）性和（絡(luò)合）性使試樣中被測(cè)組分溶入溶液.26. ?用鹽酸分解金屬試樣時(shí),主要產(chǎn)生（氫氣）和（氯化

5、物）,反應(yīng)式為（M+nHCl=MCLn+n/2H2rM代表金屬,n為金屬離子價(jià)數(shù)）27. 硝酸與金屬作用不產(chǎn)生氫氣,這是由于所生成的氫在反應(yīng)過(guò)程中被（過(guò)量硝酸）氧化之故.28. 用氫氟酸分解試樣應(yīng)在（鉑）或（聚四氟乙烯塑料）器皿中進(jìn)行.29. 加壓溶解法是指在密閉容器中,用（酸）或（混合酸）加熱分解試樣時(shí)由于蒸氣壓增高,酸的（沸點(diǎn)）提高,可以加熱至較高的溫度,因而使酸溶法的分解效率提高.30. 熔融分解是利用酸性或堿性熔劑與試樣混合,在高溫下進(jìn)行（復(fù)分解）?反應(yīng),將試樣中的全部組分轉(zhuǎn)化為易溶于（水）或（酸）的化合物.31. 熔融時(shí),由于熔融試樣時(shí)反應(yīng)物的（溫度）和（濃度）都比溶劑溶解時(shí)高得多,

6、所以分解試樣的能力比溶解法強(qiáng)得多.32. 重量分析的基本操作包括樣品（溶解）（沉淀）過(guò)濾（洗滌）（干燥）和灼燒等步驟.33. 重量分析中使用的濾紙分（定性）濾紙和（定量）濾紙兩種,重量分析中常用（定量）濾紙進(jìn)行過(guò)濾,又稱為（無(wú)灰）濾紙.34. 重量分析中,休用傾瀉法過(guò)濾的目的是為了避免（沉淀堵塞濾紙的空隙）影響過(guò)濾速度.35. 重量分析中,進(jìn)行初步過(guò)濾時(shí),對(duì)于溶解度較大的沉淀,可采用（沉淀劑）加（有機(jī)溶劑）洗滌沉淀,可降低其溶解度.36. 重量分析中作初步洗滌時(shí),對(duì)無(wú)定形沉淀,可以用（熱的電解質(zhì)溶液）?作洗滌劑,以防止產(chǎn)生（膠溶）現(xiàn)象,大多采用易揮發(fā)的（銨）鹽溶液作洗滌劑.37. 重量分析中作

7、初步洗滌時(shí),對(duì)晶形沉淀,可用（冷的稀的沉淀劑）進(jìn)行洗滌,由于（同離子）效應(yīng),可以減少沉淀的溶解損失,但如果沉淀劑為不揮發(fā)的物質(zhì),?就可改為（蒸餾水）等其它合適的溶液洗滌沉淀.38. 由于重量分析中熔融是在（高）溫下進(jìn)行的,而且,熔劑又具有極大的（化學(xué)活性）?,所以選擇進(jìn)行熔融的坩堝材料就成為很重要的問(wèn)題,在熔融時(shí)要保證坩堝（不受損失）.而且要保證分析的（準(zhǔn)確度）39. 王水可以溶解單獨(dú)用鹽酸或硝酸所不能溶解的貴金屬如鉑,金等,這是由于鹽酸的（絡(luò)合）能力和硝酸的（氧化）能力.40. 重量分析對(duì)沉淀的要求是盡可能地（完全）和（純凈）,為達(dá)到這個(gè)要求,應(yīng)該按照沉淀的不同類型選擇不同的（沉淀?xiàng)l件）41

8、. 重量分析中,沉淀后應(yīng)檢查沉淀是否完全,檢查的方法是待沉淀下沉后,在水層（清液）中,沿杯壁滴加1滴（沉淀劑）,觀察滴落處是否出現(xiàn)（渾濁）?,?若無(wú)（渾濁）出現(xiàn)表明已沉淀完全,若出現(xiàn)（渾濁）需再補(bǔ)加（沉淀劑）直到再次檢查時(shí)上層清液中不再出現(xiàn)渾濁為止.42. 重量分析中,有些沉淀不能與濾紙一起灼燒,因其易被（還原）?,如AgCl沉淀,有些沉淀不需灼燒,只需（烘干）即可稱量,在這種情況下,應(yīng)該用43. 玻璃砂芯坩堝的濾板是用（玻璃粉末）在高溫下熔結(jié)而成,按照其微孔的（細(xì)度）由大至小分6個(gè)等級(jí)G1-G6.44. 在重量分析中，一般用G4-G5號(hào)玻璃砂芯塔竭過(guò)濾（細(xì)品形）沉淀,？相當(dāng)于（慢速）濾紙,G

9、3過(guò)濾（粗晶形）沉淀,相當(dāng)于（中速）濾紙,G5-G6號(hào)常用于過(guò)濾（微生物）.45. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用（強(qiáng)酸）處理,然后再用（水）洗凈,洗滌時(shí),通常采用（抽濾）法,該漏斗耐（酸）,不耐（堿）.46. 干燥器底部放干燥劑,最常用的干燥劑是（變色硅膠）和（無(wú)水氯化鈣）,其上擱置潔凈的（帶孔瓷板）.47. 變色硅膠干燥時(shí)為（蘭）色，為（無(wú)水Co2+）色，受潮后變?yōu)椋ǚ奂t色）即（水合Co2+）變色硅膠可以在（120C）烘干后反復(fù)使用，直至破碎不能用為止.48. 滴定分析中要用到3種能準(zhǔn)確測(cè)量溶液體積的儀器,即（滴定管）（移液管）（容量瓶）.49. 常量滴定管中，最常用的容積為50mL的滴定管，

10、讀數(shù)時(shí)，可讀到小數(shù)點(diǎn)后的（2）位,其中（最后1位）是估計(jì)的,量結(jié)果所記錄的有效數(shù)字,應(yīng)與所用儀器測(cè)量的（準(zhǔn)確度）相適應(yīng).50. 酸式滴定管適用于裝（酸）性和（中）性溶液,不適宜裝（堿）性溶液,因?yàn)椋úＡЩ钊妆粔A性溶液腐蝕）51. 堿式滴定管適宜于裝（堿）性溶液,有需要避光的溶液,可以采用（茶色或棕色）滴定管.52. 滴定分析中使用的微量滴定管是測(cè)量小量體積液體時(shí)用的滴定管,其分刻度值為（0.005）或（0.01）mL.53. 滴定分析中使用的自動(dòng)滴定管的防御客中可以填裝（堿石灰）,目的是為了防止（標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收空氣中的二氧化碳和水份）54. 滴定管液面呈（彎月）形,是由于水溶液的（附著力）和（

11、內(nèi)聚力）的作用.55. 滴定管使用前準(zhǔn)備工作應(yīng)進(jìn)行（洗滌）（涂油）（試漏）（裝溶液和趕氣泡）五步.56. 有一容量瓶，瓶上標(biāo)有"E20c.250mL”字樣，這里£指（容納）意思，表示讀容量瓶若液體充滿至標(biāo)線，（20）C時(shí)，恰好容納250mL體積.57. 一種以分子（原子）或離子狀太分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均一而穩(wěn)定的體系，叫（溶液）。58. 按溶劑的狀態(tài)不同,溶液可分為（氣態(tài)溶液.液態(tài)溶液和固態(tài)溶液.59. 溶液又為（真溶液）的簡(jiǎn)稱,其分散相粒子直徑為（<1nm）.60. 用于加速溶解的方法有（研細(xì)溶質(zhì).攪動(dòng).振動(dòng).和加熱溶液）,61. 某物質(zhì)的溶解度是指在（一定溫度

12、）下,某物質(zhì)在（100g）溶劑中達(dá)到（溶解平衡）狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù).62. 物質(zhì)的溶解難易一般符合（相似者相容）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律.63. 我國(guó)現(xiàn)行化學(xué)試劑的等級(jí)通常用GR.AR和CP表示，它們分別代表（優(yōu)級(jí)純）（分析純）和（化學(xué)純）純度的試劑.64. 痕量分析要選用（高純）或（優(yōu)級(jí)純）純?cè)噭?以（降低空白）和避免（雜質(zhì)干擾）65. ?化驗(yàn)室內(nèi)有危險(xiǎn)性的試劑可分為（易燃易爆）（危險(xiǎn)品.毒品）和（強(qiáng)腐蝕劑）三類.66. 使用液體試劑時(shí),不要用吸管伸入（原瓶）試劑中吸取液體,取出的試劑不可倒回（原瓶）?67.容量?jī)x器的校正方法是稱量一定（容積）的水,然后根據(jù)該溫度時(shí)水的（密度）,將水的（質(zhì)量）換算為容積,?

13、這種方法是基于在不同溫度下水的（密度）都已經(jīng)準(zhǔn)確地測(cè)定過(guò).68. ?在20公斤樣品（K=0.2）,如果要求破碎后能全部通過(guò)10號(hào)篩（篩孔直徑為2.00毫米）則樣品應(yīng)該縮分（四）次.69. ?容量瓶的校正方法有（兩）種,名稱為（絕對(duì)校正法）和（相對(duì)校正法）.70. ?烘干和灼燒的目的是（除去）洗滌后沉淀中的水分和洗滌液中（揮發(fā)性）物質(zhì),使沉淀具有一定組成,這個(gè)組成經(jīng)過(guò)烘干和灼燒后成為具有（恒定）組成的稱量式.71. ?過(guò)濾的目的是將（沉淀）?與（母液）分離,通常過(guò)濾是通過(guò)（濾紙）或（玻璃砂芯漏斗）（玻璃砂芯坩堝）進(jìn)行.72. 在樣品每次破碎后,用機(jī)械（采樣器）或人工取出一部分有（代表性）?的試樣

14、繼續(xù)加以破碎.這樣,樣品量就逐漸縮小,便于處理,這個(gè)過(guò)程稱為縮分,縮分的次數(shù)不是（隨意的）,在每次縮分時(shí),試樣的（粒度）與保留的（試樣量）之間,都應(yīng)符合（采樣Q=Kd）73. 應(yīng)用四分法制樣的主要步驟是（破碎）（過(guò)篩）（混勻）（縮分）74. ?要得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果,試樣必須分解（完全）,處理后的溶液不應(yīng)殘留原試樣的（細(xì)屑或粉末）,不應(yīng)引入（被測(cè)組分）和（干擾物質(zhì)）.75. 硝酸被還原的程度,是根據(jù)硝酸的濃度和金屬活潑的程度決定的,濃硝酸一般被還原為（NO2）稀硝酸通常被還原為（NO）,若硝酸很稀,而金屬相當(dāng)活潑時(shí),則生成（NH3）.76. 銻,錫與濃硝酸作用產(chǎn)生（白色）（HSbO3）（H2Sn

15、O3）沉淀.77. 用硝酸分解試樣后,溶液中產(chǎn)生（亞硝酸）和（氮）的其它氧化物常能破壞有機(jī)顯色劑和指示劑,需要把溶液（煮沸）將其除掉.78. 純硝酸是（無(wú)）色液體,加熱或受光的作用即可促使它分解分解的產(chǎn)物是（NO2）,致使硝酸呈現(xiàn)（黃棕）色.79. 單獨(dú)使用鹽酸,不適宜于鋼鐵試樣的分解,因?yàn)闀?huì)留下一些褐色的（碳化物）80. 當(dāng)用硝酸溶解硫化礦物時(shí),會(huì)析出大量（單質(zhì)硫）,常包藏礦樣,?妨礙繼續(xù)溶解,?但如果先加入鹽酸）?可以使大部分硫形成（H2S）揮發(fā),可以避免上述現(xiàn)象.81. 純高氯酸是（無(wú)）色液體,在熱濃的情況下它是一種強(qiáng)劑和（氧化）和（脫水）劑.82. 堿溶法溶解試樣,試樣中的鐵.錳等形成

16、（金屬殘?jiān)┪龀?鋁.?鋅等形成（含氧酸根）進(jìn)入溶液中,可以將溶液與金屬殘?jiān)ㄟ^(guò)濾）分開(kāi),溶液用酸酸化,金屬殘?jiān)茫ㄏ跛幔┤芙夂?分別進(jìn)行分析83. Na2O2是強(qiáng)（氧化）性,強(qiáng)（腐蝕）性的堿性熔劑,能分解許多難溶物質(zhì),能使其中大部分元素氧化成（高價(jià)）狀態(tài).84. 混合熔劑燒結(jié)法又稱（混合熔劑半熔）法,此法是在低于（熔點(diǎn)）的溫度下,讓試樣與（固體試劑）發(fā)生反應(yīng).85. 用于重量分析的漏斗應(yīng)該是（長(zhǎng)頸）漏斗,頸長(zhǎng)為（15-20）cm,?漏斗錐體角應(yīng)為（60）,頸的直徑要小些,一般為（3-5）mm,以便在頸內(nèi)容易保留水柱,出口處磨成（40）角.86. 在很多情況下,容量瓶與移液管是配合使用的,因此

17、,重要的不是要知道所用容量瓶的（絕對(duì)容積）?,而是容量瓶與移液管的（容積比）是否正確,因此要對(duì)容量瓶與移液管做（相對(duì)校正）即可.87. 對(duì)于不同的分析對(duì)象,分析前試樣的采集及制備也是不相同的,?這些步驟和細(xì)節(jié)在有關(guān)產(chǎn)品的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)和部頒標(biāo)準(zhǔn)中都有詳細(xì)規(guī)定,化學(xué)試劑取樣及驗(yàn)收規(guī)則的標(biāo)準(zhǔn)號(hào)為（GB619-88）.88. 對(duì)于現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定的項(xiàng)目,例如氰化物,可采用固定的方法,?使原來(lái)易變化的狀態(tài)能變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài)，？固定的方法是加入（NaOH）,使PH值調(diào)至（11.0以上），并保存在（冰箱）中,PH值，余氯必須（當(dāng)場(chǎng)測(cè)定）89. 對(duì)于現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定的重金屬,應(yīng)采取的固定方法為加（鹽酸）或（硝酸）酸化，使

18、PH值在（3.5）左右，以減少（沉淀或吸附），對(duì)于硫化物，？應(yīng)采取的固定方法是在250-500mL采樣瓶中加入（1）mL,（25）%溶液，使硫化物沉淀.90. 制備試樣的破碎步驟指用（機(jī)械）或（人工）方法把樣品逐步破碎,大致可分為（粗碎）（中碎）（細(xì)碎）等階段.91. 在測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí),應(yīng)當(dāng)用（HCL+HNO3混合酸來(lái)分解試樣）,將磷氧化成（H3PO4）進(jìn)行測(cè)定,避免部分磷生成揮發(fā)性的（磷化氫）而損失.1 2.50.00mL的滴定管,25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,?即為28.36mL的校正值是（+0.02mL）?實(shí)際體積是（28.38）mL.93

19、.向滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),應(yīng)將瓶中標(biāo)準(zhǔn)溶液（搖勻）,目的是為了使（凝結(jié)在瓶?jī)?nèi)壁的水）混入溶液.94 .滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液淋洗滴定管（2-3）次以除去滴定管內(nèi)（殘留的水份）確保標(biāo)準(zhǔn)溶液的（濃度）不變.95 .用移液管吸取溶液時(shí),先吸入移液管容積的（1/3左右）取出,?橫持,并轉(zhuǎn)動(dòng)管子使溶液接觸到（刻線以上）部位,以置換內(nèi)壁的（水份）?,然后將溶液從管口的下口放出并棄去,如此反復(fù)（2-3）次.96 .玻璃容量容積是以20為標(biāo)準(zhǔn)而校準(zhǔn)的,但使用時(shí)不一定也在20,因此,器皿的（容量）及溶液的（體積）都將發(fā)生變化.97 .化工生產(chǎn)分析是（定量分析）在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用.它的任務(wù)是研究各種生產(chǎn)

20、中的（原料）?（輔助材料）及（產(chǎn)品）的分析方法,各種生產(chǎn)過(guò)程中的（新產(chǎn)品）?和（副產(chǎn)品）的分析方法,及化工生產(chǎn)中（燃料）?（工業(yè)用水）（三廢）的分析方法,此外還有動(dòng)火分析安全生產(chǎn)分析等分析方法.98 .無(wú)機(jī)分析的對(duì)象是無(wú)機(jī)物,它們大多數(shù)是（電介質(zhì)）因此一般都是測(cè)定其（離子）或（原子團(tuán)）來(lái)表示其各組分的百分含量.99 .有機(jī)分析的對(duì)象是有機(jī)物,它們大多數(shù)都是（非電介質(zhì)）,因此一般是分析其（元素）?或（官能團(tuán)）來(lái)確定組成的含量,但也經(jīng)常通過(guò)測(cè)定物質(zhì)的某些物理常數(shù),?如（沸點(diǎn)）（冰點(diǎn)）及（沸程）來(lái)確定其組成及含量.100 .酸堿滴定法是利用（酸堿間）的反應(yīng)來(lái)測(cè)定物質(zhì)含量的方法,因此也稱為（中和法）,

21、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為（H+OH-=H2O）101 .?酸堿指示劑變色是由于其本身為弱的（有機(jī)酸）或（弱的有機(jī)堿）?,它們?cè)谌芤褐谢蚨嗷蛏俚仉x解成離子,因其分子和離子具有（不同的結(jié)構(gòu)）,因而具有不同的顏色.102 .配制混合指示劑時(shí),要嚴(yán)格控制兩種組分的（組成）和（比例）,否則顏色的變化會(huì)有誤差.103 .?酸堿指示劑顏色變化與溶液的（PH）有關(guān)，酸堿指示劑的變色范圍與（PK）有關(guān).104 .標(biāo)定滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí),所用基準(zhǔn)試劑為（容量分析工作基準(zhǔn)）.105 .鉻黑T與很多金屬離子生成（紅色）絡(luò)合物,為使終點(diǎn)敏銳,最好控制PH值在（9-10）之間.106 .?自然界中無(wú)機(jī)絡(luò)合物反應(yīng)很多,而能用于滴定

22、分析的并不多,原因是許多無(wú)機(jī)絡(luò)合反應(yīng)常常是（分級(jí)進(jìn)行）,并且絡(luò)合物的（穩(wěn)定性較差）,因此（計(jì)量關(guān)系）不易確定,滴定終點(diǎn)（不易觀察）.107 .?鈣試劑能與Ca2+形成（紅色）絡(luò)合物，在（PH=13）時(shí)，可用于鈣鎂混合物中鈣的測(cè)定，在此條件下,Mg2+成Mg（OH）2沉淀，不被滴定.108 .氧化還原滴定和酸堿滴定法在測(cè)量物質(zhì)含量（步驟上）是相似的,但在（方法原理）上有本質(zhì)不同,酸堿反應(yīng)是（離子交換）反應(yīng),?反應(yīng)歷程（簡(jiǎn)單快速）,氧化還原反應(yīng)是（電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)）,反應(yīng)歷程（復(fù)雜）,反應(yīng)速度（快慢不一）,而且受外界條件影響較大.109 .各種氧化還原指示劑都具有特有的（標(biāo)準(zhǔn)電極電位）選擇指示劑時(shí),?

23、應(yīng)該選用（變色點(diǎn)的電位值）在滴定突躍范圍內(nèi)的氧化還原指示劑,指示劑（標(biāo)準(zhǔn)電位）和滴定終點(diǎn)的（電位）越接近,滴定誤差越小.110 .?碘量法誤差來(lái)源有兩個(gè),一個(gè)（碘具有揮發(fā)性易損失）二是（I-在酸性溶液中易被來(lái)源于空氣中氧化而析出I2）111 .?莫爾法是以（鉻酸鉀）為指示劑,在（中性或弱堿性）介質(zhì)中用（硝酸銀）標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定（鹵素化合物）含量的方法.112 .?吸附指示劑是一類（有機(jī)染料）,在溶液中難被膠體沉淀表面吸附（發(fā)生結(jié)構(gòu)改變）,從而引起顏色變化.113 .?沉淀形成哪一種狀態(tài),主要由其生成沉淀時(shí)的（速度）決定的,即由（聚集速度）與（空白速度）來(lái)決定.114 .?過(guò)濾的目的是將（沉淀）與（

24、母液）分離,通常過(guò)濾是通過(guò)濾紙或（玻璃砂芯漏斗）或（玻璃砂芯坩堝進(jìn)行）115 .?烘干和灼燒的目的是除去洗滌后沉淀中的（水分）和（洗滌液中揮發(fā)性物質(zhì)）?,使沉淀具有一定組成,這個(gè)組成經(jīng)過(guò)烘干和灼燒后成為（具有恒定組成）的稱量式.116 .碘量法是利用（I2）的氧化性和（I-）的還原性進(jìn)行物質(zhì)含量的分析.117 .?定量分析的步驟通常包括采樣,稱樣,（試樣分解）（分析方法）選擇,（干擾雜質(zhì)）的分離與處理,（分析數(shù)據(jù)）的處理,結(jié)果計(jì)算等幾個(gè)環(huán)節(jié).118.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，PH突躍范圍不僅與（體系的性質(zhì)）有關(guān)，而且與（酸堿）的濃度有關(guān).119 .?EDTA與金屬離子絡(luò)合特點(diǎn)是不論金屬是（幾價(jià)）的,它們

25、以（1:1）的比例關(guān)系絡(luò)合,同時(shí)釋放出（兩個(gè)H+）120 .?林旁曲線上金屬離子位置所對(duì)應(yīng)的PH值,就是滴定這種金屬離子時(shí)所允許的（最小PH值）121 .陳化作用不僅可使沉淀晶體（顆粒長(zhǎng)大）而且也使沉淀更為（純凈）,因?yàn)榫菡L(zhǎng)大（總表面積）變小,吸附雜質(zhì)的（量就小,（加熱）和（攪拌）可加速陳化作用,縮短陳化時(shí)間.122 .?酸堿滴定中二氧化碳的影響與（滴定終點(diǎn)）時(shí)的PH有關(guān)，PH伯：（越高）影響越（小）123 .?在溶液中EDTA是以（五）種形式共存的，但與金屬離子絡(luò)合時(shí)只有Y4-離子才有效的.124 .?提高絡(luò)合滴定選擇性方法有（控制溶液的酸度）和（利用掩蔽劑消除干擾）125 .絡(luò)合滴定方

26、式有（直接）滴定法,（返）滴定法,（置換）滴定法（連續(xù)）滴定法四種.126 .?由于重量分析法可以直接通過(guò)稱量而得到分析結(jié)果,不需要標(biāo)準(zhǔn)試樣或其它物質(zhì),所以其（準(zhǔn)確度）較高.127 .利用測(cè)量（電極電位）求得物質(zhì)含量的方法叫做電位分析法,電位滴定法包括（直接電位）和（電位滴定）法.128 .直接電位法是根據(jù)（電極電位）與（離子活度）之間的函數(shù)關(guān)系直接接測(cè)出離子濃度的分析方法.129 .?電位滴定法是利用滴定過(guò)程中,（電位發(fā)生突躍）來(lái)確定終點(diǎn)的滴定分析法.130 .電極電位的大小,主要取決于參加電極反應(yīng)作用物的（活度）.131 .?玻璃電極的主要部分是-玻璃泡,泡下半部由特殊成分制成的薄膜,膜厚

27、約（50）m,泡內(nèi)裝有PH值一定的緩沖溶液，其中插入一支（銀-氯化銀）電極的內(nèi)參比電極.132 .?鈉玻璃制成的玻璃電極在PH（1）溶液中，存在“酸差"PH讀數(shù)（偏高）？，在PH（10）或（鈉濃度高的溶液，存在“鈉差”,PH讀數(shù)（偏低）.133 .甘汞電極由（Hg）和（HgCl2）及（KCl）溶液組成的電極.134 .液體接界電位是兩種（濃度）不同或（組成）不同的溶液接觸時(shí),界面上產(chǎn)生的電位差,由于正負(fù)離子（擴(kuò)散速度）不同而產(chǎn)生的,在一定條件下的常數(shù).135 .?電位法測(cè)PHfi,25C時(shí)，溶液每變一個(gè)PHi1位，電池電動(dòng)勢(shì)變化（59）mv.136 .?氟離子選擇電極的敏感膜是由（N

28、aF3單晶片）制成,電極內(nèi)部溶液是（0.1mol/LNaF和0.1mol/LNaCl）并以（Ag-AgCl）作內(nèi)參比電極.137 .氟離子選擇電極口t一受干擾的是（OH-）當(dāng)OH-F-時(shí)，干擾變得顯著，這是由于（OH-離子半徑與電荷和F-）類似的緣故，這個(gè)干擾可借助（調(diào)節(jié)PH）來(lái)解除.138 .?氨氣敏電極內(nèi)部實(shí)際是（PH玻璃電極）為指示電極,用它指示內(nèi)充液中（OH-）的變化,直接反應(yīng)NH3的變化.139 .離子選擇電極的定量方法有（濃度直接法）（標(biāo)準(zhǔn)曲線法）（標(biāo)準(zhǔn)加入法）（格蘭作圖法）140 .電位滴定法是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)離子過(guò)程中,用（指示電極電位變化）代替指示劑的顏色變化,指示滴定終

29、點(diǎn)的到達(dá).141 .?電位滴定確定終終點(diǎn)的方法有（E-V曲線法）?（一次微商（AE/AV-V）曲線法）,（二次微商（A2日AV2-V）曲線法.142 .電位滴定在酸堿滴定中,用（玻璃電極）作指示電極,在氧化還原滴定中用（Pt電極）作指示電極,在EDTA&合滴定中,用（Hg/Hg-EDTA電極）作指示電極.143 .在有氧化還原電對(duì)的溶液中,插入兩支相同的鉑電極,電池電動(dòng)勢(shì)等于（0）?,若在兩極間加上一個(gè)很小的電壓,接正極的鉑電極發(fā)生（氧化）反應(yīng),接負(fù)極的鉑電柝發(fā)生（還原）反應(yīng),此時(shí)溶液中有電流流過(guò),這種加很小電壓引起電解反應(yīng)的電對(duì)稱為（可逆電對(duì)）144 .卡爾-費(fèi)休試劑由（I2）（SO

30、2）（吡啶）（甲醇）組成.145 .選擇性系數(shù)KAB=10-5則該電極主要響應(yīng)的是（A）離子,干擾離子是（B）離子,它意味著B(niǎo)離子活度為（105）時(shí),引起電位變化與A離子活度數(shù)1時(shí)引起電位變化相同.146 .我們所指的朗伯-比爾定律是說(shuō)明光的吸收與（吸收層厚度）和（溶液濃度）成正比,它是比色分析的理論基礎(chǔ).147 .日常所見(jiàn)的白光如日光,白熾燈光都是混合光,即它們是由波長(zhǎng)400-760nm的電磁波按適當(dāng)強(qiáng)度比例混合而成的.這段波長(zhǎng)范圍的光稱為（可見(jiàn)光），波長(zhǎng)短于400nm的稱紫外光，長(zhǎng)于760nm的稱為（紅外光）148 .在應(yīng)用朗伯-比耳定律進(jìn)行實(shí)際分析時(shí),經(jīng)常發(fā)現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)曲線不成直線的情況.?引

31、起偏離的原因主要有（入射光非單色光）和（溶液中的化學(xué)反應(yīng)）兩方面的原因.149 .當(dāng)將A.B兩種顏色的光按適當(dāng)強(qiáng)度比例混合時(shí),可以形成白光.則A.B兩種色光就稱為（互補(bǔ)色）150 .?在光的吸收定律中,K是比例常數(shù),它與（入射光的波長(zhǎng)）和（溶液的性質(zhì)）有關(guān),K稱為吸光系數(shù).151 .?摩爾吸光系數(shù)表示物質(zhì)對(duì)某一特定波長(zhǎng)光的吸收能力，&愈大表示該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)光的吸收能力愈（強(qiáng)）?,比色測(cè)定的靈敏度就愈（高）152 .?濾光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光,獲得適當(dāng)波長(zhǎng)的（單色光）153 .?選擇濾光片的原則是濾光片的顏色與溶液的顏色應(yīng)為（互補(bǔ)色）154 .?吸光光度法與光電比色法工

32、作原理相似,區(qū)別在于獲得單色光的方式不同,光電比色計(jì)是用（濾光片）來(lái)分光,而分光光度計(jì)是用（棱鏡或光柵）來(lái)分光.155 .721型分光光度計(jì)的空白檔可以采用（空氣）?空白,（蒸餾水空白或其它有色溶液或中性吸光玻璃作陪襯.156 .?用吸光光度法測(cè)量物質(zhì)會(huì)計(jì)師一般常用標(biāo)準(zhǔn)曲線法,也稱（工作曲線）法.157 .比色分析是利用生成有色化合物的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行分析的方法,比色測(cè)定條件包括（顯色）和（測(cè)定）兩部分.158 .?當(dāng)用分光光度計(jì)進(jìn)行比色測(cè)定時(shí),最大吸收波長(zhǎng)的選擇必須從（靈敏度）與（選擇性）兩方面考慮.159 .空白溶液又稱參比溶液,一般來(lái)說(shuō),當(dāng)顯色劑及其它試劑及其它試劑均無(wú)色,?被測(cè)溶液中又無(wú)其它

33、有色離子時(shí),可用（蒸餾水）作空白溶液.AA160.玻璃容器不能長(zhǎng)時(shí)間存放堿液（+）161. 圓底燒瓶不可直接用火焰加熱（+）162. 滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗,以免劃傷內(nèi)壁,影響體積準(zhǔn)確測(cè)量.（+）163. 天平室要經(jīng)常敞開(kāi)通風(fēng),以防室內(nèi)過(guò)于潮濕.（-）164. 酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑（+）165. 容量分析一般允許滴定誤差為1%（-）166. ?在溶解過(guò)程中,溶質(zhì)和溶劑的體積之和一定就是溶液的體積（-）167. ?溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒(méi)有絕對(duì)的界限,只有相對(duì)的意義（+）168.所謂飽和溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液（-）169. 配制硫酸.磷酸

34、.硝酸,鹽酸都應(yīng)將酸注入水中（+）170. 硬質(zhì)玻璃具有較高的熱穩(wěn)定性,在化學(xué)穩(wěn)定性方面耐酸.耐堿性能好,耐水性能差(-)171. ?一般玻璃和量器玻璃為軟質(zhì)玻璃,其熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性較差(+)172. 玻璃容器能長(zhǎng)時(shí)間存放堿液(-)173. 準(zhǔn)確度的高底常以偏差大小來(lái)衡量(-)174. ?準(zhǔn)確度高,必須要求精密度也高,但精密度高,并不說(shuō)明準(zhǔn)確度也高,準(zhǔn)確度是保證精密度的先絕條件(-)175. 打開(kāi)干燥器的蓋子時(shí),應(yīng)用力將蓋子向上掀起.(-)176. 在滴定管下端有尖嘴玻璃管和膠管連接的稱為酸式滴定管(-)177. 用天平稱量物體時(shí),不得用手直接拿取砝碼,可用合金鋼鎳子夾取砝碼.(-)178.

35、 砝碼除了放在盒內(nèi)相應(yīng)的空位或天平盤上還可放在軟布上.(-)179. 天平需要周期進(jìn)行檢定,砝碼不用進(jìn)行檢定.(-)180. 稱量物體的溫度,不必等到與天平室溫度一致,即可進(jìn)行稱量.(-)181. ?稱量物體時(shí)應(yīng)將物體從天平左門放入左盤中央,將砝碼從右門放入右盤中央(+)182. 常用電光分析天平稱量最大負(fù)荷是200g(+)183. 天平室要經(jīng)常敞開(kāi)門窗通風(fēng),以防室內(nèi)過(guò)于潮濕.(-)184. ?具有相同名義質(zhì)量的砝碼,因其質(zhì)量相同所以在測(cè)量過(guò)程中相互間可以通用.(-)185. ?加減1克以上砝碼時(shí),因其質(zhì)量較小,所以可以不必關(guān)閉平,直接進(jìn)行加減操作(-)186. 在天平上測(cè)出的是物體的質(zhì)量而不

36、是重量(+)187. ?搬動(dòng)天平時(shí)應(yīng)卸下稱盤.吊耳.橫梁等部件,以免劃傷刀口(+)188. 偏差是衡量單項(xiàng)測(cè)定結(jié)果對(duì)平均值的偏離程度(+)189. 過(guò)失誤差也是偶然誤差,工作中必須加以清除(-)190. 測(cè)定SiO2,既可用玻璃瓶也可以用塑料瓶采樣(-)191. 測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí),可以用磷酸來(lái)溶解試樣(-)192. 金屬銅不溶于鹽酸,但能溶于HCL+H2O2中(+)193. 稀硝酸通常被還原為NO2(-)194. 硝酸溶解金屬氧化物時(shí),生成硝酸鹽和水(-)195. 重金屬如鐵.鋁.鉻等,能溶于稀硝酸,也溶于濃硝酸(-)196. ?在配制稀硫酸時(shí),應(yīng)將水徐徐加入到濃硫酸中并加以攪拌,這是由于放出

37、大量熱,水容易迅速蒸發(fā),致使溶液飛濺之故(-)197. 洗滌鉑器皿時(shí),可以使用王水(-)198. 堿溶法溶解試樣可以在銀或聚四氟乙烯器皿中進(jìn)行(+)199. ?因?yàn)槿廴诜ǚ纸饽芰軓?qiáng),所以可以用熔融法代替溶劑溶解法(-)200. ?酸溶法常用的酸性熔劑為焦硫酸鉀和硫酸氫鉀,焦硫酸鉀在240以上,分解產(chǎn)生SO2.(-)201. 酸性試樣如酸性氧化物,酸不溶殘?jiān)?可以采用堿性溶法來(lái)分解(+)202. 混合溶劑燒結(jié)法和熔融法比較,燒結(jié)法的溫度較低,加熱時(shí)間較短,但不易損壞坩堝(-)203. 重量分析中常用無(wú)灰濾紙來(lái)進(jìn)行過(guò)濾(+)204. ?重量分析中,在進(jìn)行初步洗滌操作時(shí),對(duì)于晶形沉淀,應(yīng)選用熱的

38、電解質(zhì)溶液做洗滌劑,對(duì)于無(wú)定形沉淀,用冷的稀的沉淀劑進(jìn)行洗滌(-)205. 重量分析中,一般用G4-G5號(hào)玻璃砂芯漏斗過(guò)濾細(xì)晶形沉淀,用G3號(hào)過(guò)濾粗晶形沉淀(+)206. 重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐堿,因此,不可用強(qiáng)堿處理(+)207. ?重量分析中使用的坩堝灼燒時(shí),如果前后灼燒兩次稱量結(jié)果之差不大于0.1mg,即可認(rèn)為坩堝已達(dá)恒重.(-)208. 容積為10mL,分刻度值為0.05mL的滴定管，有時(shí)稱為半微量滴定管(+)209. 滴定時(shí),應(yīng)使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下1-2cm處,滴定速度不能太快,以每秒3-4滴為宜.(+)210. ?移液管頸上部刻有一環(huán)形標(biāo)線,表示在一定溫度下

39、,(一般為25)下移出的體積(-)211. 用傾瀉法過(guò)濾是傾斜靜置燒杯,待沉淀下降后,先將上層清液傾入漏斗中,而不是開(kāi)始過(guò)濾就將沉淀和溶液攪混后過(guò)濾(+)212. 進(jìn)行一種物質(zhì)化驗(yàn)要取試樣制備液100mL，由于移液管尖端口小試液放,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使試液放出的快一些(-)213. ?現(xiàn)測(cè)某一物質(zhì)中水份含量,化驗(yàn)員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤(-)214. 變色硅膠變?yōu)榧t色,說(shuō)明它已再不能使用了,必須更換新的(-)215. 在重量分析的沉淀法中,過(guò)濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法,把盡可能多的清液先過(guò)濾過(guò)去,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+)216. 配制硫酸

40、.磷酸.硝酸.鹽酸等溶液時(shí),都應(yīng)將酸注入水中(-)217. ?為了減少測(cè)量誤差,吸量管每次都應(yīng)該放出多少體積吸取多少體積(-)218. 在精密分析中使用的移液管和吸量管都可以在烘箱中烘干.(-)219. ?如果重金屬在現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定，應(yīng)采用的固定方法是每升水加0.8mL濃硫酸，在分析前用NaOH§液中和(-)220. ?如果酚類在現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定,應(yīng)采用的固定方法是每升水中加0.5g氫氧化鈉及1g硫酸銅.(+)221. 測(cè)定硅酸鹽中的鈉時(shí)，不能用Na2CO3播熔融來(lái)分解試樣(+)222. 礦樣粉碎至全部通過(guò)一定的篩目,允許將粗粒棄去(-)223. 無(wú)灰濾紙灼燒后灰分極少,其重量可忽略不

41、計(jì)(+)224. 堿式滴定管連同膠管一起,均可用鉻酸洗液洗滌(-)225. 滴定管是否洗凈的標(biāo)志是其內(nèi)壁完全被水均勻地濕潤(rùn)而不掛水珠(+)226. 校正滴定管時(shí)使用的具有玻璃塞的錐形瓶要求外壁不必干燥,內(nèi)壁必須干燥.(-)227. 校正滴定管時(shí),將待校正的滴定管充分洗凈,加入水調(diào)至滴定管"零"處,加入水的溫度應(yīng)該與室溫相同(+)228. 常用作溶劑的酸有鹽酸,硝酸,高氯酸以及它們的混合酸等.(+)229. 不同溫度下溶液體積的改變是由于溶液的質(zhì)量改變所致,器皿容量的改變是由于玻璃的脹縮而引起的(-)230. ?在溶解過(guò)程中,溶質(zhì)和溶劑的體積之和并不一定就是溶液的體積.(+)

42、231. ?溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒(méi)有絕對(duì)的界限,只有相對(duì)的意義.(+)232. 物質(zhì)的相對(duì)分子量，是指物質(zhì)的分子平均質(zhì)量與C12原子質(zhì)量的1/12之比(-)233. ?高錳酸鉀的組成和化學(xué)式相符且穩(wěn)定,因此可作為基準(zhǔn)物.(-)234. 在滴定分析中,已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液,也叫滴定劑.(-)235. ?按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)的化學(xué)試劑,不同廠家或不同批號(hào)的同一種試劑性能應(yīng)是相同的(-)236. ?配制碘溶液時(shí)要將碘溶于羅濃的碘化鉀中,是因?yàn)榈饣洷鹊夥€(wěn)定(-)237. 銘黑T屬金屬指示劑，放置時(shí)間長(zhǎng)短對(duì)終點(diǎn)指示有影響(+)238. 配制有機(jī)溶液時(shí),可使用熱水浴加速溶解(+)239. 所謂飽和

43、溶液是指再也不能溶解溶質(zhì)的溶液(-)240. 在滴定分析中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)就等于指示劑指示的終點(diǎn)(-)241. 配制硫酸.磷酸.硝酸.鹽酸都應(yīng)將酸注入水中(+)242. ?在定量完成的滴定反應(yīng)中,若以反應(yīng)式中的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元?jiǎng)t各反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等.(-)243. 對(duì)于劇毒有味的試劑,不能用手摸和舌頭品嘗,但可用鼻子對(duì)準(zhǔn)試劑瓶中嗅味.(-)244. ?用基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),基準(zhǔn)物可不用再處理直接稱取(-)245. 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大(-)a.a.HCl,b.H2SO4c.HCl+HNO3d.HCl+H2SO4246. 進(jìn)行一種物質(zhì)化驗(yàn)要取試樣制備液100mL，由于

44、移液管尖端口小試液放出較慢,現(xiàn)用一吸耳球從移液管上部加壓,這樣可使試液放出的快一些(-)247. ?現(xiàn)測(cè)某一物質(zhì)中水份含量,化驗(yàn)員稱完樣品后將稱量瓶蓋緊磨口塞后放入一定溫度的烘箱內(nèi)烘烤?(-)248. 變色硅膠變?yōu)榧t色,說(shuō)明它已再不能使用了,必須更換新的(-).249. 在重量分析的沉淀法中,過(guò)濾的第一階段應(yīng)采用傾瀉法,把盡可能多的清液過(guò)濾過(guò)去,并將燒杯中的沉淀作初步沉淀(+)250. 配制硫酸.磷酸.硝酸.鹽酸等溶液時(shí),都應(yīng)將酸注入水中(-)251. ?為了減少測(cè)量誤差,吸量管每次都應(yīng)該放出多少體積吸取多少體積(-)252. 在精密分析中使用的移液客和吸量管都可以在烘箱中烘干.(-)253.

45、 重量分析法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量求出被測(cè)組分含量的方法(+)254. 酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑?(+)255. 容量分析一般允許滴定誤差為1%(-)256. 酸堿滴定中根據(jù)體系性質(zhì)選擇指示劑(-)257. 對(duì)于多元酸當(dāng)C酸.K酸10-8時(shí)，這一級(jí)離解H+可被滴定.258. 工業(yè)用Na2CO3含量滴定是應(yīng)用酚酞為指示劑(-)259. 用于標(biāo)定HCl的Na2CO3在270-300下烘至恒重.260. 很多絡(luò)合反應(yīng)不能用于滴定分析是由于絡(luò)合反應(yīng)分級(jí)進(jìn)行的(+)261. EDTA溶液是呈弱酸性(-)262. EDTA與金屬離子形成具有五節(jié)環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的絡(luò)

46、合物(+)263. 酸效應(yīng)使絡(luò)合物具有更強(qiáng)的穩(wěn)定性.264. KMY'隨酸度的增大而增大(-)265. 標(biāo)定EDTA勺基準(zhǔn)物有ZnO.CaCO3.MgO(+)266. KMnO4的酸性及堿性溶液均具有較強(qiáng)的氧化性,所以二者均可用來(lái)做滴定分析.(-)267. 標(biāo)定后的Na2S2O3溶液出現(xiàn)渾濁,不會(huì)影響其濃度(+)268. Na2S2O3與I2反應(yīng)在弱堿性溶液中進(jìn)行(-)269. 吸附指示劑在使用時(shí),必須控制其酸度(+)270. 沉淀式與稱量式的化學(xué)組成必須吻合.(-)271. 沉淀劑應(yīng)為騅揮發(fā)式難分解的物質(zhì)(-)272. 廣泛使用有機(jī)沉淀劑是因?yàn)樗哂休^大的分子量和選擇性(+)273.

47、 熱溶液中進(jìn)行沉淀有利于形成晶形沉淀.(+)274. 晶形沉淀形成需要陳化(+)275. 試劑也可算為樣品(-)276. ?溴酸鉀不易在水中提純(-)277. 絡(luò)合物的K穩(wěn)愈大,絡(luò)合物的離解度愈大(-)278. ?采集水樣時(shí),當(dāng)水樣中含有大量油類或其它有機(jī)物時(shí)以(A)?為宜,當(dāng)測(cè)定微量金屬離子時(shí),采用(B)較好,測(cè)定二氧化硅時(shí)必須用(B)取樣有效A.?玻璃瓶,B.塑料瓶,C.鉑器皿.279. 下列計(jì)量單位中屬于我國(guó)選定的非國(guó)際單位制(C)A.米,B.千克,C.分,D.摩爾.280. 市售硫酸標(biāo)簽上標(biāo)明的濃度為96%,一般是以(C)表示的A.體積百分濃度,B.質(zhì)量體積百分濃度,C.質(zhì)量百分濃度.

48、281. 下面數(shù)據(jù)中是四位有效數(shù)字的是(C)A.0.0376.B.1896,C.0.07520282. 做為基準(zhǔn)試劑,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于(B)A.分析純,B.優(yōu)級(jí)純,C.化學(xué)純,D.實(shí)驗(yàn)試劑.283. ?單獨(dú)采樣時(shí),如現(xiàn)場(chǎng)無(wú)條件測(cè)定,可采用固定的方法,在進(jìn)行(b)分析時(shí),可加HCl或HNO3酸化，使PH值在3.5左右，以減少沉淀或吸附.a.氰化物,b.重金屬,c.硫化物,d.酚類284. 測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí),可以用(c)來(lái)分解試樣a.HCl,b.H2SO4c.HCl+HNO3d.HCl+H2SO4&nbs;285.(C)斬溶解主要采用堿溶法a.碳酸鹽類礦物,b.氧化物,c.金屬鋁,d.鈉

49、鐵.286. 濃硝酸一般被還原為(b)a.NOb.NO2c.NH3,d.NH4NO3287. 堿溶法一般用(a)%NaOH作溶劑a.20-30,b.20-40,c.10-30,d.20-40288. 用酸熔法熔融試樣時(shí),常用的酸性熔劑有(b)a.Na2CO3,b.焦硫酸鉀,c.Na2O2,d.K2CO3289. 常用的混合試劑王水的配制方法是(a)a.3份HCl+1份HNO3,b.3份H2SO4+1份HNO3.290. 空氣是一種(A)A.氣態(tài)溶液,B.分散相,C.氣態(tài)溶劑.291. 我國(guó)化工部標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定:基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為(D)A.紅色,B藍(lán)色,C.綠色,D.淺綠色.292. ?分析化學(xué)中常

50、用的法定計(jì)量單位符號(hào)Mr,其代表意義為(C)A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對(duì)分子質(zhì)量,D.相對(duì)原子量.293.1摩爾H和1摩爾H2其(A)A.物質(zhì)的量相同,B.質(zhì)量相同,c.基本單元相同.294 .?草酸式量為90.04,如以(1/2H2C2O4.2H2O)為基本單元,則其摩爾質(zhì)量為(C)g/mol.,A.90.04B.45.02,C.63.02295 .用于絡(luò)合滴定的化學(xué)試劑,最好選用純度為(B)或以上的試劑.A.化學(xué)純,B.分析純,C.實(shí)驗(yàn)試劑.296 .SI為(B)的簡(jiǎn)稱A.國(guó)際單位制的基本單位,B.國(guó)際單位制,C.法定計(jì)量單位.297.直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),必須使用(C)A.分析純?cè)噭?B.

51、高純或優(yōu)級(jí)純?cè)噭?C.基準(zhǔn)物.298.1 摩爾任何物質(zhì)其基本單元數(shù)均與(A)相等.A.0.012Kg12C原子數(shù),B.0.012Kg12C,C.12kg12C299.Na2S2O3放置較長(zhǎng)時(shí)濃度將變低的原因?yàn)?C)A.吸收空氣中的CO2.B被氧化,C.微生物作用.300. ?微量分析用的離子標(biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)濃度低于(A)時(shí)應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配.A.0.1mg/mL.B1mg/mL.C.0.01mg/mL301. 空氣是一種(A)A.氣態(tài)溶液,B.分散相,C.氣態(tài)溶劑.302. 下列計(jì)量單位中屬于我國(guó)選定的非國(guó)際單位制是(C)A.米,B.千克.C.分,D,摩爾.303. 我國(guó)化工部標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定:基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為

52、(D)A.紅色,B藍(lán)色,C.綠色,D.淺綠色.304. ?分析化學(xué)中常用的法定計(jì)量單位符號(hào)Mr,其代表意義為(C)A質(zhì)量,B.摩爾質(zhì)量,C相對(duì)分子質(zhì)量,D.相對(duì)原子量.305. 做為基準(zhǔn)試劑,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于(B)A.分析純,B.優(yōu)級(jí)純.C.化學(xué)純,D.實(shí)驗(yàn)試劑.306. 1摩爾H和1摩爾H2其(A)A.物質(zhì)的量相同,B.質(zhì)量相同,c.基本單元相同.307.下列各式中C是物質(zhì)的量濃度(并注明基本單元)(B)是正確的1 1A.C(H2SO4)=C(H2SO4).B.C(KMnO4)=5C(KMnO4)2 511C.C(K2CrO7)=C(K2CrO7)66308.1升溶液中含純H2SO44.9

53、04克,?則此溶液的物質(zhì)的量濃度C(1/2H2SO4)0(A)A.0.1mol/L.B.0.2mol/L,C.0.05mol/L309 .?每毫升標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液相當(dāng)于0.005316gNa2CO3用滴定度表示為(B)A.THCl=0.005316g/mL,THCl/Na2CO3=0.005316g/mL.C.Na2CO3/HCl=0.005316g/mL.310 .?用市售濃鹽酸配制的1+5HC1溶液，相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度為(A)A.3mol/L.B.4mol/L.C.2mol/L.311 .對(duì)于滴定分析法,下述(C)是錯(cuò)誤的.A. 是以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法.B. 滴定終點(diǎn)的到達(dá)要有必要的指示

54、劑或方法確定.C. 所有的化學(xué)反應(yīng)原則上都可以用于滴定分析.D. 滴定分析的理論終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)經(jīng)常不完全吻合.312. ?對(duì)于一種酸堿指示劑HIn,它的顏色變化是由(C)比值決定的.A.HIn/H+,B.HIn/OH-.C.HIn/In-.C.HIn/H2O313. 酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是(B)A.酸堿溶液的濃度，B.酸堿滴定PH突躍范圍，B.被滴定酸或堿的濃度,C.被滴定酸或堿的強(qiáng)度.314. 酸堿滴定過(guò)程中,選取合適的指示劑是(A)A.減少滴定誤差的有效方法.B.減少偶然誤差的有效方法,C.減少操作誤差的有效方法,D.減少試劑誤差的有效方法.315. 酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是(B)

55、A.指示劑的變色范圍E.滴定過(guò)程中PH變化規(guī)律,C.滴定過(guò)程中酸堿濃度變化規(guī)律,D.滴定過(guò)程中酸堿體積變化規(guī)律.316. 多元酸的滴定是(C)A.可以看成其中一元酸的滴定過(guò)程.B.可以看成是相同強(qiáng)度的一元酸的混合物滴定.?C.可以看成是不同強(qiáng)度的一元酸的混合物滴定.D.可以看成是不同濃度的一元酸的混合物滴定.317. 鹽類之所以可以用酸或堿來(lái)滴定是因?yàn)?D)A.鹽類在形成的過(guò)程中混有殘存的酸或堿,B.鹽類在電離過(guò)程中電離出Hi»+0或OH-.C.鹽類在溶解過(guò)程中不發(fā)生水解.D.鹽類在水中發(fā)生水解而有HS8+授或OW»-授產(chǎn)生.318. ?H3PO4被滴定的化學(xué)反應(yīng)為H3PO

56、4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O則H3PO4的基本單元是(B)A.H3PO4B.1/2H3PO4,C.1/3H3PO4,D.2/3H3PO4319. EDTA被廣泛用于絡(luò)合滴定劑是由于(D)A.EDTA溶解性能好，B.EDTA絡(luò)合過(guò)程中沒(méi)有酸效應(yīng).C.EDTA與金屬絡(luò)合1:1比例便于計(jì)算.D.EDTA具有特殊的結(jié)構(gòu).320. ?絡(luò)合滴定中,金屬離子與指示劑所形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性要符合(B)A.logKMIn>6同時(shí)IgKMy'-lgKMIn'>4.B.logKMIn>4同時(shí)IgKMy'-lgKMIn'>2C.logKMIn>4同時(shí)IgKMy'-lgKMIn'>1.D.logKMIn>2同時(shí)IgKMy'-lgKMIn'>1321. 選擇氧化還原指示劑時(shí),應(yīng)該選擇(A)A.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位愈接近滴定終點(diǎn)電位愈好.B.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電