高中化學(xué)教案

1、課題：第四章 第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸(二)-硫酸課 時教學(xué)目的知識與技能1、了解硫酸物理性質(zhì)，通過實驗掌握濃硫酸的特殊性質(zhì)(吸水性、脫水性、強氧化性)2、認識濃硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用過程與方法通過實驗探究體驗科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法及進一步形成交流、合作、反思、評價的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度價值觀通過實例，如濃硫酸的廣泛用途及可能造成的環(huán)境問題培養(yǎng)學(xué)生認識事物的兩面性重 點濃硫酸的特性難 點濃硫酸的強氧化性知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計二、硫酸(sulphuric acid)(一)稀硫酸：具有酸的通性(二) 濃硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色油狀液體，常見的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)98%，密度為1.84 g

2、/3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。 H2SO4是一種高沸點、難揮發(fā)性的強酸，易溶于水，能與H2O以任意比互溶，H2SO4溶解時放出大量的熱。(三) 濃硫酸的特性1、吸水性：指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱。2、脫水性：濃硫酸可以按水中H、O原子個數(shù)比2：1奪取有機物中的H、O，脫水后生成碳。濃硫酸的脫水性導(dǎo)致了它的強腐蝕性3、強氧化性(1) 與金屬反應(yīng)Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2 +2H2O與金屬反應(yīng)的規(guī)律： 加熱條件下，濃H2SO4 可氧化絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，一般生成SO2 常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化

3、(表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行，起到保護的作用)(2) 與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2 +2H2O(3) 與還原性化合物的反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃) S +SO2 +2H2O(四) 硫酸的用途(五) SO42的檢驗方法：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42的存在。(六) 常見的硫酸鹽教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容視頻實驗稀H2SO4的性質(zhì)實驗引言初中我們學(xué)習(xí)了三大無機強酸-硫酸，具有酸的通性，但這只是稀硫酸的性質(zhì)，這節(jié)課我們將全面認識一下H2SO4 板書二、硫酸(sulphuric acid)(一)稀硫酸：具有酸的通性講我們所

4、說的酸的通性，主要包括五個方面：1、與酸堿指示劑變色；2、與堿反應(yīng)生成鹽和水；3、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4、與活潑金屬反應(yīng)生成H2；5、與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請大家從這五個角度指出硫酸具有酸的通性時具有代表性的離子方程式投影實驗內(nèi)容相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式稀硫酸與石蕊試液H2SO4=2H+SO42 氫氧化銅Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O 氧化銅CuO+2H=Cu2+H2O 鋅粒Zn+2H=Zn2+ + H2O 氯化鋇溶液Ba2+SO42 = BaSO4 過H2SO4的濃度不同，會引起性質(zhì)上的差異，請大家閱讀教材，總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)板書(二) 濃硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色油狀液

5、體，常見的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)98%，密度為1.84 g/3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。 H2SO4是一種高沸點、難揮發(fā)性的強酸，易溶于水，能與H2O以任意比互溶，H2SO4溶解時放出大量的熱。思考與交流如何稀釋濃硫酸？酸入水,沿器壁,慢慢倒，不斷攪思考與交流濃硫酸敞口露置在空氣中，質(zhì)量發(fā)生什么樣的變化 增重問這又是利用什么性質(zhì)呢？ 吸水性講這就是我們下面要學(xué)習(xí)的濃硫酸的三大特性之一-吸水性。板書(三) 濃硫酸的特性1、吸水性：指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱。講濃硫酸能吸收水分子，是我們常用的干燥劑，下面，讓我們總結(jié)一下，濃硫酸通常用來干燥哪些氣

6、體？投影小結(jié)濃硫酸做干燥劑：1. 不能干燥堿性氣體：NH3 2.不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr3.能夠干燥：SO2、CO2、H2 、HCl、O2等視頻實驗濃硫酸與膽礬的反應(yīng)操作：在表面皿里放入少量膽礬，并滴加少量濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍變白，問白色固體可能是什么呢？ 無水硫酸銅。講濃硫酸不僅能吸收游離態(tài)的H2O還能吸收某些結(jié)晶水合物中的水。視頻實驗濃硫酸與棉花的反應(yīng)現(xiàn)象：變黑講黑色物質(zhì)為炭，濃H2SO4使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為炭化，這是濃H2SO4的脫水性。板書2、脫水性：濃硫酸可以按水中H、O原子個數(shù)比2：1奪取有機物中的H、O，脫水后生成碳。濃硫酸的脫水性導(dǎo)致了它的強腐蝕性投影小結(jié)吸

7、水性與脫水性的對比小結(jié)吸水性脫水性對象游離態(tài)的H2O、結(jié)晶水合物中的H2O 一般含H、O的有機物，H、O按物質(zhì)的量比為2：1脫去類型化學(xué)變化化學(xué)變化能量放熱放熱現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象得到黑色固體關(guān)系有脫水則必吸水視頻實驗蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)操作：將預(yù)先稱量的20g蔗糖放入100 mL 燒杯中，加幾滴H2O攪拌均勻，再加15 mL 濃硫酸，用玻璃棒迅速攪拌現(xiàn)象：蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱思考與交流根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測可能發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？濃硫酸體現(xiàn)了哪些化學(xué)性質(zhì)？反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？蔗糖變黑說明有炭生成；“體積膨脹，呈疏松多孔狀”說明有大量氣體生產(chǎn)；刺激性氣味

8、的氣體有可能是SO2 ;在此過程中，炭可能和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了CO2 和SO2 氣體。思考與交流將濃硫酸滴到干燥的藍色石蕊試紙上，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 變黑思考與交流萬一不慎將濃硫酸濺到皮膚上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何處理？ 先用干抹布擦，再用大量水洗。講蔗糖為含C、H、O元素的有機物遇濃H2SO4會炭化變黑，那么有何種氣體生成呢？要想知道答案，就必須學(xué)習(xí)濃硫酸的另一個特性板書3、強氧化性問有酸的能性可知，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，那么與濃硫酸呢？視頻實驗銅與濃硫酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：試管A中Cu片的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明Cu與濃硫酸反應(yīng)時，Cu被氧化（氧化或還原）成了Cu2

9、 ；試管B中的品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明Cu與濃硫酸反應(yīng)時，H2SO4被還原（氧化或還原），生成了SO2 氣體試管C中石蕊溶液由紫色變?yōu)?紅 色講在這裝置中，浸堿液的棉團起尾氣吸收的作用。問Cu與濃硫酸反應(yīng)需要什么條件？據(jù)實現(xiàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)物，并寫方程式。板書(1) 與金屬反應(yīng) Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2 +2H2O 練習(xí)請同學(xué)們用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑。氧化劑：濃H2SO4 還原劑：Cu問在這個反應(yīng)中，濃硫酸都起什么作用？濃硫酸中的硫被還原，因而表現(xiàn)強氧化性；有硫酸銅生成，表面硫酸的酸性。思考與交流稀H2SO4是否具有氧化性？這與濃硫酸的強氧化性有何區(qū)

10、別？ 濃硫酸的氧化性是由+6價的S元素表現(xiàn)的，稀H2SO4也有氧化性，是由H表現(xiàn)出來的，是酸的通性。講酸的氧化性是指電離出H所表現(xiàn)的氧化性，是酸的共性。而氧化性的酸是指組成酸的具有變價的元素所表現(xiàn)出的氧化性。過H之后的Cu可以被濃H2SO4氧化，那么，H之前的金屬能否被氧化呢？探究性實驗1、用熱的NaOH溶液處理Al表面的氧化膜，迅速放入飽和硫酸銅溶液的試管中，過一會兒取出，現(xiàn)象：Al表面變紅，2Al+3Cu2= 2Al3+3Cu 2、把Al放入濃H2SO4中，1-2分鐘后，無明顯現(xiàn)象。3、把2中的Al再放入飽和硫酸鈉溶液中，不反應(yīng)。講2中的鋁片與濃硫酸發(fā)生了某種特殊的反應(yīng)。講由于濃H2SO4

11、具有強氧化性，可使某些金屬Al、Fe表面因氧化而生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4反應(yīng)，正因如此，常溫下，濃H2SO4可以存放在Fe、Al容器中，但若加熱，也可發(fā)生反應(yīng)。板書與金屬反應(yīng)的規(guī)律： 加熱條件下，濃H2SO4 可氧化絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，一般生成SO2 常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化(表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行，起到保護的作用)過濃H2SO4氧化性之強還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)和還原性化合物反應(yīng)。板書(2) 與非金屬反應(yīng)講在加熱條件下，可將C、S、P氧化生成氧化物，本身還原為SO2，濃H2SO4只表現(xiàn)為氧化性。板書C+2H2SO4(

12、濃) CO2 +2SO2 +2H2O思考與交流解釋蔗糖與濃H2SO4反應(yīng)現(xiàn)象的原因在蔗糖內(nèi)加幾滴H2O ，反應(yīng)放熱，此時蔗糖被炭化，反應(yīng)生成的C又繼續(xù)和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2以及CO2 黑饅頭實驗是濃H2SO4吸水、脫水和強氧化性共同體現(xiàn)。過濃硫酸還能與一些有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3) 與還原性化合物的反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃) S +SO2 +2H2O 思考與交流如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？講濃H2SO4除了強氧化性外，還有吸水性、脫水性，它與稀H2SO4性質(zhì)相差很大，稀H2SO4 主要表現(xiàn)出酸的通性，我們研究H2SO4性質(zhì)的最終目

13、的是什么呢？使其為人類更好的服務(wù)。講那么，H2SO4在人類的生產(chǎn)和生活實踐中有哪些用途呢？下面請同學(xué)們閱讀教材，并根據(jù)已有的常識了解H2SO4的用途。板書(四) 硫酸的用途投影小結(jié)問那么我們?nèi)绾螜z驗SO42 呢?直接加入BaCl2溶液可否不可以，CO32、SO32都可與Ba2 形成白色沉淀，Ag可與Cl形成白色沉淀，尤其是AgCl的沉淀也不溶于稀硝酸。問若先加硝酸酸化，再加入BaCl2溶液可否不可以，硝酸可把SO32氧化成SO42，干擾原溶液中SO42 檢驗。問那么我們有什么辦法檢驗SO42 呢？先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液。問為什么要這樣做？ 先加鹽酸，無沉淀，既可排除Ag的干擾，又可

14、與CO32和SO32反應(yīng)生成CO2和SO2，而CO2和SO2均不與強酸的鋇鹽發(fā)生反應(yīng)。問那么，我先加鹽酸酸化后，再加Ba(NO3)2溶液可否 不可以，加鹽酸酸化后，若有SO32則生成SO2，而SO2在水中的溶液度很大，可在水中大量存在，再加入Ba(NO3)2 ，溶液中有H和NO3 ，就相當(dāng)于有稀HNO3，可把SO2氧化成SO3，而SO3再水溶液中要以SO42的形式存在，這樣又會干擾原溶液中的SO42 板書(五) SO42的檢驗方法：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42的存在。講以上我們介紹了H2SO4，下面我們簡單了解以下常見的硫酸鹽。板書(六) 常見的硫酸鹽投

15、影小結(jié)硫酸鹽俗名顏色用途CaSO42H2O生石膏白醫(yī)療上做石膏繃帶，工業(yè)上水泥添料，可調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間2CaSO4H2O熟石膏白ZnSO47H2O皓礬白醫(yī)療上的收斂劑，木材的防腐劑，印染工業(yè)的媒染劑，制白色染料。FeSO47H2O綠礬淺綠色作補血劑、凈水劑，制藍墨水CuSO45H2O膽礬、藍礬藍色變色可檢驗H2O，常用殺菌劑，工業(yè)上用來精煉銅、鍍銅。BaSO4重晶石白醫(yī)療上做鋇餐，射線不能穿透，也可作白色染料。Na2SO410H2O茫硝白KAl(SO4)212H2O明礬白凈水劑MgSO4瀉鹽白瀉藥學(xué)生根據(jù)投影表格按照要求寫離子方程式。課題：第四章 第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸(三)-硝酸授課班級課

16、時教學(xué)目的 知識與技能1、了解硝酸物理性質(zhì)，利用實驗使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)2、認識硝酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用過程與方法利用分析演繹的方法，使學(xué)生掌握硝酸與碳反應(yīng)的方法情感態(tài)度價值觀通過實驗探究提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣重 點硝酸的氧化性，加深對氧化還原的理解難 點硝酸的強氧化性，對氧化還原反應(yīng)內(nèi)容的深化。知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第四章 第一節(jié) 氨 硫酸 硝酸(三)-硝酸三、硝酸( nitric acid )(一) 硝酸的物理性質(zhì)1、純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體, 密度比水大，能以任意比溶解于水。2、低沸點（83），易揮發(fā)。3、質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸。4、質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。(二)

17、 硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性 HNO3 = H + NO3 （1）使指示劑變色A、稀硝酸中加入紫色石蕊試液：變紅B、濃硝酸中加入紫色石蕊試液：先變紅后褪色（微熱）（2）與堿反應(yīng)：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O （3）與堿性氧化物反應(yīng)：2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2 +H2O （4）與某些鹽反應(yīng)：2HNO3 +CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O +CO22. 硝酸的不穩(wěn)定性光照或 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 3、強氧化性(1) 與金屬反應(yīng)Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(N

18、O3)2 +2NO +4H2O HNO3與金屬反應(yīng)規(guī)律小結(jié)： 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣 氧化性：濃硝酸 稀硝酸（均比濃硫酸強） 一般情況下：濃硝酸被還原為NO2 ，稀硝酸被還原為NO(2) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C + 4HNO3 (濃) 2H2O +4NO2 +CO2 (3) 與還原性化合物的反應(yīng)6HI+2HNO3 (稀) = 3I2 +2NO+4H2O 2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO+H2O 4、王水：濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為1:3混合而成(三) 硝酸的用途：用于制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽(四) 硝酸鹽的性質(zhì)：1、硝酸鹽均為

19、易溶于水的離子化合物，多數(shù)硝酸鹽為無色晶體。 2、由于硝酸鹽在高溫時受熱易分解出O2，故硝酸鹽在高溫時是強氧化劑。 3、酸性條件下，硝酸鹽有強氧化性。 硝酸鹽受熱分解規(guī)律(1) 按金屬活動性順序表，排在Mg之前的，加熱生成亞硝酸鹽和氧氣2NaNO3 2NaNO2+O2 (2) 到銅，加熱生成金屬氧化物、NO2 、O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2 + O2(3) 銅以后，加熱時生成金屬單質(zhì)、NO2 和O22AgNO3 2Ag+2NO2 +O2 教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容導(dǎo)言硝酸與第一世界大戰(zhàn)：硝酸不僅是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料，而且也是制造炸藥的重要戰(zhàn)爭物資。早在1913年之前，人們發(fā)現(xiàn)德

20、國有挑起世界大戰(zhàn)的可能，便開始限制德國進口硝石。1908年，德國化學(xué)家哈柏首先在實驗室用氫和氮氣在600、200大氣壓下合成了氨,用氨氧化法可生產(chǎn)硝酸，進而制造烈性炸藥TNT。這項工作已在大戰(zhàn)前的1913年便完成了。1914年德國終于發(fā)動了第一次世界大戰(zhàn)。引鹽酸、硝酸、硫酸是中學(xué)化學(xué)常見的三大強酸，它們除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性質(zhì)，我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)HNO3的性質(zhì)。板書第四章 第一節(jié) 氨 硫酸 硝酸(三)-硝酸三、硝酸( nitric acid )(一) 硝酸的物理性質(zhì)展示HNO3樣品，講純HNO3是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能跟H2O以任意比互溶，是一元強酸。請同學(xué)們閱

21、讀教材，結(jié)合你所看到的，總結(jié)一下硝酸的物理性質(zhì)。板書1、純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體, 密度比水大，能以任意比溶解于水。2、低沸點（83），易揮發(fā)。3、質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸。4、質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。講硝酸是三大無機強酸之一，具有酸的通性，板書(二) 硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、硝酸具有酸的通性 HNO3 = H + NO3 投影視頻濃硝酸、稀硝酸酸與石蕊溶液的反應(yīng)講酸能使指示劑變色，但濃硝酸具有強氧化性，能將有色物質(zhì)結(jié)構(gòu)破壞，板書（1）使指示劑變色A、稀硝酸中加入紫色石蕊試液：變紅B、濃硝酸中加入紫色石蕊試液：先變紅后褪色（微熱）思考與交流氯水、過氧化鈉加入紫色石蕊試液中

22、現(xiàn)象氯水加入紫色石蕊試液中現(xiàn)象：先變紅后褪色過氧化鈉加入紫色石蕊試液中現(xiàn)象：先變藍后褪色思考與交流將濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸分別滴在三塊藍色石蕊試紙上，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？濃鹽酸-只變紅-有酸性濃硫酸-變黑-脫水性濃硝酸-先變紅后變白-有酸性和強氧化性投影視頻硝酸通性的實驗板書（2）與堿反應(yīng)：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O （3）與堿性氧化物反應(yīng)：2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2 +H2O （4）與某些鹽反應(yīng)：2HNO3 +CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O +CO2思考與交流為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存預(yù)測硝酸

23、有什么樣的性質(zhì)？ 我們學(xué)過的氯水以及常見的AgNO3、AgCl等均用棕色試劑瓶保存，它們的共同特點是見光易分解，因此，我們可推測HNO3具有不穩(wěn)定性。板書2. 硝酸的不穩(wěn)定性講HNO3在見光和受熱時均易分解，而且越濃越易分解，我們看到裝在無色試劑瓶中的濃硝酸變黃色就是因為HNO3分解產(chǎn)生的NO2又溶于HNO3中的緣故。光照或 板書4HNO3 4NO2+O2+2H2O 講硝酸越濃越易分解，因此硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存。思考與交流硝酸顯黃色，是因其溶有NO2，那么工業(yè)上制的鹽酸也顯黃色，這又是什么原因呢？有Fe3 講我們上節(jié)剛學(xué)習(xí)了濃硫酸，除了有酸性和脫水性外，也具有強氧化性，不僅常溫

24、下可使Fe、Al鈍化，加熱時和Cu等不活潑金屬反應(yīng)，和非金屬反應(yīng)和H2S等還原性化合物反應(yīng)。同樣，濃硝酸在常溫下也可使Fe、Al鈍化，因此也可用鐵或鋁容器盛放或運輸濃HNO3。板書3、強氧化性(1) 與金屬反應(yīng)問HNO3能不能和Cu發(fā)生反應(yīng)呢？濃、稀HNO3有什么不同，需要什么條件呢？下面讓我們來做一個實驗投影視頻濃、稀硝酸與金屬Cu的反應(yīng)投影實驗觀察計劃：1、溶液顏色的變化。2、是否有氣體生成，如有，觀察顏色。3、向生成的無色氣體中通入空氣，氣體顏色是否變化。投影小結(jié)實驗現(xiàn)象：濃硝酸和Cu反應(yīng)劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變成藍色。而稀硝酸和Cu反應(yīng)較慢，需加熱加快反應(yīng)速率，生成無色氣體，當(dāng)松開

25、氣球后，瓶口處變紅棕色，溶液變成藍色。講通過剛才的實驗，我們可以看出，濃、稀硝酸在常溫下與Cu反應(yīng)，這說明HNO3與H2SO4一樣具有強氧化性。板書Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 學(xué)生活動用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物思考與交流在上述反應(yīng)中，濃硝酸與銅反應(yīng)N原子只得到1個電子，而稀硝酸與銅反應(yīng)N原子得到3個電子，能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強？為什么？不能說明。1.濃硝酸和銅反應(yīng)比稀硝酸劇烈；2.氧化性強弱取決于得電子的難易而不是多少講硝酸具

26、有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑 除外）氧化而生成硝酸鹽。板書HNO3與金屬反應(yīng)規(guī)律小結(jié)： 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣 氧化性：濃硝酸 稀硝酸（均比濃硫酸強） 一般情況下：濃硝酸被還原為NO2 ，稀硝酸被還原為NO講位于金屬活動順序表氫以后的金屬(Cu、Ag、Hg)符合最后一條規(guī)律，但對于一些較活潑的金屬，如Mg、Zn等金屬跟不同濃度的HNO3反應(yīng)，可將HNO3還原為N2O，甚至于NH3。投影4Zn10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O+5H2O 4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O 點擊試題實請寫出銀與硝

27、酸（濃、?。?、(足量和不足量)鐵與稀硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式。銀與濃HNO3：Ag +2 HNO3(濃) = AgNO3 + NO2 +H2O 銀與稀HNO3：Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 +NO+2H2O 少量鐵粉與稀HNO3：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+2H2O 過量鐵粉與濃HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O 講HNO3不僅可以氧化金屬，還可以氧化非金屬，它可以和C、P、S等多種非金屬及某些還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。板書(2) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：投影視頻濃硝酸與C、S、P反應(yīng)板書C + 4HNO

28、3 (濃) 2H2O +4NO2 +CO2 點擊試題請同學(xué)們寫出S、P與熱的濃HNO3 反應(yīng)的化學(xué)方程式S+6HNO3(濃) H2SO4 +6NO2 +2H2OP+ 5HNO3(濃) H3PO4 +5NO2 +H2O 講濃HNO3與非金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物一般是NO2，而非金屬一般被氧化成最高價氧化物，同時濃、稀HNO3都可將含I、S2、Br、SO32、Fe2等還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)板書(3) 與還原性化合物的反應(yīng)6HI+2HNO3 (稀) = 3I2 +2NO+4H2O 2Na2SO3 +2HNO3(稀) = 2Na2SO4+ 2NO+H2O 講HNO3遇到指示劑使之氧化褪色，遇到金屬放出

29、的氣體也不是H2，HNO3都表現(xiàn)的強氧化性，在表現(xiàn)HNO3的酸性時，HNO3能與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水、與鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸，但是若與到變價金屬或低價金屬的化合物都可氧化到最高價態(tài)。講Au和Pt不能被濃H2SO4溶解，也不能被濃HNO3溶解，那么有沒有溶解Au和Pt的溶液呢？玻爾用的是什么溶液呢？資料卡片輕松一刻：讓我們一起來讀一則小故事。玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)?玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納

30、粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)?。新鑄成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。 那么，玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎?wù)氯芙饽?？原來他用的溶液叫王水。王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比配制成的的混和溶液。王水的氧化能力比硝酸強，不溶于硝酸的金，卻可以溶解在王水中。板書4、王水：濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為1:3混合而成投影拓展Au、Pt能溶于王水Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4+NO+2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl

31、= 3H2PtCl4 +4NO+ 8H2O 講HNO3是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要的用途，下面閱讀材料，了解HNO3的用途。板書(三) 硝酸的用途：用于制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽知識拓展硝酸的制法1、實驗室制法：NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3 原理：難揮發(fā)性酸(高沸點)制易揮發(fā)性酸 裝置：曲頸甑(HNO3對橡膠有腐蝕性，不能用膠管)2、工業(yè)上制HNO3 ：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 資料卡片火藥 gun-power我國隋末唐初有個醫(yī)學(xué)家孫思邈，在他所著的丹經(jīng)內(nèi)伏硫磺法一書中，寫了使硫磺伏火的

32、方法：取用硝石、硫磺各二兩研細，再加上三個炭化皂角子，這樣就能燒起焰火。這大概就是我國最早配制火藥的方子了。許多事實都證明，在唐朝（公元618907年），我們的祖先已發(fā)明火藥了。過硝酸鹽最初被用來做黑火藥，下面讓我們來了解一下硝酸鹽的性質(zhì) 板書(四) 硝酸鹽的性質(zhì)：1、硝酸鹽均為易溶于水的離子化合物，多數(shù)硝酸鹽為無色晶體。 2、由于硝酸鹽在高溫時受熱易分解出O2，故硝酸鹽在高溫時是強氧化劑。 3、酸性條件下，硝酸鹽有強氧化性。 講NO3在酸性條件下，就相當(dāng)于硝酸溶液，具有強氧化性。過下面讓我們總結(jié)一下硝酸鹽的分解規(guī)律，幫助大家記憶，大家也可以將它的分解與銨鹽進行對比。板書硝酸鹽受熱分解規(guī)律(1

33、) 按金屬活動性順序表，排在Mg之前的，加熱生成亞硝酸鹽和氧氣2NaNO3 2NaNO2+O2 (2) 到銅，加熱生成金屬氧化物、NO2 、O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2 + O2(3) 銅以后，加熱時生成金屬單質(zhì)、NO2 和O22AgNO3 2Ag+2NO2 +O2 小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了硝酸的性質(zhì)，給我們留下最深刻印象的就是硝酸的強氧化性了，請大家抓住這一條線索，將濃硫酸與硝酸的性質(zhì)進行對比學(xué)習(xí)。課題：第四章 第四節(jié) 氨 硫酸 硝酸(四)-探究性實驗專題：噴泉實驗的創(chuàng)新設(shè)計與探究授課班級課 時教學(xué)目的知識與技能1、使學(xué)生深刻理解噴泉實驗的原理，并能用于新實驗的設(shè)計。2、懂得生活中

34、噴泉產(chǎn)生的原因，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗，并根據(jù)實驗原理進行實驗操作的能力。過程與方法采用研究性學(xué)習(xí)與課堂教學(xué)相結(jié)合的教學(xué)模式，使學(xué)生在實驗的設(shè)計與驗證的過程中，掌握研究問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的能力。情感態(tài)度價值觀1、培養(yǎng)學(xué)生實事求是的，體驗個人價值及成功的艱辛與喜悅，培養(yǎng)為化學(xué)獻身的志向。2、培養(yǎng)學(xué)生敢于嘗試，勇于探究的精神，克服困難的創(chuàng)新意志與多角度、多側(cè)面思考的創(chuàng)新思維品質(zhì)。3、在小組研究時，培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)合作的精神與品德重 點噴泉實驗的原理難 點噴泉實驗方案的設(shè)計與操作知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計噴泉實驗的創(chuàng)新設(shè)計與探究形成途徑：減小內(nèi)壓和增大外壓實驗原理：燒瓶內(nèi)外出現(xiàn)壓強差教

35、學(xué)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖我們要探索，我們要研究，我們要創(chuàng)新。當(dāng)我們看到美麗的噴泉景觀時，我們被深深地吸引住了，我們在欣賞之余思考著這樣一個問題：這美麗的噴泉是怎樣形成的呢？它的形成有什么條件嗎？我們能把它引到實驗室進行實驗嗎？帶著眾多的好奇，我們進行了一次噴泉實驗的研究。板書噴泉實驗的創(chuàng)新設(shè)計與探究復(fù)習(xí)首先請大家回憶一下老師在課堂上為大家展示過的NH3 的噴泉實驗。請大家思考投影氨氣的噴泉實驗裝置1、氨氣為什么可以形成噴泉實驗？2、引發(fā)噴泉實驗的操作是什么？3、實驗中應(yīng)注意哪些問題？如果想要使溶液充滿全瓶，還需要什么條件？4、最后大家概括一下，噴泉實驗的原理是什么？板書實驗原理：燒瓶內(nèi)外

36、出現(xiàn)壓強差氨氣的噴泉實驗是利用了氨氣溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓，這僅僅是改變內(nèi)外壓強的一種方法，事實上在我們的實驗里，在我們的日常生活中，能夠改變內(nèi)外壓強的方法有很多，下面讓我們在NH3 的噴泉實驗的基礎(chǔ)上進行一次探究，在不改變NH3 和H2O 的基礎(chǔ)上，對實驗裝置進行一次改進，看看能否有其它的方法引發(fā)噴泉實驗。投影為研究性學(xué)習(xí)小組提供如下器材： 250 mL的圓底燒瓶、雙孔塞、單孔塞、膠頭滴管、止水夾、大燒杯(500mL)、錐形瓶、玻璃管、膠管若干、醫(yī)用針管、洗耳球師請各研究性學(xué)習(xí)小組使用現(xiàn)有的實驗器材，仍舊利用NH3 和水，但從制造壓強差的方法上入手，設(shè)計實驗思路，連接實驗裝置，驗

37、證自己對引發(fā)噴泉實驗方法的構(gòu)想?？纯茨慕M的想法多，創(chuàng)意好，請各小組通力合作，充分展示你們的奇思妙想，我們也要比比看，哪組不但方法多，而且簡單可行，好，現(xiàn)在開始動手，限時十分鐘，請同學(xué)們連接裝置過程中注意實驗安全。學(xué)生動手操作，老師下去給予學(xué)生適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)與幫助 師好，時間到，大家總共設(shè)計出幾種方法師有創(chuàng)意，在這眾多方法之中，哪一種是最令你滿意，把你引以為自豪的研究成果向大家展示一下。師請各科研小組派發(fā)言人代著設(shè)計好的實驗裝置來展示你們的研究成果，并陳述你們的設(shè)計原理，其他同學(xué)認真聽取匯報者的發(fā)言，共同分析他們所使用的原理，如果有問題，可以向研發(fā)團隊提出質(zhì)疑?？纯茨慕M的研究成果可以得到大家的認可師由于時間所限，我們的成果展示就先進行到這里，那么剛剛在大家動手實驗的過程中可以發(fā)現(xiàn)改變壓強差有哪幾種途徑？壓強差可以靠減小內(nèi)壓和增大外壓兩種途徑來實現(xiàn)板書形成途徑：減小內(nèi)壓和增大外壓師剛剛的成果展示充分顯示了我們小發(fā)明家的智慧，