硫及其硫的化合物講義

1、2Na+S=Na2s與非金屬反應(yīng)SO2H2s （說明硫化氫不穩(wěn)定）硫 及 其 硫 的 化 合 物I .課標要求1 .通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用2 .認識硫及其重要化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。H .考綱要求1, 了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2, 了解硫及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。田.教材精講一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途1 .硫（1）物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。與金屬反

2、應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價態(tài)）（國烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）Al 2s3 （制取Al 2s3的唯一途徑）FeS （黑色）Cu2s （黑色）s+6HN0酒（濃） s+2H2sO血濃）M-3s+6NaOH八、（與化合物的反應(yīng)H2sO4+6NO2 T +2HO2sO2 T +2HO2Na2s+Na2sO3+3H2O （用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2 .硫的氫化物硫化氫的制取:Fe+H2sO4（?。?FesQ+H2sT （不能用濃 Wsd或硝酸，因為H2s具有強還原性）H2s是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學(xué)

3、性質(zhì)點A.可燃性：當(dāng) nH2s/no22/例,2H2藤22s+2H2O （H2s 過量）當(dāng) nH2s / n02 0 2/39,2H2S+3O22SO2+2H2O (O2 過量)當(dāng)2 M nH吧 2時，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完,而產(chǎn)物既有硫又有SO23 no2B.強還原性：常見氧化劑 Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2s氧化。C.不穩(wěn)定性：300c以上易受熱分解H2s的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。3 .硫的氧化物(1)二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。SO2

4、有強還原性 常見氧化劑(見上)均可與 SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HC1SO2也有一定的氧化性 2H2s + SQ = 3S ； +22OSO2具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質(zhì)(可逆、非氧化還原反應(yīng))實驗室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃)=Na2SO3 + H2O +SO2 T或 Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4 + 2H2O + SO2 T(2)三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇 烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。(3)比較 SO2與 CO2、 SO3SO2CO2SO3主要物性無色、

5、有喇J激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)無色固體.熔點(168c )與水反應(yīng)SO2+H2OT H2SO3 中強酸CO2+H2O= H2CO3 弱酸CO2 _COSO3+H2O=H2SO4(強酸)與堿反應(yīng)SO2 1SO2 ,Ca(OH)2CaSO3(Ca(HSO3)2清液白清液Ca(OH) 2CaCO3('Ca(HCO3)2清液白J 清液SO3+Ca(OH) 2=CaSO4(微溶)紫色石心心變紅變紅變紅品紅褪色不褪色不褪色鑒定存 在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性SO2+2H2s=2SJ +2HOCO2+2Mg =

6、 2MgO+CCO2+C = 2CO還原性有無與 Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2f（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等 酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的 SO2、NOx （NO、NO2）是酸雨形 成的主要起始物，因為大氣中的SO2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、 溶于水等方式形成H2SO4,而NO被空氣中氧氣氧化為NO2,NO2直接溶于水形成HNO3, 造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過程

7、為：氣相反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反 應(yīng)：SO2+H2O = H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。總反應(yīng)： 2SO2 +2H2。+。2一絲HEu.2.115七 2H 2SO4硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉 硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機動車尾氣排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病；使土壤酸化，損壞森林；腐蝕建筑 結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為

8、的污染物 排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、 尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較 成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2,這種方法稱為鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSC3, 2CaSC3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫 硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2,其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSQ+H2O, SO2+CaCO3=CaSO3+CO2, 2CaSQ+O2=2CaSG4。在冶 金工業(yè)的煙道廢氣中

9、，?；煊写罅康?SO2和CO,它們都是大氣的污染物，在773K和催 化劑（鋁研土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為： SO2+2CO=S+CO24 .硫酸稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃 H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：SO4”的鑒心（干擾離子可能有：CO32-、SC+HO嬴酸他7脫水性 加氯北釵溶液'待測液口，jcGH5OH播由夜C2H4+H2O c 二 I硫酸的用途1%過磷酸鈣硫酸2Sb諭幽O2； SiSO+H2OAg +、PO431f /即強白色沉泥Ci- SO2+CO+H2OB懶喈博鵝t&H20s氧化性）42-離子）時Ifef七醫(yī)藥!濃炸出

10、用于鉛蓄作脫水劑和催化劑年、硫酸的工業(yè)制法一接觸法作干燥劑中性氣體 .可干"足量Ci* CuSQ+SQ+H2。足量Zn> ZnSQ+SQ（后有 H2）+H2OFe2+?- Fe3+SO2+H2O兼有馥性無強還原性氣體 非堿性氣體三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成二方程4FeS2（s） + 11O2（g）=2Fe2O）s） + 8SO2（g）; H=-3412 kJ/mol2SO2（g） + O2（g）-2SO3（g）; H =-196.6 kJ/molSO3（g） + H2O（l）=H 2SO4Q）； H=-130.3 kJ/mol三設(shè)備沸騰爐

11、接觸室吸收塔有 關(guān) 原 理礦石粉碎，以增大礦石與 空氣的接觸面，加快反應(yīng) 速率逆流原理（熱交換器）目的： 冷熱氣體流向相反，冷的 SO2、。2、N 2被預(yù)熱，而 熱的 SO3、SO2、。2、N2 被冷卻.逆流原理（98.3%的濃硫酸 從塔頂淋下，氣體由下往 上，流向相反，充分接觸， 吸收更完全）設(shè)備中 排出的 氣體爐氣：SO2.N2.O2.礦塵（除 塵）.神硒化合物（洗滌）.H2O氣（干燥）凈化氣:SO2.N2.O2SO2、。2、N2、SO3尾氣：SO2及N2、。2不能直接排入大氣中說明礦塵.雜質(zhì)：易使催化劑 中毒”H2O氣:腐蝕設(shè)備、影響生 產(chǎn)反應(yīng)條件理論需要：低溫、高壓、催化劑；實際應(yīng)用：

12、400 c500 c、常壓、催 化劑實際用98.3%的濃硫酸吸收SO3,以免形成酸霧不利于氣 體二氧化硫被步吸收2.尾氣處理： 氨水（NH4）2SO3（NH4）2SO4+SO2 TNH4HSO3三、氧族元素1 .氧族元素比較：原子半徑O<S< Se< Te單質(zhì)氧化性 O2 > S> Se> Te單質(zhì)顏色 無色 淡黃色 灰色 銀白色單質(zhì)狀態(tài)氣體 固體 固體固體氫化物穩(wěn)定性H2O > H2S>H2Se> H2Te最高價含氧酸酸性H2SO4> H2SeSQ> H2TeO42 . O2和O3比較O2O3顏色無色氣態(tài)一淡監(jiān)色氣味無刺激性特

13、殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強（不易氧化Ag、Hg等）極強（O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）漂白性無有（極強氧化性一作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性高壓放電3022032O3=3O 2常溫：緩慢:L加熱：迅速相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體3.比較H2O和H2O2H2OH2O2電子式化學(xué)鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性穩(wěn)定電解2H202H2T+OT不穩(wěn)定Mn02 2H2O22H2O+O2T氧化性較弱（遇強還原劑反應(yīng)）2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T較強（遇還原劑反應(yīng)）SO2+H2O2=H2SO4還原性較弱

14、（遇極強氧化劑反應(yīng)）2F2+2H2O=4HF+O 2較強（遇較強氧化劑反應(yīng)）2Mn0 4 +5H2O2+6H+=2Mn 2+5O2 T +8H0作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等IV.典型例題例1: A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種無素組成，甲、 乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填寫）（2）單質(zhì)乙必定是（填 金屬”或 非金屬”，）其理由是。（3）單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是，則化合物 B的化學(xué)式是?！窘馕觥勘绢}不僅考查學(xué)生對非金屬元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的綜合認識水平，同

15、 時也是對學(xué)生思維能力，特別是推理能力的綜合檢驗。題目中的三問，由易到難，考查 層次由低到高，著重考查學(xué)生的分析、推理、正向思維與逆向思維、從抽象思維到具體 運用等能力，第（3）問又在前兩問的基礎(chǔ)上考查了學(xué)生將元素及其化合物知識進行歸納 整理的能力。(1)根據(jù)框圖所示，單質(zhì)甲+單質(zhì)乙一-*化合物A,所以A中一定含乙元素；甲+B-*A+C,由于甲、乙為兩不同種元素的單質(zhì)，所以A中含有的乙元素一定來自于 Bo(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B-"乙+C,乙為單質(zhì)。說明 A、B中乙元素 發(fā)生氧化還原反應(yīng)之后生成零價乙元素。據(jù)同種元素不同價態(tài)間氧化還原反應(yīng)的價態(tài)歸 中原理，可知乙元素在A

16、、B介于0價兩端，即為正價和負價。而只有非金屬元素才可 能表現(xiàn)正價和負價。所以乙為非金屬元素。(3)在中學(xué)化學(xué)中，顯正、負價的非金屬元素有 Cl、S、N、C、H。在此范圍中依題 進行篩選。S和N2均合適。本題可排出下列關(guān)系：【答案】(1)A、B(2)非金屬，因為A+B乙+C,且乙為單質(zhì)，可知乙元素在 A、B中分別呈正、 負，所以乙是非金屬。(3)S, H2s(或 N2, NH3)o例2.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧 氣。請用給出的儀器、藥品(如圖所示)設(shè)計一個實驗，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生 的氧氣、二氧化硫、三氧化硫與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系，并

17、確定在該條件 下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：準確彌補量 4.80g無水硫酸銅；測出量筒中水 的體積(折算成標準狀況下氣體的體積)為224mL;干燥管在實驗后質(zhì)量增加2.56g; 實驗結(jié)束時裝置F中的溶液變?yōu)镹a2SO4溶液(不含其它雜質(zhì))。請回答：(1)硫酸銅加熱分解產(chǎn)生的混合氣體首先通過 (填序號)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)若氣流方向從左向右，分解后混合氣體依次通過裝置的順序為 (填 進出口序號)。(3)裝置D的作用是L裝置C的作用是。(4)根據(jù)測得的數(shù)據(jù)，確定該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】由于CuSO4加熱分解產(chǎn)生3種氣體，為了確定分解反應(yīng)方程

18、式，必須知道3種氣體各自的物質(zhì)的量。由于 SO3、SO2是極易或易溶于水的氣體，故最終制用氣 排水量氣的只能是。2。干燥管實驗質(zhì)量增加是吸收的 SO2 (水已被濃H2SO4吸收)，但 需注意SO3與NaHSO3溶液反應(yīng)時又產(chǎn)生了 SO2。256g480g64g/moln(CuSO4)=0.03mol;n(總 S6)= 0.04mol160g / mol(0.04 0.03) mol=0.01molSO3 + 2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2OAn(g)A.溶有SO2的品紅溶液B.溶有NH3的酚吹溶液 C.溶有SO2的酚吹溶液D.溶有Cl2的品紅溶液1mol2mol1mol0.1mo

19、l0.02mol0.01moln(原 SO2) =n(總 SO2)n(生 SO2) =0.04mol 0.02mol=0.02mo l0.224Ln(O2)=0.01mol22.4L/mol故 n(SO3): n(SO2): n(O2): n(CuSO4)=0.01 ： 0.02 ： 0.01 ： 0.03=1 ：2 ：1 ：3答案：(1) F; SO3+2NaHSO4=Na2SO4+2SO2+H2O(2) 1 10 9 6 5 3 4 8 7 2(3)干燥SO2和。2,保證后面堿石灰吸收的是 SO2；(4) 3CuSO43CuO+2SO2 T +SOT +OT例3.室溫時，H2s和O2的混合

20、氣體100mL,點燃后充分反應(yīng)，剩余25mL,求H2s和。2的體積比?！窘馕觥渴Ｓ嗟?5mL氣體可能是什么？H2sO2和SO2SO22右H2s過重，余25mL H2s 則參加反應(yīng)的Vh2s=75mLX - =50mL 3.1 一-.Vo2 =75mLX =25mLVh 2s Vo2 = (50+25) : 25=3 ： 13若為 O2和 SO2 則 O2過量，據(jù)：2H2S+3O2= 2SO2+2H2O AV23232LH2s完全反應(yīng)，體積減少 3L,現(xiàn)減少100mL-25mL=75mL 2則需H2s的體積為2 X75mL=50mL , O2的體積為75mL, 75mL+50mL>100m

21、L ,不可能。 3兩種反應(yīng)物完全反應(yīng)，產(chǎn)物為 S、SO2和H2O設(shè)H2s的體積為aO2的體積為b貝UaH2S+bO2= (3a-b) S+ (b-a) SO2+aH2O 22a+b=100=a=50mL b=50mL =體積比為 1:1。b-a=25 2V .跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(只有一個合理答案)1 .某學(xué)生課外活動小組利用圖 4-9裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱 試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則原溶液可能是()2 .工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸，2HCl + H2SeO4

22、 = H2SeQ +Cl2T + HO,再將SO2通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此下列敘述正確的 是（）? A. H2SeO4氧化性弱于C12? B.二氧化硫的還原性強于 Se? C.亞硒酸的氧化性強于硫酸？?？ D.析出ImolSe需H2SeO3、SO2、H2O各 1mol3 . 一定量的鋅與100 mL 18.5 mol L_1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成 標準狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c（H+） = 0.1 mol L- 一1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（）A. 1: 2 B. 2: 1C. 1: 4D. 4: 14

23、 .下列敘述符合氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)遞變規(guī)律的是（）A、氫化物穩(wěn)定性逐漸增強B、最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱C、單質(zhì)溶、沸點逐漸升高D、單質(zhì)的密度逐漸變大5 .右圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩慢地通入氣體 A若關(guān)閉活塞，則 品紅溶液無變化而澄清石灰水渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體 A 和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（）Y 品紅 石灰水ABCDASO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸W2SO3溶液Na2CO3溶液6 .硫酸生產(chǎn)中，是根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有（）A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑C.接觸氧化在常壓下進

24、行D .凈化后爐氣中要有過量的空氣二、選擇題（有12個合理答案）7 .高氯酸是最強的酸。60%的高氯酸溶液加熱不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定，受熱易 分解。熱濃的高氯酸遇有機物易爆炸。純高氯酸的沸點是130C?，F(xiàn)在70%的商品高氯酸，為使其進一步濃縮，所采取的正確措施是（）A,加入濃H2SO4后，再小心常壓蒸儲B.加入濃H2SO4,再進行減壓蒸f留C.含儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊，防止漏氣D.各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置8 .把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴加氯化鋼溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，氧化劑是3+A.SO2B.Fe3C.H2

25、SO4D.HNO39 .將含a mol Na2SO3的溶液與含b mol Na2s的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若再加稀硫 酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為()A.大于2B.小于2C.等于2D.大于1/210 .已知 2H2s + SO2 = 3S J + 22O S + 2H2SO4 (濃)=3SO2 T + 2HO3S + 6KOH = 2K2s + K2SO3 + 3 H2O則下列說法正確的是()A .反應(yīng)說明能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的通性B .反應(yīng)改用稀硫酸，則放出H2C.反應(yīng)和說明硫具有兩性元素的性質(zhì)D.上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性11 .將過量

26、的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是()A. NaAl(OH) 4B. BaCl2C. Ba(NO3)2D. NaSiO312 .下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是()A.將 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液：Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSC3，+2HClOB.用氨水吸收少量的二氧化硫氣體：2NH3 H2C+SO2 = 2NH4+SC32-+H2CC.CI2通入 Na2SC3溶液中：Cl2+SC32-+H2C = 2H+SC42-+2Cl-D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液以等物質(zhì)的量混合：SC42-+2H+Ba2+2CH- =BaSC4，+2HC13 .若發(fā)現(xiàn)114號新

27、元素R,下列有關(guān)R可能具有的性質(zhì)不合理的是()A.R是金屬元素B.R的單質(zhì)可作半導(dǎo)體C.R不存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物為酸且酸性較三、實驗題14 .右圖是檢驗?zāi)澄镔|(zhì)某項性質(zhì)的實驗裝置，打開分液漏斗的旋鈕，往雙叉試管中 慢慢滴入液體b時，a、c兩處即有氣體M、N產(chǎn)生。已知：M、N分別是R元素的 氣態(tài)氫化物和氧化物，兩物質(zhì)分子中原子個數(shù)相等，且每個分子均含有1個R原子， 二者的摩爾質(zhì)量之比為17 : 32。(1) M, N(填化學(xué)式)。(2) a、c兩處分別盛有黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)， 它們可能是? oB可能是試劑。(3)從雙叉試管上部內(nèi)壁，觀察到的現(xiàn)象是 ,原因是(用化學(xué)方程

28、式表示)。(4)裝置乙的作用是 ,離子方程式是 o15 .根據(jù)下圖裝置進行實驗，并按要求填空。B:品紅溶液 C:碘淀粉溶液 D: Ba(OH)2溶液 F：酚酥燒堿溶液（1）通入空氣，加熱A處，打開開關(guān)，關(guān)閉開關(guān)，寫出 A處高溫下的化學(xué)反應(yīng) 方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 將生成物通入C 的現(xiàn)象是 D中的現(xiàn)象是 2離子方程式為（2）繼續(xù)通入空氣加熱A處，同時關(guān)閉開關(guān)，打開開關(guān)，并加熱 E處，并寫出E處的化學(xué)方程式 將E處產(chǎn)物通入F中的現(xiàn)象是16 .某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置 D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置 E

29、 中溶液褪色。（1）裝置B的三個作用是 ;。（2）實驗過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是 0（3） D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號） 。少量澄清石灰水少量小蘇打溶液少量氯化鋼溶液少量硝酸鋼溶液 反應(yīng)停止后，要通過裝置 D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫 的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步實驗操作是（簡述過程） 。（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為 m g,要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率， 實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號） ,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示）。裝置F增加的質(zhì)量a g

30、 裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量b g 裝置B增加的質(zhì)量c g裝置E增加的質(zhì)量d g四、無機題17.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。 在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整 理出如下表所示的表格（部分）。性質(zhì)兀素8。16S34Se52Te單質(zhì)熔點（C）-218.4113450單質(zhì)沸點（c）-183444.66851390主要化合價-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)表2回答下列問題:（1）硒的熔點范圍可能是 （2）端的化合價可能有 （3）硫、硒，硫的氫化物水溶液的酸性由強至弱酌順序是 （填化學(xué)式）。(4)氫硒酸有較

31、強的 (填 氧化性”或 還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為 f能量變化(5)工業(yè)上AlzTe可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式：Al2Te3 + () A1(OH)31 +HTeT(6)右圖所示為氧族元素單質(zhì)與 H2反應(yīng)過程中的 能量變化示意： 飛 二卞圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)， AE為的單質(zhì)相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(反應(yīng)的熱效、應(yīng))。則：b代表, d代表(均寫單質(zhì)名稱)。18.固體A和B都是由兩種相同元素組成，在A、B中兩元素的原子個數(shù)比分別為1:1, 和1:2。A、B在高溫下煨燒時，產(chǎn)物都是固體 C和氣體D,由D最終可制得酸E, E