上海高考化學(xué)考綱知識點精編

1、2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷考試題綱目 錄第一章物質(zhì)的微觀世界7一、原子結(jié)構(gòu)：71、原子核；（A）72、核外電子排布規(guī)律；（B）73、核外電子排布的表示方法；(B)74、離子；(B)8二、化學(xué)鍵；81、離子鍵：（B）82、共價鍵；(B)83、金屬鍵；(A)9第二章物質(zhì)變化及其規(guī)律9一、能的轉(zhuǎn)化：91、溶解過程及其能量變化；（B）92、化學(xué)反應(yīng)中能的轉(zhuǎn)化；（B）9二、化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡：101、化學(xué)反應(yīng)速度；(B)102、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；（B）103、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)；（B）114、影響化學(xué)平衡移動的因素；（B）125、勒夏特列原理；（B）126、化學(xué)平

2、衡的應(yīng)用；（B）12三、元素周期表；131、元素周期律；（B）132、元素周期表；（C）14四、電解質(zhì)溶液；141、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；（B）142、電離、電離方程式、電離平衡；（B）153、水的電離、pH；（B）154、常見酸堿指示劑；（A）165、離子方程式；（C）166、鹽類水解、水解的應(yīng)用；（B）17五、氧化還原反應(yīng)；191、氧化劑、還原劑;（B）192、原電池；（B）193、電解；（B）19第三章一些元素的單質(zhì)及化合物20一、氯；201、氯氣的物理性質(zhì)；（A）202、氯氣的化學(xué)性質(zhì)；（B）203、漂粉精；（A）20二、氯；201、海水提溴和海帶提碘；（A）202、氯

3、、溴、碘單質(zhì)活潑比較；（B）21三、硫；211、單質(zhì)硫；（B）212、硫化氫；（B）223、硫的氧化物；（B）224、濃硫酸的特性；（B）225、硫酸和硫酸鹽的用途；（A）22四、氮；231、氨；（B）232、氨鹽；（B）233、氮肥；（A）24四、鐵；241、鐵的物理性質(zhì)；（A）242、鐵的化學(xué)性質(zhì)；（B）243、鐵合金及其用途；（A）24五、鋁；241、鋁的物理性質(zhì)；（A）242、鋁的化學(xué)性質(zhì)；（B）243、鋁及其合金的用途：（A）254、氧化鋁、氫氧化鋁；（B）25第四章常見的有機化合物27一、有機化學(xué)基本概念；271、有機物的性質(zhì)；（A）272、同系物；（B）283、同分異構(gòu)體；（B）

4、284、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；（B）285、有機物的反應(yīng)類型；（B）28二、甲烷與烷烴；291、甲烷的分子結(jié)構(gòu)；（B）292、甲烷的物理性質(zhì)；（A）293、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：（B）294、烷烴;（B）30三、乙烯；301、乙烯的分子結(jié)構(gòu)；（B）302、乙烯的物理性質(zhì)；（A）303、乙烯的化學(xué)性質(zhì)；（B）304、乙烯的實驗室制法；（A）305、乙烯的用途；（A）30四、乙炔；301、乙炔的分子結(jié)構(gòu)；（B）302、乙炔的物理性質(zhì)；（A）313、乙炔的化學(xué)性質(zhì)；（B）314、乙炔的實驗室制法；（A）31五、苯；311、苯的結(jié)構(gòu)；（B）312、苯的物理性質(zhì)；（A）313、苯的化學(xué)性質(zhì)；（B）31六、乙醇；3

5、21、乙醇的分子結(jié)構(gòu)；（B）322、乙醇的物理性質(zhì)；（A）323、乙醇的化學(xué)性質(zhì)；（A）324、乙醇的工業(yè)制法及用途；（A）33七、乙醛；331、乙醛的分子結(jié)構(gòu)；（B）332、乙醛的物理性質(zhì)；（A）333、乙醛的化學(xué)性質(zhì)；（B）33八、乙酸；341、乙酸的分子結(jié)構(gòu)；（B）342、乙酸的物理性質(zhì)；（A）343、乙酸的化學(xué)性質(zhì)；（B）34九、高分子：341、聚乙烯、聚氯乙烯；（A）34十、有機化工與礦物原料；341、石油；（A）342、煤；（A）343、天然氣；（A）35第五章化學(xué)實驗活動35一、物質(zhì)的性質(zhì)；351、氯、溴、碘的性質(zhì)比較；（B）352、鋁及其化合物的性質(zhì)；（B）353、乙烯的性質(zhì)；

6、（B）364、乙炔的性質(zhì)；（B）365、乙醛的性質(zhì)：（B）37二、物質(zhì)的分離；371、海帶中提取碘；（B）372、粗鹽提純；（B）37三、物質(zhì)的制備371、制、；（B）372、實驗室制乙烯；（B）383、實驗室制乙炔；（B）384、實驗室制乙酸乙酯；（B）38四、物質(zhì)的檢驗；381、陰離子的檢驗；（B）392、陽離子的檢驗；（B）39五、溶液酸堿性的檢測；391、幾種酸溶液或堿溶液的pH；（B）39六、定量實驗；401、配置一定物質(zhì)的量的濃度的溶液；（B）402、氣體摩爾體積測定；（B）403、結(jié)晶水含量的測定；（C）414、中和滴定；（C）41拓展課程43第六章研究影響物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)因43一、

7、研究原子的特性;431、原子核外電子運動狀態(tài)；43電子云和電子運動狀態(tài)；（B）432、原子核外電子排布；43核外電子排布；（B）43電子排布式；（B）43軌道表示式；（A）43二、研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；441、分子結(jié)構(gòu)；44極性鍵；（A）44非極性鍵；（A）45分子結(jié)構(gòu)；（A）45分子模型；（B）45分子的穩(wěn)定性；（B）452、分子間相互作用；45范德華力；（B）453、晶體；45離子晶體；（B）45分子晶體；（B）45原子晶體；（B）45金屬晶體；（A）46三、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；461、不飽和烴的官能團；46雙鍵；（B）46叁鍵；（B）46苯環(huán)；（B）462、烴的衍生物的官能團；47鹵原子；（B

8、）47羥基；（B）47苯環(huán)與羥基；（B）48醛基；（B）49羧基；（B）50酯的結(jié)構(gòu)；（B）50氨基與羧基；（B）50第七章研究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律51一、平衡常數(shù)K的意義；511、化學(xué)平衡常數(shù)K；51化學(xué)平衡常數(shù)K；（B）512、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K；51電離平衡常數(shù)K；（B）51二、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；511、氧化劑；51氧化劑、氧化性；（B）51過氧化鈉；（B）52三價鐵鹽；（B）522、還原劑；52還原劑、還原性；（B）52鈉；（B）52硫化氫；（B）53二價鐵鹽；（B）533、配平氧化還原反應(yīng)的方程式；54配平；（B）544、原電池；54銅鋅原電池；（B）545、鋼鐵的電化防護；54陰

9、極保護；（B）546、鋼鐵的冶煉；54煉鐵；（B）54煉鋼；（A）55第八章化學(xué)與化學(xué)工業(yè)55一、化學(xué)生產(chǎn)；551、硝酸工業(yè)及其原理；55氨的氧化；（A）55NO、NO2；（A）55硝酸與硝酸鹽；（B）552、侯氏制堿法的原理和簡單流程；55制堿原理；（B）56侯氏與索氏法的比較；（C）563、氯堿工業(yè)和電解池的改進；56氯堿工業(yè)原理；（B）56電解池的改進；（A)57二、石油化工；571、以乙烯為原料的化工生產(chǎn)；57制乙醛、乙酸；（B）57制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）57第九章化學(xué)實驗活動58一、化學(xué)實驗活動；581、物質(zhì)的制備；58、香料的制備；（B）582、物質(zhì)的性質(zhì)；58、比較

10、苯酚、乙酸、碳酸的酸性強弱；（C）583、物質(zhì)的檢驗；59、紙上層析；（B）59、醛基的檢驗；（B）594、定量實驗；59、小蘇打中碳酸氫鈉含量測定；（C）59、鍍鋅鐵皮鋅厚度的測定；（C）59第十章化學(xué)計算60一、物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)等之間的換算；（B）60二、根據(jù)化學(xué)式的計算；（B）60三、有關(guān)溶液的計算；（B）60附錄67附錄1：補充實驗；67附錄2：元素周期表；69附錄3：溶解度表；70基礎(chǔ)課程第一章 物質(zhì)的微觀世界一、原子結(jié)構(gòu)；1、原子核；（A）（1）人類對原子結(jié)構(gòu)的認識惠施：物質(zhì)無限可分。墨子：物質(zhì)被分割是有條件的、“端”。德謨克利特：古典原子論。道爾頓：（1

11、803）近代原子論（四條均為錯誤說法）。湯姆孫：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布著正電荷和負電荷。倫琴：發(fā)現(xiàn)X射線。貝克勒爾：鈾鹽的放射性。盧瑟福：（1911）粒子散射實驗，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型，帶正電荷的核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在核上（關(guān)鍵字“絕大部分”、“極少數(shù)”、“個別”）。粒子氦核，射線電子流，射線波長很短的電磁波。（2）同位素與質(zhì)量數(shù)：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。（188O、168O）同位素特點；質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量豐度；元素在自然界中各同位素的含量。（3）元素的平均相對原子質(zhì)量：原子相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)量：元素

12、的同位素相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)豐度+元素的近似相對原子質(zhì)量：+例題已知36gH20和80gD2O，它們的分子個數(shù)比是，所含氧原子個數(shù)比是，所含質(zhì)子個數(shù)比為，中子數(shù)個數(shù)比為，若它們與Na反應(yīng)，所放出的氣體體積比為，質(zhì)量比為。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外電子排布規(guī)律；（B）電子層 K L M N O P電子個數(shù)（2n2） 2 8 18 32 18 8最外層電子數(shù)不超過8，當(dāng)最外層電子數(shù)達到8，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。次外層電子數(shù)不超過18，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過32。3、核外電子排布的表示方法；(B)（1）電子式的含義及書寫：我們用小黑點表示元素的最外層上的電子。 例如 氫H

13、3;羥基鈉Na·(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及書寫(118號元素):含義;原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布.4、離子；(B)（1）簡單離子、氫氧根離子和銨根離子的電子式。寫出下列電子式：簡單離子氫氧根離子:銨根離子：(2) 118號元素離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫:鈉離子：、氯離子二、化學(xué)鍵；概念：物質(zhì)中相鄰原子間強烈的相互作用。本質(zhì)：強烈的靜電作用。1、離子鍵；（B）（1）概念：陰陽離子間相互作用達到平衡（2）存在離子鍵的條件及代表物質(zhì)；條件：陰陽離子滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。例如NaCl 、CaCl2等金屬陽離子與氫氧根離子例如NaOH Mg(OH)2等對于

14、某些活潑金屬與氫氣反應(yīng)所生成的固態(tài)氫化物例如NaH（3）用電子式表示離子鍵化合物；滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。例如NaCl 的電子式是Na+ CaCl2的電子式是Ca2+金屬陽離子與氫氧根離子例如NaOH的電子式是 Na+ Mg(OH)2的電子式是 Mg2+對于某些活潑金屬與氫氣反應(yīng)所生成的固態(tài)氫化物 例如NaH的電子式是Na+:H-2、共價鍵；(B)（1）概念：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵（2）存在共價鍵的條件及代表物質(zhì)；條件：電子的重疊存在于非金屬元素之間成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用電子式表示共

15、價鍵組成的物質(zhì)； 例如 H2O的電子式是 HH HCl的電子式是 H: CO2的電子式是 (含極性共價鍵非極性分子) N2的電子式是 N:N······ (非極性共價鍵) H2的電子式是 H:H (非極性共價鍵)3、金屬鍵；(A)（1）概念：金屬陽離子間通過自由移動的電子的作用力。金屬通性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、金屬光澤（2）存在金屬鍵的代表物質(zhì)；例如Na、Mg、Al、Cu等金屬第二章 物質(zhì)變化及其規(guī)律一、能的轉(zhuǎn)化；1、溶解過程及其能量變化；（B）（1）溶解平衡、結(jié)晶過程；例如溶質(zhì)微粒;離子、分子.溶解過程中的能量平衡特征;等 溶解速度=結(jié)

16、晶速度動 外形由不規(guī)則到規(guī)則。定 達到平衡時,溫度一定,飽和溶液C%一定。變 外界條件發(fā)生改變，平衡變化結(jié)晶過程；（2）溶解過程中能的變化；溶解時的熱效應(yīng);取決于水合,擴散過程能量相對大小. 降溫 例如, 無明顯變化 例如 升溫 例如,2、化學(xué)反應(yīng)中能的轉(zhuǎn)化；（B）（1）反應(yīng)熱效應(yīng)；含義；反應(yīng)熱效應(yīng)是反應(yīng)時所放出或吸收的熱量（2）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（中和反應(yīng)的放熱反應(yīng)）；放熱（）內(nèi)能角度； 鍵能角度；例如化合反應(yīng)吸熱（）內(nèi)能角度； 鍵能角度；例如分解反應(yīng)中和反應(yīng)的放熱反應(yīng)注意；大部分化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。特例、（3）熱化學(xué)方程式的意義和書寫；意義；熱化學(xué)方程式表明一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還

17、表明一定量的物質(zhì)在某種狀態(tài)下所放出或吸收的熱量。例如此熱化學(xué)方程式的意義；1mol固體碳與1mol氣體水生成1mol氣體一氧化碳和1mol氣體氫氣，吸收131千焦熱量。（指明溫度、壓強）書寫熱化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)物，生成物，以及對應(yīng)系數(shù)和其狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），整個反應(yīng)所放出或吸收的總熱量，（熱量與反應(yīng)物的系數(shù)對應(yīng)）例如例題已知問；1m3甲烷（1000L）在此狀態(tài)下，燃燒所放出的熱量。（4）燃料的充分利用；燃料的充分燃燒(足量空氣)熱能的充分利用如果空氣過多,會帶走一部分熱量,造成熱量的損失.二、化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡：1、化學(xué)反應(yīng)速度；(B)，（是物質(zhì)的量的濃度的變化）單位；mol/(L

18、.s)注意；表示一段時間內(nèi)的平均速度，非瞬間速度。對于一個化學(xué)反應(yīng)；2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；（B）（1）濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；外界條件化學(xué)反應(yīng)速率濃度增大增大減小減小溫度（顯性因素）增大增大減小減小壓強增大增大減小減小表面積增大增大催化劑（主要因素）增大催化劑注意事項；催化劑可以加快反應(yīng)速度，減少時間催化劑可以使原不反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)。催化劑不改變平衡移動。不同的反應(yīng)選用不同的催化劑，相同的反應(yīng)選用不同的催化劑發(fā)生不同的反應(yīng)催化劑有一定的活化溫度催化劑會形成中間產(chǎn)物，從而改變反應(yīng)途徑催化劑中毒，在有雜質(zhì)時使催化劑失效，因此，在反應(yīng)前凈化原料。3、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀

19、態(tài)；（B）定義；當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，它的生成物在同一條件下又重新生成原來的反應(yīng)物，這種化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在同一條件下，高產(chǎn)量，高產(chǎn)率?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)；逆 可逆反應(yīng)等 動 動態(tài)平衡定 反應(yīng)物和生成物各自的不變.變 外界條件改變,平衡變化.判斷化學(xué)平衡方法;已知混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)相等×各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等×各氣體的體積或體積分數(shù)相等×總物質(zhì)的量/總體積/總壓強一定（m+n=p+q）×正、逆反應(yīng)速率

20、關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA，同時生成m molA在單位時間內(nèi)消耗了n molB，同時消耗p molC（v為反應(yīng)速率）×在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD×壓強時，總壓力一定（其他條件一定）時，總壓力一定（其他條件一定）×混合氣體的平均分子量（）時，一定時，一定×溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，總體系溫度一定（其他不變）×密度時，密度一定恒容時，密度一定（指有顏色的反應(yīng)）×其他體系的顏色不再發(fā)生變化4、影響化學(xué)平衡移動的因素；（B）（1）濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響； 只改變物質(zhì)的量的濃度；（圖像辨別；有

21、接點）改變條件增大反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度增大生成物物質(zhì)的量的濃度減小反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度減小生成物物質(zhì)的量的濃度平衡移動原因v正v逆正向移動v逆v正逆向移動逆向移動正向移動圖像v正v逆v逆v正只改變壓強（反應(yīng)物生成物中有氣體，）已知改變條件加壓減壓加壓減壓條件平衡移動原因v正v逆正向移動逆向移動v逆v正逆向移動正向移動圖像v逆v正v正v逆只改變溫度；改變條件升溫降溫升溫降溫條件吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)平衡移動原因v正v逆正向移動逆向移動v逆v正逆向移動正向移動圖像v逆v正v正v逆5、勒夏特列原理；（B）（1）用勒夏特列原理解釋濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響；定義；如果改變可逆反應(yīng)的條件（濃度、壓強、溫

22、度），化學(xué)平衡被破壞，并向減弱這種變化的方向移動，這個原理稱為勒夏特列原理。6、化學(xué)平衡的應(yīng)用；（B）（1）工業(yè)生產(chǎn)上（合成氨 、制硫酸）反應(yīng)條件上的選擇。A、合成氨；化學(xué)方程式；注意；在常溫常壓下，合成氨的反應(yīng)進行得非常慢，幾乎不能察覺，達到平衡后，氨得含量還是很低，只有在催化劑的條件下，才有較大得反應(yīng)速率。合成氨對催化劑的要求是；活性大，堅固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，價格低廉。高溫；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆方向進行。高壓；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向正方向進行。催化劑（鐵觸媒）；加快反應(yīng)速率，選用500度高溫合成氨是因為；500度是催化劑的最佳活性溫度。B、工業(yè)制硫酸；化學(xué)方程式；方法一；

23、以硫磺為原料；缺點；對大氣污染嚴重，我國硫礦少。方法二、以硫鐵礦為原料；為了使反應(yīng)進行得迅速，要把礦石粉碎成很小的粉末，然后進入沸騰爐燃燒。注意；凈化處理原料氣，防止催化劑失效。高溫；加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。常壓；常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較大。催化劑；加快反應(yīng)速率，(2)有關(guān)“化學(xué)平衡與生活”的一些常見例子；酸堿指示劑；石蕊；酒精測定儀中的化學(xué)平衡；交警通常使用酒精測定儀確定司機是否違章酒后駕車。血液輸氧；一氧化碳中毒；人體血液中碳酸存在平衡三、元素周期表；1、元素周期律；（B）（1）同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；同主族元素，原子序數(shù)增大 原子半徑依次增大， 離子半徑依次增大， 元素金屬性（還原

24、性）增強，非金屬性（氧化性）減弱。 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強，酸性減弱。 氫化物穩(wěn)定性減弱。同主族元素，最外層電子數(shù)相同，最高化合價相同（2）短周期中同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；同周期元素，原子序數(shù)增大 原子半徑依次減小， 元素金屬性（還原性）減弱，非金屬性（氧化性）增強。 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強。 氫化物穩(wěn)定性增強。同周期元素，電子層數(shù)相同。語句辨析；堿性氧化物都是金屬氧化物。 金屬氧化物都是堿性氧化物。 × 例如是兩性氧化物酸性氧化物都是非金屬氧化物 × 例如非金屬氧化物都是酸性氧化物 × 例如2、元素周期表；（C）發(fā)明家;俄國門捷列夫

25、.（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)；IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567單個事例；1 H氫1s11.008（2）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 在同一周期中，各元素的原子核外的電子層雖然相同，但隨著核電荷數(shù)的增多，從左到右原子半徑依次減小，失電子能力減弱，得電子能力加強，元素的金屬性減弱，非金屬性加強。同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下，電子層數(shù)遞增，原子半徑增大，失去電子能力增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性增強，非金屬性減弱。元素周期表；右上角熱穩(wěn)定性最強，氧化性最強，左下角還原性最強。（3）元素周期表的應(yīng)用； 人們通

26、過元素性質(zhì)的周期性變化,推測元素及其單質(zhì),化合物的性質(zhì).由于周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體，在B族和VIII族中尋找催化劑，以及耐高溫，耐腐蝕的合金材料。農(nóng)業(yè)；位于周期表右上角的S、Cl、P。安全高效農(nóng)藥。高考考察；根據(jù)元素在周期表中的位置，推測它的性質(zhì)。四、電解質(zhì)溶液；1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；（B）電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物。例如酸、堿、鹽、金屬氧化物非電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。例如、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的異同；共同點；均是化合物，所以單質(zhì)與混合物沒有電解質(zhì)和非電解質(zhì)之分。差別；電解質(zhì)本身不導(dǎo)電。導(dǎo)電的物

27、質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 例如NaCl晶體不導(dǎo)電在水溶液和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。HCl熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，而在水 溶液條件下導(dǎo)電。金屬單質(zhì)導(dǎo)電，而金屬不是電解質(zhì)。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。、是非電解質(zhì)。強電解質(zhì)；強酸；、等。強堿；、等。鹽；、等。金屬氧化物；、等。弱電解質(zhì)；弱酸；、弱堿；、等。判斷依據(jù)；在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；電解質(zhì)/非電解質(zhì)。電離是否完全；強電解質(zhì)/弱電解質(zhì)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)；離子化合物；在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。共價化合物；部分在水溶液中導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。2、電離、電離方程式、電離平衡；（B）（1）碳酸的分步電離；一級電離；二級電離；電離方程式；強電解質(zhì)電離；（

28、完全）例如弱電解質(zhì)電離；（不完全，用可逆符號表示）電離平衡；定義；一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子速率等于離子結(jié)合成分子速率。特征；等 動 定 變 3、水的電離、pH；（B）（1）水是極弱的電解質(zhì)；水的電離平衡；水的離子積常數(shù)；室溫時，注意；只與溫度有關(guān)，溫度越高，越大。溶液呈中性，pH值不一定等于7；pH =7，溶液不一定呈中性。向純水中加入酸或堿會抑制水的電離。（2）pH值的含義 ；（3）pH與酸堿性之間的關(guān)系；溶液中、與酸堿性的關(guān)系； 堿性 pH>7 (250C) 中性 pH=7 (250C) 酸性 pH<7 (250C)注意；當(dāng)溶液中或大于1mol/L時，一般不用pH值表

29、示溶液酸堿性。4、常見酸堿指示劑；（A）（1）酚酞、石蕊、甲基橙；酚酞；8（無色）10（紅色） 石蕊；5（紅色）8（藍色）甲基橙；3.1（紅色）4.4（黃色）5、離子方程式；（C）（1）置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式；書寫規(guī)律；寫 先寫化學(xué)方程式。拆 把反應(yīng)物、生成物中可溶性強電解質(zhì)的物質(zhì)寫成離子。必須寫化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、沉淀、氣體。弱酸根離子不能拆、（除外）刪 把反應(yīng)先后都有的離子刪去。查 檢查原子守恒、電荷守恒。置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)條件；生成難溶物。生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）。生成易揮發(fā)物質(zhì)。定量離子方程式；關(guān)鍵字；定量，少量、過量、等物質(zhì)的量、任意量。與反應(yīng)用量

30、有關(guān)；（a）過量反應(yīng)物與生成物繼續(xù)反應(yīng)；例如少量時，生成過量時，生成（b）酸式鹽與量有關(guān)的反應(yīng)；與反應(yīng)條件有關(guān)例如銨鹽與強堿反應(yīng)；常溫下；加熱；兩種試劑的滴加順序不同，導(dǎo)致反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物可能不同。向溶液中滴加少量的溶液；向溶液中滴加少量的溶液；易被忽視的隱含條件；（a）和過量溶液反應(yīng)（不可忽略比難溶）（b）明礬與足量的溶液反應(yīng)（不可忽視的兩性）（c）少量通入漂白粉溶液中。6、鹽類水解、水解的應(yīng)用；（B）（1）常見強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的酸堿性定義；鹽的離子與溶液中水電離出的產(chǎn)生弱電解質(zhì)的反應(yīng)。結(jié)論；有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解，越弱越水解，誰強顯誰性。水解離子；陽離子；、陰離子；、注意

31、；不是能發(fā)生水解的鹽相遇一定發(fā)生雙水解反應(yīng)。特例（a）與相遇，由于生成溶解度小于其水解產(chǎn)物，所以，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（b）與相遇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在；鹽類水解離子方程式；特殊；影響水解的因素；溫度稀釋促進電離。溶液酸堿性會影響水解平衡；注意; 電離>水解 酸性 電離<水解 堿性（2）水解的應(yīng)用；利用鹽類水解來制膠體或凈水。例如膠體的制取和膠體來凈水，通常利用在沸水中滴加溶液制取膠體，用明礬凈水。配置某些鹽溶液時要注意加水解抑制劑。例如（a）實驗室配置溶液時要向溶液中滴加稀HCl。（b）配置溶液時要向溶液中滴加制取某些無機鹽的無水物時，要考慮水解作用。例如（a）溶液蒸發(fā)結(jié)晶

32、時得不到無水。（b）只能用干法制取，不能在溶液中得到。、由于鹽類的雙水解作用，要合理使用化肥。例如長期使用銨態(tài)氮肥的土壤酸性會增強（板結(jié)），銨態(tài)氮肥不能與強堿弱酸鹽混合使用。生活、生產(chǎn)中的鹽類水解；（a）泡沫滅火器中的原理；泡沫滅火器中和發(fā)生雙水解反應(yīng)；（b）熱堿液洗滌油污效果好。（c）炸油條時向面粉中加入適量明礬和小蘇打（d）溶液止血。溶液的酸堿性及其存放要注意鹽類水解。例如溶液是堿性，不能用玻璃塞。利用鹽溶液堿性和酸性的強弱，判斷鹽對應(yīng)的堿和酸的相對強弱。（a）取決于組成鹽的弱酸根離子或弱堿陽離子所對應(yīng)的酸的酸性或堿的堿性，酸性和堿性的越弱，則灘越易水解，同濃度的鹽溶液的酸性或堿性就越強。

33、（b）對于弱酸的酸式鹽，在溶液中同時存在著水解平衡和電離平衡，溶液中的酸堿性取決于酸式弱酸根離子電離和水解程度的相對大小，若電離程度<水解程度，則堿性；電離程度>水解程度，則酸性。例如由于電離程度<水解程度，所以溶液呈堿性。比較溶液中離子濃度大小，除考慮電解質(zhì)的強弱，電荷的守恒，物料的守恒外，還要考慮鹽類水解。一般根據(jù)鹽的電離和水解程度確定，對于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后的溶液中，先由濃度，體積來確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式，電離方程式和電離能力（電離度）確定微粒的物質(zhì)的量，注意水解，生成弱電解質(zhì)反應(yīng)等隱含因素對微粒的量的影響。判斷溶液中離子共存問題。離子共存問題；酸溶液中不存

34、在；、堿溶液中不存在；、其它常見情況；與生成絡(luò)合離子與與或者與/與情況下；/，抑制水的電離，按照酸溶液或堿溶液討論。物質(zhì)之間的鑒別，離子的分離，判斷產(chǎn)物的成分。補充；電解質(zhì)溶液守恒規(guī)律；電荷守恒；元素守恒/物料守恒；質(zhì)子守恒；例如守恒關(guān)系；電荷守恒；電解質(zhì)溶液電離呈電中性，即溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)相等。例如溶液中，陽離子；和；陰離子：、。（考慮水的電離）元素守恒；電解質(zhì)溶液中某些特征原子的總量不便（應(yīng)等于它在溶液中各種形式的濃度之和）例如溶液中，而在溶液中由于水解和電離，不僅在中存在，還在、。質(zhì)子守恒；在溶液中，水電離出的與始終相等，例如溶液，溶液中就是水電離的，部分和結(jié)

35、合成和，但是要把溶液中剩下的和結(jié)合了的的兩兩相加，一定等于的總量。（由結(jié)合的需要2個，所以系數(shù)為2）（考慮水的電離）五、氧化還原反應(yīng)；1、氧化劑、還原劑；（B）(1)根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑和還原劑；2、原電池；（B）（1）銅鋅原電池；定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。正極； 還原反應(yīng) 不活潑金屬（Cu）保護負極； 氧化反應(yīng) 活潑金屬（Zn）腐蝕實質(zhì)；電流方向；溶液中負極到正極。電子方向；與電流方向相反，溶液中正極到負極。構(gòu)成原電池條件；兩個電極（活潑性不同）。電解質(zhì)溶液。構(gòu)成閉合回路。必須使反應(yīng)自發(fā)進行。3、電解；（B）（1）飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解；電解飽和氯化鈉；正極；陽極；

36、氧化反應(yīng) 負極；陰極； 還原反應(yīng)現(xiàn)象；陽極有黃綠色氣體。 陰極有氣泡，陰極酚酞變紅（有NaOH），電流方向；溶液中正極到負極。電子方向；與電流方向相反，溶液中負極到正極。電解飽和氯化銅；正極；陽極； 氧化反應(yīng) 負極；陰極； 還原反應(yīng)現(xiàn)象；陽極有氣泡，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍。 陰極有紅色物質(zhì)生成。電流方向；溶液中正極到負極。電子方向；與電流方向相反，溶液中負極到正極。電解池構(gòu)成條件；兩極、一液、電源。兩極；陰極；活潑電極（可以惰性） 陽極；惰性電極一液；電解質(zhì)溶液。第三章 一些元素的單質(zhì)及化合物一、氯；1、氯氣的物理性質(zhì)；（A）（1）氯的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；黃綠色有刺激性氣味氣體

37、。在水中溶解度不大，有毒。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)；（B）（1）氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應(yīng)；與金屬反應(yīng)與氫氣反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)，漂白作用與金屬反應(yīng)氯氣與鐵反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；有大量棕色的煙。與氫氣反應(yīng)氯氣與氫氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；綠色氣體變少、火焰蒼白色。與堿反應(yīng)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；綠色氣體變少。與水反應(yīng)，漂白作用氯氣與水反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；濕潤的紅色試紙褪色。3、漂粉精；（A）（1）漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；主要成分；氯氣和消石灰?；瘜W(xué)方程式：具有漂白性二、氯；1、海水提溴和海帶提碘；（A）（1）海水提溴和海帶提碘主要原理和步驟；海水提溴主要原理；步

38、驟; 酸 氧化劑 熱空氣 氧化劑海帶提碘主要原理;步驟；準備實驗器材稱量灼燒溶解過濾氧化萃取.萃?。蝗苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異.（2） 溴與碘單質(zhì)的物理性質(zhì);溴是深棕紅色,密度比水大的液體.很容易揮發(fā),具有強烈的腐蝕性,保存時,密封,并加水,減少揮發(fā).碘是紫黑色固體,幾乎不溶于水,但溶于酒精,制成碘酒,碘的特性,升華.（3）碘與淀粉的顯色特性；氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，氯氣把碘化鉀中碘離子置換出來，生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍。2、氯、溴、碘單質(zhì)活潑比較；（B）（1）從原子結(jié)構(gòu)角度來分析氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性差異；氯、溴、碘原子的最外層有7個電子，因此他們的性質(zhì)相似，但它們的核電

39、荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，所以性質(zhì)有差異。非金屬性由氯、溴、碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、反應(yīng)條件、生成物穩(wěn)定性可以看出。 反應(yīng)條件；點燃和光照條件下，劇烈化合?，F(xiàn)象；發(fā)生爆炸。 反應(yīng)條件；500OC現(xiàn)象；緩慢反應(yīng)?，F(xiàn)象；生成不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解。非金屬性；三、硫；1、單質(zhì)硫；（B）（1）硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；物理性質(zhì)：單質(zhì)硫是一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺，化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)方程式；單質(zhì)硫具有氧化性和還原性。氧化性；硫與鐵反應(yīng)；化學(xué)方程式；（黑褐色）現(xiàn)象；反應(yīng)物保持紅熱。硫與銅反應(yīng)；化學(xué)方程式；（黑色）硫與汞反應(yīng)；化學(xué)方程式；（黑色）硫與氫氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；還原性；化學(xué)方程式；2、硫化氫；（B

40、）（1）硫化氫的毒性、氣味、強還原性；硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，有毒。硫化氫分解；化學(xué)方程式；硫化氫燃燒；氧氣充足；化學(xué)方程式；氧氣不充足；化學(xué)方程式；3、硫的氧化物；（B）（1）二氧化硫的氧化性和還原性；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；氣體顏色由紅變淺，有黃色固體生成，有水珠。二氧化硫使品紅退色，加熱后，品紅恢復(fù)紅色。（2）二氧化硫形成酸雨的化學(xué)原理；化學(xué)方程式；（3）二氧化硫與水的反應(yīng)及亞硫酸的弱酸性；化學(xué)方程式；與品紅反應(yīng)，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色液體。4、濃硫酸的特性；（B）（1）吸水性、脫水性、強氧化性；化學(xué)方程式；酸的通性；電離方程式；吸水性； 濃硫酸有強烈的吸水作用，常被用作干燥不與它反應(yīng)的

41、氣體。濃硫酸也會吸收空氣中的水分，使酸的濃度下降，所以濃硫酸使用完后要把蓋子蓋緊。脫水性；濃硫酸能按2；1的比例脫去紙屑、棉花等有機物中的氫，氧元素，使這些有機物發(fā)生炭化。濃硫酸使蔗糖脫水現(xiàn)象；蔗糖由白色變黑色，有大量熱放出。濃硫酸的氧化性；濃硫酸與銅反應(yīng)；化學(xué)方程式；濃硫酸和碳反應(yīng)；化學(xué)方程式；5、硫酸和硫酸鹽的用途；（A）（1）重晶石； 天然的硫酸鋇叫做重晶石，重晶石使制取其他鋇鹽的原料，硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。利用它這一性質(zhì)和它不容易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常用硫酸鋇作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。還可以做白色顏料。（2）石膏（） 生石膏加熱變?yōu)槭焓?，熟石膏和水混合?/p>

42、模糊狀后會很快凝固，重新變成石膏，利用這一性質(zhì)，人們制作石膏模型，醫(yī)療上用作石膏繃帶，在水泥生產(chǎn)中要用石膏調(diào)節(jié)水泥的凝固點。（3）膽礬（）、無水硫酸銅使白色粉末，無水硫酸銅結(jié)合水后變?yōu)樗{色晶體。利用這一性質(zhì)，來檢查酒精中是否含有少量的水，在化學(xué)實驗中檢驗水的存在以及是否除盡水。膽礬和石灰乳配成殺蟲的農(nóng)藥，成為波爾多液。在電解法精煉銅或鍍銅時，硫酸銅可以使電解質(zhì)。制備含銅化合物，（4）明礬明礬易溶于水，由于發(fā)生水解，所以呈酸性；水解方程式；四、氮；1、氨；（B）（1）氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；物理性質(zhì)；氨極易溶于水，在常溫下，1體積水約可溶解700體積的水。氨容易液化，在常溫下冷卻至-33.5OC

43、或在常溫下加壓到700800KPa，氣態(tài)氨就液化成無色液體。并吸收周圍大量的熱?；瘜W(xué)性質(zhì)；氨與水反應(yīng)；化學(xué)方程式；（一水合氨）氨水的分解；化學(xué)方程式；氨的催化氧化；化學(xué)方程式；氨與酸反應(yīng)；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；（2）工業(yè)合成氨的原理；大氣固氮；化學(xué)方程式；工業(yè)固氮；化學(xué)方程式；2、氨鹽；（B）（1）與堿溶液的反應(yīng)；離子方程式；（2）氨鹽的不穩(wěn)定性；化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；3、氮肥；（A）（1）常見氮肥：氨鹽（、）、尿素；尿素；是一種白色晶體，氮肥中含氮量最高的（47%）。中性肥料。是一種優(yōu)質(zhì)、高效的氮肥。肥效比較持久。，在工業(yè)上用氨氣和一氧化碳合成。四、鐵；1、鐵的物理性質(zhì)；（A）鐵是銀白色

44、金屬，密度，熔點1535OC，沸點2750 OC。2、鐵的化學(xué)性質(zhì)；（B）（1）鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液、水的反應(yīng)；鐵與氧氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；有黑色物質(zhì)生成鐵與硫反應(yīng)；化學(xué)方程式；（黑褐色）現(xiàn)象；反應(yīng)物保持紅熱。鐵與氯氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象；有大量棕色的煙。鐵與硫酸銅反應(yīng)；化學(xué)方程式；鐵與水反應(yīng)；化學(xué)方程式；（2）鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象；鐵在濃硫酸中鈍化生成致密的氧化膜。3、鐵合金及其用途；（A）（1）合金的概念及其優(yōu)良特點。合金定義；合金是兩種或兩種以上的金屬，或金屬和非金屬經(jīng)熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質(zhì)。優(yōu)良特點；硬度大，熔點低。（2）鐵合金的性能及用途；合金成分

45、性能生鐵含碳、硫、磷（2。11%4。3%）硬、脆普通鋼含碳（0。03%2。11%）硬而韌、有彈性特種鋼錳鋼鎢鋼含鎢、碳耐熱、熔點高、堅硬不銹鋼含鉻抗腐蝕性強、堅硬五、鋁；1、鋁的物理性質(zhì)；（A）鋁是銀白色的輕金屬，密度，熔點660。4OC，沸點2467 OC。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)；（B）（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)；鋁的原子結(jié)構(gòu)為，容易失去3個電子。變?yōu)殛栯x子。鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑。當(dāng)加熱時，反應(yīng)中會放出大量的熱，使混合物達到很高的溫度。生成氧化鋁和液態(tài)鐵，這個反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)用于煉某些難熔金屬。鋁熱反應(yīng)；現(xiàn)象；劇烈反應(yīng)，放出大量的熱?；瘜W(xué)反應(yīng)；鋁和氯氣反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象

46、；明亮的火焰。（2）鋁與氧氣、鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；鋁與氧氣反應(yīng)：化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有白色固體生成。鋁與硫反應(yīng)：化學(xué)方程式；鋁與鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有氣泡出現(xiàn)。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有氣泡出現(xiàn)。鋁與水反應(yīng)：化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有氣泡出現(xiàn)。鋁與氯化銅反應(yīng)；化學(xué)方程式；現(xiàn)象：有紅色物質(zhì)出現(xiàn)。*鋁與硝酸汞反應(yīng)；化學(xué)方程式；3、鋁及其合金的用途；（A）紅寶石和藍寶石中含少量不同氧化物的優(yōu)質(zhì)剛玉。（型氧化鋁）4、氧化鋁、氫氧化鋁；（B）（1）與鹽酸或氫氧化鋁反應(yīng)：氧化鋁分解：化學(xué)方程式；氫氧化鋁分解：化學(xué)方程式；氧化鋁兩性：酸性：堿性：偏鋁酸鈉與鹽酸（強酸）反應(yīng)：（如圖1）鹽

47、酸少量；化學(xué)方程式；離子方程式；鹽酸足量；化學(xué)方程式；或者離子方程式；或者（圖1）1 4互滴實驗：鹽酸加入偏鋁酸鈉圖像；（圖2）偏鋁酸鈉加入鹽酸圖像；（圖3）偏鋁酸鈉與二氧化碳（弱酸）反應(yīng)：（如圖4）化學(xué)方程式；（圖4）偏鋁酸鈉與氯化鋁反應(yīng)；（如圖5）化學(xué)方程式；（圖5）離子方程式；氯化鋁和氫氧化鈉（強堿）反應(yīng)；（如圖6）氫氧化鈉少量；化學(xué)方程式；氫氧化鈉足量；化學(xué)方程式；或者（圖6）互滴實驗：氫氧化鈉加入氯化鋁圖像；（如圖7）（圖7）氯化鋁加入氫氧化鈉圖像；（如圖8）（圖8）氯化鋁和氨水（弱堿）反應(yīng)；（如圖9）化學(xué)方程式；（圖9）氫氧化鋁電離：*硫化鋁遇水反應(yīng)；化學(xué)方程式；第四章 常見的有機

48、化合物一、有機化學(xué)基本概念；1、有機物的性質(zhì)；（A）（1）有機物的特點；定義；含碳的化合物。無機物轉(zhuǎn)化有機物：氰酸氨 尿素?zé)o機物與有機物的性質(zhì)比較； 有機物無機物種類多（成鏈成環(huán)、有同分異構(gòu)體）少（十幾萬種）溶解性相似相溶耐熱性不耐熱、易分解耐熱可燃性易燃燒（不助燃）不易燃燒電離大多數(shù)非電解質(zhì)，醋酸等弱電解質(zhì)電解質(zhì)（大多數(shù)）化學(xué)鍵共價鍵共價鍵、離子鍵、金屬鍵晶體類型分子晶體分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬化學(xué)反應(yīng)較慢、要催化劑較快熔沸點；含碳數(shù)越多，熔沸點越大。（原因；有機物是分子晶體，分子晶體熔沸點由范德華力決定，范德華力由式量決定） 含碳數(shù)相同條件下，支鏈越多，熔沸點越小。2、同系物；（B）（1）同系物的概念；定義；烴的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或若干個某種官能團的化合物?；シQ為同系物。判斷依據(jù)；同 同類物質(zhì)。似 結(jié)構(gòu)相似，有相同的官能團，且官能團數(shù)量相同。差 相差若干個官能團（2）同系物化學(xué)性質(zhì)相似性；3、同分異構(gòu)體；（B）（1）同分異構(gòu)體概念；定義；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。判斷；分子式相同，式量相同，結(jié)構(gòu)不同。注意；式量相同不一定是同分異構(gòu)體。例如 和和同分異構(gòu)體不限于有機物。例如 氰酸氨和尿素。分類；結(jié)構(gòu)差異舉例碳鏈異構(gòu)碳原子連接順序不同或者官能團位置異構(gòu)官能團位置差異和類別異構(gòu)不