高一化學(xué)精講

1、1第 1 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng)(CO2+C 高溫 2CO 除外）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)，如 CaCO3 高溫 CaO+CO22NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O（s）BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) 高溫 CO+H2 CO2+C 高溫 2CO注意：化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件（加熱或不加熱）沒(méi)有關(guān)系。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我們還可以借助下面的圖像來(lái)理解。【練習(xí)】1、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（ ）A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱 B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一

2、般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)（一）反應(yīng)熱1、定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。【練習(xí)】2、50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響” ） 。（4）實(shí)驗(yàn)中該用 60mL0.50molL-1鹽酸

3、跟 50mL0.55molL-1NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”） ，簡(jiǎn)述理由： 。類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量生成物反應(yīng)物能量吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)2（5）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ；用 50mL0.50mol/LN

4、aOH 溶液進(jìn)行上述驗(yàn)，測(cè)得的放出的熱量數(shù)值可能會(huì) （填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響” ） 。1、焓（H）：用來(lái)描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。2、焓變（H）：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。是用來(lái)描述反應(yīng)熱的物理量。（1）單位：Jmol1或 kJmol1 （2）表達(dá)式： H=H（反應(yīng)產(chǎn)物） H（反應(yīng)物）從能量角度分析焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：H0 或“+”反應(yīng)放熱（3）H H 0H 0反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱生成物3 注意反應(yīng)熱H 與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H 的測(cè)定條件。 絕大多數(shù)H 是在 298K、101325Pa 下測(cè)定的，可不注明溫度和壓

5、強(qiáng)。 H 的單位 Jmol1或 kJmol1； 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。H 的的值與方程式中的物質(zhì)前的系數(shù)成正比，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，H 的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。H 的的值指的是反應(yīng)物完成轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所放出的熱量?！揪毩?xí)】1、比較下列各組熱化學(xué)方程式中H1與H2 的大小，并說(shuō)明理由。 （1） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H2 （2） S(g) + O2(g) = SO2 (g) H1 S(s) +

6、O2(g) = SO2 (g) H2（3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) H1 H2(g) + Cl2(g) = HCl (g) H2 1212（4） C(s) + O2(g) = CO (g) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H2122、在 101325Pa 和 298K 條件下,2molH2生成水蒸汽放出 484kJ 熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.2H2+O2=2H2O ， H= -484kJ/mol B.H2O(g)= H2(g)+ O2(g) H= +242kJ/mol C.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)， H= -48

7、4kJ/mol D.H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H= +242kJ/mol3、0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài) B2O3和液態(tài)水，放出 649.5kJ 熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： 。三、反應(yīng)焓變的計(jì)算蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。這就說(shuō)明對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，只要其反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物確定了，不管它中間經(jīng)歷了多少步，反應(yīng)焓變總是一定的。理解要點(diǎn)：反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與始態(tài)（反應(yīng)物） 、終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)。H = H1 + H2 = H3 + H4 + H5（二）焓變的計(jì)算方法1、

8、利用已知焓變求未知焓變熱化學(xué)方程式相加減【例 1】試?yán)?298K 時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下 P4（s，白磷）= 4P（ s，紅磷）的反應(yīng)焓變。P4（s，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（S） H1 = 2983.2kJmol1P（s，紅磷）+ O2（g）= P4O10（S） H2 = 738.5kJmol15414反應(yīng)物反應(yīng)物a生成物生成物HH2H1cbH5H4H34【練習(xí) 1】試?yán)?298K 時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)的反應(yīng)焓變。 N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 =

9、+ 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ H2O（g） H2 = 534kJmol12、利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變：（2）H = (反應(yīng)物的鍵能） (反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)【例】以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：HS 364kJmol1，SS 266kJmol1，S=O 522kJmol1，HO 464kJmol1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(g) + 2H2O(g) H = ？ 【模擬試題】1、已知 25、101kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51k

10、J/mol、C(金剛石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高2、已知 X+Y=M+N 為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.X 的能量一定低于 M 的能量 B.Y 的能量一定低于 N 的能量C.X 和 Y 的總能量一定低于 M 和 N 的總能量 D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該

11、反應(yīng)一定要加熱才可發(fā)生3、某短跑運(yùn)動(dòng)員體重 70kg,，其跑時(shí)以 1/7 秒沖出 1m 遠(yuǎn)，消耗的能量為 6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l); H=-2804kJ/mol，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為(C)A.0.22g B.0.55g C.0.44g D. 0.66g4、下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（ ）A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒 C.硫在氧氣中燃燒 D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)5、下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是 ( )6、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（ ）A分子個(gè)數(shù) B.原子

12、個(gè)數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量 D.物質(zhì)的量7、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解 生石灰跟水反應(yīng) A B C D8、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g 的單質(zhì)磷（P）在 3.2g 氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。S8分子結(jié)構(gòu)5（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 Y kJ/mol，則 1mol P 與 O2反應(yīng)生成固態(tài) P2O3的反應(yīng)熱 = 。（3）寫(xiě)出 1mol P 與 O2 反應(yīng)生成固態(tài) P2O3 的熱化學(xué)方程9、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）

13、為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) 1=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 2= -534 kJ/mol 試計(jì)算 1mol 肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ，寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。第 2 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度（一）化學(xué)平衡常數(shù)1. 定義：對(duì)于給定化學(xué)方程式的可逆反應(yīng)，溫度一定，不管反應(yīng)物和產(chǎn)物的初始濃度多大，達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積的比值是一個(gè)不變的常數(shù)。2. 表達(dá)式：對(duì)于 aA（g）bB（g） dD（g）eE（g） ，有

14、 KDdEe/AaBb3. 注意事項(xiàng)：（1）在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，純固體或純液體（包括溶劑液體）的濃度視為常數(shù)，不在表達(dá)式上列出。（2）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，系數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的 n 倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的 n 次方，單位也發(fā)生相應(yīng)的變化。（3）正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 （4）對(duì)于給定化學(xué)反應(yīng)方程式的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)。4.平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 （也叫 ） 。K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 ；K 值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 。（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+

15、nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。QcK ，反應(yīng)向 進(jìn)行QcK ，反應(yīng)_QcK ，反應(yīng)向 進(jìn)行（3）利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（二）平衡轉(zhuǎn)化率指定反應(yīng)物 A 的平衡轉(zhuǎn)化率表示為：a（A）（A 的初始濃度A 的平衡濃度）/ A 的初始濃度100%c0（A）A/ c0（A）100%注意：多種反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí)，提高其中一種物質(zhì)的濃度，可以提高其它物質(zhì)

16、的轉(zhuǎn)化率，而其自身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率雖然都可以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，但是平衡轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物起始濃度的不同而變化，而平衡常數(shù)卻不受起始濃度的影響。因此平衡常數(shù)更能反映出反應(yīng)的本質(zhì)。平衡常數(shù)與某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間是可以互相求算的。6 （三）反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)1. 定義：對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的外界條件并保持不變，可逆反應(yīng)會(huì)達(dá)到一個(gè)新的平衡狀態(tài)，從原平衡狀態(tài)到新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程稱為平衡狀態(tài)的移動(dòng)。2. 方式：（1）正向（向右）移動(dòng)：反應(yīng)的凈結(jié)果使反應(yīng)物減少而生成物增加。（2）逆向（向左）移動(dòng)：反應(yīng)的凈結(jié)果使生成物減少而反應(yīng)物增加。3

17、. 結(jié)果：反應(yīng)混合體系中各物質(zhì)的百分含量發(fā)生變化了4. 外界條件對(duì)平衡的影響（1）溫度結(jié)論：升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)。解釋：放（吸）熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低（增大） 。對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫，K 值變小，使 QK，平衡逆向（吸熱方向）移動(dòng)；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升溫，K 值變大，使 QK,平衡正向（吸熱方向）移動(dòng)。（2）濃度結(jié)論：c（反）增大或 c（產(chǎn)）減小，平衡正向移動(dòng)；c（反）減小或 c（產(chǎn)）增大，平衡逆向移動(dòng)。解釋：c（反）增大或 c（產(chǎn)）減小， QK,平衡正向移動(dòng)；c（反）減小或 c（產(chǎn)）增大，QK，平衡逆向移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)結(jié)論：加壓，平衡向Vg 減小的方向移動(dòng)

18、；減壓，平衡向Vg 增大的方向移動(dòng)。解釋：加壓，各氣體物質(zhì)的濃度同種程度的增大。若正向Vg0，QK，平衡正向（Vg）的方向移動(dòng)，其它情況類似推導(dǎo)。注意：“加壓”一般指的是減小容器的體積而導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大。5、平衡移動(dòng)原理（1）內(nèi)容：對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)外界條件，平衡向著減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。（2）要點(diǎn)：研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；只適用于改變影響平衡的一個(gè)條件；平衡的移動(dòng)結(jié)果只能“減弱”而不能“消除”這種改變。6、化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式平衡“三步曲” 起始： a b 0 0 轉(zhuǎn)化： mx nx px qx 平衡： a-mx b-nx px qx 注意：轉(zhuǎn)化量

19、與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例; 這里 a、b 可指 物質(zhì)的量、濃度、體積等。 對(duì)反應(yīng)物：平 = 始轉(zhuǎn) 對(duì)生成物：平 = 始 + 轉(zhuǎn) 【典型例題典型例題】例 1. 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ） A. 只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān) B. 只與反應(yīng)的溫度有關(guān) C. 只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響 D. 只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其它任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù) 解析：解析：大量試驗(yàn)證明，化學(xué)平衡常數(shù)決定于兩個(gè)方面的因素：化學(xué)反應(yīng)本身和反應(yīng)體系的溫度，與起始濃度等其它外界條件沒(méi)有任何關(guān)系。 答案：答案：A 例 2. 2000K 時(shí)，反應(yīng) CO（g）1/2 O2（g）

20、 7 CO2（g）的平衡常數(shù)為 K，則相同溫度下反應(yīng) 2CO2（g） 2CO（g） O2（g）的平衡常數(shù) K為（ ）A. 1/K B. （K）2 C. 1/（K）2 D. 1/（K）1/2 解析：解析：因?yàn)楸绢}給定的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)是原來(lái)化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的-2 倍，因此其平衡常數(shù)是原來(lái)平衡常數(shù)的-2 次方，因此 C 選項(xiàng)應(yīng)該是正確的。 答案：答案：C 點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用即與方程式的書(shū)寫(xiě)密切相關(guān)。例 3. 氣態(tài) PCl5的分解反應(yīng)為 2PCl5（g） 2PCl3（g）2Cl2（g） ，在 473K 達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài) PCl5有48.5%分解，在 573K

21、達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài) PCl5有 97%分解，則此反應(yīng)是（ ）A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)C. 反應(yīng)的焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng) D. 無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 解析：解析：對(duì)于氣態(tài) PCl5的分解反應(yīng) ，升高溫度使氣態(tài) PCl5的分解率升高，即溫度由 473K 升高到 573K時(shí)，在 473K 下建立的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)的規(guī)律，氣態(tài) PCl5的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即選 A。 答案：答案：A 點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，應(yīng)該注意靈活運(yùn)用。 例 4. 在相同的 A 和 B 兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，注入 1/4 容積顏色相同的 N

22、O2（存在 2NO2 N2O4平衡）和 Br2蒸氣，然后將活塞同時(shí)向外拉到 1/2 處（快速） ，過(guò)一會(huì)可以看到（ ） A. A 中顏色比 B 中淺 B. A 中顏色比 B 中深 C. A 中顏色和 B 中相同 D. A 和 B 中顏色都比開(kāi)始時(shí)淺解析：解析：對(duì) A、B 容器來(lái)說(shuō)，將活塞向外拉至 1/2 處，B 容器只是溴蒸氣濃度減小一倍，顏色變淺為原來(lái)一倍；而 A 容器開(kāi)始是濃度減小一倍，顏色變淺一倍，但隨后平衡向“體積增大”的方向移動(dòng)，使NO2的濃度“有所增加” ，據(jù)勒夏特列原理，平衡向“減弱”方向移動(dòng)，故使 A 容器中顏色比 B 容器中深，但都比開(kāi)始淺。答案：答案：BD 點(diǎn)評(píng)：勒夏特列原

23、理的具體應(yīng)用是廣泛考查的對(duì)象，要深刻理解其含義。 【模擬試題模擬試題】一. 選擇題1. 一定溫度下，可逆反應(yīng) X（g）3Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. Z 生成的速率與 Z 分解的速率相等 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol X，同時(shí)生成 3nmol YC. X.Y.Z 的濃度不再發(fā)生變化 D. X.Y.Z 的分子數(shù)之比為 1：3：22. 可逆反應(yīng) mA（氣）+nB（固）rC（氣）+qD（氣）在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D 的百分含量和 T 或 P 關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A、溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、使用催化劑，D 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C、化學(xué)方程式

24、系數(shù) mrq D、無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡向正哪個(gè)反應(yīng)方向移動(dòng)3. 壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）8A. H2（g）I2（g） 2HI（g） B. 3H2（g）N2（g） 2NH3（g）C. 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） D. C（s）CO2（g） 2CO（g）4. 體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的 SO2和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） ，并達(dá)到平衡。該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 p% ，則乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率 （ ）A. 等于 p% B.

25、大于 p% C. 小于 p% D. 無(wú)法判斷5. 1000K 時(shí)反應(yīng) C（s）2H2（g） CH4（g）的 K8.28107 （mol.L-1）-1,當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為 H2 0.7 molL-1, CH4 0.2molL-1, N2 0.1 molL-1時(shí)，上述反應(yīng)（ ） A. 正向移動(dòng) B. 逆向移動(dòng) C. 達(dá)到平衡 D. 不一定6. 對(duì)于 mA（g）nB（g） pC（g）qD（g）的平衡體系，當(dāng)溫度升高時(shí)，體系中混合氣體的平均相對(duì)分子量由 38 變?yōu)?34。下列有關(guān)判斷中，正確的是（ ） A. mnpq，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. mnpq，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. mnpq，逆反應(yīng)為

26、放熱反應(yīng) D. mnpq，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7. 放熱反應(yīng) X（g）2Y（g） 2Z（g）在某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，采取一定措施后，平衡向右移動(dòng)，則所采取的措施是（ ）A. 降低溫度和減小壓強(qiáng) B. 降低溫度和增大壓強(qiáng)C. 升高溫度和減小壓強(qiáng) D. 升高溫度和增大壓強(qiáng)8. 可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣）nC（氣） ，在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下，測(cè)得 C 的體積分?jǐn)?shù)跟反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論正確的是（ ） A、P1P2 ，n 3 B、P1P2 ，n 3 C、P1P2 ，n 3 D、P1P2 ，n 39. 在一定體積的密閉容器中放入 3L 氣體 R 和 5L 氣體 Q ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

27、 2R（g）5Q（g） 4X（g）nY（g） ，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的 87.5%,則化學(xué)方程式中的 n 值是（ ） A.2 B.3 C. 4 D. 5 10. 不同溫度時(shí)反應(yīng) 2HI（g） H2（g）I2（g）的平衡常數(shù)如下：350時(shí)為 66.9, 425時(shí)為54.4, 490時(shí)為 45.9. HI 的轉(zhuǎn)化率最高是在（ ）A. 490 B. 425 C. 350 D. 無(wú)法確定 11. 在一定條件下，其密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）H0 反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為 325。保持其它條件不變，升溫后達(dá)到新平衡

28、時(shí)，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為 1.4mol 和 0.9mol，此時(shí)容器內(nèi) SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為（ ） A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol12在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入 amolNO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） ，9達(dá)到平衡后，再向該容器充入 a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是 A、平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高 C、壓強(qiáng)為原來(lái)的 2 倍 D、顏色變淺13. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達(dá)到平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的 1/2 ，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C 的濃度的

29、為原來(lái)的 1.9 倍，若壓縮時(shí)溫度不變，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、C 的體積百分含量降低14. 在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2 + O22SO3當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O 存在于（ ） A、SO2 、O2 B、SO2 、SO3 C、SO2 、O2 、SO3 D、O2 、SO3二. 填空題15. 在一定條件下 xAyB zC 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，試填空：（1）已知 A. B. C 都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 x.y.z 的關(guān)系是_.（2）已知 C 是氣體且 xyz,在加壓時(shí)

30、化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_方向移動(dòng)。（3）已知 C.B 是氣體，現(xiàn)增加 A 物質(zhì)的量（其它條件不變） ，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明 A 是_態(tài)。16. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) CO2（g）H2（g） H2O（g）CO（g）,其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如下表： t70080083010001200K 0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K_.（2）該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)。 （選填“吸熱”或“放熱” ）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的根據(jù)是_（多選扣分） 。A. 容器中壓強(qiáng)不變 B. 混合氣體中 c（CO）不變C. v正（H2）v

31、逆（H2O） D. c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）可判斷此時(shí)的溫度為_(kāi) .（5）若在 830時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)以不同的物質(zhì)的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應(yīng)器，則向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有 （填字母編號(hào)）ABCDECO231011H221012CO1230.53H2O3232117.高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO2(g) H , 0 反應(yīng)速率為 V1 ；N2 + 3H2 2NH3，H 0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為 Q1 kJ，物質(zhì) X 的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡后再升高溫度，

32、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則15(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是 (填“增大” 、 “減小”或“不變”)。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù) a 的值為 。(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于 Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？其理由是 。(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為 Q1 kJ 的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。A2 molX、1mol Y、1molAr Ba molZ、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、1mol Y、1molZ(5) X 的轉(zhuǎn)化率 (用含 Q、Q1的代數(shù)式表示)161、用石

33、墨作電極電解 3mol L-1 KCl 和 0.5mol L-1 Al2(SO4)3的混合溶液時(shí)，下圖電解變化的曲線合理的是（AD）2、工業(yè)上為了處理含有 Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量 NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極式為陽(yáng)極： ，陰極： (2)寫(xiě)出 Cr2O72變?yōu)?Cr3+的離子方程式： (3) (填”能”或”不能”)改用石墨電極，原因是 【解析】用鐵做電極電解時(shí)，陽(yáng)極：為鐵失電子生成亞鐵離子，陰極為氫離子得電子生

34、成氫氣。陽(yáng)極生成的亞鐵離子進(jìn)入溶液中與 Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和鉻離子，在電解過(guò)程中，H+不斷放電以及在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都要消耗 H+，所以 H+濃度減小，使得 OH-的濃度增大，從而使得生成鐵離子和鉻離子全部都產(chǎn)生沉淀。如果不用鐵電極，用石墨的話就無(wú)法產(chǎn)生亞鐵離子繼續(xù)后面的反應(yīng)了。在水中加入等物質(zhì)的量的 Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(C)A.35.5：108 B.16：207 C.8：1 D.108：35.53、在電解水制取 H2和 O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常

35、常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（A）A. NaOH B. HCl C.NaCl D.CuSO44、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使 Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（B）A.a 為正極，b 為負(fù)極：NaClO 和 NaClB.a 為負(fù)極，b 為正極：NaClO 和 NaClC.a 為陽(yáng)極，b 為陰極：HClO 和 NaClD.a 為陰極，b 為陽(yáng)極：HClO 和 NaCl17第一章復(fù)習(xí)總結(jié)第一章復(fù)習(xí)總結(jié)研究物質(zhì)的方法和程序1、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀察、

36、實(shí)驗(yàn)、比較、分類。2、研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：觀察、預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、結(jié)論。3、鈉的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：鈉是銀白色具有金屬光澤質(zhì)軟的金屬，密度和熔點(diǎn)都比較低。（2）化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬反應(yīng) ：與 O2、 Cl2 、 S 等 4NaO22Na2O 2NaO2 Na2O2 Na2O 屬于堿性氧化物，而 Na2O2 性質(zhì)較復(fù)雜，2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 與水反應(yīng)：將鈉加入滴有酚酞的水中現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅。 2Na2H2O2NaOHH2 與鹽溶液反應(yīng)：如氯化鐵、硫酸銅溶液等 4、氯氣的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)：通常氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，

37、1 體積水能溶解 2 體積氯氣，氯氣的沸點(diǎn)較低，易液化，液化后稱液氯。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 與金屬反應(yīng)：與 Na、Fe、Cu 等劇烈反應(yīng) 2Fe3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 與非金屬反應(yīng)：與 H2、P 等反應(yīng) 與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO氯水的成分：成分復(fù)雜、性質(zhì)多樣HClO 的性質(zhì) 與堿液反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O一以物質(zhì)的量為核心的各物理量之間的關(guān)系根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算其他量 2、阿伏加德羅定律應(yīng)用內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的氣體分子數(shù)。推論：同溫同壓時(shí)，V1/V2n1/n2同溫同體積時(shí)，P1/P2n1/n2N1/N218 3、物質(zhì)的

38、量濃度計(jì)算思維起點(diǎn)的選擇 從定義式出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義式為 Cn/V,欲求 C，先分別求出 n 及 C。 從換算式出發(fā)：溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的換算公式為 C（1000pw）/M 從“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā)： 稀釋前后， “溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒” ，即 C1V1C2V2 溶液中“微粒之間電荷守恒” ，即溶液呈電中性 質(zhì)量守恒【典型例題典型例題】例 1：下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（ ） 氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 答案：C 解析：解析：能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應(yīng)具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在所給

39、的六種物質(zhì)中， 只存在 Cl2分子，既無(wú)酸性，也無(wú)漂白性。中存在的是 Cl2分子和酒精分子，也沒(méi)有酸性和漂白性。中只存在 H和 Cl-及水分子，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。只有和中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此應(yīng)選 C。 點(diǎn)評(píng)：氯氣之所以能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)椋?Cl2H2OHClHClO 的緣故，實(shí)質(zhì)起漂白作用的是 HClO,液氯和氯水是不一樣的。因此，解題一定要認(rèn)真分析，仔細(xì)考慮，抓住本質(zhì)。例 2：400ml 某濃度的 NaOH 溶液恰好與 5.8 L Cl2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，計(jì)算： （1）生成的 NaClO 的物質(zhì)的量。 （2）該溶液中 NaOH 的物質(zhì)

40、的量濃度。 解：解：（1）設(shè)生成的 NaClO 的物質(zhì)的量為 n(NaClO). 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 1mol 1mol 5.8L/Vm n(NaClO) n（NaClO）（5.8L1mol ） / 22.4L . mol-11mol0.26mol（2）設(shè)該溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 C(NaOH)2NaOH Cl2NaClNaClOH2O 2mol 1mol C(NaOH)0.4 L 5.8L/VmC(NaOH)2mol5.8L / (1mol0.40L22.4 L mol-1)1.3 molL-1 答：答：生成 NaClO 的物質(zhì)的量為 0.26 mol；該溶

41、液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 1.3 molL-1。點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的關(guān)鍵是首先明確化學(xué)方程式表示的意義，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，格式要求列比例式時(shí)同一物質(zhì)要物理量相同，不同物質(zhì)可以相同，也可以相當(dāng)。比如物質(zhì)的量與質(zhì)量相當(dāng)、物質(zhì)的量與氣體體積相當(dāng)、質(zhì)量與氣體體積相當(dāng)。不管什么方式，都要注意數(shù)據(jù)帶單位，否則計(jì)算混亂，最終計(jì)算失敗?！灸M試題模擬試題】 （答題時(shí)間：40 分鐘）一、選擇題（每題有 1 或 2 個(gè)正確答案）1. 在下列物質(zhì)中，與 6 克 CO（NH2）2的含氮量相同的是（ ）A. 0.1mol (NH4)2SO4 B. 6 克 NH4NO3C. 22.4L

42、 NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D. 0.1mol NH32. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱重B. 用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸餾水19C. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇3. 某條件下，已知由 C2H4和 O2組成的混和氣體的密度為相同條件下 H2密度的 14.5 倍，則混和氣體中 C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 75% B. 25%C. 27.6%D. 72.4%4. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是 22.4LB. 0.5mol H2 所占體積為 11.2

43、LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水的體積為 22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g CO 與 N2的混和氣體的體積約為 22.4L5. 將一定量的 MgCl2溶于 90g 水中，使每 100 個(gè)水分子中有一個(gè) Cl-,這一定量 MgCl2的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.09mol B. 0.025mol C. 0.05mol D. 0.1mol6. 取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。描述正確的是（ ）A. B. C. D. 7. 分別與 1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，消耗質(zhì)量最小的物質(zhì)是（ ）A

44、. FeB. CuC. MgD. Na二、填空題8 有 NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為_(kāi).若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。9. 相同質(zhì)量的 SO2和 SO3，所含分子的數(shù)目之比為_(kāi)；所含 O 的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。10. 請(qǐng)按要求填空（1）用已準(zhǔn)確稱量的 1.06gNa2CO3固體配制 0.100mol.L-1Na2CO3溶液 100mL,所需的儀器是_。（2）除去 NaNO3固體中混有少量 KNO3所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。（3）除去 KCl 溶液中的 SO42-

45、離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）_.三、計(jì)算題14. 現(xiàn)用 Zn 與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取 4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （1）如果選用所貼標(biāo)簽為 2.0mol/L 的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？ （2）如果選用所貼標(biāo)簽為 7（密度為 1.043g/mL）的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和一氧化碳的混和氣體 7L，質(zhì)量為 2.25g,求 H2和 CO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)?！驹囶}答案試題答案】一、選擇題201. A 2. A 3. AB 4. C 5. D 6. D 7. B 8. C 9. C 10. CD 二、填空題11. 1：2：3 ； 6：3：212. 5：4

46、 5：613.（1） 100mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）溶解 過(guò)濾 （3）BaCl2或 Ba(OH)2、K2CO3、HCl三、計(jì)算題14. （1）200mL （2）200mL15. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：H2 22.2% CO 77.8%體積分?jǐn)?shù)： H2 80% CO 20%第一章復(fù)習(xí)總結(jié)第一章復(fù)習(xí)總結(jié)知識(shí)分析（一）走近化學(xué)科學(xué) 化學(xué)是一門在原子、分子水平上研究物質(zhì)的自然科學(xué)，化學(xué)家可以在微觀層次上操縱原子、分子，不斷拓展探索空間。1、化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué)2、化學(xué)的形成和發(fā)展道路漫長(zhǎng)3、化學(xué)的探索空間十分廣闊（二）研究物質(zhì)的方法和程序1、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀察、實(shí)驗(yàn)

47、、比較、分類。2、研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：觀察、預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、結(jié)論。3、鈉的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：鈉是銀白色具有金屬光澤質(zhì)軟的金屬，密度和熔點(diǎn)都比較低。（2）化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬反應(yīng) ：與 O2、 Cl2 、 S 等 4NaO22Na2O 2NaO2 Na2O2 Na2O 屬于堿性氧化物，而 Na2O2 性質(zhì)較復(fù)雜，2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 與水反應(yīng)：將鈉加入滴有酚酞的水中現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅。 2Na2H2O2NaOHH2 與鹽溶液反應(yīng)：如氯化鐵、硫酸銅溶液等 4、氯氣的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)：通常氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，1

48、體積水能溶解 2 體積氯氣，氯氣的沸點(diǎn)較低，易液化，液化后稱液氯。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 與金屬反應(yīng)：與 Na、Fe、Cu 等劇烈反應(yīng) 2Fe3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 與非金屬反應(yīng)：與 H2、P 等反應(yīng)21 與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO氯水的成分：成分復(fù)雜、性質(zhì)多樣HClO 的性質(zhì) 與堿液反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（三）物質(zhì)的量 1、基本概念：物質(zhì)的量（n）：摩爾（mol）：阿伏加德羅常數(shù)（NA）：摩爾質(zhì)量（M）：氣體摩爾體積（Vm）：物質(zhì)的量濃度（CB）： 2、轉(zhuǎn)化關(guān)系： 各物理量以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：nN/NAm/MV/VmCV 3、

49、實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（四）單元專題探究 1、任何求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 由標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度求： M22.4p由氣體的相對(duì)密度求： MADMB （DpA/PB） 由混合氣體的總質(zhì)量、總物質(zhì)的量求：Mm/n 由混合氣體各組分相對(duì)分子質(zhì)量和體積分?jǐn)?shù)求：MM1V1%M2V2%M3V3%. 2、阿伏加德羅定律應(yīng)用內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的氣體分子數(shù)。推論：同溫同壓時(shí)，V1/V2n1/n2同溫同體積時(shí)，P1/P2n1/n2N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2M1/M2同溫同壓時(shí)，M1/M2p1/p2 3、物質(zhì)的量濃度計(jì)算思維起點(diǎn)的選擇 從定義式出發(fā)：物質(zhì)的量濃

50、度定義式為 Cn/V,欲求 C，先分別求出 n 及 C。 從換算式出發(fā)：溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的換算公式為 C（1000pw）/M 從“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā)： 稀釋前后， “溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒” ，即 C1V1C2V2 溶液中“微粒之間電荷守恒” ，即溶液呈電中性 質(zhì)量守恒【典型例題典型例題】例 1：下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（ ） 氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D. 答案：C 解析：解析：能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應(yīng)具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在所給的六種物質(zhì)中， 只存在 Cl2分子，既無(wú)酸性，也無(wú)

51、漂白性。中存在的是 Cl2分子和酒精分子，也沒(méi)有酸性和漂白性。中只存在 H和 Cl-及水分子，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。只有和中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此應(yīng)選 C。 點(diǎn)評(píng)：氯氣之所以能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)椋?Cl2H2OHClHClO 的緣故，實(shí)質(zhì)起漂白作用的是 HClO,液氯和氯水是不一樣的。因此，解題一22定要認(rèn)真分析，仔細(xì)考慮，抓住本質(zhì)。例 2：下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德的羅常數(shù)的值） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物 22.4L,所含的分子數(shù)為 NA B. 46g 鈉變成鈉離子時(shí)，失電子數(shù)為 NA C. 常溫常壓下，活

52、潑金屬?gòu)柠}酸中置換出 1mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA 答案：AC 解析：解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為 22.4L,這里的“氣體”可以是混合物，則 A 選項(xiàng)正確；46g 鈉應(yīng)失去電子 2NA，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；2H2e-H2，即生成 1mol H2,必然轉(zhuǎn)移 2mol 電子，C 選項(xiàng)正確；氦氣是單原子分子，其原子序數(shù)是 2，1mol 氦含有 2mol 電子，則 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 點(diǎn)評(píng)：解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的題目，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)： （1）狀況問(wèn)題：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀

53、況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)； （2）某些物質(zhì)的分子中原子的個(gè)數(shù)，如 Ne,O3,白磷等； （3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算。例 3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nL HCl 氣體溶于 m mLH2O 中得密度為 p g.cm-3的 R L 的鹽酸，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A. n/（22.4R） molL-1 B. 1000np/（36.5n22.4m） molL-1 C. n/22.4 molL-1 D. 1000p/（36.5n22.4m） molL-1 答案：A B 解析解析：C（nL/22.4L.mol-1）/RL n/（22.4R ） molL-1 C（n/22.4）/（n/22.436.5 1m

54、）/p103 （1000pn） /（36.5n22.4m） molL-1點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量的濃度定義中是溶質(zhì)的物質(zhì)的量比溶液的體積，而不是水的體積，此種情況，要善于通過(guò)溶液密度轉(zhuǎn)化表示出溶液體積，然后由物質(zhì)的量濃度定義式去得出結(jié)果。例 4：在某溫度時(shí)，一定量的元素 A 的氫化物 AH3在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣體單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了 75，則 A 單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè) A 原子，AH3分解的化學(xué)方程式為_(kāi).答案：4；4AH3A46H2解析解析：由阿伏加德羅的推論可知：同溫同體積時(shí)，P1/P2n1/n2N1/N2得知反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為 1：1.754：7,即反應(yīng)式左邊和右邊的

55、氣體系數(shù)和之比為 4：7，再由 H 原子守恒不妨先設(shè)反應(yīng)式為 4AH3Ax6H2 ,再由 H 原子守恒得 x 為 4。 點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅定律的應(yīng)用十分廣泛，由定律可以得到很多推論，至于用什么推論解答，要認(rèn)真分析題意，看看題目是什么條件下氣體的什么物理量的變化，如本題是同溫、同體積下壓強(qiáng)的變化，由推論可得分子數(shù)變化，再由質(zhì)量守恒推得問(wèn)題答案。例 5：400ml 某濃度的 NaOH 溶液恰好與 5.8 L Cl2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，計(jì)算： （1）生成的 NaClO 的物質(zhì)的量。 （2）該溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度。 解：解：（1）設(shè)生成的 NaClO 的物質(zhì)的量為 n(NaClO). 2

56、NaOHCl2NaClNaClOH2O 1mol 1mol 5.8L/Vm n(NaClO) n（NaClO）（5.8L1mol ） / 22.4L . mol-11mol0.26mol（2）設(shè)該溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 C(NaOH)232NaOH Cl2NaClNaClOH2O 2mol 1mol C(NaOH)0.4 L 5.8L/VmC(NaOH)2mol5.8L / (1mol0.40L22.4 L mol-1)1.3 molL-1 答：答：生成 NaClO 的物質(zhì)的量為 0.26 mol；該溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 1.3 molL-1。點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量用于化學(xué)方

57、程式的關(guān)鍵是首先明確化學(xué)方程式表示的意義，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，格式要求列比例式時(shí)同一物質(zhì)要物理量相同，不同物質(zhì)可以相同，也可以相當(dāng)。比如物質(zhì)的量與質(zhì)量相當(dāng)、物質(zhì)的量與氣體體積相當(dāng)、質(zhì)量與氣體體積相當(dāng)。不管什么方式，都要注意數(shù)據(jù)帶單位，否則計(jì)算混亂，最終計(jì)算失敗?！灸M試題模擬試題】 （答題時(shí)間：40 分鐘）一、選擇題（每題有 1 或 2 個(gè)正確答案）1. 某紀(jì)念幣外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，在討論時(shí)有同學(xué)提出，我們可以先拿磁鐵來(lái)吸一下。就“拿磁鐵來(lái)吸一下”這一過(guò)程而言，屬于科學(xué)探究中的（ ）A. 實(shí)驗(yàn)B. 假設(shè)C. 觀察D. 建模2. 在下列物質(zhì)中，與

58、 6 克 CO（NH2）2的含氮量相同的是（ ）A. 0.1mol (NH4)2SO4 B. 6 克 NH4NO3C. 22.4L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D. 0.1mol NH33. 水蒸氣中常含有部分（H2O）2,需確定（H2O）2的存在可采用的方法是（ ）A. 1L 水蒸氣冷凝后與足量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B. 1L 水蒸氣通過(guò)濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C. 該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的 pHD. 該水蒸氣冷凝后,測(cè)氫氧原子比4. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱重B. 用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸餾水C. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D

59、. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇5. 某條件下，已知由 C2H4和 O2組成的混和氣體的密度為相同條件下 H2密度的 14.5 倍，則混和氣體中 C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 75% B. 25%C. 27.6%D. 72.4%6. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是 22.4LB. 0.5mol H2 所占體積為 11.2LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水的體積為 22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g CO 與 N2的混和氣體的體積約為 22.4L7. 將一定量的 MgCl2溶于 90g 水中，使每 100 個(gè)水分子中有一個(gè) Cl-,這

60、一定量 MgCl2的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.09mol B. 0.025mol C. 0.05mol D. 0.1mol8. 取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。描述正確的是（ ）A. B. C. D. 9. 分別與 1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，消耗質(zhì)量最小的物質(zhì)是（ ）A. FeB. CuC. MgD. Na10. 在同溫同壓下，將由 H2和 Cl2組成的混和氣體 200mL 引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體體積仍為24200mL。下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)狀況的判斷中正確的是（ ）A. 若反應(yīng)后的