第三章第一節(jié)原子的構(gòu)成

1、溫故而知新溫故而知新 在化學(xué)變化中的最小微粒是（在化學(xué)變化中的最小微粒是（ ）,在化學(xué)變?cè)诨瘜W(xué)變化化中可以再分的是（中可以再分的是（ ），不能再分的是（），不能再分的是（ ）。）。 A、分子、分子 B、離子、離子 C、原子、原子 D、元素、元素CAC原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成道道爾爾頓頓原原子子模模型型 1919世紀(jì)初，擁有世紀(jì)初，擁有“原子之父原子之父”的美譽(yù)，英國科學(xué)家道的美譽(yù)，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的實(shí)心爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的實(shí)心球體原子是不能再分的粒子同一類原子的質(zhì)量都球體原子是不能再分的粒子同一類原子的質(zhì)量都相同。相同。 1897年年，英國英國

2、科學(xué)家科學(xué)家湯姆森湯姆森認(rèn)真分析了高壓認(rèn)真分析了高壓放電管的陰極射線，放電管的陰極射線，發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)它是由帶負(fù)電荷的粒子它是由帶負(fù)電荷的粒子流形成的，這種粒子就是流形成的，這種粒子就是電子電子。 湯姆森又進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)湯姆森又進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，無論陰極材料是什么，后發(fā)現(xiàn)，無論陰極材料是什么，都會(huì)發(fā)射出電子，于是他得出都會(huì)發(fā)射出電子，于是他得出一個(gè)結(jié)論：一個(gè)結(jié)論：電子是所有物質(zhì)的電子是所有物質(zhì)的原子中共有的粒子原子中共有的粒子！既然原子！既然原子中存在更小的粒子，那么中存在更小的粒子，那么原子原子就是可分的。就是可分的。原子既然可分，那么它的結(jié)構(gòu)原子既然可分，那么它的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢是怎樣的呢

3、?湯姆森提出了湯姆森提出了“葡萄干布丁模型葡萄干布丁模型”。湯姆森原子模型 1911年年，英國英國著名物理學(xué)著名物理學(xué)家家盧瑟福盧瑟福等人用一束等人用一束帶正帶正電的、質(zhì)量比電的、質(zhì)量比電子電子大得多大得多的高速的高速粒子轟擊金箔實(shí)粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)。盧瑟?！靶行鞘叫行鞘接泻擞泻恕痹幽Ｐ吞綔y(cè)板探測(cè)板+ 粒粒 子子 束束偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)未未 偏偏 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)被彈回被彈回偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：絕大多數(shù)絕大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變方向；粒子能穿過金箔且不改變方向；一小部分一小部分粒子改變了原來的前進(jìn)方向；粒子改變了原來的前進(jìn)方向； 極少數(shù)極少數(shù)粒子被反彈了回來。粒子被反彈了回來。盧瑟福用盧瑟福用粒子

4、轟擊金箔實(shí)驗(yàn)粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)對(duì)此現(xiàn)象的解釋：對(duì)此現(xiàn)象的解釋： 1、原子的原子核很小，原子內(nèi)部空間很大。、原子的原子核很小，原子內(nèi)部空間很大。 2、原子核帶正電，在斥力作用下，粒子改變了、原子核帶正電，在斥力作用下，粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向。原來的運(yùn)動(dòng)方向。 3、金原子核的質(zhì)量比、金原子核的質(zhì)量比 粒子大得多，當(dāng)粒子大得多，當(dāng) 粒子與粒子與金原子核正面相撞時(shí)，金原子核正面相撞時(shí)， 粒子被反彈回來。粒子被反彈回來。科學(xué)家得出的結(jié)論：科學(xué)家得出的結(jié)論：1、原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成、原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，的，2、原子核的、原子核的體積很小體積很小，只占原子體積的幾

5、千億分，只占原子體積的幾千億分之一之一3、電子在原子核外一個(gè)很大空間里圍繞原子核、電子在原子核外一個(gè)很大空間里圍繞原子核運(yùn)運(yùn)動(dòng)。動(dòng)。原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多 碳原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫碳原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子-電子中子中子質(zhì)子質(zhì)子+原子核原子核電子電子 原子核原子核（ ）質(zhì)子質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一一個(gè)質(zhì)子帶一 個(gè)單位個(gè)單位 ） 原子原子 （ ） 中子中子（ ） 核外電子核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位一個(gè)電子帶一個(gè)單位 ）不帶電不帶電 帶正電帶正電正電荷正電荷 負(fù)電荷負(fù)電荷 不帶電不帶電 在原子中，質(zhì)子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)

6、構(gòu)質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量差不多，二者的質(zhì)量都比電子大很多，質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量差不多，二者的質(zhì)量都比電子大很多，（質(zhì)子的質(zhì)量約為電子質(zhì)量的（質(zhì)子的質(zhì)量約為電子質(zhì)量的1836倍），因此倍），因此原子的質(zhì)量幾乎原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上全部集中在原子核上。交流共享：交流共享：為什么整個(gè)原子不顯電性？為什么整個(gè)原子不顯電性？ 原子中原子核所帶的正電荷與電子所帶的原子中原子核所帶的正電荷與電子所帶的負(fù)電荷電量相等、電性相反，相互抵消。負(fù)電荷電量相等、電性相反，相互抵消。觀察幾種原子的構(gòu)成，找規(guī)律。觀察幾種原子的構(gòu)成，找規(guī)律。原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101

7、碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯171817核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同在原子中，在原子中， 物質(zhì)是由微小的粒子（如：分子、原子、離子）構(gòu)物質(zhì)是由微小的粒子（如：分子、原子、離子）構(gòu)成的，由此可見，成的，由此可見，原子原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。如如金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)等都是由原子直等都是由原子直接構(gòu)成的。接構(gòu)成的。原子和分子一樣也具有微觀粒子的基

8、本性質(zhì)，即：原子和分子一樣也具有微觀粒子的基本性質(zhì)，即：原子的體積和質(zhì)量很小原子的體積和質(zhì)量很小原子之間有間隔原子之間有間隔原子是不斷運(yùn)動(dòng)的原子是不斷運(yùn)動(dòng)的原子間有相互作用原子間有相互作用原子和分子的區(qū)別原子和分子的區(qū)別分子分子原子原子定義定義保持物質(zhì)化學(xué)性保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小化學(xué)變化中的最小粒子粒子不同點(diǎn)不同點(diǎn)在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中可可分分在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中不可不可分分相同點(diǎn)相同點(diǎn)1、質(zhì)量和體積都很小、質(zhì)量和體積都很小2、它們之間有間隔、它們之間有間隔 3、總在不斷運(yùn)動(dòng)、總在不斷運(yùn)動(dòng) 4、之間有相互作用、之間有相互作用5、都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子都是構(gòu)成物

9、質(zhì)的粒子聯(lián)系聯(lián)系結(jié)合結(jié)合分子分子原原子子 分裂分裂1、（、（1）1897年，英國科學(xué)家年，英國科學(xué)家 _ 發(fā)現(xiàn)了電子發(fā)現(xiàn)了電子，從此，從此，人們認(rèn)識(shí)到原子可以再分。人們認(rèn)識(shí)到原子可以再分。（2) 1911年，著名物理學(xué)家年，著名物理學(xué)家 _ 通過通過 _ 實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)，提出了現(xiàn)在原子的結(jié)構(gòu)提出了現(xiàn)在原子的結(jié)構(gòu)。2. 粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：絕大多數(shù)的絕大多數(shù)的粒子粒子 ；一小部分的一小部分的粒子粒子 ；極少數(shù)的極少數(shù)的粒子粒子 。3、對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋、對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋（1）原子的原子核很小，原子內(nèi)部空間很大原子的原子核很小，原子內(nèi)部空間很大。（2）原子核帶正電原子核帶正電，在

10、斥力作用下，粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)，在斥力作用下，粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向。方向。（3）金）金原子核的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量比 粒子大得多粒子大得多，當(dāng)，當(dāng) 粒子與金原子核粒子與金原子核正面相撞時(shí)，正面相撞時(shí)， 粒子被反彈回來。粒子被反彈回來。湯姆森湯姆森 盧瑟福盧瑟福 粒子轟擊金箔粒子轟擊金箔 能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼姆较蚰艽┻^金箔且不改變?cè)瓉淼姆较?前進(jìn)方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)前進(jìn)方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)被反彈了回來被反彈了回來 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧 原子核原子核（ ）質(zhì)子質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一一個(gè)質(zhì)子帶一 個(gè)單位個(gè)單位 ） 原子原子 （ ） 中子中子（ ） 核外電子核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位一個(gè)電子帶一個(gè)單位 ）不帶電

11、不帶電 帶正電帶正電正電荷正電荷 負(fù)電荷負(fù)電荷 不帶電不帶電 在原子中，質(zhì)子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子（2）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：（3）能構(gòu)成原子核的粒子是：）能構(gòu)成原子核的粒子是：（4）帶正電的粒子是：）帶正電的粒子是：（5）化學(xué)變化中最小粒子是：）化學(xué)變化中最小粒子是：（6）帶負(fù)電的粒子是：）帶負(fù)電的粒子是：（7）不顯電性的粒子是：）不顯電性的粒子是：（8）原子的質(zhì)量主要集中在）原子的質(zhì)量主要集中在 ：練習(xí)：在練習(xí)：在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核分子、原子、質(zhì)子

12、、中子、電子、原子核這些微粒中這些微粒中分子分子 分子、原子分子、原子 質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子 質(zhì)子、原子核質(zhì)子、原子核 原子原子 電子電子 分子分子 、原子、中子、原子、中子 原子核（質(zhì)子和中子）原子核（質(zhì)子和中子） 1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如_、_。鐵鐵 金剛石金剛石 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ釉硬伙@電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ?C.原子核的體積占整個(gè)原子的大部分原子核的體積占整個(gè)原子的大部分 D.原子可以再分原子可

13、以再分D3、已知某原子的原子核中有、已知某原子的原子核中有6個(gè)質(zhì)子，則該原子的個(gè)質(zhì)子，則該原子的核外電子數(shù)是核外電子數(shù)是_，原子核所帶的正電荷數(shù)為，原子核所帶的正電荷數(shù)為_。4、下列關(guān)于原子的敘述正確的是（、下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）。）。A原子一定比分子小原子一定比分子小 B一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C 原子是不能再分的粒子原子是不能再分的粒子 D原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子6 6 D碳原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫碳原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子-電子中子中子質(zhì)子質(zhì)子+原子核原子核電子電子 二、原子中的電子二、原子中的電子1、電子的能量、電子的能量在原子中，

14、在原子中，電子是電子是體積小、體積小、質(zhì)量最輕質(zhì)量最輕的一種粒子。的一種粒子。不同的原子中含有的電子數(shù)目不同。在多電子原子中，不同的原子中含有的電子數(shù)目不同。在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。核外電子的能量是不同的。離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。離核越近，能量越低；離核越遠(yuǎn)，能量越高。 原子的核外電子是分層排布的，由內(nèi)向外依次分為原子的核外電子是分層排布的，由內(nèi)向外依次分為七層。七層。電子層數(shù)：一電子層數(shù)：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 電子就是在這不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子就是在這不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的.(2)第一層最多是第一層最多是2個(gè)電子個(gè)

15、電子,第二層最多是第二層最多是8個(gè)電子個(gè)電子,最外最外層最多不超過層最多不超過8個(gè)電子個(gè)電子.鋁原子鋁原子 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 原子核原子核 電子層電子層 電子數(shù)電子數(shù) 第一電子層第一電子層 第二電子層第二電子層 第三電子層第三電子層 3、118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氫氫鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氦氦氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅

16、硅磷磷硫硫氯氯氬氬金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體4、原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)對(duì)原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)有很大影響。最外層電子數(shù)對(duì)原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)有很大影響。 當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)時(shí)（第一層為最外層時(shí)為個(gè)時(shí)（第一層為最外層時(shí)為2個(gè)），個(gè)），原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，（1）金屬元素金屬元素：最外層一般：最外層一般少于少于4個(gè)電子個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中易失電易失電子子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，使次

17、外層變成最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）非金屬元素非金屬元素：最外層一般：最外層一般大于等于大于等于4個(gè)電子個(gè)電子，在化學(xué)變化中，在化學(xué)變化中易得電子易得電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）稀有氣體稀有氣體（也叫（也叫“惰性氣體惰性氣體”），最外層為），最外層為8個(gè)電子（氦是個(gè)電子（氦是2個(gè)），最外層電子已經(jīng)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。個(gè)），最外層電子已經(jīng)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！ 元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素類別元素類別最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)穩(wěn)定穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 得失得失 電子電子金屬元素金屬元素 非金

18、屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素失電子失電子得電子得電子既不得也不失既不得也不失=4,8=8(He為為2 )穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定821+118 27+1784、離子的形成、離子的形成在化學(xué)變化中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是最外層電在化學(xué)變化中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是最外層電子。子。 原子失去電子后變成帶正電荷的原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子陽離子， 原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子陰離子。如：鈉原子（如：鈉原子（Na）最外層為）最外層為1個(gè)電子，易失去個(gè)電子，易失去1個(gè)電子，形成個(gè)電子，形成帶帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（個(gè)單位正電

19、荷的鈉離子（Na+）；）； 氯原子（氯原子（Cl）最外層為）最外層為7個(gè)電子，易得到個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，最外層達(dá)個(gè)電子，最外層達(dá)到到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（Cl-）鈉鈉 氯氯 原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電性電性表示方法表示方法相互轉(zhuǎn)變相互轉(zhuǎn)變質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電元素符號(hào)表示：元素符號(hào)表示：O、Na離子符號(hào)表示：離子符號(hào)表示：Na+離子符號(hào)表示：離子符號(hào)表示：O2-得電子得電子陽離子陽離子 陰離子陰

20、離子 原子原子 失電子失電子離子和原子的關(guān)系離子和原子的關(guān)系 分子分子 原子原子 離子離子定義定義保持物質(zhì)化學(xué)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒性質(zhì)的最小粒子子化學(xué)變化中的化學(xué)變化中的最小粒子最小粒子帶帶電電的原子的原子或原子團(tuán)或原子團(tuán)區(qū)別區(qū)別在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中可以再分可以再分在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中不能再分不能再分核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外不等于核外電電子數(shù)帶電子數(shù)帶電相同點(diǎn)相同點(diǎn)1、質(zhì)量和體積都很小、質(zhì)量和體積都很小2、它們之間有間隔、它們之間有間隔 3、總在不斷運(yùn)動(dòng)、總在不斷運(yùn)動(dòng) 4、之間有相互作用、之間有相互作用5、都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子聯(lián)系聯(lián)系原子、分子、離子的比較原子

21、、分子、離子的比較結(jié)合結(jié)合分子分子原原子子 分裂分裂得電子得電子陽離子陽離子 陰離子陰離子 原子原子 失電子失電子三、原子質(zhì)量的計(jì)算三、原子質(zhì)量的計(jì)算1、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量：以碳以碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的子的質(zhì)量跟它的比值比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2、注意：、注意：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值，相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值， 國際單位為國際單位為1，通常省略不寫，通常省略不寫 相對(duì)原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對(duì)原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 化學(xué)計(jì)算通常采

22、用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。化學(xué)計(jì)算通常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 該原子的實(shí)際質(zhì)量該原子的實(shí)際質(zhì)量 碳原子實(shí)際質(zhì)量的碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12 注：課本注：課本55頁列出一些常見的相對(duì)原子質(zhì)量，頁列出一些常見的相對(duì)原子質(zhì)量， 課本課本153頁頁”附錄附錄”相對(duì)原子質(zhì)量表相對(duì)原子質(zhì)量表3、計(jì)算、計(jì)算 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= 原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量 碳碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12 （1） （2）相對(duì)原子質(zhì)量）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)例例1：已知一個(gè)碳：已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，一個(gè)鐵原子，一個(gè)鐵

23、原子的質(zhì)量為的質(zhì)量為9.28810-26kg，則鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？，則鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？（結(jié)果取整數(shù)）（結(jié)果取整數(shù)）1 鐵原子的相對(duì)質(zhì)量鐵原子的相對(duì)質(zhì)量= 9.28810-26kg 1.99310-26kg 12 =55.9256例例2：已知一個(gè)碳：已知一個(gè)碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12為為1.6610-27kg，氧原子，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量為多少？，則氧原子的實(shí)際質(zhì)量為多少？解：解：161.6610-27kg=2.65610-26kg 解：解： 原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫101碳碳6612氧氧8816鈉鈉111223氯氯1718