電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)演示文稿

1、電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考綱要求1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?？键c(diǎn)一電解的原理1電解定義在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過程。2能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3電解池(1)構(gòu)成條件有與電源相連的兩個(gè)電極。電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。形成閉合回路。(2)電極名稱及電極反響式(如圖)(3)電子和離子移動方向電子：從電源負(fù)極流向電解池的陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。離子：陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極 4分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析

2、陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反響，一定是溶液 (或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。最常用、最重要的放電順序是：陽極，ClOH；陰極：AgCu2H。電解水溶液時(shí)，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反響，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反響式，要注意

3、遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反響的總化學(xué)方程式或離子方程式。 1用分析電解過程的思維程序分析電解以下物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)2.電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？ 放H2生堿型的實(shí)質(zhì)是水電離出的H放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是水電離出的OH放電，破壞了水的電離平衡，使H濃度增大。 3(1)上表中要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補(bǔ)什么的原那么，即從溶液中析出哪種元素的原子，那么應(yīng)按比例補(bǔ)入哪些原子。(2)上表中要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，參加Cu(OH)2固

4、體可以嗎？ 同理，使CuSO4溶液復(fù)原應(yīng)參加CuO，而參加Cu(OH)2也會使溶液的濃度降低。 4在框圖推斷中假設(shè)出現(xiàn)“AH2O BCD的模式，那么A一般可能為什么物質(zhì)？CuSO4、NaCl(KCl)或AgNO3，要視其他條件而定。 題組一電解原理和電解規(guī)律的考查1用惰性電極電解以下溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是()ACuSO4 BNaOH CBaCl2 DH2SO42用鉑電極電解一定濃度的以下物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是()ANaCl BNa2CO3 CCuSO4 DK2SAB3右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝

5、置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的選項(xiàng)是 ()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色D題組二電極反響式、電解總方程式的書寫4按要求書寫有關(guān)的電極反響式及總方程式。(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：陽極反響式_；陰極反響式_；總反響離子方程式_。(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反響式_；陰極反響式_；總反響離子方程式_。4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag4Ag2H2O 4AgO24H 2Cl2e=Cl2 2H2e=H2Mg22

6、Cl2H2O Mg(OH)2Cl2H2(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反響式_；陰極反響式_；總化學(xué)方程式_。(4)用銅作電極電解鹽酸溶液陽極反響式_；陰極反響式_；總反響離子方程式_。Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2H2O Fe(OH)2H2Cu2e=Cu2 2H2e=H2Cu2H Cu2H25.以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材外表形成氧化膜，陽極電極反響式為_。.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反響式：_。6CuI是一種不溶于水的白色固體，可以由反響：2Cu24I=2CuII2得到。

7、現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中參加少量酚酞和淀粉溶液。答復(fù)以下問題：(1)陽極區(qū)的現(xiàn)象_。(2)陽極電極反響式_。2Al6e3H2O=Al2O36H Al3HCO33e=Al(OH)33CO2 銅電極逐漸溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色2Cu4I4e=2CuII2 1.電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反響式及總的電解方程式為例。第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽離子：Cu2,H；陰離子：OH、SO42。第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。陰極：Cu2H；陽極：OHSO42。第三步：寫電極反響式和總的電解方程式。陰極：2Cu

8、24e=2Cu；陽極：2H2O4e=O24H。根據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反響式相加得總方程式：2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4。2躲避電解池中方程式書寫的3個(gè)易失分點(diǎn)(1)書寫電解池中電極反響式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反響方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解。 (3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。答復(fù)以下問題：(1)以下關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的表達(dá)正確的選項(xiàng)是_(填編號)；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃； A管溶液不變色；B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反響的反響式：_

9、；(3)寫出B管中發(fā)生反響的反響式：_；(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是_ 。(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是_。題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)72021大綱全國卷，29(1)(2)(3)(4)(5)如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色) 2H2e=H2 Mg22OH=Mg(OH)2 4OH4e=2H2OO2 用拇指按住管口，取出試管，管口靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有淡藍(lán)色火焰 用拇指按住管口，取出試管正立，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃 (4)(5)H2的常

10、用檢驗(yàn)方法是“爆鳴法，即用拇指按住管口，取出試管a，管口靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有淡藍(lán)色火焰；O2的常用檢驗(yàn)方法是木條復(fù)燃法，用拇指按住管口，取出試管b正立，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃。8如下圖，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl2 顯黃色，氯化銅溶液顯藍(lán)綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 molL 1,0.05 molL1,0.1 molL1,0.5 molL1的氯化銅溶液中參加NaCl至飽和，比照發(fā)現(xiàn)。溶液的顏色由黃綠色向藍(lán)綠色轉(zhuǎn)變。請答復(fù)以下問題：(1)陽極上的氣體呈_色，檢驗(yàn)該氣體_。(2)寫出電解的離子方程式：_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置

11、中陰極溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，原因是_。(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)外表有淺藍(lán)色固體，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此淺藍(lán)色固體的成分：_。(5)為什么要設(shè)計(jì)連接后面的裝_。黃綠 濕潤的淀粉KI試紙 Cu22Cl CuCl2 陰極Cu2放電后，Cu2與Cl濃度比值減小 取此淺藍(lán)色固體于試管中，參加硫酸，假設(shè)溶解且溶液變藍(lán)色，那么為Cu(OH)2 因?yàn)殛枠O產(chǎn)生的氯氣為有毒氣體，故后面連接裝置可以用于檢驗(yàn)與吸收 考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水(1)電極反響陽極反響式：2Cl2e=Cl2(氧化反響)陰極反響式：2H2e=H2(復(fù)原反響)(2)總反響方程式：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2離子反響方

12、程式：2Cl2H2O 2OHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。2電鍍(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。(3)電極反響：陽極：Age=Ag；陰極：Age=Ag。(4)特點(diǎn)：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。3電解精煉銅(1)電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反響：陽極：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2、Cu2e=Cu2；陰極：Cu22e=Cu。4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融) 2NaCl

13、2電極反響：陽極：2Cl2e=Cl2；陰極：2Na2e=2Na。(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融) 4Al3O2電極反響：陽極：6O212e=3O2；陰極：4Al312e=4Al 深度思考1(1)電解氯化鈉溶液時(shí)，如何用簡便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？ 陽極產(chǎn)物Cl2可以用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，陰極產(chǎn)物H2可以通過點(diǎn)燃檢驗(yàn)，NaOH可以用酚酞試劑檢驗(yàn)。(2)氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？ 防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2與溶液中的NaOH反響。 2電解精煉銅時(shí)，陽極泥是怎樣形成的？ 粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，金屬活動

14、性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會同時(shí)失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以復(fù)原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)槭ル娮拥哪芰Ρ茹~弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當(dāng)陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。 題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用1工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72 ，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O72 的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，到達(dá)凈化目的。以下有關(guān)說法不正確的

15、選項(xiàng)是()A電解時(shí)選用Fe作陽極，石墨棒作陰極B陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3C陽極附近溶液中，發(fā)生反響的離子方程式是Cr2O72 6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD消耗1 mol Cr2O72 ，將有336 g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極B2使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，假設(shè)陰陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反響前后溶液體積的變化)。(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能

16、力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項(xiàng)是_。Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反響制得白色純潔的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過電解法制取較純潔的Fe(OH)2沉淀，且較長時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反響式是_。0.1 molL1 B Fe Fe2H2O Fe(OH)2H23某小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可

17、以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。(1)該電解槽的陽極反響式為_。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“大于、“小于或“等于)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。(2)制得的氫氧化鉀溶液從出口_(填“A、“B、“C或“D)導(dǎo)出。(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_。(4)假設(shè)將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，那么電池正極的反響式為_。 4OH4e=2H2OO2 小于 D H在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動，使c(OH)c(H)O22H2O4e=4OH 1計(jì)算類型原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對原子質(zhì)量

18、和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。2方法技巧(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反響式計(jì)算先寫出電極反響式，再寫出總反響式，最后根據(jù)總反響式列出比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反響式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。提示在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用QIt和Qn(e)N

19、A1.601019C來計(jì)算電路中通過的電量。題組一電化學(xué)的有關(guān)根本計(jì)算1兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A27 mg B54 mg C106 mg D216 mgB2在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，那么(1)電源E為_極，F(xiàn)為_極。(2)A極的電

20、極反響式為_，析出物質(zhì)_ mol。(3)B極的電極反響式為_，析出氣體_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)C極的電極反響式為_ ，析出的物質(zhì)_ mol。(5)D極的電極反響式為_，析出氣體_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，_極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到_溶液。負(fù)正4Ag4e=4Ag0.025 4OH4e=2H2OO2 140 Cu22e=Cu 0.0125 2Cl2e=Cl2 280 BHNO3 題組二分階段電解的相關(guān)計(jì)算3500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L

21、氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 molL1A題組二分階段電解的相關(guān)計(jì)算4將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖所示，那么以下說法錯誤的選項(xiàng)是 ()A陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2BAB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuCBC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2DCD段相當(dāng)于電解水C5(1)用

22、惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中參加0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。(2)如果向所得的溶液中參加0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。(3)如果向所得的溶液中參加0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。0.20.40.6考點(diǎn)四金屬的腐蝕和防護(hù)1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生

23、氧化反響。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O。3金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理a負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法電解原理a陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b陽極：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬外表噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或外表鈍化等方法。深度思考1以下有關(guān)金屬腐蝕的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A金屬越純越不易被腐蝕

24、B枯燥環(huán)境下金屬不被腐蝕C銅一定比鐵難腐蝕D金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕D2以下對幾種常見的金屬防腐方法的描述錯誤的選項(xiàng)是()B題組一對金屬腐蝕快慢的考查1如下圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)A BC DC2相同材質(zhì)的鐵在以下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()C判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差異越大，腐蝕越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，

25、電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快 題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查3按如下圖裝置，進(jìn)行鐵釘被腐蝕的實(shí)驗(yàn)，一周后觀察(設(shè)水不蒸發(fā))。(1)假設(shè)試管中液面上升，發(fā)生的是_腐蝕，那么正極反響式為_，負(fù)極反響式為_。要順利完成此實(shí)驗(yàn)，所用的電解質(zhì)溶液可以是_。(2)假設(shè)試管中液面下降，發(fā)生的是_腐蝕，正極反響式為_，負(fù)極反響式為_.要順利完成此實(shí)驗(yàn)，所用的電解質(zhì)溶液可以是_.吸氧 2H2OO24e=4OH Fe2e=Fe2 氯化鈉溶液 析氫 2H2e=H2 Fe2e=Fe2 稀硫酸 4.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管

26、內(nèi)液面上升，略高于小試管內(nèi)液面。以下說法正確的選項(xiàng)是()A生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C墨水上升時(shí)，碳電極反響式為O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液pH逐漸減小C1(2021山東理綜，13)以下與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的選項(xiàng)是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的B2(2021海南，10)以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是()A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比

27、純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕3(2021上海，14)右圖裝置中發(fā)生反響的離子方程式為Zn2HZn2H2，以下說法錯誤的選項(xiàng)是 ()Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸CA4(2021浙江理綜，10)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：以下說法不正確的()A在陰極室，發(fā)生的電極反響為2H2O2e=2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H濃度增大，使平衡2CrO42 2H Cr2O72 H2O向右移動C該制備過程中總反響的化學(xué)方程式為4K2CrO44H2O 2K2Cr2O74KOH2H2O2D測定陽極液中K和Cr的含量，假設(shè)K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，那么此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1D5(2021安徽理綜，11)某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。以下有關(guān)描述