氨、硝酸、硫酸(3)

1、硝酸硝酸純硝酸是純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體氣味的液體，密度為，密度為1.5027g/cm1.5027g/cm3 3，比水，比水重，沸點重，沸點8383，凝固點，凝固點4242。能以任。能以任意體積比溶解于水。常用濃硝酸的質(zhì)量意體積比溶解于水。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約是分數(shù)大約是69%69%。(1)強酸性強酸性 HNO3=H+NO3稀硝酸稀硝酸石蕊石蕊濃硝酸濃硝酸紅色紅色 先變先變紅紅（H H+ +作用），作用）， 后褪色（強氧化性）后褪色（強氧化性）由此可知，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。由此可知，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。石蕊石蕊 2004年年7月月31日下午

2、日下午4點點50分左右，福州分左右，福州市福馬路鼓山附近路邊，突然騰起黃褐色市福馬路鼓山附近路邊，突然騰起黃褐色的濃煙，帶著一股濃烈的刺激性氣味，順的濃煙，帶著一股濃烈的刺激性氣味，順著風由北往南緩緩飄移。黃煙引起許多人著風由北往南緩緩飄移。黃煙引起許多人的不良反應：咽喉刺痛、眼睛發(fā)澀，甚至的不良反應：咽喉刺痛、眼睛發(fā)澀，甚至有人感覺呼吸困難。住在這一帶的居民透有人感覺呼吸困難。住在這一帶的居民透露，黃煙冒出的地方，是一個倉庫，倉庫露，黃煙冒出的地方，是一個倉庫，倉庫里存放著很多濃硝酸。里存放著很多濃硝酸。 (2)(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性4HNO3 4NO2+O2+2H2O光或光或注意：注意：硝

3、酸濃度越大，越易分解；硝酸濃度越大，越易分解；濃硝酸應放入棕色瓶中（避光），陰涼濃硝酸應放入棕色瓶中（避光），陰涼處保存（避免受熱分解），用玻璃塞（酸處保存（避免受熱分解），用玻璃塞（酸會腐蝕橡皮）而不能用橡皮塞。會腐蝕橡皮）而不能用橡皮塞。純凈的濃硝酸是無色的，但濃硝酸一般純凈的濃硝酸是無色的，但濃硝酸一般呈黃色，這是由于硝酸見光分解產(chǎn)生的呈黃色，這是由于硝酸見光分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸的緣故。溶于濃硝酸的緣故。(3)(3)強氧化性強氧化性與金屬反應：與金屬反應：除除Pt、Au以外的金屬均能以外的金屬均能與硝酸反應。與硝酸反應。Cu+4HNO3(濃濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（

4、實驗室制（實驗室制NONO2 2）（實驗室制（實驗室制NONO）3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O銅片分別和濃、稀硝酸的反應銅片分別和濃、稀硝酸的反應HNO3的作用：的作用： 酸性、氧化性酸性、氧化性思考：足量的思考：足量的Cu中加入少量的濃硝酸，可中加入少量的濃硝酸，可能會發(fā)生什么反應能會發(fā)生什么反應?反應停止后，如果在溶液中再加入足量鹽反應停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸會出現(xiàn)什么情況酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在溶液中存在NO3，它遇到，它遇到H+后，會繼續(xù)后，會繼續(xù)氧化銅，當然此時氧化銅，當然此時NO3 /H+的溶度較稀。的溶度較稀。一開始是銅與濃硝酸反應一

5、開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應進行隨著反應進行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O硝酸與金屬反應的規(guī)律：硝酸與金屬反應的規(guī)律：硝酸與金屬的反應中，既顯氧化性、又硝酸與金屬的反應中，既顯氧化性、又顯酸性；顯酸性；常溫下，濃硝酸使常溫下，濃硝酸使FeFe、AlAl鈍化；鈍化；金屬與硝酸反應不產(chǎn)生金屬與硝酸反應不產(chǎn)生H H2 2；一般情況下一般情況下,濃硝酸對應的還原產(chǎn)物為濃硝酸對應的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸對，稀硝酸對應的還原產(chǎn)物為應的還原產(chǎn)物為NO；反反應應與非金

6、屬反應與非金屬反應Fe2+ 、S2、I、SO32不能與硝酸共存！不能與硝酸共存！與還原性的物質(zhì)反應與還原性的物質(zhì)反應例例:Fe2+HNO3Fe3+SO32HNO3SO42C+4HNO3 (濃濃) 2H2O+4NO2+CO2NO3很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中，乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中，NO3/H具有了強氧化性，具有了強氧化性，與與Fe2+、SO32-等等不能共存不能共存! 例：例：Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在但如果在 溶液中加入鹽酸溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽厝芤簩⒂蓽\綠色變?yōu)樽?/p>

7、 黃色。這說明黃色。這說明Fe2+被被NO3-/H+氧化成了氧化成了Fe3+。重要的化工原料，也是化學實重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。染料、鹽類等。小結(jié)：反應規(guī)律小結(jié)：反應規(guī)律除除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬；有的金屬； 常溫下常溫下Fe、Al等金屬在濃等金屬在濃HNO3中發(fā)生中發(fā)生“鈍鈍化化”；一般，一般，濃濃HNO3的還原產(chǎn)物為的還原產(chǎn)物為NO2，稀，稀HNO3的還原產(chǎn)物為的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀活潑金屬與極稀H

8、NO3反反應時，還原產(chǎn)物復雜，可為應時，還原產(chǎn)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等；等；非金屬單質(zhì)可被非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物氧化為最高價氧化物或其含氧酸。或其含氧酸。玻爾保護諾貝爾金質(zhì)獎章玻爾保護諾貝爾金質(zhì)獎章 玻爾是丹麥物理學家、諾貝爾獎章獲得者。第二次玻爾是丹麥物理學家、諾貝爾獎章獲得者。第二次世界大戰(zhàn)期間世界大戰(zhàn)期間, ,由于德軍即將占領丹麥由于德軍即將占領丹麥, ,玻爾被迫要離開玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一定能返回祖國自己的祖國。他堅信以后一定能返回祖國, ,決定把心愛決定把心愛的諾貝爾獎章留下。為了不使獎章落入德軍手中的諾貝爾獎章留下。為了不使獎章落入德軍手中, ,他把他把獎章溶解在一種溶液中獎章溶解在一種溶液中, ,并存放在瓶子里。丹麥被德軍并存放在瓶子里。丹麥被德軍占領后占領后, ,納粹分子闖進玻爾家中，連獎章的影子也沒發(fā)納粹分子闖進玻爾家中，連獎章的影子也沒發(fā)現(xiàn)。戰(zhàn)后，玻爾從溶液中提取出金，又重新鑄成了獎章?，F(xiàn)。戰(zhàn)后，玻爾從溶液中提取出金，又重新鑄成了獎章。 玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎章溶解的呢？這種溶液玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎章溶解的呢？這種溶液就是王水。王水的氧化性比硝酸強，可以使金溶解。這就是王水。王水的氧化性比硝酸強，可以使金溶解。這位偉大的科學家不僅用他的知識和智慧保住了獎章，還位偉大的科學家不僅