高三化學物質的分類高考大一輪考點復習ppt課件

1、高三化學物質的分類高考大一輪考點復習考綱要求:1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。5.了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別?；A梳理考點突破物質的分類及性質1.物質的組成(構成)(1)元素、物質及微粒間的關系。宏觀上物質是由組成的,微觀上物質是由分子、原子或構成的。元素與物質的關系:元素 離子 同種元素 游離態(tài) 兩種或兩種以上元素 化合態(tài) 基礎梳理考點突破(2)同素異形體。由形成的 叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:分子中

2、原子個數不同,如O2和;原子排列方式不同,如金剛石和石墨。同素異形體之間的性質差異主要體現在性質上,同素異形體之間的轉化屬于變化。(3)氧化物:由兩種元素組成,其中一種元素是的化合物。酸性氧化物:能與反應只生成和的氧化物。堿性氧化物:能與反應只生成和的氧化物。兩性氧化物:既能與反應又能與反應生成鹽和水的氧化物。同種元素 不同單質 O3 物理 化學 氧元素 堿 鹽 水 酸 鹽 水 酸 堿 基礎梳理考點突破2.物質的分類常見的物質分類方法有:分類法、 分類法。(1)交叉分類法。根據不同的分類標準對同一事物進行分類的一種分類方法。指出下列分類的分類標準。交叉 樹狀 金屬陽離子 酸根陰離子 氧原子 基

3、礎梳理考點突破(2)樹狀分類法。用單一分類法分類后,對分出的同類事物按一定標準再分類,形成有一定從屬關系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。金屬 非金屬 堿鹽氧化物 共價 電解質非電解質 基礎梳理考點突破3.單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系(1)轉化示意圖。基礎梳理考點突破請寫出的化學方程式,并注明反應類型:, ;, ;, ;, ;, ;2Ca+O2=2CaO 化合反應 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH復分解反應 Fe+2HCl=FeCl2+H2 置換反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O復分解反應 基礎梳理考點突破自主

4、鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)只含一種元素的物質一定是純凈物,只用同一化學式表示的物質也一定是純凈物 ()(2)與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 ()(3)既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或是兩性氫氧化物 ()(4)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ()(5)溶于水呈酸性的物質是酸,呈堿性的物質是堿 ()(6)HCOOH含有兩個氫,所以是二元酸 ()(7)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成 () 基礎梳理考點突破(8)煤的氣化、液化、干餾都是物理變化 ()(9)臭氧變成氧氣是物理變化 ()(10)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變

5、化 () 基礎梳理考點突破1.氧化物的分類 基礎梳理考點突破2.物質的性質與變化的關系圖 基礎梳理考點突破3.化學反應的分類 基礎梳理考點突破4.常見的物理變化、化學變化 基礎梳理考點突破例1現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質,根據它們的組成及性質進行如下分類:基礎梳理考點突破請回答下列問題:(1)圖中所示的分類方法叫 。(2)淡黃色固體最終位于組,它的電子式為。(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下該氣體還原Fe2O3的化學方程式:。(4)組中的某種常見物質能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為。

6、(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應,若該反應過程中有86.021023個電子發(fā)生轉移,則有 g該物質參加反應。(6)組中另有一種物質滴入水中后與水劇烈反應,常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽。寫出該物質與AlCl36H2O反應的化學方程式: ?；A梳理考點突破解析:(1)由分類圖知,該分類方法為樹狀分類法,結合相關信息可知分類如下:基礎梳理考點突破基礎梳理考點突破方法點撥 物理變化與化學變化的判斷方法基礎梳理考點突破跟蹤訓練1.(遼寧葫蘆島六校協(xié)作體聯考)下列有關物質分類或歸納的說法中,正確的是()A. SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B.熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C.煤的干餾、

7、海水中提取碘的過程都包括化學變化D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電,都屬于電解質 答案解析解析關閉CO2是空氣的成分,不屬于污染性氣體,A項錯誤;熟石灰是Ca(OH)2,屬于純凈物,不是混合物,B項錯誤;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其發(fā)生分解反應,屬于化學變化,從海水中提取碘,海水中碘以化合態(tài)形式存在,提取的碘是游離態(tài),因此屬于化學變化,C項正確;Cl2既不是電解質也不是非電解質,D項錯誤。 答案解析關閉C基礎梳理考點突破2.(天津十二區(qū)縣聯考一模)下列描述正確的是 ()A.16O18O的轉化屬于化學變化B.冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C

8、.SiO2既能與氫氟酸反應,也能與氫氧化鈉溶液反應,屬于兩性氧化物D.少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,其轉移電子數之比為13 答案解析解析關閉16O與18O間的相互轉化屬于核反應,不是化學變化,A項錯誤;冰醋酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子,屬于酸,消石灰在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,屬于堿,明礬能電離出鋁離子、鉀離子和硫酸根離子,屬于鹽,生石灰含有兩種元素,其中一種是氧元素,屬于氧化物,B項正確;SiO2能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水,四氟化硅不是鹽,SiO2能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水,只是屬于酸性氧化物,C項錯誤;少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO

9、2和NO,電子轉移的物質的量都是金屬銅的物質的量的2倍,其轉移電子數之比為11,D項錯誤。 答案解析關閉B基礎梳理考點突破分散系膠體1.分散系(1)含義:把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。(2)分類。把分散系分為溶液、膠體和濁液的標準是分散質?？捎萌缦路绞街庇^地表示:粒子直徑大小 溶液 膠體 濁液 基礎梳理考點突破2.性質與應用 溶液 膠體 電解質 加熱 基礎梳理考點突破3.Fe(OH)3膠體的制備 有關反應的方程式為 。 沸水 紅褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl 基礎梳理考點突破特別提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的

10、直徑在1100 nm之間,而不是丁達爾效應。(2)膠體粒子的直徑決定了膠體的性質,因膠體粒子較大不能透過半透膜,可用滲析法提純膠體。(3)丁達爾效應是物理變化而不是化學變化。(4)膠體不帶電,膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷,但整個分散系仍是電中性的。(5)Fe(OH)3膠體粒子是“分子”的集合體,因此,1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數小于NA?；A梳理考點突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 ()(2)明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ ()(3)丁達爾效應不

11、是膠體與溶液的本質區(qū)別 ()(4)含0.1 mol FeCl3的飽和溶液配制成膠體后,將得到膠體粒子0.1 mol ()(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都呈紅褐色 ()(6)用過濾的方法不能將膠體粒子與分散劑分開 ()(7)沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液形成帶電的膠體,導電能力增強 () 三類分散系比較 基礎梳理考點突破基礎梳理考點突破例2下列敘述中不正確的是。使用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血,與膠體的性質有關利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體電泳現象可證明膠體帶電 用過濾的方法不能分離膠體與溶液有色玻璃屬于膠體在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成

12、Fe(OH)3膠體清晨,在茂密的樹林中,常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱,與膠體的性質有關熱電廠用高壓電除去黑煙中的炭粒,使黑煙變成白煙,減少污染,利用了膠體的性質明礬凈水是利用膠體的吸附性 解析:利用了膠體的聚沉;膠體不帶電,是膠粒帶電,錯誤;膠體粒子和溶液中的溶質均能透過濾紙;有色玻璃是固溶膠(將固體作為分散劑所形成的溶膠),屬于膠體;制取的是Fe(OH)3沉淀,錯誤;利用了膠粒帶電、能產生電泳現象的性質。明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性?；A梳理考點突破誤區(qū)警示 膠體凈水的原理(1)膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間,它決定了膠體粒子具有較大的表面積,吸

13、附力很強,能在水溶液中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀,從而達到凈化水的目的,這就是膠體凈水的原理。(2)常見的凈水劑有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,其凈水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體吸附雜質而達到凈化水的目的?；A梳理考點突破跟蹤訓練3.(北京昌平一模)下列說法錯誤的是()A.分散系中分散質粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液B.能自發(fā)進行的化學反應,焓變和熵變一定符合:H0C.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為純堿D.用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程 答

14、案解析解析關閉分散系中分散質微粒直徑小于1 nm的是溶液,大于100 nm的是濁液,介于1100 nm之間的是膠體,所以分散質粒子直徑Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液,A項正確;反應能否自發(fā)進行應看H-TS的數值,只要H-TS0的反應都能自發(fā)進行,H0,H-TS一定小于0,反應一定自發(fā)進行,B項錯誤;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱易分解生成碳酸鈉,將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為碳酸鈉,C項正確;FeCl3飽和溶液水解可生成Fe(OH)3膠體,鹽類水解是吸熱反應,D項正確。 答案解析關閉B基礎梳理考點突破4.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗,下列說法中錯

15、誤的是()A.利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離B.Z中分散系能產生丁達爾效應C.Y中反應的離子方程式為3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2+3Ca2+D.X、Z燒杯中分散系相同 答案解析解析關閉Z中分散系為膠體,膠體粒子可以通過濾紙,A、B正確;由信息可知反應物為CaCO3、Fe3+和H2O,生成物為Fe(OH)3膠體、CO2和Ca2+,配平可知C項正確;X、Z燒杯中的分散系分別為溶液、膠體,D錯誤。 答案解析關閉D基礎梳理考點突破1.1個范圍:膠體分散質粒子直徑1100 nm。2.2種分類方法:交叉分類法和樹狀分類法。分類的關鍵是明確分類標準。3.3種分

16、散系及本質區(qū)別:溶液、膠體和濁液,本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小。4.膠體的3性質和聚沉3方法:丁達爾效應、聚沉和電泳;加入電解質溶液、加熱、與帶相反電荷膠粒混合。5.8種常見膠體:霧、蛋白質膠體、淀粉膠體、牛奶、豆?jié){、墨水、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體。6.1個易錯問題:膠體是電中性的,但膠體粒子因吸附作用可能帶有電荷?；A梳理考點突破1234561.(人教版必修1P424)下列各組物質,按化合物、單質、混合物順序排列的是()A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽礬A解析:燒堿是NaOH,屬于化合物,液態(tài)氧是單質,碘酒是碘的酒精溶液,A

17、項正確;熟石灰的成分是Ca(OH)2,屬于化合物,B項錯誤;氯化氫是純凈物,C項錯誤;空氣是混合物,D項錯誤。1234562.(人教版必修1P297改編題)膠體與溶液最簡單的鑒別方法和本質區(qū)別是()A.分散質粒子直徑大小,是否有丁達爾效應B.是否無色透明,是否穩(wěn)定C.是否有丁達爾效應,分散質粒子直徑大小D.是否穩(wěn)定、能否發(fā)生電泳C解析:丁達爾效應是膠體的特征性質,可用于鑒別膠體和溶液。依據分散質粒子直徑的大小可將分散系分為濁液、膠體和溶液,C項正確。1234563.(河南十所名校階段測試二)煉丹鼻祖葛洪在抱樸子中寫道:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”(“積變”是指將水銀與單質硫混合),下列有

18、關說法錯誤的是 ()A.上述反應涉及兩種基本反應類型B.丹砂的主要成分是硫化汞C.水銀是液態(tài)銀D.丹砂“燒之”涉及氧化還原反應C解析:分析題中信息可知,“積變又還成丹砂”是發(fā)生了反應:S+Hg=HgS,據此可知丹砂的主要成分是硫化汞,還可知“丹砂燒之成水銀”是發(fā)生了反應:HgS Hg+S,上述兩個反應分別屬于基本反應類型中的化合反應和分解反應,且都屬于氧化還原反應,故A、B、D均正確;水銀是汞的俗稱,C項錯誤。1234564.(課標全國,7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是 ()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝A解析:A項利用活性炭的吸附作用,為物理變化;