人教版九年級化學上冊質(zhì)量守恒定律及其應用復習課件ppt

1、人教版九年級化學上冊質(zhì)量守恒定律及其應用復習 認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。 能用分子、原子觀點理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象。認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。學習目標質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容 參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后 原因原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化應用應用解釋一些實驗事實推測一些物質(zhì)的組成或化學式進行有關計算考點歸納：2H2O 2H2 + O2 注： 化學反應中分子發(fā)生變化，原子不變，原子重新組合構成新的分子，化學反應前后各原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量保持不變通電+水（H2O）氫氣（

2、H2）氧氣（O2）通電 反應物 生成物 質(zhì) 量 相 等通電判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)典型例題：對定義的理解2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和 生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣 體也應考慮。1、“參加”意味著反應物中過量的剩余部 分的質(zhì)量不應算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩 余的石蠟不算在內(nèi)。3、初中化學中質(zhì)量守恒定律僅適用于化 學變化。宏觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類六不變

3、物質(zhì)的種類分子的種類改變對比理解：1成語“點石成金”，本意為古代術士的一 種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。一、解釋一些實驗事實2、運用：用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象 鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量 氯酸鉀加熱后剩余固體的質(zhì)量小于氯酸鉀的質(zhì)量解釋： 3Fe + 2O2 Fe3O4根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的Fe 和 O2 的質(zhì)量總和等于生成的Fe3

4、O4 的質(zhì)量，所以Fe3O4 的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量 2KClO3 2KCl + 3O2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的KClO3 的質(zhì)量等于生成的KCl 和 O2 的質(zhì)量總和，所以剩余固體 KCl 的質(zhì)量小于 KClO3 的質(zhì)量點燃MnO2 2.如圖所示是測定蠟燭燃燒時的質(zhì)量變化裝置，天平是物理天平，左托盤上蠟燭的上方罩著吸收器。如果實驗時，蠟燭正常燃燒，生成的氣體順利通過吸收器，吸收器的藥品只在3min內(nèi)起吸收作用。試回答：(1)本實驗中，蠟燭燃燒時，反應物是 ，生成物是 ，反應條件是 。(2)3min內(nèi)，天平是否保持平衡？ ，原因是(3)3min后，會出現(xiàn)什么結果？ ，原因是是否符合質(zhì)量守恒

5、定律？ 。蠟燭和氧氣二氧化碳和水點燃不平衡生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盤內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加。天平右盤向下傾斜3min后，吸收器的藥物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸氣會逸散符合例 生物的呼吸作用表示為：有機物 + 氧氣 二氧化碳 + 水 + 能量。以下關于有 機物組成元素推斷正確的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素二、推斷物質(zhì)的組成D2我國科學家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質(zhì)在高強電場中，有催化劑的條 件下，可轉化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件 下可轉化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀 B.

6、甲烷 C. 氮氣 D. 硫酸鋅想一想,看誰腦筯轉得快!1某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳 和水。根據(jù)實驗事實能得出的結論是( ) A它由四種元素組成 B它是氧化物 C它有水 D它很穩(wěn)定AB例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近 幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化 氮，它有擴張血管、增強記憶的功能， 成為當前生命科學的熱點。工業(yè)上制得 一氧化氮的化學方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則X的化學式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 三、確定物質(zhì)的化學式C比一比看誰做得快!確定橫線上物質(zhì)的化學式1) 2NH4NO3 2N2 + O2 + 4 2) I2O5 + 5

7、CO I2 + 5 H2OCO2四、確定化學計量數(shù)例：在化學方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計量數(shù)之間的關系正確 的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反應：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學計量數(shù) m和n的和等于 。 來,試一試!C8五、確定物質(zhì)的質(zhì)量例1：在化學反應A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質(zhì)量為( ) A18g B24g C12g D16gA例2: 將A、B

8、、C三物質(zhì)各5克混合加熱進行化合反應，其中B為催化劑。當A完全反應后，生成D的質(zhì)量為8克，則反應后混合物中B與C的質(zhì)量比為 （ ）A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2D賽一賽看誰最厲害!1在化學反應A+B2AB2中，A與B2反應的質(zhì)量 關系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應，則 生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18gA賽一賽看誰最厲害! 2、A、B、C三種物質(zhì)各15克，它們化合時只生成新物質(zhì)D30克，若增加A10克，反應后只余C。根據(jù)上述條件推斷下列結人論中正確的是 A、第一次反應結束，B剩余9克 B、第二次反應停止，C剩余5克 C、反應中 A和C

9、的質(zhì)量比為53 D、反應中B和C的質(zhì)量比為32、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O.4 反應后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6 下列說法正確的是A物質(zhì)一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C反應過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36 D若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197:158， 則反應中A與C的化學計量數(shù)之比為l:2第二課時化學方程式 解：設未知量 寫出化學方程式 求出有關物質(zhì)間的質(zhì)量 比并寫出已知量和未知量 列比

10、例式、求解 簡明地寫出答案 表明了反應物、生成物、反應條件 表明了反應物、生成物間粒子個數(shù)比 表明了反應物、生成物間的質(zhì)量比 意義 化學方程式 書寫原則 符合客觀事 符合質(zhì)量守恒定律書寫步驟 寫：寫出反應物、生成物化學式 配：配平化學方程式 標：標出反應條件以及、符號 利用化學方程式的計算 1、復習化學方程式的涵義和應用。2、能熟練的書寫化學方程式的書寫原則和步驟3、從“質(zhì)”和“量”的方面正確理解化學方程式的意義4、復習利用化學方程式進行計算。知識結構圖單元知識復習二、化學方程式：1、通過化學方程式我們通了解些什么呢？ 表明了反應物、生成物、反應條件 表明了反應物、生成物間粒子個數(shù)比 表明了反

11、應物、生成物間的質(zhì)量比2、書寫化學方程式原則? 符合客觀事實指： 寫出的化學方程式必須是客觀存在的，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應 符合質(zhì)量守恒定律 指：化學方程式兩邊各原子的個數(shù)要相等3、化學方程式的書寫步驟? 寫：寫出反應物、生成物化學式 ，中間用短線相連 配：配平化學方程式，將短線改為等號 標：標出反應條件以及、符號 課例分析： 如： 2H2O 2H2 + O2 2(12+16) 212 162 36 : 4 : 32表明: 反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電 水分子、氫分子、氧分子間數(shù)目比為 2 : 2 : 1 水、氫氣、氧氣間的質(zhì)量比為 36 : 4 :

12、 32通電練習：說出化學方程式 2H2O2 2H2O + O2 的意義MnO2 表明: 反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是MnO2作催化劑 過氧化氫分子、水分子、氧分子間數(shù)目比為 2 : 2 : 1 過氧化氫、水、氧氣間的質(zhì)量比為 68 : 36 : 32讀法：過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣 每兩個過氧化氫分子可生成兩個水分子和一個氧分子 每68份質(zhì)量的過氧化氫可生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣各物質(zhì)的質(zhì)量比？下列化學方程式違背了哪一條書寫原則：1、 H2O2 H2 + O22、 H2O H2 + O2 MnO2 通電分析：方程式 1 違背了客觀事實 、方程式

13、2 違背 了質(zhì)量守恒定律 2H2O2 2H2O + O2 2H2O 2H2 + O2MnO2 通電方程式的配平定1法步驟： 1、觀察化學方程式，找出一個較復雜的化學式，假定 系數(shù)為1 2、由該系數(shù)逐步推出其它化學式前的系數(shù) 3、將各化學式前的系數(shù)化為最簡整數(shù)，系數(shù)為1時不要 寫出 4、將短線改為等號 練習：配平下列化學方程式 1、 C2H6O + O2 CO2 + H2O 2、 H2S + O2 SO2 + H2O32332223、按下列要求書寫的化學方程式正確的是（ ）A鐵在氧氣中燃燒：4Fe + 3O2 2Fe2O3 B澄清石灰水和鹽酸發(fā)生中和反應：CaO + 2HCl CaCl2 +H2

14、OC用碳酸氫鈉治療過多胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2D檢驗混合氣體中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O點燃4、做化學實驗時，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時間會出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因為硝酸銀見光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體(NO2)和一種能供給呼吸的氣體，請寫出此反應的化學方程式_;該反應中氮元素在不同物質(zhì)中所顯化合價_(填“相同”或“不同”)，所顯化合價是_。5、配平下列化學方程式（化學計量數(shù)為1也要填入“”內(nèi)）(1) P +O2 點燃 P2O5(2) Fe2O3 + C 高溫 Fe + CO2(3) KClO3

15、 KCl + O2 (4) C2H4 + O2 點燃 H2O + CO2三、利用化學方程式的計算： 解：設未知量 寫出化學方程式 解題步驟 求出有關物質(zhì)間的質(zhì)量比， 寫出已知量和未知量 列比例式、求解 簡明地寫出答案例題：完全電解18克的水，可得到氫氣和氧氣各多少克？ 解：設可得到氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x和y 2H2O 2H2 + O2 36 4 32 18g x y 36 : 4 = 18g : x x = 2g 36 : 32 = 18g : y y = 16g 答：電解18g的水，可得到氫氣2g、氧氣16g 通電課例分析：找錯誤 找出下列計算中的錯誤題：72g的鎂帶在空氣中完全燃燒，最多

16、可得到氧化鎂多少克？（甲）解：設最多可得到氧化鎂的質(zhì)量為x Mg + O2 MgO2 24 56 24 : 56 = 72g : x 72g x x = 168g答：最多可得到氧化鎂168g點燃（乙）解：設最多可得到氧化鎂為x Mg + O2 MgO 24 40 24 : 40 = 72 : X 72 x X = 120 g 答：最多可得到氧化鎂120g點燃（丙）解：設最多可得到氧化鎂的質(zhì)量為x 2Mg + O2 2 MgO 48 64 48 : 64 = X : 72 g X 72g X = 54 g 答：最多可得到氧化鎂 54g點燃正確的解題格式：題：72g的鎂帶在空氣中完全燃燒，最多可得到氧化鎂多少克？ 解：設最多可得到氧化鎂的質(zhì)量為x 2 Mg + O2 2 MgO 48 80 72g x 48 : 80 = 72g : x x = 120g 答：最多可得到氧化鎂120g點燃利用化學方程式計算必須注意： 1、化學式書寫正確 2、化學方程式必須配平 3、找準題意中的已知量和未知量 作業(yè)： 1、某學生稱取12.25g的 KClO3 制取氧氣，并加入了一定質(zhì)量的 KMnO4，待加熱反應完全后，共得到氧氣4.96g ，問該學生加了多少克的高錳酸鉀？2用一定質(zhì)量的氯酸鉀和3g