人教版高中化學必修1全冊教案-4.4.1

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸目 標 導 學(學生用書P98) 1.了解氨的物理性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)2.掌握氨的化學性質(zhì)氨的實驗室制法銨鹽的檢驗3.掌握濃H2SO4HNO3的性質(zhì)4.了解硫酸硝酸的用途5.通過氨的吸收培養(yǎng)學生環(huán)保意識,通過對實驗的觀察分析培養(yǎng)觀察能力思維能力通過性質(zhì)的學習激發(fā)學生學習化學的興趣第1課時 氨課前自主學習(學生用書P98) 一氨的性質(zhì)1.在常溫下,1體積水可溶解700體積氨氣,溶于水后主要存在形式為NH3H2O氨水有弱堿性2.NH3與HCl二種氣體相遇馬上會產(chǎn)生大量白煙3.寫出以下銨鹽受熱分解的化學反響方程式, , 4.氨氣可被氧氣氧化為NO,寫出反響方程式,二氨的實驗室制法1.

2、在實驗室中,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨2.常用向下排空氣法來收集氨氣3.檢驗氨氣用濕的紅色石蕊試紙誘思探究:藥品具備何種條件方能被用于噴泉實驗?提示:只要能使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生一定的壓強差,氣體和液體的組合就能產(chǎn)生噴泉,有以下幾種情況:1.易溶于水的氣體和水的組合(NH3HClHBrHISO2等);2.酸性氣體與堿液的組合(HClSO2NO2H2SCl2CO2等);3.堿性氣體與酸液的組合(NH3);4.容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸濃氨水酒精等)或由于發(fā)生化學反響產(chǎn)生氣體,容器內(nèi)壓強迅速增大,促使容器內(nèi)液體迅速向外流動,也能形成噴泉,如噴霧器人造噴泉均是利用了此原理課堂深化探究(學生

3、用書P99) 一噴泉實驗及氨水組成的幾點說明1.此實驗成敗的關鍵在于:a.燒瓶要枯燥;b.氨氣要充滿;c.塞子要嚴密;d.由滴管內(nèi)擠入的水不要太少這樣就可保證,將膠頭滴管內(nèi)的水擠入燒瓶后,迅速在燒瓶內(nèi)形成負壓,成功地出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象2.能形成噴泉的原因是氨氣的溶解度極大,當燒瓶內(nèi)擠入少量水時,就溶解大量的氨氣,使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小,大氣壓將酚酞溶液壓進燒瓶,形成美麗的噴泉3.氨溶于水時,大局部NH3與H2O結合,形成一水合氨(NH3H2O)NH3H2O可以局部電離成和OH-,所以氨水顯堿性,能使酚酞溶液變紅或濕潤的紅色石蕊試紙變藍4.氨水中的微粒有:三種分子:H2ONH3NH3H2O,三種離子:N

4、H+4OH-H+除水分子外,含量最多的為NH3H2O但在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度時,應視溶質(zhì)為NH35.氨水濃度越大,密度越小二氨的性質(zhì)1.物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的氣體,比空氣密度小,極易溶于水(1:700),易液化得液氨2.化學性質(zhì):(1)氨與水的反響 ,電解質(zhì)為NH3H2O,但溶質(zhì)為NH3氨的水溶液顯弱堿性,氨水的成分:NH3H2ONH3H2O OH-H+(極少量) (2)氨與酸反響NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4(3)氨與某些鹽溶液的反響FeCl3+3NH3H2O=F

5、e(OH)3+3NH4ClMgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl (4)氨的復原性催化氧化:2NH3+3Cl2(過量)=N2+6HCl8NH3(過量)+3Cl2=N2+6NH4Cl特別提示:氨水密度小于水的密度,且質(zhì)量分數(shù)越大,密度越小氨水與液氨是不同物質(zhì),液氨為純潔物,氨水為混合物與濃氨水靠近能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的酸為揮發(fā)性酸,如濃HCl濃HNO3;濃H2SO4濃H3PO4等難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象三實驗室制取NH3(反響原理藥品裝置收集枯燥檢驗)1.原理:2.藥品:熟石灰Ca(OH)2NH4Cl固體3.裝置:4.收集:由于NH3極易溶于水,密度比空氣小,采用向下排空氣法收集5.枯燥:

6、一般用堿石灰或生石灰枯燥,不能用濃H2SO4枯燥,因為會發(fā)生反響:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4也不能用CaCl2枯燥,因為有特殊反響發(fā)生,CaCl2+8NH3=CaCl28NH36.檢驗:(1)用濕潤的紅色石蕊試紙,變藍即可(2)用醮有濃HCl的玻璃棒,靠近集氣瓶口,有白煙產(chǎn)生7.實驗室也可采用濃氨水制氨氣(1)濃氨水與生石灰:利用生石灰和水反響減少溶劑,同時放熱,使NH3逸出(2)濃氨水與固體NaOH:利用NaOH的吸水性和溶于水時放熱的性質(zhì),使NH3逸出(3)濃氨水加熱:利用NH3的溶解度隨溫度升高而減小的性質(zhì),使NH3逸出四銨鹽的性質(zhì)1.物理性質(zhì):都是晶體,都易溶于水2.化學

7、性質(zhì)(1)受熱易分解銨鹽與濃堿溶液,銨鹽與稀堿溶液反響并加熱,銨鹽與稀堿溶液反響不加熱的離子方程式不同,產(chǎn)物分別是:氨氣一水合氨氯化銨受熱分解,遇冷化合,現(xiàn)象類似于升華,但升華屬于物理變化銨鹽可作氮肥,由于銨鹽受熱易分解,儲存氮肥時,應密封包裝并放在陰涼通風處銨鹽受熱,都易分解,但不一定都放出NH3典 例 剖 析(學生用書P100)知識點一 NH3的性質(zhì)例1 如下圖裝置中,燒瓶中充滿枯燥氣體a,將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后翻開彈簧夾f,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,最后幾乎充滿燒瓶那么a和b不可能是下表中的( )a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24 mol/LNaOH

8、溶液CCl2NaOH溶液DNH31 mol/L鹽酸解析 要使液體充滿燒瓶,那么氣體a應被b溶液完全吸收其中NO2與水的反響式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以看出生成了體積的NO,水只能占去的空間BCD中藥品都反響,使氣體在溶液中溶解度增大而產(chǎn)生噴泉,液體最后幾乎充滿整個燒瓶答案 A知識點二 銨鹽的性質(zhì)例2 以下說法中正確的選項是( )A.所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3B.所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈-3價C.NH4Cl溶液中參加NaOH濃溶液共熱時反響的離子方程式為D.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法別離 解析 根據(jù)銨鹽的有關知識逐一分析判斷選項A中,

9、有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl),有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨);選項B中,所有的銨鹽都易溶于水,銨鹽里除 中的N呈-3價外,還可能含有其他價態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有-3+5兩種價態(tài));選項C中,銨鹽與堿反響時,反響條件不同,產(chǎn)物也不同即加熱時,生成NH3,不加熱時,往往生成NH3H2O;選項D中,可用加熱法別離NH4Cl和某些固體(不分解不升華的固體)的混合物,但其過程為先受熱分解,再降溫化合,而不是升華答案 BC 課內(nèi)針對性訓練(學生用書P100) 1.以下化學用語正確的選項是( )A.銨氣B.氨鹽C.二氧化炭D.氫硫酸(H2S)答案:D解析:A為氨氣;B為銨鹽;

10、C為二氧化碳2.將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮以下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是( )答案:B解析:人工固氨是人為地把N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程,應選B3.只用一種試劑,將NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4四瓶溶液區(qū)分開,這種試劑是( )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2濃溶液答案:D解析:參加Ba(OH)2溶液現(xiàn)象,A中產(chǎn)生氣體;B中產(chǎn)生氣體和沉淀;C中無現(xiàn)象;D中產(chǎn)生沉淀,應選D4.以下離子能大量共存的是( )答案:A解析:B中有AgCl沉淀;C中有Fe(OH)3沉淀;D中 與OH-不能大量共存;應選A5.以下各組氣體,在通常情況下可大

11、量共存的是( )A.NH3HClH2B.NOH2O2C.H2Cl2O2D.NH3CO2N2答案:D解析:A選項中NH3與HCl常溫下發(fā)生反響生成NH4Cl;B選項中NO與O2常溫下反響生成NO2;C選項中H2和Cl2見光發(fā)生反響生成HCl課后優(yōu)化訓練(學生用書P100)根底強化1.以下氣體在做相關實驗時不用接尾氣處理裝置的是( )A.NH3B.NO2C.Cl2D.O2答案:D解析:ABC三種氣體會污染空氣,所以要進行尾氣處理(吸收),應選D2.以下四瓶氣體由放置即可區(qū)分出來的是( )A.H2B.NH3C.SO2D.CH4答案:C解析:H2NH3CH4三種氣體密度小于空氣,所以集氣瓶口應向下放置

12、,SO2氣體密度大于空氣,所以集氣瓶口應向上放置,應選C3.以下氣體只能用向下排空氣法收集的是( )A.H2B.NH3C.NO2D.HCl答案:B解析:H2用向下排空氣排水法收集;CD只能用向上排空氣法收集;B只能用向下排空氣法收集4.在1 L 1 molL-1的氨水中( )答案:D5.用加熱法可以別離的一組物質(zhì)是( )A.氯化銨和消石灰B.碳酸氫銨和過氧化鈉C.氯化銨和氯化鈉D.碘和氯化銨答案:C解析:此題考查物質(zhì)的別離與提純,除要考慮銨鹽受熱分解銨鹽和堿的反響外,還需要考慮其分解產(chǎn)物是否與另一物質(zhì)發(fā)生反響等銨鹽可與堿反響,因此選項A在加熱時發(fā)生反響, 不能用于別離; 選項B的NH4HCO3

13、受熱分解,且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反響,也無法到達別離的目的;選項D碘在受熱時升華,NH4Cl受熱后分解,也達不到別離的目的;選項C NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離,遇冷又重新化合為NH4Cl晶體,從而到達與NaCl別離的目的6.將NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的枯燥管足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是( )A.NH3B.O2C.H2OD.CO2答案:B解析:此過程涉及反響有 ,H2OCO2分別與Na2O2反響產(chǎn)生O2,NH3被濃H2SO4吸收,故最后剩余氣體為O27.以下溶液中密度最小的是( )A.12 mol/L鹽酸B.12 mol/L氨

14、水C.9 mol/L氨水D.6 mol/L氨水答案:B解析:氨水濃度越大,密度越小,應選B8.在標準狀況下,1 L水中溶解700 L NH3,所得溶液的密度為0.9 gcm-3,那么氨水的物質(zhì)的量濃度為( )A.20.4 molL-1B.18.4 molL-1C.37.7%D.38.5%答案:B能力提升1.(2021全國)(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2H2ON2和NH3在該反響的化學方程式中,化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( )A.SO2H2ON2NH3B.N2SO2H2ONH3C.N2SO2NH3H2OD.H2ONH3SO2N2答案:C2.(2021上海高考)氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴散速度越快如下圖為氣體擴散速度的實驗,兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)以下關于甲乙的判斷正確的選項是( )A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸,乙是濃氨水C.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水答案:C解析:由題可知甲乙必具有揮發(fā)性,且甲摩爾質(zhì)量小,那么選C3.如