九年級化學考點精要

1、 PAGE 6九年級化學考點精要緒言、第1單元 ：走進化學世界考點1化學研究的對象化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。物質結構決定性質，性質決定用途?？键c2、化學發(fā)展史(1)我國古代發(fā)明中，造紙、制火藥、燒瓷器等化學工藝，對世界文明作出過巨大貢獻。近代化學：由英國科學家道爾頓和意大利科學家阿伏加德羅提出“原子一分子論”，奠定了近代化學的基礎；由門捷列夫發(fā)現的元素周期律和元素周期表?，F代化學：納米技術，綠色化學?？键c3物質的變化（物理變化、化學變化）物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化?；瘜W變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化

2、、放出氣體、生成沉淀等現象。物理變化、化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學變化。從微觀角度區(qū)別物理變化與化學變化。物理變化時分子本身沒有變，只是分子間的距離發(fā)生了改變；化學變化時分子本身發(fā)生改變，化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合，構成新的分子從質量守恒定定律的角度理解化學反應：質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和?；瘜W反應中6個不變，2個一定變，1個可能變?？键c4、四種反應的基本類型：化合、分解，置換、復分解化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。（

3、多變一）A+B-AB分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。（多變一）ABA+B置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。A+BC-B+AC復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。AB+CDAD+CB考點5物質的性質（物理性質和化學性質）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。考點6、 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：呼出的氣體中O2減少，CO2增多

4、，H2O蒸汽增多考點7、化學實驗基本操作包括（本部分內容復習教材）：藥品取用 物質的加熱 量筒及滴管的使用 儀器的洗滌 托盤天平的使用 過濾和蒸發(fā)第2單元：空氣和氧氣?？键c1空氣的成分空氣的成分按體積計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。考點2測定空氣中氧氣的含量 實驗原理：用紅磷燃燒消耗瓶中的氧氣，瓶內氣體減少，氣壓減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的水進入瓶中，補充了氧氣的體積。實現現象：紅磷燃燒時產生大量的白煙；打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。結論：空氣中氧氣約占1/5?？键c3氮氣和稀有氣

5、體通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶于水，不支持燃燒，也不能供給呼吸，由于氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐。稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。因為化學性質不活潑，過去又叫惰性氣體，因此常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源?？键c4空氣污染的原因、危害和防治原因：隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，其中污染空氣的主要氣體有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些污染物主要來源于

6、化石燃料的燃燒和工廠廢氣的排放?？键c5氧氣物理性質和用途氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，比空氣的密度略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍色的。氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。考點6氧氣的化學性質氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量，氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑?；瘜W方程式：C + O2CO2 （O2充足） 2C + O22CO（O2不充足）S + O2SO2 （現象：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，并放出熱量）4P+5O22P2

7、O5； （產生大量白煙，生成白色固體P2O5）3Fe +2O2Fe3O4 （現象：在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，2、生成黑色固體Fe3O4，放出大量的熱量）（注意：實驗時預先放少量水或沙，防止生成物濺落下來，炸裂瓶底）2Mg+O2點燃2MgO （發(fā)出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量）4Al+3O2= 2Al2O3 2Cu+ O22CuO （銅片表面變黑）2H2+O22H2O （純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，產生淡藍色火焰；用燒杯罩在火焰上方時，燒杯內壁有水珠生成，接觸燒杯的手感到發(fā)熱。而不純的氫氣遇明火發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前必須要檢驗氫氣的純度?？扇夹缘臍怏w和空氣混合，遇明火都可能發(fā)生爆炸，

8、點燃前都必須檢驗純度，如液化氣、CO、CH4等）2CO + O22CO2 CH4+2O2CO2+ 2H2O； C2H5OH +3 O22CO2+3H2O考點7氧化反應、還原反應氧化反應：物質和氧發(fā)生的反應叫氧化反應。（從得失氧的角度理解，得到氧的反應叫氧化反應）。注意：氧化反應是物質與氧的反應，而不是與氧氣的反應，“氧”包含“氧氣”。 氧化反應 劇烈氧化（燃燒、爆炸） 緩慢氧化引發(fā)自燃（如白磷自燃）緩慢氧化：有些氧化反應進行的很慢，不易被察覺，叫緩慢氧化。如食物腐爛，鐵生銹?；戏磻c氧化反應沒有必然的聯系，有的化學反應既是化合反應又是氧化反應。還原反應：失去氧的反應叫還原反應。以木炭還原氧化

9、銅為例：考點8催化劑和催化作用在化學反應里，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應抓住“一變兩不變”來正確理解。“一變”是指它能改變其他物質的化學反應速率，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；“兩不變”是指化學反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。（2）MnO2不是專用的催化劑。（3）催化劑改變化學反應速率，不能增加產量?？键c9實驗室制取氣體的方法總結（O2、CO2、H2）裝置選擇：制取裝置：由反應物的狀態(tài)和反應條件決定； 收集裝置：由氣體的密度和溶解性來決定注意事項：實驗室制CO2

10、時：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的不純（混有氯化氫氣體）；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。三大氣體制取的總結O2H2CO2反應原理2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2O2：2H2OMnO2 2H2+O2H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2裝置1、試管口略微向下傾斜2、導管漏出橡皮塞約1厘米（防

11、止不能排盡試管內空氣，收集氣體不純。）（若用高錳酸鉀制氧氣，試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀進入水槽）1、長頸漏斗伸入液面以下（防止氣體從長頸漏斗中逃逸）2、導管漏出橡皮塞約1厘米同制H2收集方法及原理密度比空氣大不易溶于水密度比空氣小難溶于水密度比空氣大檢驗驗滿用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條得燃，證明是氧氣點燃純凈的氣體，點燃后罩一個干燥的燒杯，若燒杯內壁出現小水珠，證明是氫氣通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，證明是CO2操作步驟氧氣：檢裝固熱、集驗移滅（檢查裝置氣密性，裝入藥品，將試管固定在鐵架臺上，給試管中物質加熱，收集氣體，驗滿，移開導管，熄滅酒精燈）第三單元專題一；物質的組

12、成與結構考點1、宏觀和微觀角度描述物質的組成與結構從宏觀上認識：物質是由元素組成的。如： 水是由氫元素和氧元素組成的。從微觀上：物質是由分子、原子、離子等微小粒子構成的。大多數物質由分子構成。如二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。金屬、稀有氣體由原子直接構成。如汞是由汞原子構成的。還有物質由離子構成。記住氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。分子由原子構成。（H2O）如每個水分子是由2個氫原子和一個氧原子構成的。分子、原子的根本區(qū)別是：化學反應中，分子可分成原子，而原子不可分。原子得到或失去電子后，變成離子。考點2、分子和原子區(qū)別和聯系分 子原 子概念保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小粒子相似點

13、質量與體積都很??；在不停地運動；相互之間有一定的間隔；同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同；同種原子性質相同，不同種原子性質不同不同點化學反應中可以分成原子，原子重新組合成新的分子；原子在化學變化中不能再分互相聯系分子由原子構成；原子可以構成分子，也可以直接構成物質利用分子的基本性質可解釋一些物理現象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質三態(tài)變化、氣體壓縮等?；瘜W反應中，原子不能現時再分，原子的種類、數目、每個原子質量都沒有改變，化學反應都遵守質量守恒定律?？键c3、原子的構成原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核由質子和中子構成。 在原子里，核電荷數質子

14、數核外電子數，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。普通氫原子的原子核內只有質子，沒有中子。不同種類的原子，核內的質子數不同?？键c4、相對原子質量相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量非常小。相對原子質量質子數中子數考點5、元素元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。地殼中含量列前五位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵、鈣考點6、元素與原子的區(qū)別項 目元 素原 子定義具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀

15、概念，只表示種類不表示個數微觀概念，既表示種類又表示個數使用范圍表示物質的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的聯系具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱為元素考點7、元素符號的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。 考點8、元素周期表簡介原子序數=質子數 ；周期數=電子層數；元素周期表中每一橫行叫做一個周期，同一周期元素原子的核外電子層數相同；每一個縱行叫做一個族，同族元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似?？键c9、 核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。原子結構示

16、意圖：含義：小圈和小圈內的數字代表原子核和核內質子數，弧線代表電子層。原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。決定元素種類的是核電荷數（或質子數）原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構?？键c10 離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。2、分類 陽離子：帶正電荷的離子，質子數核外電子數，如Na+、Mg2+ 陰離子：帶負電荷的離子，質子數核外電子數，如Cl-、O2-3

17、、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子4、離子符號的書寫時，離子所帶的電荷與化合價數值相等。專題二：化學用語考點1、元素符號意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。 考點2、化學式意義：（由分子構成的物質：以為例） 宏觀：表示物質、表示物質的組成（二氧化碳這種物質，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成）微觀：表示一個分子、表示分子的構成（表示一個二氧化碳分子，一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構成）考點3、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子

18、）考點4、數字的含義： 2H：2個氫原子 2H2 2個氫分子 2H+ 2個氫離子考點5、用元素符號表示原子，用化學式表示分子，帶電的是離子專題三：物質的分類考點1、物質分類：考點2、純凈物和混合物項目純凈物（O2 或CO2）混合物(空氣)定義一種物質組成兩種或兩種以上物質混合而成，彼此間不發(fā)生化學反應區(qū)別一種物質同種分子構成兩種或兩種以上物質由不同種分子構成聯系考點3、單質與化合物單質（O2）化合物（CO2）定義同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點都是純凈物區(qū)別由一種元素組成單質的分子由同種原子構成由不同種元素組成化合物的分子由不同種原子構成考點4、氧化物：兩種 HYPERLIN

19、K /view/19993.htm t _blank 元素組成且其中一種是 HYPERLINK /view/13797.htm t _blank 氧元素的 HYPERLINK /view/63037.htm t _blank 化合物。酸是由H+和酸根離子組成的化合物。酸=H+ +酸根離子。 堿是由金屬離子和OH-離子組成的化合物。堿=金屬陽離子+OH-。鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。鹽=金屬陽離子+酸根離子考點5、有機物：含碳的化合物叫有機物（除CO2、CO、和含碳酸根離子的化合物。如CaCO3、Na2CO3）。有機物如：CH4 C2H5OH CH3COOH 有機合成材料：塑料、合成纖

20、維、合成橡膠第四單元 專題四、化學式的計算考點1、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和考點2、有關化學式的計算：根據化學式可以計算物質的相對分子質量。計算公式：相對分子質量=（相對原子質量原子個數）之和。根據化學式可以計算物質中各元素的質量比。計算公式：元素質量比=（相對原子質量原子個數）之比。根據化學式可以計算物質中某元素的質量分數。計算公式：元素的質量分數= 。化合物中某元素的質量=化合物的質量該元素的質量分數。計算化合物某一元素的化合價，利用化合物里正負化合價的代數和為0。第四單元：水，氫氣考點1 水的組成（水的電解實驗）實驗現象：正氧負氫1：2實驗結論：水在通電的條件下，發(fā)

21、生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O2H2+O2水是由氫元素和氧元素組成的。在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c2 自來水廠凈化過程原水靜置絮凝沉淀反應沉淀過濾吸附消毒生活用水考點3 過濾過濾：適用于固體和液體的分離。過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗的內. 二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應低于濾紙邊緣. 三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。考點4 硬水及其軟化硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若泡

22、沫較多的是軟水，泡沫少的為硬水。使用硬水對生活生產的危害用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾考點5 愛護水資源愛護水資源：一是節(jié)約用水，二是防止水體污染水體污染的來源：主要有工業(yè)污染、農業(yè)污染和生活污染。防止水體污染的措施： 減少污染物的產生。對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準。農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用農藥和化肥。生活污水集中處理后再排放第五單元：化學方程式考點1、質量守恒定律：（見物質的性質和變化部分）考點2、化學方程式定義：用化學式來表示化學反應

23、的式子。書寫原則：必須以客觀事實為依據；必須遵守質量守恒定律。書寫方法：寫、配、注、等。配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等?；瘜W方程式的三種讀法，三種意義：表示反應物、生成物以及反應條件；表示反應物、生成物各物質之間的質量比；表示反應物、生成物的各粒子的個數比。簡單記作質、量、數三方面意義。以電解水為例：2H2O2H2+O2質：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。 量：每36份質量的水在通電的條件下生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。數：每2個水分子在通電的條件下生成2個氫分子和1個氧分子?？键c3、化學方程式的計算。第六單元：碳和碳的氧化物?？键c1、金剛石、石墨的物理性質

24、和用途的比較金剛石，堅硬，天然存在最堅硬的物質。鉆探機鉆頭，玻璃刀劃玻璃。石墨很軟，可制鉛筆芯。具有導電性，用做電極。有潤滑性，可做潤滑劑?；钚蕴浚河休^強的吸附性，可吸附色素和異味，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。木炭也具有吸附性是因為它具有疏松多孔的結構。同一種元素可以組成不同的單質。碳單質的物理性質不同，是由于它們碳原子的排列不同。 這也說明物質結構決定了性質?？键c2、碳的化學性質：在常溫下，碳具有穩(wěn)定性，隨著溫度升高，化學活動性大大增強，表現出可燃性和還原性?？扇夹裕篴. 碳與充足的氧氣反應：C + O2CO2 b. 碳不充分燃燒時：2C + O22CO。還原性: a. 碳還原氧化銅：C +

25、2 CuO高溫2Cu+CO2。現象：黑色粉末逐漸變成紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁；b.碳還原二氧化碳（CO2通過熾熱的炭層）：C + CO2高溫2CO。考點3、二氧化碳的物理性質：常溫下是無色無味的氣體；密度比空氣大；能溶于水；（設計實驗證明，參看課本P117實驗6-4）CO2固體叫“干冰”?？键c4、二氧化碳的化學性質二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（實驗探究：參看課本P117實驗6-3）二氧化碳能與水反應生成碳酸（實驗探究：參看課本P118實驗6-5） 化學方程式：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳與石灰水反應 現象：澄清的石

26、灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化學方程式：CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O 此反應的應用：CO2氣體的檢驗；長期放置的石灰水，瓶壁會出現一層白色物質；剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕； 建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土；雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮； CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O二氧化碳能與熾熱的碳反應：C + CO2高溫2CO 考點5 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等。溫室效應、危害 、措施?？键c6 一氧化碳的性質物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水

27、，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒嗎？點燃化學性質可燃性：2CO + O2=2CO2作燃料（是煤氣的主要成分） 現象：產生藍色火焰，放出熱量。 注意：CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須驗純（方法與H2一樣）還原性：CO +2CuO高溫2Cu+CO2冶煉金屬 現象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁 注意：操作順序實驗時，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；但需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉變CO2（或收集起來）。毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而

28、危及生命。考點7、CaCO3的性質1、大理石、石灰石的主要成分是CaCO3。是重要的建筑材料。2、化學性質：高溫煅燒石石CaCO3CaO+CO2 (補充: 生石灰與水反應放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第七單元燃料及其利用考點1 燃燒及燃燒的條件通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達到可燃物的著火點。著火點：達到燃燒所需的最低溫度，著火點是物質本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下。考點2 滅火的原理和方法滅火的原

29、理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）使溫度降低到著火點以下考點3 易燃物和易爆物的安全知識考點4 化石燃料（包括煤、石油、天然氣） 1、煤、石油都是混合物，煤主要含有碳元素，石油主要含有碳、氫元素。2、石油的煉制：石油的分餾物理變化，能得到各種不同的產品。如：液化石油氣。3、天然氣（俗名沼氣、坑氣）：天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最簡單的有機物甲烷的物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣??；化學性質：具有可燃性，燃燒時產生明亮的藍色火焰，放出熱量?；瘜W方程式：CH4 + 2O2點燃CO2

30、+ 2H2O。點燃前一定要檢驗甲烷的純度?？键c5 化學反應中的能量變化 化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，其表現為熱量的變化。有些反應是放熱的，如物質的燃燒、鎂與鹽酸反應等，這稱為放熱反應；有些反應是吸熱的，如CO2在高溫條件下與炭反應等，這稱為吸熱反應?？键c6燃料燃燒對空氣的影響1、煤燃燒會排放出SO2、NO2等污染物，它們溶于水會形成酸雨。2、化石燃料的燃燒，造成對空氣污染的原因：燃料中某些元素如硫等燃燒時，產生空氣污染物SO2等；燃料燃燒不充分，產生一氧化碳；未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中?？键c7 使用和開發(fā)新的燃料及能源酒精（化學式C2H5OH）：是一種有機

31、物。性質：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量的熱量：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O 用途：用作酒精燈、內燃機等的燃料。它屬于可再生能源。 能源展望：正在利用和待開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。考點8 形成酸雨成的氣體：SO2、NO2第八單元：金屬和金屬材料考點1幾種重要的金屬及合金金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數為電和熱的導體，有延展性、易彎曲、密度較大、熔點較高。合金：概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別

32、是含碳量不同。生鐵的含鐵量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%?？键c2金屬的化學性質：（金屬+O2 金屬+酸 金屬+鹽） 見方程式總結考點3、金屬與氧氣的反應大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，金屬越活潑，越易與氧氣發(fā)生反應，反應越劇烈。鎂、鋁在常溫下與氧氣的反應：2Mg+O2點燃2MgO 4Al+3O2= 2Al2O3 2Cu+ O22CuO 在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；鐵與氧氣的反應：常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應；但在潮濕的空氣中易生銹；在點燃的條件下，鐵在氧氣

33、中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質四氧化三鐵。3Fe +2O2Fe3O4 銅與氧氣的反應：常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應；銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質氧化銅；2Cu+ O22CuO 銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（堿式碳酸銅）。金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應?？键c4金屬活動性順序及置換反應金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序的作用：判斷金屬與酸的反應：a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強

34、的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。判斷金屬與鹽溶液反應。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。判斷金屬活動順序的3種方法：一是與氧氣反應，二是與酸反應，三是金屬與鹽溶液的反應。其中金屬與鹽溶液的反應是最直接的比較2種金屬活動性的方法。置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應?？捎檬阶颖硎荆篈+BC=B+AC；例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Cu+2AgAO3=Cu(NO3)2+2Ag。Fe2O3+CO=2Fe+

35、3CO2高溫考點5金屬礦物及鐵的冶煉常見的礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）鐵的冶煉：原理：高溫條件下，用CO還原氧化鐵： 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。設備：高爐。考點6金屬的腐蝕和防護鐵在潮濕的空氣中易生銹。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復雜的化學反應，鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O。鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應，例如：刷一層油漆；涂上一層機油；電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；經加工使金屬表面生成一層致密的氧

36、化膜，如烤藍；在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。考點7金屬資源的保護礦物的儲量有限，而且不能再生。廢舊金屬的回收和利用可以減少對環(huán)境的污染，還可以節(jié)約金屬資源。保護金屬資源的有效途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬的替代品。第九單元 溶液考點1溶液、乳濁液及溶解時的吸熱或放熱現象溶液：定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。 組成：由溶質和溶劑兩部分組成 溶解時的吸熱或放熱現象 溶解放熱：濃H2SO4 NaOH 溶解吸熱：NH4NO3 溫度不變：NaCl考點2飽和溶液與不飽和溶液及其轉化飽和溶液：在一定溫度下，

37、在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液的轉化：對于大多數溶液來說：飽和溶液 不飽和溶液升溫、增加溶劑降溫、減少溶劑、加溶質判斷溶液是否飽和的兩種方法：看是否存在未溶解的回體，有則是飽和溶液，如降溫結晶、蒸發(fā)結晶后的溶液一定是飽和溶液；若溶液中無溶質，可試著加少量同種溶質觀察是否溶解。如溶質不溶解，則為此溫度下該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液?？键c5結晶定義：從飽和溶

38、液中析出晶體的過程叫結晶。結晶的方法：a. 蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質，如NaCl。b.降溫結晶：適用于溶解度受溫度變化影響很大的物質，如KNO3。考點6溶解性、溶解度及溶解度曲線溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。20oC時，KNO3的溶解度為36克，意思是：20oC時，100g水中最多溶解36g KNO3影響固體物質溶解度大小的因素。內因：溶質、溶劑本身性質：外因：溫度，大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3；少數固體物質的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl;極少數固體物質的溶解度隨溫度的

39、升高而減小，如Ca(OH)2。溶解度曲線表示的意義：查出物質在不同溫度進的溶解度數值；物質的溶解度受溫度變化的影響比較某一溫度下各種物質溶解度的大小?？键c7氣體的溶解度 氣體物質的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小?？键c8溶液組成的表示方法 溶質質量=溶液質量*溶質質量分數溶液質量=溶液體積溶液密度?？键c9配制一定溶質質量分數的溶液步驟：計算：稱量、量取 溶解 裝瓶、貼標簽主要儀器：稱量、量取時（天平、藥匙、量筒、膠頭滴管）。溶解時（燒杯、玻璃棒）二、能力與綜合考點考點10化學方程式與溶質質量分數的綜合計算（學科內綜合考點）第10單元 常見的酸和堿考點1酸堿指示劑石蕊遇酸變紅色，遇堿變

40、藍色。酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。考點2濃鹽酸、濃硫酸的物理性質及濃硫酸的特性和稀釋方法濃鹽酸物理性質：濃鹽酸是HCl氣體的水溶液，有刺激性氣味，有揮發(fā)性，對著濃鹽酸的瓶口吹氣，看到在瓶口有白霧出現，白霧是HCl氣體與水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。濃硫酸的物理性質：無色黏稠液體，密度為1.98g/cm3濃硫酸的特性：吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑(不能干燥堿性氣體如NH3)。強烈的腐蝕性。強氧化性，與金屬反應時一般不生成氫氣。濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中?？键c3

41、酸的性質及用途常見的酸：在生活中和實驗中常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。鹽酸用途：重要化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。酸的化學性質：酸堿指示劑作用 活潑金屬 金屬氧化物 堿 鹽（）具體見方程式總結?？键c4堿的性質及用途常見的堿:氫氧化鈉()、氫氧化鈣、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)等。氫氧化鈉的性質及用途：物理性質：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。因此可作某些氣體的干燥劑（不能干燥酸性氣體如SO2、CO2、HCl），俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。用途：化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。保存：密封保存，因為NaOH在空氣易潮解，而且能