科學(xué)版九年級下冊化學(xué) 專題八 初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧 習(xí)題課件

1、科學(xué)版 九年級下專題八 初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧技巧計(jì)算可以幫助大家找到解題的捷徑，巧妙運(yùn)用，就能化難為易。初中化學(xué)中常見的計(jì)算技巧有以下幾種：考 點(diǎn) 解 析有些化學(xué)計(jì)算題中已知的數(shù)據(jù)不能直接用于列比例式計(jì)算，如溶液的質(zhì)量或其他混合物的質(zhì)量，這種情形下，可以考慮差量法。化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，有些反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，一、差量法考 點(diǎn) 解 析同一狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間固定的質(zhì)量關(guān)系，因此，在根據(jù)方程式的計(jì)算時(shí)引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。差量法的難點(diǎn)在于學(xué)生找不到計(jì)算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的

2、物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。例1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10 g與50 g稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得溶液質(zhì)量為55.4 g，求此鐵樣品的純度。關(guān)系式法是解初中化學(xué)計(jì)算題最常用的方法，特別是涉及多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。關(guān)系式法就是直接利用化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式(不需進(jìn)行多步計(jì)算)，通過已知量來求未知量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系。二、關(guān)系式法考 點(diǎn) 解 析例2：計(jì)算用多少克鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25 g氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。解：本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2

3、2KClO3=2KCl3O22H2O2=2H2O可以利用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，找出已知量與未知量間的關(guān)系：2KClO33O26H26Zn，即KClO33Zn點(diǎn)燃MnO2利用守恒法解題時(shí)，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變等來分析。三、守恒法考 點(diǎn) 解 析例3：【2020樂山】將20 g鎂、鐵的金屬混合物加入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，經(jīng)測定溶液質(zhì)量增加了19 g，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為()A39 g B60 g C68 g D73 gC例4：【2020黃岡】將69 g酒精(C2H5OH)點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO

4、2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為()A136 g B64 g C112 g D48 gC這種方法最適合推測混合物的可能成分。根據(jù)題目給出的相關(guān)信息，如某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或產(chǎn)生氣體或生成沉淀的質(zhì)量等求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物各成分中的相關(guān)物理量肯定有比平均值大的，有比平均值小的，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選出正確答案。四、平均值法考 點(diǎn) 解 析例5：測得Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧元素的含量為50%，則另一種氧化物可能是()AMgO BNa2O CCO2 DSO2解：Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則另一種氧化物中

5、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，CO2符合條件。答案：CC例6：由兩種金屬組成的合金6.8 g與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.4 g氫氣，則該合金的組成可能為()AAlMg BNaFe CZnCu DMgZnD解：可計(jì)算出產(chǎn)生0.4 g氫氣需要的Al、Mg、Zn、Fe、Na的質(zhì)量分別為3.6 g、4.8 g、13 g、11.2 g、9.2 g，已知合金的質(zhì)量為6.8 g(視為平均質(zhì)量)，則產(chǎn)生0.4 g H2，所需一種金屬的質(zhì)量大于6.8 g，一種金屬的質(zhì)量小于6.8 g，D符合要求。答案：D化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往符合一定的數(shù)量關(guān)系，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包

6、括有機(jī)物化學(xué)式通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用。熟練利用各種通式和公式，可減少運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，達(dá)到事半功倍的效果。五、規(guī)律法考 點(diǎn) 解 析例7：有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A20% B40% C48% D80%A解：根據(jù)題意可知，混合物中只有氧化鎂中含有氧元素，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？稍O(shè)混合物質(zhì)量為100 g，氧元素的質(zhì)量為32 g，則氧化鎂的質(zhì)量為80 g，故鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，

7、A正確。答案：A例8：今有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A60% B45% C30% D22.5%A解：觀察C5H10、C3H6O、C6H12O6三種物質(zhì)的組成，不難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律：碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比均為1 : 2，即可推知混合物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6 : 1，已知含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，A正確。答案：A在處理復(fù)雜的模糊題型的計(jì)算選擇題時(shí)，此方法可以直接解出設(shè)定的參量(極值)，然后用此參量與各選項(xiàng)做比較確定符合題意的選項(xiàng)。六、極值法考 點(diǎn) 解 析

8、例9：一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為()A10% B30% C50% D70%B解：已知CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，CO、CO2的含量無法確定，不便于直接計(jì)算，可采用極值法來思考。假設(shè)混合氣體由CO2、N2組成，根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%可計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%；同理假設(shè)混合氣體由CO、N2組成，根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%可計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。那么CO、

9、CO2、N2的混合氣體中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于12%，小于44%，B正確。答案：B對于無數(shù)據(jù)型的計(jì)算題，可設(shè)定相關(guān)質(zhì)量來計(jì)算，或利用有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等，然后根據(jù)設(shè)定的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。七、巧設(shè)數(shù)據(jù)法考 點(diǎn) 解 析例10：為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取m kg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體m kg。則整個(gè)過程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為()A80 : 7 B80 : 49 C10 : 7 D8 : 7A解：設(shè)得到的不能被磁鐵吸引的固體質(zhì)量為

10、64 kg，由FeCuSO4=CuFeSO4 56 160 64可知參加該反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56 kg，反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為160 kg；則與H2SO4反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為64 kg56 kg8 kg，由Fe H2SO4 =FeSO4H2 56 98 可知，消耗的H2SO4質(zhì)量為14 kg。參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為160 kg : 14 kg80 : 7，A正確。答案：A1用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固體混合物可以配制無土栽培營養(yǎng)液，已知固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則固體混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A20% B25% C80% D85%A【點(diǎn)撥】設(shè)

11、固體混合物質(zhì)量為100 g，則氮元素質(zhì)量為28 g，NH4NO3的質(zhì)量為80 g，KH2PO4的質(zhì)量為20 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。針 對 訓(xùn) 練2測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中的()ANH4Cl BCO(NH2)2 CNH4HCO3 D(NH4)2SO4B針 對 訓(xùn) 練【點(diǎn)撥】可首先計(jì)算出NH4Cl、CO(NH2)2、NH4HCO3、(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為26.2%、46.7%、17.7%、21.2%，混合物中氮元素的含量為40%，則所含物質(zhì)中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定有一種大于40%，另一種小于40%，則一定含有CO(NH2)2。3

12、兩種氧化物的混合物共5.6 g，跟7.3%的鹽酸100 g恰好完全反應(yīng)，則混合物可能是()AMgO和ZnO BCaO和CuO CZnO和CuO DCaO和MgOA針 對 訓(xùn) 練4FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是()A10% B25% C30% D35%B針 對 訓(xùn) 練【點(diǎn)撥】本題可采用極值法來解答。若該物質(zhì)由FeO和CaCO3組成，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%；若該物質(zhì)由Fe2O3和CaCO3組成，則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。若由FeO、Fe

13、2O3、CaCO3三種物質(zhì)組成，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于20%，小于28%，B正確。5【2020巴中】葡萄糖溶液是將葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)溶于水形成的。某溫度下一定質(zhì)量的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A5% B10% C25% D60%B針 對 訓(xùn) 練【點(diǎn)撥】C6H12O6和H2O中O、H元素質(zhì)量比均為8 : 1，則葡萄糖溶液中O、H元素質(zhì)量比為8 : 1。氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，B正確。6將CO通入盛有12 g Fe2O3的玻璃管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，

14、此時(shí)玻璃管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6 g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為()A2.4 g B5.6 g C8.4 g D9.6 gB針 對 訓(xùn) 練7向5 g氧化鐵和氧化鋁的混合物中加入50 g 18.25%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A32% B38% C40% D46%C針 對 訓(xùn) 練8為測定Fe2(SO4)3和FeSO4混合物中鐵元素的含量，取15.0 g 混合物，向其中加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為23.3 g。原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A28.0% B36.0% C36.8% D34.0%B針 對 訓(xùn) 練9現(xiàn)有Fe2O3和C

15、uO的混合物w g，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0 g，則w的數(shù)值為()A7.4 B4.6 C3.2 D3.8C針 對 訓(xùn) 練10一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8 g，其中H2O的質(zhì)量為10.8 g，則CO2的質(zhì)量為()A5.6 g B8.8 g C4.4 g D4.8 gC針 對 訓(xùn) 練11一定質(zhì)量的CaCO3樣品高溫煅燒，若樣品分解了75.0%，則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A53.3% B71.4% C59.7% D34.6%C針 對 訓(xùn) 練12取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M g，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸干水分后得到固體物質(zhì)N g(不含結(jié)晶水)，則生成氫氣_ g。針 對 訓(xùn) 練13某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3