專題——高中化學中的“四大平衡”共54頁課件

1、專題高中化學中的“四大平衡”7西有蓮才201線高+學四大平衡7西有蓮忄廣義的化學平衡包括狹義的化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。這四個方面的平衡被稱為四大化學平衡。四大平衡是中學化學知識結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容之一,起到了支點的作用?；瘜W平衡考綁示與高機電離平衡考示與四大平衡水解平衡考示與沉淀溶解平衡考7西有蓮才2011考綱展示2012高考導視1.了解化學反應(yīng)的可逆性2了解化學平衡建立的過程?；瘜W平衡是高頻考點,尤其理解化學平衡常數(shù)的含,是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計算,能夠利用化學平衡常數(shù)進平衡移動原理的應(yīng)用。行簡單的計算?？疾樾问椒矫?平衡常數(shù)常3理解外界條件濃度、溫度、常是以新的化工生產(chǎn)、科研

2、領(lǐng)壓強、催化劑等對反應(yīng)速域最新報道等為載體,直接考率和化學平衡的影響,認查;也常?？疾槔盟俾?、平識其一般規(guī)律。衡理論進行物質(zhì)的提純和分離4了解化學反應(yīng)速率和化學還會結(jié)合速率時間、濃平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)度時間等曲線來考查化學和科學研究領(lǐng)域中的重要反應(yīng)速率、化學平衡等理論作用返西有蓮才2011考綱展示2012高考導視l.了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的概念。1掌握強電解質(zhì)、弱電解2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,質(zhì)等基本概念。以及電解質(zhì)溶液的導電性。2溶液的導電性、弱酸的了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離離常數(shù)的計算、水的電離平衡、pH的計算、中了解水的電離、離子積常數(shù)和滴定等是重要的考點。了解溶液PH

3、的定義掌握測定子守恒關(guān)系是高頻考點單計算。返7西有蓮才2011考綱展示2012高考導視了解鹽類水解的原幾鹽類水解在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)理、影響鹽類水解程域的應(yīng)用是常見的考點。度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。離子濃度大小比較、離子守恒關(guān)系式是高頻考點。返7西有蓮才2011考綱展示2012高考導視了解難電解將溶解平衡理論應(yīng)用于化工生產(chǎn)是近年高質(zhì)的沉淀溶解平考的熱點。尤其是利用不同物質(zhì)沉淀的衡及沉淀轉(zhuǎn)化的pH的不同范圍,進行分步沉淀是高頻考點本質(zhì)。2溶度積曲線也是近年高頻考點7西有蓮才四大平衡的共同點所有的平衡都建立在可逆“反應(yīng)”的基礎(chǔ)上平衡類別化學平衡電離平衡水解平衡溶解平衡溶質(zhì)與其研究對象可逆反

4、應(yīng)弱電解質(zhì)鹽中的“弱飽和溶液的離子共存體系平衡特點逆、等、定、動、變7西有蓮才2.都能用勒夏特列原理解釋平衡的移動勒夏特列原理:如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強等),平衡就向減弱這個改變的方向移動只減弱,一般不消除,不逆轉(zhuǎn)。(1)濃度的改變.增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動.一般“增誰誰多,減誰誰少”西有蓮才(2)溫度的改變.升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,如合成氨反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動;降低溫度,平衡向放熱的方向移動,如合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(3)壓強的改變,增大壓強,平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積

5、減小的方向進行,如合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動;減小壓強,平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大的方向移動,如合成氨反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動.一般加壓以后平衡不管朝哪邊移動,所有氣體濃度均增大,反之減小。(改變壓強實際為同等程度增大或減小所有氣體濃度,故也為“增誰誰多,減誰誰少”體現(xiàn))同樣可以應(yīng)用勒夏特列原理解釋電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡中條件的改變對平衡移動方向的影響7西有蓮才3.都存在平衡常數(shù)平衡類別化學平衡電離平衡水解平衡溶解平衡平衡常數(shù)K(石)取受溫度影響;磁大,反應(yīng)的正向進行程度越大;可以用Q和K判斷平衡移動的方向。 31、只有永遠躺在泥坑里的人，才不會再掉進坑里。黑格爾32、希望的燈一旦熄滅，生