2007廣東高考化學(xué)試題詳解_免費(fèi)下載

1、2007廣東高考化學(xué)試題詳解化學(xué)組 鄭云可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第一卷 選擇題共70分一選擇題此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意1鉍Bi在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。以下關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A Bi和Bi都含有83個(gè)中子B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子命題意圖：考查同位素概念和構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系，難度，易。解題思路： Bi和Bi互為同位素，質(zhì)子

2、數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。答案：B2.以下可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是A 酸堿指示劑 B pH計(jì) C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙命題意圖：考查化學(xué)常用試劑和用品。難度，易。解題思路：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)問(wèn)題，識(shí)記。答案：B3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 48gO31023個(gè)O3分子21023個(gè)NO2分子L1CuCl21023個(gè)Cu221023個(gè)H2O分子 命題意圖：考查物質(zhì)的量根本方案，阿伏加德羅常數(shù)，高考熱點(diǎn)之一，難度，中。解題思路：解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理2氣體中理論上含有1mol NO21023個(gè)NO2分子，由于2NO2 N2O41023個(gè)，具體多少無(wú)法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2的

3、水解，也無(wú)法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積/ mol來(lái)計(jì)算。答案：A4許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水命題意圖：考查海水成分，化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)內(nèi)容。難度，易。解題思路：題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過(guò)化學(xué)變化取得。從海水中得到食鹽的方法是“曬鹽，得到淡水的常用方法是蒸餾，兩者都屬于物理變化。 答案：D 5氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 假設(shè)管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生

4、白煙 B 該反響利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C 該反響屬于復(fù)分解反響 D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 命題意圖：以題目提供信息“工業(yè)上利用反響在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣為背景?？疾榘睔馀c氯化氫反響產(chǎn)生白煙的性質(zhì)和氧化復(fù)原反響根本知識(shí)。解題思路：此題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過(guò)，06年高考題實(shí)驗(yàn)題21題考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反響的化學(xué)方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化復(fù)原反響，故C錯(cuò)。當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)會(huì)與HCl反響生成NH4Cl白煙故A對(duì)，反響氯氣為氧化劑，NH3為復(fù)原劑，氮由-3價(jià)升高至0價(jià)故生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對(duì)。答案：C6以下說(shuō)

5、法正確的選項(xiàng)是A 硅材料廣泛用于光纖通訊B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D 粗硅制備單晶硅不涉及氧化復(fù)原反響命題意圖：考查非金屬元素硅的單質(zhì)及其化合物的根本性質(zhì)和用途。難度，易。解題思路：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反響再?gòu)?fù)原成硅是氧化復(fù)原反響。答案：A7以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D 淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖命題意圖：考查生活中最常見(jiàn)的一些有機(jī)物及其性質(zhì)。難度，易。解題思路

6、：幾種物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)與生活中常見(jiàn)物質(zhì)，A石油成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油，C甲烷無(wú)碳碳單鍵。答案：D8以下符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化的有：在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反響的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D 命題意圖：考查綠色化學(xué)根本思想在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用，難度，易。解題思路：此題對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理的實(shí)驗(yàn)方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反響、同時(shí)反響速率快一些，酸液對(duì)環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放

7、。三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)思想。答案：D9科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反響為：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OH命題意圖：考查燃料電池的電極反響。難度，易。解題思路：電解液為酸性，故A錯(cuò)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯(cuò)。答案：C10以下實(shí)驗(yàn)操作完全正確的選項(xiàng)是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反響用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，

8、振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴局部的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出命題意圖：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作，高考必考熱點(diǎn)之一。難度，易。解題思路：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作標(biāo)準(zhǔn)性。A要吸干外表的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。答案：C二、選擇題此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選

9、項(xiàng)，只先一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分11以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO22H2OD 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 命題意圖：考查離子方程式正誤判斷，高考熱點(diǎn)之一，難度，易。解題思路：離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原那么，一是符號(hào)書(shū)寫(xiě)是正確，包括：原理是否正確化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：電荷守恒電子轉(zhuǎn)移守恒原子守恒。 題中B選項(xiàng)碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式

10、，C選項(xiàng)氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項(xiàng)應(yīng)為：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O答案：A12為了防止青銅器生成銅綠，以下方法正確的選項(xiàng)是A 將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上 B 將青銅器保存在枯燥的環(huán)境中C 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D 在青銅器的外表覆蓋一層防滲的高分子膜命題意圖：考查銅的性質(zhì)。難度，易。解題思路：銅綠是生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，反響原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在枯燥的環(huán)境中或外表覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反響而被腐蝕。答案：BD13順式Pt(NH3)2Cl2式量為300是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法

11、中正確的選項(xiàng)是A 由4種元素組成 B 含有NH3分子C Pt的化合價(jià)為4 D Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%命題意圖：以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)類別及組成的認(rèn)識(shí)。難度，易。解題思路 Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否那么會(huì)逸出且NH3有毒，故B錯(cuò)。因NH3為0價(jià)，故Pt為+2價(jià)，C錯(cuò)。答案：AD14將V12mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液20222426283001020304050V1 / mL溫度 / 溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)

12、化為熱能D 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明有水生成的反響都是放熱反響命題意圖：以鹽酸與氫氧化鈉溶液之間的反響為背景，考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，中和反響為放熱反響，物質(zhì)的量根本計(jì)算在中和反響中的運(yùn)用，吸熱反響，放熱反響判斷等。難度，中。解題思路：中和反響為放熱反響，B對(duì)，中和反響有水生成，但有水生成的不一定是放熱反響，如H2+CuO H2O+Cu是吸熱反響，D錯(cuò)，從表中分析當(dāng)參加HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反響后溫度為22，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于2230mL /20mL=1.5 mol/L，C錯(cuò)。答案：B15以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H

13、2CO3)4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸鈉溶液中參加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)命題意圖：考查鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識(shí)，高考必考熱點(diǎn)之一。難度，中。解題思路：溶液中離子濃度大小比擬要綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類水解知識(shí)，要記住三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H和OH的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對(duì)，B中由于NH4水解，c(NH4與c(Cl)不等，B錯(cuò)，C中根據(jù)電荷守恒有：c

14、(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因?yàn)閏(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C錯(cuò)。D中Na、NO3不水解參加稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故D對(duì)。答案：AD16灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A H1H2B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反響是放熱反響D 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞命題意圖：以灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的

15、兩種同素異形體,及錫與鹽酸之間的反響為背景，化學(xué)反響中能量變化，考查焓變，及其信息處理能力。難度，中。解題思路：-可得，H2-H10，故H2H1 ，A錯(cuò)，根據(jù)，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反響為吸熱反響，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于的環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會(huì)自行毀壞。答案：D17短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A X的氫化物溶于水顯酸性B Y的氧化物是離子化合物C Z的氫化物的水溶液在空氣中存

16、放不易變質(zhì)D X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸命題意圖：考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期律，元素周期表，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容，高考必考熱點(diǎn)之一。難度，中。解題思路：此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/34，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。答案：B18下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比擬氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將

17、銅與濃硝酸反響生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中參加相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支參加少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響命題意圖：為到達(dá)某實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度，中。解題思路：將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有復(fù)原性，A錯(cuò)；將Cl2通入NaBr溶液中，溶液顏色變深，氯從溴化鈉中置換出溴，說(shuō)明氯氣氧化性比溴強(qiáng)，B正確；將銅與濃硝酸反響生成的氣體為NO2，常溫下存在平衡，2NO2N2O4 冰水混合物冷卻降溫，平衡發(fā)生移動(dòng)，體系顏色變淺，C正確；研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，

18、應(yīng)該去用同體積、同濃度的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤。答案：BC19以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源命題意圖：考查物質(zhì)分類。難度，易。解題思路：純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱復(fù)原法。答案：BD20三氧化二鎳Ni2O3可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)

19、程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 可用鐵作陽(yáng)極材料B 電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C 陽(yáng)極反響方程式為：2Cl2eCl2D 1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。命題意圖：考查點(diǎn)化學(xué)知識(shí)。難度，中。命題意圖：電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，電極反響為2Cl2eCl2，故C對(duì)，陽(yáng)極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯(cuò)。陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2與堿反響，故pH值降低，故B錯(cuò)，二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳失e-,故D對(duì)。答案：CD第二卷 非選擇題共80分三、此題包括3小題，共29分氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液N

20、H4Cl洗滌枯燥NH4Cl產(chǎn)品21.10分以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。答復(fù)以下問(wèn)題：4Cl，理論上需NaCl g。2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。3“冷卻結(jié)晶過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的適宜溫度為 。4不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純潔的方法及操作是 。5假設(shè)NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。命題意圖：以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉工藝流程為命題背

21、景，考察考生對(duì)選修6第2章?物質(zhì)獲取?內(nèi)容的掌握，對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解以及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器主要用途的了解，考查學(xué)生應(yīng)用根底知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力以及對(duì)圖表的觀察、分析能力。典型的題在書(shū)外、理在書(shū)中，重能力考查。解題思路：根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m(NaCl)= /mol /mol=，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30100變化不大，故可有冷卻結(jié)晶法以。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大約在3340。答案： = 1 * GB2 = 2 * GB2 蒸發(fā)皿 = 3 * GB2 353340均可得分 = 4 * GB2 加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，假設(shè)試管底部無(wú)殘留

22、物，說(shuō)明氯化銨產(chǎn)品純潔。 = 5 * GB2 重結(jié)晶228分“碘鐘實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I32SO42的反響速率可以用I3與參加的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反響速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molLc(S2O82-)/molLt /st2答復(fù)以下問(wèn)題：1該實(shí)驗(yàn)的目的是 。2顯色時(shí)間t2 。3溫度對(duì)該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 填字母A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 數(shù)據(jù)缺乏，無(wú)法判斷4通過(guò)分析比擬上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。命題意圖：以“碘鐘實(shí)驗(yàn)為

23、背景，考察學(xué)生研究型實(shí)驗(yàn)?zāi)芰x修6第四單元，考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反響速率的外界因素如濃度、溫度及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)和理解，考查學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。2007年廣東高考在選擇題方面減弱了對(duì)化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡這一高考熱點(diǎn)的考查力度，只有第18題的選項(xiàng)C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反響速率的表格分析題，實(shí)際要求仍是考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡思想解決指定問(wèn)題的能力。變種求穩(wěn)，變種求新。能很好考察考生應(yīng)變能力，靈活駕馭根本知識(shí)的能力。解題思路：由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I)、 c(S2O82-)濃度越大，反響速率越快，顯藍(lán)

24、色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反響物I與S2O82的濃度對(duì)反響速率的影響，因反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反響物起始濃度乘積成反比，由中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間t2 s，升高溫度，反響速率加快，故顯色時(shí)間t222.0s。答案：1研究反響物I與S2O82的濃度對(duì)反響速率的影響3A4反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反響物起始濃度乘積成反比2311分某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mo

25、l/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：1提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案不要在答題卡上作答。3實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)2的實(shí)驗(yàn)方案，表達(dá)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！咎崾尽吭诖痤}卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)； 注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過(guò)答題卡空間。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論命題意圖：以鐵和銅檢驗(yàn)為背景考察學(xué)生綜合試驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?？疾閷W(xué)生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對(duì)實(shí)驗(yàn)室常用儀

26、器的主要用途和使用方法的了解，考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行別離、提純和檢驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)與文字等表達(dá)分析 解決問(wèn)題的過(guò)程，并做出合理解釋的能力。解題思路：根本反響過(guò)程如下：加過(guò)量NaOH溶液溶解鋁，過(guò)濾，加稀硫酸溶解鐵，過(guò)濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。此題與02年高考試題16題有相似之處，都是按要求條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)，相比之下07年試題的背景學(xué)生較熟悉，所以題目開(kāi)放性大，而02年的背景較新，試題給出一定的步驟，開(kāi)放性相對(duì)較小。答案：1Cu；Fe順序可交換3編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，參加試管A中，再

27、用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反響后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品局部溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反響后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中參加少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵往剩余固體中參加稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。四、此題包括3小題，共32分軟錳礦酸浸H2SO4 過(guò)量FeSO4過(guò)濾濾渣濾液液氨水液過(guò)濾濾渣A濾液液加熱至沸M

28、nS液過(guò)濾濾渣濾液液高純MnO2液2410分二氧化錳是制造鋅錳干電池的根本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu0.86%等元素的化合物。局部陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，答復(fù)以下問(wèn)題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH771硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2復(fù)原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為 。2濾渣A的主要成分是 。

29、3參加MnS的目的是除去 雜質(zhì)。4堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反響方程式為 。5從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 寫(xiě)兩種。命題意圖：工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程為命題背景?？疾閷W(xué)生對(duì)元素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書(shū)寫(xiě)電極反響方程式的能力?？疾閷W(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識(shí)模塊整合，重組為新知識(shí)模塊的能力。解題思路：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當(dāng)調(diào)pH至5.4時(shí)，只有Al(OH)3 和Fe(OH)3會(huì)完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al

30、(OH)3。參加MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS 、ZnS更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2 Zn2。答案： 1MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O2Fe(OH)3 Al(OH)33Cu2 Zn24MnO2H2OeMnOOHOH或2MnO2H2O2eMn2O32OH5鋅、二氧化錳2510分黃鐵礦主要成分為FeS2是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。22(g)放入容積為1L的密閉容器中，反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下到達(dá)平衡，測(cè)得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反響的平衡常數(shù)K和SO2的平衡

31、轉(zhuǎn)化率寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。2上述反響是放熱反響，當(dāng)該反響處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，以下措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 填字母A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)D 減小壓強(qiáng) E 參加催化劑 G 移出氧氣3SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反響的化學(xué)方程式為 。4將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，參加鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。命題意圖：以工業(yè)上黃鐵礦主要成分為FeS2為原料制備硫酸為背景考察學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡根本計(jì)算，外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響和鹽水解等知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考察。題目比擬常規(guī)，難度不大。解題思路：此題是考查

32、化學(xué)平衡知識(shí)的非常常見(jiàn)的題型，題目條件比擬直接，答案 103L/mol 80%計(jì)算過(guò)程略2B、C3SO2H2ONa2SO32NaHSO34抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe32612分羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)，答復(fù)以下問(wèn)題：1完成方

33、法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反響方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH 5Ca(OH)23H3PO4 2與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是 。3方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是 。4圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 填化學(xué)式。5糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因 。命題意圖：此題考查學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反響的了解，考查學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)反響方程形式的能力、讀圖解析和方案評(píng)價(jià)能力，以及化學(xué)平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。難度，中等。解題思路：根據(jù)原子

34、守恒可以配平反響方程式，方法A與方法B比照，主要是A產(chǎn)物有副產(chǎn)物NH4NO3，原子利用率不高。此題后二問(wèn)要利用平衡思想解決，人體pH,所以鈣主要存在形式為Ca5(PO4)3OH，結(jié)合其電離平衡可以分析酸會(huì)促進(jìn)其電離而溶解，造成齲齒。答案：110NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O2唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單3反響液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生4Ca5(PO4)3OH5酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒五、此題包括2小題，9分279分克矽平是一種治療矽肺病的藥物

35、，其合成路線如下反響均在一定條件下進(jìn)行：NCH3HNCH3NCH2CH2OHNCHCH2NCH2CHnNCH2CHnO克矽平1化合物的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反響生成右圖所示結(jié)構(gòu)，其反響方程式為 不要求標(biāo)出反響條件2化合物I生成化合物是原子利用率100%的反響，所需另一種反響物的分子式為 3以下關(guān)于化合物和化合物的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 填字母A 化合物可以與CH3COOH發(fā)生酯化反響B(tài) 化合物不可以與金屬鈉生成氫氣C 化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D 化合物不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色4化合物生成化合物的反響方程式為 不要求標(biāo)出反響條件5用氧化劑氧化化合

36、物生成克矽平和水，那么該氧化劑為 。 命題意圖：以有機(jī)物性質(zhì)為背景 考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的乙烯、乙醇、苯等有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如苯與氫氣的加成反響、乙烯的聚合的了解?？疾閷W(xué)生根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定有機(jī)化合物分子式的能力，考查學(xué)生對(duì)考綱要求的典型的有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力，以及信息遷移能力和學(xué)生的綠色化學(xué)思想。解題思路：此題反響式比擬好寫(xiě)，性質(zhì)考查也是學(xué)生熟悉的，值得一提的是原子利用率，綠色化學(xué)思想還是在解25中應(yīng)用到，表達(dá)了命題者對(duì)綠色化學(xué)的重視。答案：13H2 2CH2O答HCHO也得分3A、C4n5H2O2或雙氧水、過(guò)氧化氫六、選做題此題包括2小題，每題10分，考生只能選做一題。28

37、小題為“有機(jī)化學(xué)根底內(nèi)容的試題，29題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容的試題2810分苯甲醛在一定條件下可以通過(guò)Perkin反響生成肉桂酸產(chǎn)率4550%，另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反響方程式如下：C6H5CHO(CH3CO)2O C6H5CHCHCOOH A 苯甲醛 肉桂酸1Perkin反響合成肉桂酸的反響式中，反響物的物質(zhì)的量之比為11。產(chǎn)物A的名稱是 。2一定條件下，肉桂酸與乙醇反響生成香料肉桂酸乙酯，其反響方程式為 不要求標(biāo)出反響條件3取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反響，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：取代苯甲醛產(chǎn)率%1523330取代苯甲醛產(chǎn)率%71635282可見(jiàn)，取代基對(duì)Perkin反響的影響有寫(xiě)出3條即可： 4溴苯C6H5Br與丙烯酸乙酯CH2CHCOOC