2019高考化學(xué)試題精校精析(重慶卷)(精準(zhǔn)word書稿)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2019高考化學(xué)試題精校精析（重慶卷）（精準(zhǔn)word書稿）2018重慶卷化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。以下生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是A、氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C、硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D、煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油6、D解析此題考查幾個重要化工生產(chǎn)的反應(yīng)原理。NH3是N2與H2在高溫高壓催化劑條件下通過化合反應(yīng)生產(chǎn)的，故A錯；鋼鐵廠用CO還原Fe2O3煉鐵是化學(xué)變化，故B錯；接觸法生產(chǎn)硫酸通過三步化學(xué)反應(yīng)生成，故C錯；石油的分餾原理利用石油中各

2、種烴的沸點不同將石油分成不同沸點范圍烴的混合物，如60150的餾分為汽油，屬物理變化，應(yīng)選D。2018重慶卷以下表達(dá)正確的選項是A、Fe與S混合加熱生成FeS2B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D、白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷7、C解析Fe是變價金屬單質(zhì)，遇強(qiáng)氧化劑(如：HNO3、Cl2等)生成3價鐵，遇弱氧化劑(如S或I2)生成2價鐵，故Fe與S混合加熱生成FeS，A錯誤；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加熱不分解，故B不正確；Cu與濃HNO3反應(yīng)開始時生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，隨反應(yīng)的

3、進(jìn)行，HNO3變稀，過量的銅繼續(xù)與稀HNO3反應(yīng)生成NO，故過量的銅與濃HNO3反應(yīng)生成的氣體，既有NO2又有NO,C正確；白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。白磷的著火點為40，假設(shè)在空氣中加熱，那么易燃燒生成P2O5，隔絕空氣加熱到260白磷可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，故D錯。8、2018重慶卷對實驗：中和滴定、中和熱的測定、實驗室制備乙烯、乙酸乙酯的制取，表達(dá)正確的選項是A、必須加熱B、必須隔熱C、必須用指示劑D、必須用催化劑8、D解析此題考查中學(xué)化學(xué)中重要化學(xué)實驗的操作方法及試劑的選擇與作用。酸與堿在常溫下發(fā)生中和反應(yīng)，中和滴定不需要加熱，可通過滴加酚酞或甲基橙(不用紫色石蕊

4、試液)引起溶液顏色的變化確定反應(yīng)終點。中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量，故中和熱的測定不需加熱，為了測定反應(yīng)放出的熱量必須在保溫、隔熱的條件下進(jìn)行。實驗室制備乙烯時，需用酒精燈加熱到170，而不是隔熱，同時用濃H2SO4作催化劑、脫水劑；制乙酸乙酯時濃H2SO4作催化劑、脫水劑，還必須加熱。綜合以上分析不加熱，加熱，故A錯；隔熱，用酒精燈加熱，故B錯；用指示劑，不用指示劑，故C錯；均用濃H2SO4作催化劑，D正確。9、2018重慶卷螢火蟲發(fā)光原理如下：圖0關(guān)于熒光素及氧化熒光素的表達(dá)，正確的選項是A、互為同系物B、均可發(fā)生硝化反應(yīng)C、均可與碳酸氫鈉反應(yīng)

5、D、均最多有7個碳原子共平面9、B解析同系物應(yīng)含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，熒光素分子中含有羧基，而氧化熒光素分子中含有的是羰基，兩者不是同系物，故A錯誤；二者均有酚羥基，可與HNO3發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，B正確；熒光素含有COOH，可與NaHCO3反應(yīng)，氧化熒光素酚羥基呈酸性，但酚羥基酸性小于H2CO3，酚羥基不與NaHCO3反應(yīng)，C錯誤；將苯與C2H4的結(jié)構(gòu)聯(lián)合分析可知最多有10個碳原子共平面，D錯誤。10、2018重慶卷以下表達(dá)正確的選項是A、鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不

6、變D、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)10、C解析HCl與NH3H2O恰好反應(yīng)生成NH4Cl溶液，NH4水解使溶液顯酸性，假設(shè)溶液呈中性，必定NH3H2O過量，溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl，故A錯；稀醋酸加水稀釋，電離平衡正向移動，醋酸電離程度增大，c(H)減小，pH增大，故B錯；飽和石灰水中加入CaO，CaOH2OCa(OH)2，溶質(zhì)質(zhì)量增多，待恢復(fù)至室溫后析出Ca(OH)2固體，仍為該溫度下的飽和溶液，故c(OH)不變，pH不變，C正確；沸水中加入飽和FeCl3溶液得到Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子吸附三價鐵離子帶正電荷，膠體是一種分散系，不帶電

7、，故D錯誤。11、2018重慶卷向10mL0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。以下表達(dá)正確的選項是A、x10時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)B、x10時，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)C、x30時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)D、x30時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)11、A解析此題考查離子反應(yīng)及相關(guān)計算。NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的反應(yīng)包括：NH4OH=NH3H2O；Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH

8、=AlO22H2O且反應(yīng)順序為；Ba2SO42=BaSO4。當(dāng)x10時，即NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量混合，令各為1mol，n(NH4)n(Al3)n(Ba2)1mol，n(SO42)n(OH)2mol。對A選項，由反應(yīng)得知Al3過量，無反應(yīng)的存在，無AlO2生成，那么有c(NH4)c(Al3)，由可知剩余的n(SO42)1mol，溶液中有NH4、Al3、SO42，故A正確；對B選項，無AlO2，此題易誤認(rèn)為n(NH4)n(SO42)，因NH4發(fā)生水解，應(yīng)c(NH4)c(SO42)。當(dāng)x30時，即令NH4Al(SO4)2為1mol，Ba(OH)2為3mol，n(NH4)n(

9、Al3)1mol，n(OH)6mol，Al3AlO2，NH4NH3H2O，剩余n(OH)1mol，剩余n(Ba2)1mol，對于C選項，溶液中有Ba2、AlO2、OH，n(OH)n(AlO2)(AlO2水解略小于1mol)，故C錯誤；對于D選項，溶液中無Al3，故D錯誤。12、2018重慶卷肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖0所示。斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500，NN為154，那么斷裂1molNH鍵所需的能量(kJ)是圖0A、194B、391C、516D、65812、B解析此題考查反應(yīng)熱的計算：H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。設(shè)NH

10、鍵的鍵能為y，那么有：534kJ/mol4y154kJ/mol500kJ/mol2752kJ/mol，解得y391kJ/mol。13、2018重慶卷在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)；H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，以下表達(dá)錯誤的選項是()A、等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B、等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D、等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大13、A解析此題考查影響化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的因素。假定前者為反應(yīng)，后者為反應(yīng)。反應(yīng)與反應(yīng)為相關(guān)反應(yīng)，一個反應(yīng)平衡的移動會對另一個反應(yīng)產(chǎn)

11、生影響。等壓時充入惰性氣體，反應(yīng)逆向移動，使體系溫度升高，而升溫使反應(yīng)平衡逆向移動，n(c)減小，故A錯；等壓時通入z氣體，c(z)增大，而容器體積增大使得c(x)、c(y)減小，二者均使平衡逆向移動，而逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)器中溫度升高，B正確；等容時通入惰性氣體，各組分濃度均保持不變，故反應(yīng)速率不變，C正確；等容時通入z氣體，c(z)增大，反應(yīng)平衡逆向移動，n(y)增大，c(y)增大，故D正確。26、2018重慶卷金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_

12、，R的電子式為_。(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_。(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_。(4)以下表達(dá)正確的有_(填序號)。Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱鈉

13、、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1226、答案(1)第二周期第A族氧(或O)eq o(O,sup6()Ceq o(O,sup6()(2)過濾水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO322H20、17molL1(4)解析此題考查碳族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、制備、周期律、晶體類型、化學(xué)計算等。(1)碳與Q元素形成氣態(tài)化合物，故Q為非金屬元素，又由于是常見的含碳化合物，易聯(lián)想為CO、CO2，且CO2為非極性分子。(2)聯(lián)想高溫下4NaTiCl4=Ti4NaCl，故Na還原CCl4發(fā)生反應(yīng)后生成金剛石、NaCl，其中只有CCl4為液態(tài)，其余均為固體，故可采用過濾的方法回收CC

14、l4。粗產(chǎn)品中混有的金屬鈉，利用其與乙醇或水反應(yīng)除去。(3)非金屬單質(zhì)只有硅可與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，其化學(xué)方程式為：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，將其改寫成離子方程式。m(Si)1.4g，m(SiC)11.4g，那么m(SiO2)7.2g，溶液中硅酸根物質(zhì)的量eq f(1.4 g,28 gmol1)eq f(7.2 g,60 gmol1)0.17mol，c(SiO32)eq f(0.17 mol,1 L )0.17mol/L。(4)Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl與HClO，不是置換反應(yīng)，故錯。水晶(即SiO2)屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，熔化時，前者克服共價鍵，后者克服分

15、子間作用力。SO3加入水中生成H2SO4，H2SO4與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3。即酸性H2SO4H2SiO3，可判斷S元素的非金屬性大于Si。鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，陰離子為O22，故陰陽離子數(shù)目比為12，鋰在空氣中燃燒生成Li2O，陰陽離子數(shù)目比為12，故正確。27、2018重慶卷氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用如圖0所示裝置進(jìn)行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。圖0(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)假設(shè)只通過測定裝置C、D的增重來確定

16、x，那么裝置的連接順序為_(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是_。(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，那么x_。假設(shè)取消冷卻玻管B后進(jìn)行實驗，測定的x值將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)，現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定_。27、答案(1)2Mg2Al(O

17、H)6ClxH2Oeq o(=,sup7(高溫)4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedb吸收HCl氣體檢查氣密性(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)(4)3偏低(5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)解析此題考查化學(xué)實驗基本操作、氣體的吸收、方案設(shè)計、化學(xué)計算等。(1)因Mg2Al(OH)6ClxH2O發(fā)生分解反應(yīng)，可利用元素守恒寫出方程式：2Mg2Al(OH)6ClxH2O=4MgOAl2O32HCl(52x)H2O。(2)裝置C中NaOH溶液吸收HCl，裝置D中濃H2SO4

18、吸收水蒸氣，氣體從NaOH溶液逸出會帶出水蒸氣，故先通過D吸收水蒸氣，再通過C吸收HCl，得出連接順序aedb。由于是氣體實驗，裝置連接后必須進(jìn)行氣密性檢查。(3)反應(yīng)后導(dǎo)管內(nèi)總會有氣體殘留，為提高實驗精度，用N2將分解產(chǎn)生的氣體全部導(dǎo)入C、D中使吸收完全，同時N2的存在又可防止因HCl極易溶于水而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(4)由關(guān)系式2HCl(52x)H2O，得xeq f(nH2O,nHCl)2.5，代入n(H2O)、n(HCl)求得x3。冷卻玻管的作用：防止高溫水蒸氣通過D時吸收不完全，部分水蒸氣隨HCl一起進(jìn)入C裝置被吸收，最終導(dǎo)致n(H2O)偏小、n(HCl)偏大，依據(jù)xeq f(nH2O,nH

19、Cl)2.5，得出取消冷卻玻管x值偏低(5)2Mg2Al(OH)6Cl(12y)(CO3)yzH2O=4MgOAl2O32(12y)HCl2yCO2(52y2z)H2O。根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)水的化學(xué)計量數(shù)與y、z有關(guān)，求z需建立兩個與y、z有關(guān)的方程(或其中一個只與y有關(guān))，列方程組求解。28、L72018重慶卷衣康酸M是制備高效除臭劑、黏合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)以下反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。CH3CCH3CH2eq o(,sup7(Cl2)C4H8Cl2eq o(,sup12(NaOH醇溶液),sdo4()C4H7ClABDeq o(,sup7(NaCN)CH3CCH2CH2CN

20、eq o(,sup7(經(jīng)多步)HOOCCCH2COOHCH2EM(1)A發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是_，所得聚合物分子的結(jié)構(gòu)形式是_(填“線型”或“體型”)。(2)BD的化學(xué)方程式為_。(3)M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，那么Q的結(jié)構(gòu)簡式為_(只寫一種)。(4)：CH2CNeq o(,sup12(NaOH水溶液),sdo4()CH2COONaNH3，E經(jīng)五步轉(zhuǎn)變成M的合成反應(yīng)流程為：Eeq o(,sup12(Cl2),sdo4(光照)CClH2CCH2CH2CNeq o(,sup12(NaOH水溶液),sdo4()eq x()eq o(,sup12(O2),sdo4(催化劑，)GHeq x()

21、eq o(,sup12(銀氨溶液),sdo4()eq x()eq o(,sup7(酸化)MJL圖0EG的化學(xué)反應(yīng)類型為_，GH的化學(xué)方程式為_。JL的離子方程式為_。：C(OH)3eq o(,sup7(自動脫水)COOHH2O，E經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成M的合成反應(yīng)流程為_(例如如圖0；第二步反應(yīng)試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱)。28、答案(1)碳碳雙鍵線型(2)CClCH3H3CCH2ClNaOHeq o(,sup12(醇),sdo4()CH3CCH2CH2ClNaClH2O或CClCH3H3CCH2Cleq o(,sup12(NaOH醇溶液),sdo4()CH3CCH2CH2ClHCl(3)或(4

22、)取代反應(yīng)CClH2CCH2CH2CN2NaOHH2Oeq o(,sup7()CHOH2CCH2CH2COONaNaClNH3COHCCH2CH2COO2Ag(NH3)22OHeq o(,sup7()COOCCH2CH2COONH42Ag3NH3H2OEeq o(,sup12(Cl2),sdo4(光照)CCl3CCH2CH2CNeq o(,sup12(NaOH水溶液),sdo4()CNaOOCCH2CH2COONaeq o(,sup7(酸化)M解析此題是一道綜合性的有機(jī)合成題，此題主要考查的是結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型和根據(jù)條件進(jìn)行有機(jī)合成，同時也要關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)。(1)觀

23、察A的結(jié)構(gòu)簡式，知其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；A發(fā)生加聚反應(yīng)后產(chǎn)物中的碳原子以直鏈形式連接，鏈與鏈之間無化學(xué)鍵連接，故為線型結(jié)構(gòu)。(2)BD考查鹵代烴的消去反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)(含碳碳雙鍵)可知CClCH3H3CCH2ClNaOHeq o(,sup12(醇),sdo4()CH3CCH2CH2ClNaClH2O。(3)考查不飽和度的應(yīng)用，每出現(xiàn)一個雙鍵或出現(xiàn)一個環(huán)，均少兩個氫原子，M為含碳碳雙鍵的二元羧酸，故Q應(yīng)為含三元環(huán)的飽和二元羧酸，COOH的位置有兩種情況。(4)此題首先要獲取題給信息，體會有機(jī)物結(jié)構(gòu)變化的實質(zhì)。由光照條件下與氯氣反應(yīng)，可知EG為取代反應(yīng)；由題給信息可知在NaOH水溶液、加熱條件

24、下，G中Cl、CN兩部分發(fā)生反應(yīng)，可寫出GH的方程式。利用逆推法：JL為CHO的銀鏡反應(yīng)，J為H發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物，J在溶液中以COHCCH2CH2COO存在，寫出COHCCH2CH2COO2Ag(NH3)22OHeq o(,sup7()COOCCH2CH2COONH42Ag3NH3H2O。關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。由E結(jié)構(gòu)簡式CH3CCH2CH2CN與HOOCCCH2COOHCH2對照，CH3、CN均轉(zhuǎn)變?yōu)镃OOH。充分利用題給信息逆推C(OH)3可由CH3發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl3，再水解生成COONa，CN也轉(zhuǎn)化為COONa，兩者均可在第二步實現(xiàn)，第三步為COONa酸化為COOH，那么知第一步為E中CH3發(fā)生取代反應(yīng)。解答有機(jī)推斷題時，首先應(yīng)認(rèn)真審題，分析題意，分離出條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷，一般可采取的方法有：順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷等。29、2018重慶卷尿素CO(NH2)2是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_。(2)當(dāng)氨碳比eq f(nNH