2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(限時訓(xùn)練)第三章第11講限時訓(xùn)練(有解析)

1、限時訓(xùn)練選題細(xì)目表考查知識點(diǎn)1.銅及其化合物2.金屬材料及金屬礦物的利用基礎(chǔ)題中檔題46、91、2、35、8、10較難題7、11一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分，每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意)1“東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)是用國產(chǎn)Q460鋼制成的。下列有關(guān)Q460鋼的說法可能不正確的是()A硬度比純鐵大C熔點(diǎn)比純鐵高B性能優(yōu)于普通鋼D屬于合金解析：合金的硬度比其組分金屬的大，熔點(diǎn)比其組分金屬的低。答案：C2下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是()A青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)銅表面易形成致密的氧化膜C工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕解析：通常情況

2、下Cu表面生成銅綠(堿式碳酸銅)，該物質(zhì)非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止內(nèi)部Al繼續(xù)氧化。答案：B3下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是()選項(xiàng)金屬存在形式冶煉方法ABC金銀鐵游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原D鈉化合態(tài)出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉解析：鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來制取，而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2。同時注意，此題易誤選C，一般認(rèn)為鐵是由CO還原Fe2O3制得，但在實(shí)際生活中，在鐵軌焊接等方面時，是

3、用鋁熱反應(yīng)來制取的。答案：D4CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是()A相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想BY可以是葡萄糖溶液CX可能是SO2和SO3的混合氣體D將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體解析：途徑中會產(chǎn)生有毒物質(zhì)SO2而途徑不會，A錯誤；CuSO4與過量NaOH溶液反應(yīng)會生成新制Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，B正確；CuSO4熱分解過程中，銅元素價(jià)態(tài)降低，故必有化合價(jià)升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價(jià)能升高，故X中必有O2，C錯誤；D項(xiàng)操作會導(dǎo)致開始得到的膽礬晶體失

4、去結(jié)晶水，D錯誤。6已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，答案：B5鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；高溫焙燒：2PbS3O2=2PbO2SO2；高溫制粗鉛：PbOC=PbCO；高溫PbOCO=PbCO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳解析：富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯；B項(xiàng)中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2；整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mol電子，C

5、錯。答案：DH用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體和藍(lán)色溶液無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，產(chǎn)物中加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體，證明產(chǎn)物中含Cu2O，在酸性條件下2Cu=Cu2Cu，故不能證明產(chǎn)物中是否含有Cu。答

6、案：D7(2016衡水二模)部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：金屬顏色密度熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gDV896mL解析：根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，故A中無Fe3則A項(xiàng)錯誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g，B項(xiàng)正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76g2.24g3.52g，則C項(xiàng)錯誤；2.24gFe元素不可能全是單質(zhì)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的H2的體積小于896mL，D項(xiàng)錯誤。答案：B二、

7、非選擇題(本題包括4個小題，共58分)8(14分)金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)歷了幾次較大的變革。請回答下列問題：(1)下面表格中的數(shù)據(jù)(鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù))摘自某化學(xué)手冊。比熱（gcm3）（kJkg11）FeCu銀白色紅色7.868.9215351083275025670.440.38由表可推知，人類最早使用的金屬材料是_，請寫出判斷的理由：_。(2)考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑。請完成下面銅、鐵制品在自然條件下發(fā)生銹蝕的化學(xué)方程式：CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3FeO2H2O=Fe2O3nH2O(3)鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料，這些活

8、潑金屬的冶煉方法是_法，工業(yè)生產(chǎn)中，鎂的冶煉采用的反應(yīng)物是_，鋁的冶煉采用的反應(yīng)物是_。解析：(1)由于銅的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)，限于當(dāng)時人類的冶煉條件，熔點(diǎn)低的銅先被人類利用。(2)采用氧化還原反應(yīng)的配平方法可以配平兩個化學(xué)方程式。(3)活潑金屬可采用電解法冶煉，冶煉不同的金屬時，采用的原料的類別可能不同，但都是在熔融狀態(tài)下進(jìn)行的。答案：(1)銅銅的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)(2)21111432n2(3)電解熔融氯化鎂(或MgCl2)熔融氧化鋁(或Al2O3)9.(2017臨汾檢測)(14分)CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì))，

9、生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3開始沉淀時溶液的pH2.75.63.8沉淀完全時溶液的pH3.76.74.722已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是_。(2)操作為調(diào)節(jié)溶液的pH，范圍為_，加入的物質(zhì)X可以是_(填字母)。ACuOCNaOH溶液BCu(OH)2DCaCO3(3)濾渣的主要成分是_。2(4)往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)銅在廢銅料中主要以銅單質(zhì)的形式存在，綜觀整個流程圖可知，CuCl需從溶液中提取，故煅燒的

10、目的是將銅轉(zhuǎn)化為溶于酸的氧化物。(2)調(diào)節(jié)溶液中的pH時，應(yīng)保證使Fe3和Al3完全沉淀，而Cu2不能沉淀，故溶液的pH范圍為4.7pH5.6，加入的物質(zhì)能消耗，但不能在含銅離子的溶液中引入新的雜質(zhì)，再結(jié)合后面反應(yīng)中需加入NaCl，符合要求的有ABC三項(xiàng)。(3)溶液的pH在4.7pH5.6時，F(xiàn)e3和Al3完全轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物沉淀，濾渣的主要成分為：Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根據(jù)題給的反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的24基本規(guī)律可寫出反應(yīng)的方程式：2H2O2Cu2SO24Cl=2CuClSO24H。答案：(1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(2)4.7pH5.6ABC(3)Fe

11、(OH)3和Al(OH)324(4)2H2O2Cu2SO24Cl=2CuClSO24H10(14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_。焊接過程中使用的保護(hù)氣為_(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39

12、.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。解析：(3)因加入過量的氨水會發(fā)生反應(yīng)Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，故得到的白色沉淀為Al(OH)3，物質(zhì)的量為0.5mol，據(jù)Al原子守恒可知Al的質(zhì)量為13.5g，則Cu的質(zhì)量為66.5g，Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.1%。由圖象可知，F(xiàn)e3在pH1.9時開始沉淀，在pH3.2時沉淀完全，依次類推。pH3.4時才開始出現(xiàn)沉淀，說明溶液中沒有Fe3，則一般也無Fe2，因

13、為Fe2在空氣中會被氧化成Fe3，此時的沉淀為Al(OH)3；pH7.0時過濾出的沉淀為Al(OH)3和Cu(OH)2；pH8.0時過濾出的沉淀為Ni(OH)2。答案：(1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni11(16分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下。提出猜想。問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎

14、？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究。.解決問題1。(1)需用到的藥品除銅、鋁、1molL1CuSO4溶液、稀H2SO4外還需_(填試劑的化學(xué)式)溶液。(2)配制1molL1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_(填儀器名稱)。(3)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：Cu與稀H2SO4反應(yīng)；_；_。.解決問題2。取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于

15、潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。(1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_。.解決問題3。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出)：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.27g，并收集到0.14g單質(zhì)氣體Y。(1)研究小組同學(xué)驗(yàn)證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認(rèn)為他們驗(yàn)證的方法是_。(2)X氣體的摩爾質(zhì)量是_。

16、(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3Cu3HON。出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH33CuO=223Cu3HON(3)2NH33CuO=22解析：.(1)驗(yàn)證氫氧化銅具有兩性，也就是驗(yàn)證其既能溶于酸溶液，又能溶于堿溶液，故還需NaOH溶液。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最重要的儀器就是容量瓶，注意容量瓶的規(guī)格必須是250mL。(3)根據(jù)(1)的分析可知，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)需先制備Cu(OH)2，然后分別與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)。.(1)根據(jù)信息，Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，生成單質(zhì)Cu和Cu2。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子守恒即可完成反應(yīng)的離子方程式。.(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的信息，可用稀硫酸(或鹽酸)驗(yàn)證紅色物質(zhì)是銅。因?yàn)殂~不溶于稀硫酸，而氧化亞銅溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液。(2)設(shè)X的化學(xué)式為NaHb，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuONaHbCuH2ON2(未配平)。根據(jù)題意，NaHb、H2O、N2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.015mol、0.005mol，三者物質(zhì)的量之比為231。假定NaHb、H2