2019年高考化學二輪復習 專題三 氧化還原反應 離子反應練習

1、專題三氧化還原反應離子反應12018湖北省沖刺卷我國古代文明中包含著豐富的化學知識。下列沒有發(fā)生電子轉移的是()A磁石制成指南針B爆竹聲中一歲除C西漢濕法煉銅D雷雨發(fā)莊稼4322018河北武邑中學月考下列體系中，離子可能大量共存的是()A滴加KSCN顯紅色的溶液：NH、K、Cl、HCO4332B常溫下，水電離出的c(H)11012mol/L的溶液：Fe2、Mg2、SO2、NOC使酚酞試劑顯紅色的溶液：Na、Ba2、NO、AlO4D加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：K、NH、CH3COO、Cl32018北京卷下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()ABCD實驗現(xiàn)象NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水

2、Na2S溶液滴入AgCl熱銅絲插入稀硝酸FeSO4溶液中中濁液中中產(chǎn)生白色沉淀，隨溶液變紅，隨后迅沉淀由白色逐漸變產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t褐色速褪色為黑色后變?yōu)榧t棕色4.2018江蘇省鹽城市模擬下列指定反應的離子方程式正確的是()2333AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO24H4Cl=MnCl2Cl22H2OBNaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)HCOCFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H=Fe2H2O334DCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2HCONH3H2O=CaCOH2ONH52018延邊二中月考下列推斷合理的是()A明礬K

3、Al(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B向50mL18mol/L硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45molC濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色62018河北省定州中學月考某溶液中除H、OH外，還有大量的Mg2、Fe3、Cl，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為：6，下列有關該溶液的判斷正確的是()A向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀B將該溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍C若該溶液的pH為1，則c(Mg2)0.2mol/LD向該溶液中加入過量鐵

4、粉，只能發(fā)生置換反應472018安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應如下：MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O，下列有關該反應的說法中正確的是()A被氧化的元素是Cu和SBMn2的還原性強于CuS的還原性C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：5D若生成2.24L(標況下)SO2，轉移電子的物質(zhì)的量是0.8mol82018浙江省溫州市二模下列離子方程式正確的是()2A金屬鈉和水反應：Na2H2O=Na2OHH2BMg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=HO344C酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H2Fe2ClO=2FeClH2ODKHSO4溶液中加Ba(OH)2

5、溶液至中性：HSO2Ba2OH=BaSOH2O92018齊齊哈爾市五校聯(lián)誼聯(lián)考二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2也有明顯的去除效果，其反應原理為：ClO2Mn2MnO2Cl(部分反應物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列有關該反應的說法正確的是()A工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B利用該原理處理含Mn2的污水后溶液的pH升高A一定含CO23C該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5D理論上處理含1molMn2的污水，需要標準狀況下的ClO28.96L102018南京市金陵中學、海安高級中學、南京外國語學校模擬常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大

6、量共存的是()A澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl33424443Bc(H)/c(OH)11012的溶液中：K、Na、CO2、NOCc(Fe3)1mol/L的溶液中：Na、NH、AlO、SO2D能使甲基橙變紅的溶液中：K、NH、SO2、HCO112018保定市高陽中學模擬某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li2SOCl24LiClSSO2，下列有關判斷正確的是(提示：SOCl2中S顯4價)()A還原劑只有LiBSOCl2既是氧化劑又是還原劑C還原產(chǎn)物包括LiCl和SD生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol122018浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應性考試對某溶液進行了如

7、下實驗常溫下，測定溶液的pH，溶液呈堿性；取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；取后的溶液，再滴加BaCl2溶液可產(chǎn)生白色沉淀；取后的上層清液，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是()B一定含Cl43C一定含SO2D可能含SO2132018北京市海淀區(qū)模擬化學工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。(1)硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產(chǎn)生的。氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到_效應。大氣中的SO2轉化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是_(填字母序號)。A

8、O2BH2SCNH3DO3有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是_。(2)燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。2已知：酸性條件下，ClO會轉化成ClO2和Cl。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2。.在實驗室模擬脫硝過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。3測得脫硝反應后，溶液中的陰離子為NO和Cl，則脫硝反應的離子方程式為_。測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下

9、圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是_。.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含2SO2和NO(體積比：1)的模擬煙氣。344測得脫硝、脫硫反應后，溶液中的陰離子為NO、SO2和Cl，其中c(SO2)amol/L，c(Cl)bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為_。142018湖北省第三次模擬三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr()。制三氯化鉻的流程如下：(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因_，如何判

10、斷其已洗滌干凈_。(2)已知CCl4沸點為76.8，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_。(3)用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；加熱反應管至400，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650；三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在5060之間；反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；檢查裝置氣密性。正確的順序為：_。(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，因光氣(COCl2)劇毒，實驗需在通風櫥中進行

11、，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇處理尾氣的化學方程式為_。(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一27種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNaO2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O2存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，73平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知：Cr2O26I14H=2Cr3I7HO,2N

12、aSOI=NaSO2NaI。222232246該實驗可選用的指示劑名稱為_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是_。樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為_。152018福建省廈門雙十中學模擬某化學小組設計實驗探究是否“NO2能與赤熱的銅反應生成氧化銅和氮氣”。已知：43.NO和FeSO4溶液反應：NOFeSO4=FeSONO(棕色).酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2設計實驗裝置如圖所示(各裝置中液態(tài)試劑均足量)。3回答下列問題：(1)該實驗裝置的連接順序為：_(填裝置序號)，C裝置中盛裝試劑是_。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)開始實驗，

13、先引發(fā)A中反應，一段時間后再點然D處酒精燈，這樣操作的目的是_。(3)實驗過程中，觀察到下列現(xiàn)象，請回答：B中淺綠色溶液變棕色，得出實驗結論是_(填代號)。NOaNO2的還原產(chǎn)物一定有NObNO2的還原產(chǎn)物一定無NOcNO2的還原產(chǎn)物可能有丁白色硫酸銅粉末變藍色，則含Cu2OE中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是_；寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。(4)當D中銅粉完全反應時停止A中反應，測得反應后D中固體粉末質(zhì)量為ag。當a_(用含m的代數(shù)式表示)時，銅被氧化的產(chǎn)物全部是CuO。已知：Cu2O2H=CuCu2H2O，設計下列方案，驗證反應后D中固體是否有Cu2O，其中，方案和結論正確的是_(填代號)。方案操作

14、現(xiàn)象與結論甲取少量固體溶于稀硝酸中溶液變藍色，則含Cu2O乙取少量固體溶于稀硫酸中溶液中有紅色固體，則含Cu2O丙取少量固體溶于鹽酸中溶液變藍色(或綠色)，則含Cu2O取少量固體加熱，通入H2，將氣體通入無水硫酸銅粉末中16.2018齊齊哈爾市五校聯(lián)誼聯(lián)考某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750(

15、1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_，反應的離子方程式為_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號)。A濃硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氫氧化鈉溶液實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4m

16、olL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：4(4)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_，上述現(xiàn)象說明溶液中_，結合OH的能力比_強(填離子符號)。(6)B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為_mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_mL。5原反應；B項，氯水中存在反應Cl2H2OHClHClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入專題三氧化還原反應離子反應C1A氧化還原反應本質(zhì)是有電子轉移；打磨磁石制指南針屬于物質(zhì)形狀變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理

17、變化，A項符合題意；黑火藥中硫磺、硝酸鉀和木炭在一定條件下發(fā)生反應生成氮氣、硫化鉀和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于氧化還原反應，B項不符合題意；濕法煉銅使銅由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，所以有新物質(zhì)銅生成，屬于氧化還原反應，項不符合題意；空氣中的氮氣在放電條件下與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體，一氧化氮又被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，與土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好，這些變化過程，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了氧化還原反應，D項不符合題意。3332CA項滴加KSCN顯紅色的溶液中一定含有鐵離子，鐵離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解反應而不

18、共存；B項常溫下，水電離出的c(H)11012mol/L的溶液的pH可能為2或者12，即溶液可能是強酸性或者強堿性。強堿性條件下，亞鐵離子、鎂離子會形成沉淀；強酸性條件下，H、Fe2、NO會發(fā)生氧化還原反應而不共存；C項使酚酞試劑顯紅色的溶液應該顯堿性，Na、Ba2、NO、AlO都可以在堿性溶液中存在，符合題意；D項加入Al能產(chǎn)生H2的溶液，可能是強酸性或者強堿性，強酸性溶液中不會存在CH3COO，強堿性溶液中不會存在銨根離子，故選C項。33CA項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)，該反應前

19、后元素化合價有升降，為氧化還后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；C項，白2色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgClNa2S=AgS2NaCl，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NOO2=2NO，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；故選C項。B233333434MnO2與濃鹽酸混合加熱，反應的離子方程式為：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O,A項錯誤；NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為：AlOCO22H2O=Al(OH)HCO，B

20、項正確；FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2，反應的離子方程式為：2Fe2H2O22H=2Fe2H2O,C項錯誤；Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Ca22HCO2NH3H2O=CaCO2H2O2NHCO2，D項錯誤。5A明礬KAl(SO4)212H2O在水中因Al3水解能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，A項合理；向50mL18mol/L硫酸中加入足量銅片并加熱，濃硫酸隨著反應進行成為稀硫酸時反應停止，所以被還原硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol,B項錯誤；濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，C項錯誤；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，D項錯誤。6B由

21、題意知溶液中含有大量的Mg2、Fe3不會含有大量的OH，Mg2、Fe3、Cl的物質(zhì)的量之比為：6，可知溶液中還含有H，根據(jù)電荷守恒可知n(Hn(Mg2n(Fe3n(Cl)：6。向該溶液中加入稀NaOH溶液，OH先與H反應，不會立即產(chǎn)生沉淀，A項錯誤；將該溶液滴入KI淀粉試紙上，F(xiàn)e3將I氧化生成I2，I2使淀粉變藍，B項正確；若該溶液的pH為1，c(H)0.1mol/L，根據(jù)上述分析可知n(H：n(Mg2)：1，則c(H：c(Mg2)：1，則c(Mg2)0.1mol/L，C項錯誤；向H該溶液中加入過量鐵粉，F(xiàn)e3與Fe發(fā)生化合反應2Fe3Fe3Fe2，與Fe發(fā)生置換反應，F(xiàn)e2HFe2H2，D

22、項錯誤。7C反應中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由2升到4價，只有硫元素被氧化，A項錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuSMn2，B項錯誤；氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x(72)y(4(2)，x：y：5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：5，C項正確；二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.16/50.12mol，反應中Mn元素化合價由7價降低為2價，故轉移電子為0.12mol(72)0.6mol，D項錯誤。634428C金屬鈉和水反應：2Na2H2O=2Na2OHH2，A項錯

23、誤；Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：Mg(OH)22H=2HOMg2，B項錯誤；酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H2Fe2ClO=2FeClH2O，電荷、電子得失、質(zhì)量均守恒，C項正確；KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：2HSO2Ba22OH=BaSO2H2O,D項錯誤。9D氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A錯誤；用ClO2處理酸性污水中的Mn2，反應的離子方程式為2ClO25Mn26H2O=5MnO2Cl12H，所以處理后溶液的pH是減小的，故B錯誤；該反應的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl，由反應方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為：2，故C錯誤；由反應的離子方程

24、式可知，處理1molMn2，需要2/5mol的ClO2，在標準狀況下的體積為8.96L，故D正確。本題正確答案為D。C10BA項，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存；B項，c(H)/c(OH)11012的溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存；項，F(xiàn)e3、NH與AlO發(fā)生424233雙水解反應，F(xiàn)e3、NH與AlO不能大量共存；D項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO能與H反應，HCO不能大量存在；故選B項。11A在4Li2SOCl24LiClSSO2反應中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑，還原劑只有Li,A項正確；SOCl2中S元素的

25、化合價降低，SOCl2為氧化劑，B錯誤；Li元素的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，C項錯誤；題中未說明二氧化硫是否處于標準狀況，無法計算轉移電子的數(shù)目，D項錯誤。12C對某溶液進行了如下實驗：常溫下，測定溶液的pH，溶液呈堿性；取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為二氧4化碳，說明溶液中有大量的碳酸根離子或碳酸氫根離子；在后的溶液，再滴加BaCl2溶液可產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定有SO2；取后的上層清液，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于前面加入了鹽酸和BaCl2溶液，所以此實驗不能證明原溶液

26、中是否有Cl。綜上所述，C項正確。13答案：(1)丁達爾AD汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量323(2).5NO3ClO24H2O=5NO3Cl8H(或4NO3ClO2H2O=4NO3Cl4H)吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生.(8b4a)/3a100%解析：(1)膠體具有丁達爾效應，因此當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到丁44達爾效應；空氣中有氧氣，氧氣具有氧化性，能把SO2氧化成SO2，A項正確；空氣中不含有H2S，且H2S具有還原性，故B錯誤；空氣中不含NH3，

27、NH3表現(xiàn)還原性，故C錯誤；大氣中含有O3，O3表現(xiàn)強氧化性，能把SO2氧化成SO2，故D正確；汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量；(2)根據(jù)信息，NaClO2表現(xiàn)強氧32323化性，把NO氧化成NO，本身被還原成Cl，ClONOClNO，根據(jù)化合價升降法進行配平，即為3ClO4NO4NO3Cl。根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，離子反應方程式2322為4NO3ClO2H2O=4NO3Cl4H，ClO會轉化成ClO2和Cl。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2，pH5的溶液顯酸性，ClO生成ClO2和Cl，ClO把NO氧化成NO，

28、本身被還原成Cl，離子方程式為5NO3ClO4HO=5NO3Cl232238H；吸收液pH為5，顯酸性，NaClO轉化成ClO，溫度升高，ClO氣體容易從溶液2223體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生；根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有4b2a3c(NO)，3解得實際上得到c(NO)(4b2a)/3molL1，因為SO2和NO的體積比為：1，且脫硫4b2a3效率為100%，因此理論上得到c(NO)a/2molL1，即脫硝率為3a2100%(8b4a)/3a100%。14答案：(1)除去表面吸附的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液適量于試管中，加入適量濃的氫氧化鈉溶液，加熱，取一片

29、紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則洗滌干凈733故n(Cr)0.0250mol/L0.024L，所以250mL溶液中n(Cr)0.02500.33g(4)(或1.25m)乙(2)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)(3)(4)COCl22C2H5OHC2H5OCOOC2H52HCl(5)淀粉溶液除去其中溶解的氧氣，防止O2將I氧化，產(chǎn)生偏高的誤差96.1%(數(shù)值在95%97%不扣分)解析：(1)重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽，可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈。取最后一次洗滌液適

30、量于試管中，向其中加入適量濃的氫氧化鈉溶液，加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則洗滌干凈。(2)因為CCl4沸點為76.8，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量，并用溫度計指示溫度。(3)由(4)可知反應制備原理為Cr2O33CCl42CrCl33COCl2，四氯化碳在管式爐反應管中與Cr2O3反應，反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，故操作順序為：。(4)由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)

31、生取代反應，OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOOC2H5與HCl，反應方程式為COCl22C2H5OHC2H5OCOOC2H52HCl。(5)利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑，I2反應完畢藍色褪去。溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差，故加熱煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I氧化，產(chǎn)生偏高的誤差。令25.00mL溶液中含鉻離子為n(Cr3)，由Cr元素守恒及方程式可得關系式2Cr37Cr2O23I26Na2S2O3，根據(jù)關系式計算，72Cr3Cr2O23I26Na2S2O326n

32、(Cr3)0.0250mol/L0.024L131250mL25mLmol/L0.024L30.002mol，根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)n(Cr3)0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)0.002mol158.5g/mol0.317g，故樣品中無水三氯0.317g化鉻的質(zhì)量分數(shù)為100%96.1%。3215答案：(1)ACDBE濃硫酸Cu2NO4H=Cu2NO22H2O(2)排出裝置內(nèi)空氣(3)c紫紅色溶液變無色(或紫紅色變淺)4233MnO4H5NO=3Mn5NO2H2O5m43解析：(1)根據(jù)實驗目的探究“NO2能與赤熱的Cu反應生成氧化銅和氮氣”，A裝置用來制備NO2，D

33、裝置是Cu與NO2反應的裝置，在進入D裝置之前應將NO2干燥，B裝置可吸收未反應的NO2，驗證NO2是否生成NO，E裝置可吸收NO，驗證是否有N2生成，故儀器的連接順序為ACDBE，C裝置盛裝濃H2SO4，用來干燥NO2。裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應，反應的離子方程式為Cu2NO4HCu22NO22H2O。(2)開始實驗，先引發(fā)A中反應，一段時間后再點燃D處酒精燈，這樣操作目的是使生成的NO2排出裝置內(nèi)的空氣。(3)B中淺綠色溶液變棕色，說明NO與FeSO4溶液發(fā)生了反應，NO可能是Cu與NO2高溫下反應生成的，也可能是D中未反應的NO2與FeSO4溶液反應產(chǎn)生的，故選c項。E中有明顯現(xiàn)象，說明43NO與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生了反應，E中的現(xiàn)象為紫紅色溶液變無色，反應中MnO轉化為Mn2，錳元素化合價降低，NO轉化為NO，化合價升高，根據(jù)電子守恒、電荷守恒配平反應843的離子方程式：3MnO4H5NO3Mn