第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》復(fù)習(xí)課課件

1、化學(xué)反應(yīng)不僅能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，而且能實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化,且能量、質(zhì)量守恒。儲(chǔ)存能量化學(xué)反應(yīng)釋放能量熱能光能電能 第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng) -復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解質(zhì)量守恒定律并會(huì)應(yīng)用。2、會(huì)書寫常見的化學(xué)方程式。3、掌握化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算知識(shí)梳理：自學(xué)指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立、快速梳理下列問題，8分鐘后，口頭檢測(cè)。比一比誰回答的快又對(duì)?；瘜W(xué)反應(yīng)1、遵循的定律：質(zhì)量守恒定律，其內(nèi)容（）微觀實(shí)質(zhì)（）2、表示方法 (化學(xué)方程式的)3、涵義：( ）1、定義（ ）2、書寫原則（ ）5、計(jì)算 ：解題步驟（）4、書寫步驟：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律

2、時(shí)應(yīng)注意： 1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)（剩余的物質(zhì)不計(jì)算）2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等3.只能用于解釋化學(xué)變化原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀質(zhì)量守恒定律守恒分析歸納：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；2、推測(cè)物質(zhì)的組成，確定物質(zhì)中所含元素的種類；3、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式；4、解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題。針對(duì)性演練：已知40克硫 ，恰好與40克氧氣完全發(fā)生反應(yīng)， 生成 克二氧化硫。現(xiàn)將50克硫，放在40克氧氣中，使其充分燃燒，生成二氧化硫_克。因?yàn)橹挥?克硫參與反應(yīng)，剩余硫 克，沒有參加化學(xué)反應(yīng)。80401080

3、1、計(jì)算質(zhì)量有一種可燃物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則對(duì)此化合物組成的說法正確的是（）一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素可能含有碳、氫、氧三種元素2、判斷物質(zhì)組成某種氣態(tài)化合物R在空氣中充分燃燒R + 5O2 = 3CO2 + 4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷R的化學(xué)式為（）A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O點(diǎn)燃3、推斷化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。書寫步驟：一寫、二配、三注、兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律火眼金睛 根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方

4、程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。 （1）3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）Mg + O2 MgO2 （3）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （4）H2O H2 + O2 （5）H2O2 H2+ O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電加熱MnO2未配平不符合客觀事實(shí)不符合客觀事實(shí)歸納：書寫化學(xué)方程式 常見錯(cuò)誤：1.臆造不存在的反應(yīng)。 2.寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。3.反應(yīng)條件出錯(cuò)。4.未配平，未寫等號(hào)。5.漏標(biāo)或多標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“”或“”符號(hào)。露一手.寫出下列化學(xué)方程式：（1）過氧化氫分解制氧氣 （2）鐵在氧氣中燃燒 化學(xué)方程式的讀法 點(diǎn)燃 以 2H2O2 2H2O 為例1、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。3、

5、每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。2、每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子，在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成了2個(gè)水分子。交流討論：化學(xué)方程式能提供給 我們的信息 點(diǎn)燃 以 2H2O2 2H2O 為例1、反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水。2、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。3、氫分子、氧分子，水分子的個(gè)數(shù)比是 2：1: 2 。4、質(zhì)量比是4: 32: 36計(jì)算步驟：1、設(shè) 2、寫 3、找 4、列 5、答知識(shí)點(diǎn)三：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算中考鏈接：例1.（2006，廣州）煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O(氣) = H2+CO，反應(yīng)前后，沒發(fā)

6、生變化的是（ ） A.物質(zhì)的體積 B.分子的種類 C.原子的種類 D.物質(zhì)的種類高溫C例2.密閉容器中有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前/g220340反應(yīng)后/g238016下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)中反應(yīng)物是N、YB.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.M在該反應(yīng)中一定是催化劑C在一定條件下代表氧原子代表氫原子例3、氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下 列圖示宏觀描述試回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）從上圖你還能得到哪些信息?2H2+O2 = 2H2O點(diǎn)燃訓(xùn)練達(dá)標(biāo)1判斷下列事實(shí)：

7、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A只有 B C D都可以2某化工廠進(jìn)行電解食鹽（NaCl）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（ ）ANaOH BHNO3 CH2 DCl2CB3.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）B4.為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇燃燒化學(xué)方程式為： ，則X的化學(xué)式為（ ）A BSO3 CSO2 DCO25.在反應(yīng)2A+B=2C中,若2gA完全反應(yīng)生成 18 g的C.已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為2,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）.34 .18 .16 .2046、計(jì)算34g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液完全分解能生成多少氧氣？選做題.(1) 煤（主要含C）和水在高溫的條件下反應(yīng)生成了水煤氣（主要含CO和H2），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)水煤氣在加熱和有催化劑存在的情況下生成了一種液體燃料，該液體燃燒為甲醇（CH3OH）。甲醇有毒，曾有不法商用來制假酒。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程