2020版新教材高中化學(xué)課時(shí)素養(yǎng)評價(jià)二核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力魯教版

1、核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題7分,共21分)1.氦-3是一種清潔、安全和高效的核聚變發(fā)電的燃料。如果用氦-3進(jìn)行核聚變反應(yīng)發(fā)電,1噸氦-3就可以滿足全世界一年的發(fā)電需要。地球上的氦-3含量很少,而月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦(He-3),其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦(He-3)元素的說法正確的是()A.原子核外電子數(shù)為3B.相對原子質(zhì)量為2C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】選C。由題意可知,氦(He-3)原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1,結(jié)合“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”和“相對原子

2、質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(近似整數(shù)值)”,可知:原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2,故A錯(cuò)誤;相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2+1=3,故B錯(cuò)誤;氦原子核外電子數(shù)是2,只有1個(gè)電子層,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(原創(chuàng))鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷慕饘俨牧现?在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域也是一種重要的金屬材料。下列有關(guān)說法正確的是()A.鋁原子的核外電子數(shù)為3B.鋁元素的化合價(jià)只有+3價(jià)C.鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】選D。鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,因此核外電子數(shù)為13,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁元素在化合物中顯+3價(jià),在單質(zhì)中表現(xiàn)為0價(jià),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以得出

3、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁離子是鋁原子失去最外層電子后形成的微粒,因此其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故D項(xiàng)正確。2.(2019大連高一檢測)下列各組微粒中,核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是()A.Mg2+、O2-、Na+、F-B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ba2+D.Mg2+、S2-、Na+、F-【解析】選A。分析各微粒的核外電子排布情況即可。A項(xiàng)各微粒都含10個(gè)電子,核外電子排布相同。3.(2019哈爾濱高一檢測)下列說法中正確的是()A.某單核微粒的核外電子排布為,則該微粒一定是氬原子B.最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.N與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.最

4、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子【解析】選C。核外電子排布為的微粒可以是S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等,A不正確;硼(B)最外層有3個(gè)電子,但硼元素屬于非金屬元素,B不正確;N和H3O+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別是11和10,C正確;最外層電子數(shù)是次外層2倍的原子是碳原子,最外層電子數(shù)是4,既不易失去電子,又不易得到電子,D不正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共9分)4.(改編題)某同學(xué)學(xué)習(xí)了原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法以后,畫出了以下4種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)這四種微粒的符號(hào)分別是什么?提示:AD四種微粒依次為C、F、Na、Al3+。(2)上述微粒中氧

5、化性最強(qiáng)的是哪一個(gè)(用元素符號(hào)表示)?試寫出一個(gè)它表現(xiàn)氧化性的化學(xué)方程式。提示:F。2F2+2H2O4HF+O2。(3)上述微粒中還原性最強(qiáng)的是哪一個(gè)(用元素符號(hào)表示)?寫出一個(gè)它表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式。提示:Na。2Na+2H2O2NaOH+H2。(4)電子層結(jié)構(gòu)與D相同、化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素,原子的核電荷數(shù)是多少?用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系說明它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是什么?提示:10。原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得、失電子,性質(zhì)穩(wěn)定。一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)5.(2019晉中高一檢測)下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水一定能生成強(qiáng)堿的是()A.最外層電子數(shù)為1的元素B

6、.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素C.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素【解析】選D。A中元素可能為H,B中元素為Li或Si,C中元素為Mg或Ca,D中元素為Na。6.(2019無錫高一檢測)A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且nm,則下列關(guān)系正確的是()A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-mACC【解析】選B。原子失電子成為陽離子An+,而B、原子分別得電子變成陰離子Bn-、m-,且nm,所以質(zhì)子數(shù)acb。三種離子核外電子數(shù)相等,所以a-n=b+n

7、=c+m即a=b+2n=c+m+n。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019長沙高一檢測)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽X2【解析】選A。原子的核電荷數(shù)小于18,則n可能為1、3;若n=1,最外層電子數(shù)為2n+1=3,質(zhì)子數(shù)為1,不符合;若n=2,最外層電子數(shù)為2n+1=5,質(zhì)子數(shù)為2n2-1=7,X為氮,不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿,能與某些金屬元素形成

8、化合物,X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽KNO3;若n=3,最外層電子數(shù)為2n+1=7,質(zhì)子數(shù)2n2-1=17,X為氯,不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿,能與某些金屬元素形成化合物,X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽KClO3;2n+1和2n2-1肯定為奇數(shù),所以X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)7.(2019中山高一檢測)原子序數(shù)1117元素的符號(hào)和示意圖如圖,請結(jié)合圖回答:(1)原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_,最外層有_個(gè)電子;(2)結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容:原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)為_。一個(gè)分子中含有兩個(gè)原子的物質(zhì)的化學(xué)式為_。原子序

9、數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式為_。(3)從1117,隨著原子序數(shù)的增加,其(或元素的性質(zhì))呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是_。(任寫一條)【解析】(1)原子的原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),故原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為15;從原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出原子序數(shù)為15的原子,最外層有5個(gè)電子。(2)原子序數(shù)為13的原子是Al,最外層有3個(gè)電子,在形成離子時(shí)易失去最外層的3個(gè)電子,那么鋁離子質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)大3,即帶3個(gè)單位的正電荷,電荷寫在右上角,先寫數(shù)字,后寫“+”“-”號(hào),故鋁離子為Al3+。1117號(hào)元素中,Na、Mg、Al是金屬元素,Si、P、S是固態(tài)非金屬元素,它們的單質(zhì)可用其元素符號(hào)直接表示,17號(hào)

10、氯元素形成的單質(zhì)是雙原子分子,所以一個(gè)分子中含有兩個(gè)原子的物質(zhì)的化學(xué)式為Cl2。原子序數(shù)是12的元素是鎂元素,鎂原子的最外層電子數(shù)是2,易失去最外層的2個(gè)電子而形成+2價(jià)的陽離子,原子序數(shù)是17的元素是氯元素,氯原子最外層電子數(shù)是7,易得到1個(gè)電子而形成-1價(jià)的陰離子,所以鎂元素和氯元素形成化合物為MgCl2。(3)從題目中給出的1117號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加。答案:(1)155(2)Al3+Cl2MgCl2(3)隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019泰安高一檢測)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,試回答:(1)當(dāng)m-n=2時(shí),該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)n=8且mn+2時(shí),該粒子可能是(寫符號(hào)):_、_、_。(3)寫出n=4與n=6的兩元素所