人教版初中化學(xué)九年級(jí)一輪 專題18 物質(zhì)的分離教案1

1、人教版化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)教案專題十八物質(zhì)的分離【復(fù)習(xí)目標(biāo)】初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離【復(fù)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離【復(fù)習(xí)過程】知識(shí)梳理物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各種物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來存在的狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜。1分離和提純的原則：(1)提純方法應(yīng)簡(jiǎn)單易行。(2)操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失(不減)。(3)除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)(不增)。(4)最好能生成被提純的物質(zhì)(轉(zhuǎn)化)。2主要方法：(1)常見的物理

2、方法。方法過濾法蒸發(fā)結(jié)晶法適用范圍或原理固體與液體混合物的分離；可溶性固體與不溶性固體混合物的分離分離溶質(zhì)與溶劑；除去易揮發(fā)的雜質(zhì)舉例粗鹽提純從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降溫結(jié)晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變分離NaCl第1頁化大小不同與KNO3的混合物(2)常見的化學(xué)方法。方法化氣法適用范圍或原理與雜質(zhì)反應(yīng)，生成氣體而除去舉例除去Na2SO4中少量的Na2CO3可選用稀硫酸，將CO32轉(zhuǎn)化為_CO2_NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去入適量的_Na2CO3_溶液將Ca2轉(zhuǎn)化為_CaCO3沉淀_置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)除去溶解法將雜

3、質(zhì)溶于某種試劑而除去加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入適量的_鐵粉再過濾除去炭粉中的CuO，可加入適量的_稀鹽酸(或稀硫酸)，再過濾除去CaO中的CaCO3，通過加熱轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)除去CO2中的CO，可將氣體通過_灼熱的氧化銅_3.常見物質(zhì)的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)CO2(CO)：通過灼熱的_氧化銅_(2)CO(CO2)：通過足量的_NaOH_溶液(3)H2(水蒸氣)：通過_濃硫酸_或NaOH的固體(4)CuO(Cu)：在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的_稀硫酸_，過濾(6)Cu(CuO

4、)：加入足量的_稀硫酸_，過濾(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉，過濾(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_鹽酸_，蒸發(fā)(9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的_氯化鋇_溶液，過濾(10)NaCl(NaOH)：加入足量的_鹽酸_，蒸發(fā)(11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的_氫氧化鈣_溶液，過濾(12)NaCl(CuSO4)：加入適量的_氫氧化鋇_溶液，過濾第2頁(13)NaNO3(NaCl)：加入適量的_硝酸銀_溶液，過濾(14)NaCl(KNO3)：_蒸發(fā)結(jié)晶_(15)KNO3(NaCl)：_冷卻熱飽和溶液_結(jié)晶(16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸氣體凈化(除雜)1

5、除雜試劑的選用：首先必須考慮制備氣體的性質(zhì)，使所選試劑不與主要?dú)怏w反應(yīng)，然后依據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)予以確定。(1)酸霧或酸性氣體(如用鹽酸制氫氣時(shí)產(chǎn)生的HCl氣體)可用_氫氧化鈉溶液、石灰水_等堿溶液或飽和碳酸鈉溶液除去。(2)水蒸氣可用濃硫酸、無水硫酸銅或堿石灰等除去。(3)堿性氣體可用_酸_溶液除去。2除雜裝置的選用：(1)除雜試劑為液體時(shí)，選用洗氣瓶，氣體應(yīng)“_長(zhǎng)_進(jìn)_短_出”。(2)除雜試劑為固體時(shí)，選用干燥管(球形或U)，氣體是“_大_進(jìn)_小_出”。(3)需要通過加熱與固體試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)除去的氣體，常采用硬質(zhì)玻璃管和酒精燈。3裝置連接順序的確定規(guī)律：(1)除雜和干燥的先后順序：若用洗氣

6、裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后。原因：從溶液中出來的氣體肯定混有水蒸氣，干燥在后可將水蒸氣完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過_NaOH_溶液，再通過_濃H2SO4_。若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。原因：加熱時(shí)氣體中最好不要混有水蒸氣。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過_濃H2SO4_，再通過_灼熱的CuO_。(2)除去多種雜質(zhì)氣體的順序：一般是酸性較強(qiáng)的氣體先除去。如N2中混有HCl、H2O(氣)、O2時(shí)，應(yīng)先除去_HCl_，再除去_水_，最后除去O2(用灼熱的銅網(wǎng))。(3)檢驗(yàn)多種氣體的先后順序：(一般先驗(yàn)水)有多種氣體需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)盡量

7、避免前步檢驗(yàn)對(duì)后步檢驗(yàn)的干擾。如被檢驗(yàn)的氣體中含有CO2和水蒸氣第3頁時(shí)，應(yīng)先通過無水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣(由白色變成藍(lán)色，說明水存在)，再通過_澄清的石灰水_檢驗(yàn)CO2?？祭x【例1】要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的試劑或方法正確的是()ACuO(Fe)在空氣中灼燒BNaCl(Na2CO3)適量稀鹽酸CFe(Cu)足量稀鹽酸DCO2(CO)通過足量氫氧化鈉溶液4答案B解析：雜質(zhì)鐵粉在空氣中灼燒會(huì)生成Fe3O4，除了鐵，又生成新的雜質(zhì)Fe3O4，A錯(cuò)；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，B正確；C中Fe中混有Cu，加足量的稀硫酸時(shí)，F(xiàn)eH2SO4=Fe

8、SOH2，而雜質(zhì)Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，C錯(cuò)；D中CO22NaOH=NaCO3H2O，雜質(zhì)CO則不與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)。故選C?！纠?】除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，不合理的是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CO2N2H2CO2所含雜質(zhì)COO2水蒸氣HCl除去雜質(zhì)的方法通過足量的灼熱氧化銅通過足量的灼熱銅網(wǎng)通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶答案D解析：利用一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，從而除去二氧化碳中的一氧化碳，A合理；氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)鈩t不反應(yīng)，B合理；濃硫酸具有吸水性，可以除去氫氣中的水蒸氣，C合理；二氧化碳和氯化氫氣體都與氫氧化鈉溶液反

9、應(yīng)，D操作除去氯化氫的同時(shí)，二氧化碳也參與反應(yīng)被氫氧化鈉溶液吸收，D不合理?！纠?】除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是()選項(xiàng)ABCD溶液NaNO3CaCl2ZnSO4Fe2(SO4)3雜質(zhì)Na2CO3稀鹽酸CuSO4Na2SO4試劑適量BaCl2溶液足量CaCO3固體足量銅粉足量NaOH溶液第4頁33答案B解析：Na2CO3BaCl2=BaCO2NaCl，除掉了Na2CO3又生成新雜質(zhì)NaCl，A錯(cuò)；CaCO32HCl=CaClH2OCO2，過濾就能得到純凈的CaCl2溶液，B正確；CuSO4不與銅粉反應(yīng)，C錯(cuò)；Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)3Na2SO4，加足量的NaOH

10、溶液不但沒去掉雜質(zhì)，雜質(zhì)反而增多了，將Fe2(SO4)3都轉(zhuǎn)換成Na2SO4，D錯(cuò)。故選B?！纠?】下表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法和反應(yīng)類型歸類均正確的是()選項(xiàng)ABC物質(zhì)CuO粉CO2H2所含雜質(zhì)Cu粉COHCl除去方法在空氣中加熱通過灼熱的CuO通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶反應(yīng)類型化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)DKClK2SO4溶解，加足量的硝酸復(fù)分解鋇溶液，并過濾反應(yīng)答案A解析：在空氣中加熱時(shí)，2CuO2=2CuO，化合反應(yīng)，A正確；CO2(CO)通過灼熱的CuOBH4時(shí)，COCuO=CuCO2，不屬置換反應(yīng)，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，錯(cuò)；2(HCl)，HClNaOH=N

11、aClH2O，此反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)；KCl(K2SO4)加足量的Ba(NO3)2溶液時(shí)，K2SO4Ba(NO3)2=BaSO2KNO3，除掉了雜質(zhì)K2SO4同時(shí)生成了新的雜質(zhì)KNO3，D錯(cuò)。故選A。【例5】AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，如圖所示為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀且易受熱分解(其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略)。回答下列問題：(1)E為_；(2)DF的化學(xué)方程式為_；(3)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。配制過程如下：步驟.向生石灰中加水制成石灰乳，將其溫度降至室溫；步驟.將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪拌，即

12、配成波爾多液。寫出上述配制波爾多液過程中步驟和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。第5頁若步驟中石灰乳溫度未降至室溫，會(huì)造成波爾多液變質(zhì)，其原因是_。324答案(1)CuO(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO2NaOH(3)CaOH2O=Ca(OH)Ca(OH)2CuSO4=CaSOCu(OH)2氫氧化銅受熱分解解析：(1)因H為藍(lán)色沉淀且受熱易分解，則H應(yīng)為Cu(OH)2，E為黑色固體且可與稀硫酸反應(yīng)，則E應(yīng)為CuO，G為CuSO4，F(xiàn)為NaOH。(2)由DNa2CO3F，D應(yīng)是一種堿，根據(jù)ABD的反應(yīng)可推知，D是Ca(OH)2，因此可寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)是生石灰與水反應(yīng)生成

13、氫氧化鈣，反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。較高溫度下，氫氧化銅易分解，會(huì)造成波爾多液變質(zhì)?！纠?】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：(1)用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確選項(xiàng)的代碼)_。A右盤重，砝碼輕B右盤輕，樣品重C左盤重，樣品輕D左盤輕，砝碼重(2)第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)第步操作的目的是_。(4)第步操作a的名稱是_，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_的一邊。(5)在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是_。(6)在第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌

14、，目的是_。答案D(2)MgCl22NaOH=Mg(OH)2NaCl(3)除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2(4)過濾三層濾紙(5)除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3(6)防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過高，造成液滴飛濺解析：題中的除雜原理：加入過量的氯化鋇可除去硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉可除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉可除去氯化鈣，同時(shí)碳酸鈉又可除去過量的BaCl2，因此，氯化鋇和碳酸鈉兩種藥品應(yīng)先加氯化鋇，后加碳酸鈉，然后通過過濾把沉淀除去，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉。(1)若指針偏向右邊，根據(jù)左物右碼可知，右邊的砝碼重，左盤的稱量物輕。(2)NaOH溶液可與雜質(zhì)MgCl2反應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂和氯化鈉。(3)碳酸鈉既可除去雜質(zhì)CaCl2，又可除去過量的BaCl2。(4)過濾可得沉淀和濾液，過濾時(shí)玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙?zhí)帯?5)濾液中含有過量試劑NaOH和Na2CO3，二者都能與稀鹽酸反應(yīng)，因此加入稀鹽酸可把二者轉(zhuǎn)化成氯化鈉。(6)蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷