2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練之知識點3 離子反應(yīng) 習(xí)題及答案

1、PAGE PAGE 102021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練之知識點3離子反應(yīng)1、下列敘述正確的是( )A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)2、下列說法正確的是( )A.NaHCO3是強電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na+H+ +B.室溫下，0.1 molL-1的BOH溶液的pH=11，則BOH的電離方程式為BOHB+ OH-C.25 NaA溶液的pH7，則HA的電離方程式為HA=H+A-D.CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性

2、很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3 Ca2+3、能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是( )A.用明礬作凈水劑：Al3+ 3H2OAl（OH）3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多： +2H+=CO2 + H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.用醋酸除去水垢：CaCO3+ 2H+=Ca2+ H2O+ CO24、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-+3H2OB.澄清石灰水與硬水中Mg（HCO3）2反應(yīng)：Mg2+ +Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+C.Ag（NH3）2O

3、H與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：Ag（NH3）2+ +OH-+3H+ +Cl-=AgCl+2+H2OD.向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和：2Fe2+ +4H2O=2Fe+2H2+4H+5、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1molL-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、C.0.1molL-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、D.0.1molL-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、6、下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽

4、酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液未觀察到明顯現(xiàn)象原溶液中不存在C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有還原性D向某溶液中通大Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D7、某強酸性無色透明溶液中可能含F(xiàn)e2+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、Br-中幾種離子,進行如下實驗: 下列推斷正確的是( )A.氣體R能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色B.白色沉淀1可能是Al(OH)3和BaCO3的混合物C.待測溶液一定含、Cl-、Br-D.待測溶液一定不含F(xiàn)e3+、Al3+、Na+、8、下列各組離子在溶液中可

5、以大量共存,當溶液呈強酸性時,有氣體產(chǎn)生;而當溶液呈強堿性時,又能生成沉淀。該組離子可能是( )A. Na+、Cu2+、B.、K+、C.Mg2+、Cl-D. Fe2+、Na+、9、已知某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種,且所含離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1。取少量該溶液于試管中,然后向試管中逐滴加入適量稀硫酸,觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色發(fā)生變化,但無沉淀析出,則該溶液中一定大量存在的所有離子是( )陽離子Na+、Ba2+、Fe2+陰離子、Cl-A.Na+、Ba2+、Cl-B. Fe2+、C. Ba2+、Cl-D. Fe2+、Cl-10、某強酸性溶液X中僅含有、Al3+

6、、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下。下列有關(guān)推斷合理的是()A.溶液中一定含有H+、Al3+、Fe2+、Cl-B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為112 mL(標準狀況),則X中(Fe2+)=0.05 molL-111、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、ClB的溶液中：、Ca2、Cl、C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、D水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：

7、K、Na、12、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性13、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的離子方程式中,不合理的是(已知飽和NaClO溶液的pH約為11)（ ）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收制備: B.該消毒液的pH約為12:C.該消毒液與“潔廁靈”(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒的D.該消

8、毒液加入白醋生成HClO,可增強漂白作用:14、下列說法正確的是（ ）A.液態(tài)、固態(tài)均不能導(dǎo)電,所以、是非電解質(zhì)B. 、的水溶液均能導(dǎo)電,所以、是電解質(zhì)C.蔗糖、乙醇在液態(tài)時或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì) 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.HCl在水溶液中能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯誤;B.NH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤;C.Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤;D.BaSO4溶于水的部分能夠電離，是電解質(zhì)，故D正確。故選D。 2答案及解析：答案：B解析：A項，

9、不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書寫；B項，BOH為弱堿，可逆電離；C項，HA為弱酸，可逆電離；D項，CaCO3難溶，但屬于強電解質(zhì)，全部電離。 3答案及解析：答案：A解析：A.正確應(yīng)該為Al3+ 3H2OAl（OH）3+3H+，故A正確;B.正確書寫是HCO3-+ H+=CO2+H2O,故B錯誤;C.正確為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故C錯誤;D.正確書寫為：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +H2O + CO2,故D錯誤 4答案及解析：答案：C解析：A.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為:3Cl26OH-=5Cl-

10、+ClO3-+3H2O，故A錯誤;B.澄清石灰水中氫氧化鈣需要拆開，氫氧化鈣過量時正確的反應(yīng)為:Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+CaCO3+2H2O，故B錯誤;C.Ag(NH3)2OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl，該反應(yīng)的離子方程式為:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2O，故C正確;D.向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，正確的離子方程式為:2Fe2+BH4-+4OH-=2Fe+2H2+B(OH)4-，故D錯誤; 5答案及解析：答案：B解析：KI溶液中的I-有較強的還原性，與溶液中的ClO-反應(yīng)，二

11、者 不能大量共存,A錯誤;選項所給離子與硫酸鐵溶液中的離子不能相互反 應(yīng)，離子之間能大量共存，B正確;CH3COO-與H +會生成醋酸分子，二者不能大量共存,C錯誤;Mg2+、會與OH-反應(yīng)，離子之間不能大量 共存，D錯誤。 6答案及解析：答案：C解析：遇鹽酸變渾濁，溶液中可能存在，A項錯誤；溶液中含有少量，且未加熱，所以NH3可能未放出，B項錯誤；酸性KMnO4溶液褪色能證明SO2具有還原性，C項正確；向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者均有，D項錯誤。 7答案及解析：答案：A解析：依題意，強酸性溶液中不能大量存在，無色溶液不存在Fe2

12、+、Cu2+、Fe3+，氣體R是NH3，A項正確；白色沉淀1是硫酸鋇，B項錯誤；白色沉淀2是氯化銀，氯離子可能來自氯水，原溶液中不一定存在氯離子，C項錯誤；待測液可能含有A13+、Na+，D項錯誤。 8答案及解析：答案：D解析：Cu2+ 和不共存，A項錯誤；當溶液呈強堿性時，無沉淀生成，B項錯誤；當溶液呈酸性時，無氣體產(chǎn)生，C項錯誤；當溶液呈酸性時，F(xiàn)e2+、H+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，當溶液呈堿性時，F(xiàn)e2+和OH-產(chǎn)生沉淀，D項正確。 9答案及解析：答案：D解析：加入稀硫酸無沉淀析出，說明溶液中沒有Ba2+，但有氣泡產(chǎn)生，且溶液顏色發(fā)生變化，則必須有Fe2+和，再根據(jù)電荷守恒，原溶

13、液中必須有Cl-，答案選D。 10答案及解析：答案：B解析：在強酸性溶液中一定不會存在、；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只能為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+，則一定不含含有，那么就一定不含Ba2+，不能確定是否含有Fe3+和Cl-，依據(jù)分析可知：溶液中一定存在H+、Al3+、Fe2

14、+、，一定不含有Ba2+、，不能確定是否含有Fe3+和Cl-。依據(jù)分析可知，溶液中一定存在H+、Al3+、Fe2+、，不能確定Cl-是否存在，選項A錯誤；根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+，選項B正確；根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，選項C錯誤；生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為3Fe2+ +4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112 mL，物質(zhì)的量為=0.005 mol，故n（Fe2+）=30.005=0.015 mol，c（Fe2+）=0.15molL-1，選項D錯誤。 11答案及解析：答案：B解析：A、酚酞變紅色的

15、溶液,此溶液顯堿性, 、生成沉淀或,不能大量共存,故A錯誤;B、根據(jù)信息,此溶液中溶液顯酸性,這些離子不反應(yīng),能大量共存,故正確;C、與能放出氫氣,可能顯酸性也可能顯堿性,若是堿性,則和不共存,若酸性, 在酸性條件下具有強氧化性,不產(chǎn)生,故C錯誤; 12答案及解析：答案：C解析：兩個反應(yīng)的方程式分別為:,。A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時,溶液的導(dǎo)電能力最小,故代表滴加硫酸時的變化曲線,A正確;B、點是加入硫酸氫鈉進行反應(yīng),溶液中含有氫氧化鈉,B正確;C、點曲線為硫酸,曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉,因為硫酸根離子濃度相同,中的鈉離子濃度大于中氫離子濃度,所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同,C錯誤;D、點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀, 為硫酸鈉溶液,溶液都顯中性,D正確。答案選C。考點：本題主要是考查酸堿溶液混合時溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等名師點睛：該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體,側(cè)重考查溶液的導(dǎo)電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應(yīng)的原理,正確書寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵,特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應(yīng),應(yīng)用順序的不同或量的不同而導(dǎo)致方程式變化,是解答的難點和易錯點。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系,與離子種類無關(guān)。 13答案及解析：答案：B解析：A項，用NaOH溶液吸收可以制備NaClO，即；B