（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點 分層集訓(xùn) 第十二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課練38 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、 課練38分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.2022安徽安慶質(zhì)檢氮元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，N2O的空間構(gòu)型為，NH4NO3中N的雜化方式為。 （2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第位，寫出與NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式。 （3）已知NH3分子的鍵角約為107，而PH3分子的鍵角約為94，試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因_。 （4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺N（CH3）3均屬于胺，但

2、乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_。 （5）N元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3HNO2（填“強于”或“弱于”），原因是_。2.2022江蘇徐州月考砷（As）元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為，砷與硒的第一電離能較大的是。 （2）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為、。 （3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 的立體構(gòu)型為，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為（任寫一種）。 （4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種

3、含氧酸，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_。3.（1）H2SeO3的中心原子雜化類型是；SeO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 的立體構(gòu)型是。 與SeO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 互為等電子體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）。 H2Se屬于（填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點為217 ，它屬于晶體。 （2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是（填字母）。AH3OBH2OCNO eq oal(sup11(),sdo4(2) DNO eq oal(sup11(),sdo4(2) 分子（CN

4、）2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有個鍵；（CN）2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則（CN）2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （3）銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。CuSO4晶體中S原子的雜化方式為。 向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成Cu（NH3）4SO4，下列說法正確的是。 a.氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵bNH3分子和H2O分子的立體構(gòu)型不同，氨分子的鍵角小于水分子的鍵角cCu（NH3）

5、4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵dCu（NH3）4SO4的組成元素中電負性最大的是氮元素4.請回答下列問題：（1）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是。 a只含鍵和鍵b既有共價鍵又有離子鍵c該物質(zhì)的熔點可能高于NaCld既含有極性鍵又含有非極性鍵（2）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。a離子鍵、共價鍵b離子鍵、氫鍵、共價鍵c氫鍵、范德華力d離子鍵、氫鍵、范德華力（3）維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。氨氣

6、極易溶于水，其原因是_。（4）液氨常被用作制冷劑，若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“液氨 eq o(,sup7() 氨氣 eq o(,sup7() 氮氣和氫氣 eq o(,sup7() 氮原子和氫原子”的變化，在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用分別是；極性鍵；。 5.鑭系是位于元素周期表中第B族、原子序數(shù)為5771的元素。（1）鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為Xe4f106s2，畫出鏑（Dy）原子外圍電子排布圖（軌道表示式）：。 （2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3，基態(tài)時Cu3的電子排布式為。 （3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示3價的元素是（填元素名稱）。幾種鑭系元素的

7、電離能（單位：kJmol1）元素I1I2I3I4Yb（鐿）6041 2174 4945 014Lu（镥）5321 3904 1114 987La（鑭）5381 0671 8505 419Ce（鈰）5271 0471 9493 547（4）元素銪（Eu）可以形成配合物Eu（NH3）2（H2O）2Cl2。配合物的中心原子的配位數(shù)為，配體分子具有相同的（從給出選項中用序號表示）。 a分子的立體構(gòu)型bVSEPR構(gòu)型c鍵角d孤電子對數(shù)e中心原子的價層電子對數(shù)寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：（任寫一種）。 元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子可表示為（AlCl3）2，分子中Al原子雜化方式

8、為，分子中所含化學(xué)鍵類型有（填字母）。 a離子鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中有個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為 gcm3，Mr（PrO2）173，則NA（用含a、的代數(shù)式表示）。6.碳、硫和釩的相關(guān)化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題。（1）基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）VO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 的中心原子上的孤電子對數(shù)為，一個VO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 中含有個鍵。（3）2巰基煙酸氧釩配合物（圖1中W）是副作用

9、小且能有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。該藥物中N原子的雜化方式是_。X、Y、Z三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序為，原因是_。已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成大鍵。大鍵可用 eq iprin(m,n,) 表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中的大鍵表示為 eq iprin(6,6,) 。下列微粒中存在大鍵的是（填字母）。AO3BSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) CH2SDNO eq oal(sup11(),sdo4(3) CS2分子中大鍵可以表示為_。（4）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化

10、二釩、氨、水。偏釩酸銨的陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為。課練38分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1答案：（1）7直線形sp3、sp2（2）3SO3或BF3（3）N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，斥力更大（4）sp3雜化乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（5）強于HNO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性較高，導(dǎo)致NOH中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H，即酸性越強解析：（1）基態(tài)氮原子核外有7個電子，每個電子的能量各不相同；N2O與CO2互為等電子體，空間構(gòu)型與CO2的空間構(gòu)型相同，均為直線形；NH4NO3中的兩個氮原子均無孤電

11、子對，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 中N為sp3雜化，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 中N為sp2雜化。（2）第二周期元素，第一電離能從左到右逐漸增大，但Be由于2p軌道全空，故其第一電離能比B大，N由于2p軌道半滿，其第一電離能比O大，即第二周期元素第一電離能大小順序為NeFNOCBeBLi，故氮元素在第二周期元素中第一電離能排第3位；與NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 互為等電子體的非極性分子為SO3或BF3。（3）N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，斥力更大，故NH3的鍵角比PH3的鍵角大。（4）乙二胺

12、分子中氮原子有一個孤電子對，N的雜化軌道數(shù)為4，故雜化類型為sp3雜化。乙二胺中氮原子上有氫原子，分子間可以形成氫鍵，而三甲胺中氮原子上沒有氫原子，分子間不能形成氫鍵，故乙二胺比三甲胺的沸點高很多。（5）HNO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性較高，導(dǎo)致NOH中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H，即酸性越強。2答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3As（或砷）（2）sp3雜化sp3雜化（3）正四面體形CF4（或SiF4、CCl4、SiCl4，合理即可）（4）H3AsO4和H3AsO3可分別表示為（HO）3AsO和（HO）3As

13、，H3AsO3中As為3價，而H3AsO4中As為5價，正電性更高，導(dǎo)致AsOH中O的電子向As偏移，更易電離出H解析：（1）基態(tài)As原子的核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。砷由于4p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比Se大。（2）該化合物中As有一個孤電子對，雜化類型為sp3雜化，O有兩個孤電子對，雜化類型為sp3雜化。（3）AsO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 中As無孤電子對，立體構(gòu)型為正四面體形，與AsO eq oal(sup11(3),sdo4(4) 互為等電子體的分子有C

14、F4、SiF4、CCl4、SiCl4等。（4）兩種含氧酸H3AsO4和H3AsO3可分別表示為（HO）3AsO和（HO）3As，H3AsO3中As為3價，而H3AsO4中As為5價，正電性更高，導(dǎo)致AsOH中O的電子向As偏移，更易電離出H，所以H3AsO4比H3AsO3酸性強。3答案：（1）sp3或Ne3s23p3三角錐形PCl3極性分子（2）BDNCCN4（CN）22NaOH=NaCNNaCNOH2O（3）sp3c解析：（1）H2SeO3的中心原子的價層電子對數(shù)為 eq f(1,2) （62）4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 的中心原

15、子Se的價層電子對數(shù)為 eq f(1,2) （62）4，離子中有一個孤電子對，所以SeO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 的立體構(gòu)型是三角錐形，等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 互為等電子體的分子有PCl3。H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于極性分子，單質(zhì)硒的熔點為217 ，比較低，所以它屬于分子晶體。（2）H3O中心原子O的價層電子對數(shù)為 eq f(631,2) 4，孤電子對數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是三角錐形；H2O的中心原子O的價層電子對數(shù)為 eq f(62,2) 4，孤電子對數(shù)為2，所以空間構(gòu)型是V形；

16、NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 的中心原子N的價層電子對數(shù)為 eq f(51,2) 2，孤電子對數(shù)為0，所以空間構(gòu)型是直線形；NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 的中心原子N的價層電子對數(shù)為 eq f(51,2) 3，孤電子對數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是V形。分子（CN）2中碳原子采取sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是三鍵，其結(jié)構(gòu)式為NCCN，碳氮三鍵中有兩個鍵，所以1個分子中含有4個鍵；（CN）2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）22NaOH=NaCNNaCNOH2O。（3）SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 中S原子的價層電子對數(shù)

17、eq f(602,2) 4，孤電子對數(shù)為0，采取sp3雜化；氨氣極易溶于水，是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵，a錯誤；NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化，但NH3分子內(nèi)有1個孤電子對，H2O分子內(nèi)有2個孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥作用力越強，鍵角被擠壓得越小，故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，b錯誤；Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有Cu（NH3）42與SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 之間的離子鍵、氨分子與Cu2間的配位鍵和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、NH3中的極性共價鍵，c正確；Cu（NH3）4SO4的組成元素

18、中電負性最大的是氧元素，d錯誤。4答案：（1）bd（2）d（3）CO2氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中，氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，氨氣可與水反應(yīng)（4）氫鍵、范德華力非極性鍵解析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式知，維生素B1中含有Cl及另一種有機離子，存在離子鍵，其他原子之間形成共價鍵，故a錯誤、b正確；與氯化鈉晶體相比，維生素B1中的陽離子比Na半徑大，晶格能小，熔點不可能高于NaCl，故c錯誤；維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵，氮氫鍵、氧氫鍵、碳氫鍵等為極性鍵，故d正確。（2）晶體溶于水的過程會電離出Cl等，故需要克服離子鍵，維生素B1分子間存在氫鍵、范德華力，故d正確。（3）N2為單質(zhì)，另外五種化

19、合物中屬于非極性分子的是CO2。NH3極易溶于水，是因為NH3和水均為極性分子，NH3溶于水后，NH3與水之間可形成氫鍵，NH3可與水反應(yīng)。（4）液氨汽化破壞了分子間作用力，包括氫鍵和范德華力；氨氣分解生成N2和H2破壞了氮氫極性鍵；N2、H2生成氮原子和氫原子破壞了非極性鍵。5答案：（1）（2）Ar3d8（或1s22s22p63s23p63d8）（3）鑭（4）4beNHO（或NHN或OHN或OHO）sp3bd（5）8 eq f(4173,（a1010）3) （或 eq f(6.921032,a3) ） mol1解析：（1）根據(jù)鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式Xe4f106s2可知，鏑（Dy）原

20、子外圍4f能級上有10個電子，6s能級上有2個電子，則其外圍電子排布圖（軌道表示式）為。（2）Cu是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d104s1，高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3，說明Cu失去3個電子，則基態(tài)時Cu3的電子排布式為Ar3d8（或1s22s22p63s23p63d8）。（3）第三電離能與第四電離能相差越大，3價可能性越大，則最有可能顯示3價的元素是鑭。（4）根據(jù)配合物Eu（NH3）2（H2O）2Cl2結(jié)構(gòu)可知，Eu與2個NH3、2個H2O形成4個配位鍵，因此該配合物的中心原子的配位數(shù)為4；氨氣分子中價層電子對個數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)3 eq f(1,2) （531）4

21、，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形；水分子中價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)2 eq f(1,2) （621）4，因此O采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形；選項be符合題意；N和O元素的電負性強，則NH3的水溶液中存在的氫鍵有：NHO（或NHN或OHN或OHO）。在氣態(tài)氯化鋁（AlCl3）2中，每個Al原子與4個Cl原子形成4個鍵，則Al原子的雜化方式為sp3，在該分子中，與Al原子形成極性共價鍵的兩個Cl原子中，有一個是配位鍵，氯原子提供電子，鋁原子提供空軌道；氣態(tài)氯化鋁（AlCl3）2分子中所含化學(xué)鍵類型有極性鍵，配位鍵。（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，所以晶胞中鐠原子的個數(shù)為：6 eq f(1,2) 8 eq f(1,8) 4，則氧原子個數(shù)為428；根據(jù)上述分析可知，一個二氧化鐠晶胞中含有4個PrO2，則 eq f(nM,V) ，則NA eq f(4173,（a1010）3) （或 eq f(6.921032,a3) ） mol1。6答案：（