4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題

1、2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸的是A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH2.下列儀器名稱為“漏斗”的是3.下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉 B.蔗糖 C.氯氣 D.鐵4.下列物質(zhì)

2、溶于水后溶液顯酸性的是A. KCI B. Na2O C. NH4CI D. CH3COONa5.下列屬于物理變化的是A.煤的氣化 B.天然氣的燃燒 C.烴的裂解 D.石油的分餾6.下列說(shuō)法不正確的是A.純堿可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C.植物秸稈可用于制造酒精 D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7.下列變化過(guò)程中，加人氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2Cl- B.I-I2 C.SO2SO32- D.CuOCu8.下到表示正確的是A. 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B. 乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC. 乙烯的球棍模型 D. NaCl的電子式9.下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

3、 B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng) D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)10.下列操作或試劑的選擇不合理的是A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11.下列說(shuō)法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物XYZW12. 四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是A. 原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)X和W可形成共

4、價(jià)化合物XW3W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)13.下列離子方程式正確的是A. 大理石與醋酸反應(yīng)：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+2H2O14.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 容器內(nèi)

5、的溫度不再變化B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215下列說(shuō)法正確的是光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16.下列說(shuō)法正確的是A. 油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B. 油脂皂化反應(yīng)可用酸作催化劑C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生

6、成D. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本17.鋰(Li)空氣電池的工作原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e=2O2D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O=4LiOH18. 相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是A. pH相等的兩溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)B. 分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C. 相同深度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D. 相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c

7、(CH3COO)=c(Cl)19.下列說(shuō)法正確的是A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體20.設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA21.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖

8、所示下列說(shuō)法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H1c(CO32-)c(C1-)c(OH-)c(H+ )B.在b點(diǎn)的溶液中2 n(CO32-)+n( HCO3-)0. 001 molC.在c點(diǎn)的溶液pH7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力D.若將0.1 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+ ) =c(CH3COO-)24.某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列說(shuō)法不正確的是A.步驟SO2可用Na2SO3替換B.步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應(yīng)的離

9、子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度25.某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法不正確的是A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B.溶液A中不存

10、在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒(méi)有Ag2 CO3D.溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(6分)摩爾質(zhì)量為32 gmol1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答(1)D中官能團(tuán)的名稱是 。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(3)DE的化學(xué)方程式是 。(4)下列說(shuō)法正確的是A. 石油裂解氣和B都能使酸性KMnO,溶液褪色B. 可以用碳酸

11、鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC. 相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣D. 有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)27.（6分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無(wú)色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是 ，步驟的化學(xué)方程式是 。（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。28.（4分）某學(xué)習(xí)小組欲從含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并

12、制備硫酸銅銨CuSO4(NH4)2SO4固體，完成了如下實(shí)驗(yàn)：廢液蒸餾溶液YCuSO4(NH4)2SO4粗乙醇試劑X殘留液已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH4+ 請(qǐng)回答：步驟中，試劑X應(yīng)采用 。甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測(cè)，甲同學(xué)的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH4+ 29.（4分）稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00molL-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

13、。固體混合物中氧化銅的質(zhì)量 。30.【加試題】(10分)（一）以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖1所示。（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是 (填a、b、c或d)。（2）寫(xiě)出電池總反應(yīng) 。（二）乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) H=2.7kJmol1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：純物質(zhì)沸點(diǎn)/恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）沸點(diǎn)/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31

14、)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)70.2請(qǐng)完成：（1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不合理的是 。A反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的S等于零C因?yàn)榉磻?yīng)的H 接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)（2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y = ；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)

15、副反應(yīng))。（3）工業(yè)上多采用乙酸過(guò)量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到7071，開(kāi)始從塔頂出料?？刂埔宜徇^(guò)量的作用有 。（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)合理的是 。A反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300B增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵31.【加試題】(10分)某興

16、趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O42H2O難溶于水，150開(kāi)始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請(qǐng)回答：（1）下列操作或描述正確的是A.步驟，H2C2O4稍過(guò)量主要是為了抑制Fe2+水解B.步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4D.步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100（2）如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開(kāi)抽氣泵abd c關(guān)抽

17、氣泵a.轉(zhuǎn)移固液混合物； b.關(guān)活塞A； c.開(kāi)活塞A； d.確認(rèn)抽干； e.加洗滌劑洗滌。（3）稱取一定量的FeC2O42H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：n (Fe2+)/moln (C2O42)/mol試樣中FeC2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.801049.801040.980由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是 （4）實(shí)現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是 (供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是 。（5）為實(shí)現(xiàn)步驟，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是 。32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化