2020屆河北衡中同卷新高考原創(chuàng)考前信息試卷十化學(xué)

1、2020屆河北衡中同卷新高考原創(chuàng)考前信息試卷（十）化學(xué)?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1、考試范圍：高考范圍。2、試題卷啟封下發(fā)后，如果試題卷有缺頁(yè)、漏印、重印、損壞或者個(gè)別字句印刷模糊不 清等情況，應(yīng)當(dāng)立馬報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。3、答題卡啟封下發(fā)后，如果發(fā)現(xiàn)答題卡上出現(xiàn)字跡模糊、行列歪斜或缺印等現(xiàn)象，應(yīng)當(dāng) 馬上報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。4、答題前，請(qǐng)先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)在試題卷和答題卡上的相應(yīng)位置，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類(lèi)型A后的方框涂黑。5、選擇題的作答：每個(gè)小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

2、標(biāo)號(hào)涂 黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。6、主觀題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙 和答題卡上的非答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答 案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。7、保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。8、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cr-52 Ni-59 Te-128第I卷（共42分）一、選擇題：本

3、題共 14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符 合題目要求的。1.2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激（如pH變化、吸收光子、電子得失等 ）時(shí)，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類(lèi)似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)。下列說(shuō)法不正確.的是A.驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸入一定的能量B.分子狀態(tài)的改變會(huì)伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化C.氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一D.光照有可能使分子產(chǎn)生類(lèi)似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)【答案】B【解析】當(dāng)體系受到外在刺激（如 pH變化、吸收光子、電子得失等）時(shí)

4、，分子組分間原有作用被破壞，說(shuō)明反應(yīng)可在光照條件下進(jìn)行，且可以是氧化還原反應(yīng)，驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸入 一定的能量，以此解答該題?！驹斀狻緼.需要對(duì)體系輸入一定的能量，才能驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器，故 A正確；B.分子狀態(tài)的改變是物態(tài)變化，屬于物理變化，故 B錯(cuò)誤；C.電子的得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可刺激分子機(jī)器體系，故C正確；D.光照可使光能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，即光照能使分子產(chǎn)生類(lèi)似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)，故D正確；答案為Bo.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是國(guó)I劉？的3可移動(dòng) 的銅絲17s球 的隔竦: g箱肖酸實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖 1所示裝置實(shí)驗(yàn)室做氯氣與

5、鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成錢(qián)鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)AB.C.D.【答案】C 【解析】 【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染 的效果?！驹斀狻繄D1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酗:的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染， 符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故不符合題意；圖3所示

6、裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為。故選Co【點(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%.Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.將0.1mol CO2溶于適量的水，溶液中 CQ2-、HC。、HCQ離子總數(shù)為0.1NaB.在7.8gNa2Q與NaS的混合物中，離子總數(shù)為0.3NaC.使0.5mol乙烯被澳的四氯化碳

7、溶液完全吸收，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl 2與CH反應(yīng)完全，生成物中氣體分子數(shù)目小于0.1Na【答案】B【解析】【詳解】A.二氧化碳溶于水，部分與水反應(yīng)，部分仍然以二氧化碳分子存在，依據(jù)碳原子守恒可知：將0.1molCO2溶于適量水，溶液中 CO2-、HCO、HCO粒子總數(shù)小于0.1Na,故A錯(cuò)誤；B. Na2s與NaQ的摩爾質(zhì)量都是78g/mol ,硫化鈉是2個(gè)鈉離子和一個(gè)硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉是2個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，其物質(zhì)的量n=空g=0.1mol ,得到離子數(shù)為M 78g / mol0.3Na,故B正確；C.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中斷裂碳

8、碳雙鍵中的一個(gè)鍵，澳單質(zhì)斷裂1個(gè)澳澳單鍵，0.5 mol乙烯被澳的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為12，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與甲烷反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氫和一氯甲烷為氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl 2物質(zhì)的量為0.1mol與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，一定生成0.1mol氯化氫，同時(shí)生成部分一氯甲烷，所以生成氣體的分子數(shù)一定大于0.1Na,故D錯(cuò)誤；答案為Bo4.某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H、NH+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO、I-、SO2-八種離子中的幾種，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案時(shí)，一定不需要檢驗(yàn)的離子是（）a. H+、NH+、Fe3+B.

9、HCO3-、I-、Ba2+C. SO42-、Al3+、I -D.NH+、Ba2+、Al3+【答案】B【解析】淺黃色溶液中一定含有Fe3+;由于Fe3+能與HCO發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和CO,則溶液中一定不存在HCO;由于Fe3+能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)則溶液中一定不存在I-;根據(jù)溶液電中性原理，溶液中至少含有一種陰離子，則一定含有SO2-; SO2-與Ba2+反應(yīng)，所以溶液中一定不存在Bs2+;還有H+、NH+、Al3+無(wú)法確定是否存在。故一定不需要檢驗(yàn)的離子有Fe3+、Ba2+、HCO、I-、SO2-,故選 Bo點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液為

10、淺黃色為 本題的突破口，并結(jié)合溶液電中性原理進(jìn)行解答。5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是NaCl(aq) 電解Cl 2(g)?s)FeCl2(s)MgCl 2(aq)石灰乳Mg(OH)(s)”段燒 MgO (s)S(s)|/SO(g)H2O(l)HaSQ(aq)H2(g)CO2(g)N 2(g)高溫高壓、催化劑NH(g)NaCl(aq)NCRs)【答案】B【解析】【分析】A.電解條件時(shí)應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cl 2具有強(qiáng)氧化性；B.根據(jù)“強(qiáng)堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫

11、鈉的溶解度低；【詳解】A.氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故 A錯(cuò)誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫燃燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燒只能生成SO, SO在與氧氣在催化劑條件下生成SQ,故C錯(cuò)誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選 Bo【點(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。6.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與 b原子次外層電子數(shù)相同；C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d

12、與a同族。下列敘述正確的是A.含氧酸的酸性：edB.原子半徑：bcdaC.由a和b兩種元素形成化合物不可能含共價(jià)鍵D. b、c元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】a、 b、c、d、 e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族母,a原子核夕曲子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可判斷a為氧，b為第三周期;C所在周期數(shù)存數(shù)相同,則c為鋁,b為鈉；d與a同族，則d為硫，e就氯的非性大于氯的最價(jià)高氟酸的酸性大于硫酸，A錯(cuò)誤；B.由原子半徑半徑由小為 NaSQ B 正錯(cuò)誤；D. Na、Al元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物化物分別是氫價(jià)鍵，C,它們之間確；C.由氧和鈉兩種元素可形成Na生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

13、答案選 Bo實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.結(jié)論A.某溶液中滴加&Fe(CN)6溶液產(chǎn)生甫淀原溶illP Fe3+B.向QON瞄液中通入CQ溶液變渾濁酸性：H2COC6H50HC.向含有ZnS和NaS的懸濁液中滴加CuSO溶液生成黑色沉淀Kp(CuS)QH50H故B正確；C.含NaS,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp(CuS)、K3P(ZnS)大小，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下，亞硫酸根離子與 Ba(NQ)2溶液反應(yīng)也生成硫酸鋼沉淀，則原溶液中可能有 SO2-或SO2-,或二者均存在，故 D錯(cuò)誤；答案為Bo8.曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.曲酸分子中所有碳原

14、子不可能共平面B.脫氧曲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團(tuán)相同D.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種(不考慮O-O鍵)【答案】D【解析】【分析】該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醍鍵、厥基，具有烯燒、醇、醍和酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等，且碳碳雙鍵、厥基為平面結(jié)構(gòu)，-CH20H中C為四面體構(gòu)型,以此來(lái)解答。-CH20H 中【詳解】A.碳碳雙鍵、厥基為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有碳原子可能共面，而C為四面體構(gòu)型，分子中所有碳原子不可能共面，故 A正確；.脫氧曲酸含-0H可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵、默基可發(fā)生還原反應(yīng)，碳碳雙鍵也能發(fā)生氧

15、化反應(yīng)，故 B正確；C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團(tuán)均包碳碳雙鍵、厥基和羥基，故 C正確；D.脫氧曲酸的分子式為GH0,該分子的不飽和度=6 2 2 6=4屬于芳香族化合物含有23個(gè)羥基，符合條件的同分異構(gòu)體有3種(3個(gè)-0H相鄰、3個(gè)-0H相間、2個(gè)-0H相鄰且與另1個(gè)為間位)，故D錯(cuò)誤；故答案為D=.將過(guò)量HQ溶液加入含(NH4)2CrO的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色浸提M化學(xué)式為Cr(NH3)3Q,其離子方程式為： Cr042-+3NH+3H2Q=M+2H0+20F+QT ,測(cè)得 M中有2個(gè)過(guò)氧鍵。 下列敘述正確的是A. M中Cr的化合價(jià)為+3B.參與反應(yīng)的HQ全部被氧化C.轉(zhuǎn)移0.2

16、mol電子時(shí)，生成 M的質(zhì)量為16.7gD.向FeSO溶液中滴加幾滴M的溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A.因M化學(xué)式為Cr(NH3) 304中有2個(gè)過(guò)氧鍵，則M中Cr的化合價(jià)為+4,故A錯(cuò)誤；B.由M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，所以3molHQ沒(méi)有全部被氧化，故 B錯(cuò)誤；C.由方程式可知每生成 1molQ轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成1mol Cr(NH3) 3O4,則轉(zhuǎn)移0.2mol電 子時(shí)，生成 M的質(zhì)量為16.7g,故C正確；D.向FeSO溶液中滴加幾滴 M的溶液，亞鐵離子被 M中的過(guò)氧鍵氧化為三價(jià)鐵，溶液由淺綠 色變黃棕色，故 D錯(cuò)誤；答案為Co10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.室

17、溫下Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.乙醇與氫氧化鈉混合加熱制取乙烯C.室溫下Na與空氣中 Q反應(yīng)制取N&Q-7 -D.向NHAl(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH液，一開(kāi)始就可觀察到白色渾濁【答案】D【解析】【詳解】A.常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO故A錯(cuò)誤；B.乙醇與濃硫酸混合加熱到170c可制取乙烯，故 B錯(cuò)誤；C.室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.逐滴加入NaO的液，先產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體氨氣，最后氫氧化鋁與NaOHE應(yīng)，則最后沉淀逐漸溶解，故 D正確；故答案為D=11.高鎰酸鉀可

18、以通過(guò)電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是不名嬴I什A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：MnG2- - e = MnC4B.該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.當(dāng)電路通過(guò)a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子D.若電解流出液中 KMnQ K2MnO和KOHW質(zhì)的量之比為a ： b ： c,則流進(jìn)電解池的電解液中&MnO和KOH勺物質(zhì)的量之比為 (a + b) ： ( c + a )【答案】D【解析】【詳解】A.在陽(yáng)極，Mnb失去電子，被氧化產(chǎn)生 MnO，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Mnd-e= MnO,A正確；B.由于陽(yáng)極MnO2-失去電子，被氧化產(chǎn)生 Mn(4),溶液中陰離子帶有的負(fù)電

19、荷數(shù)目減少，根據(jù)溶 液呈電中性，溶液中 K+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入到右邊區(qū)域，因此該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子 交換膜，B正確；C.當(dāng)電路通過(guò)a mol電子時(shí)，有amolK+通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極室中，在陰極室，陰極上發(fā)生反 應(yīng)：2+23=12 T ,每有amol電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)產(chǎn)生 amolOH,故在陰極室的電解質(zhì)溶液增加2amol離子，C正確；D.若電解流出液中 KMn &MnO和KOHW質(zhì)的量之比為 a ： b ： c,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，由于每反應(yīng)產(chǎn)生1mol KMnQ,反應(yīng)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生 ImolKOH同時(shí)會(huì)消耗1mol K 2MnQ由于反應(yīng)產(chǎn) 生amol KMnQ,則流進(jìn)電解池的電解液中&MnO

20、和KOH勺物質(zhì)的量之比為(a+ b) ： (c -a) , D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Do12.下列離子方程式正確的是A. Cl 2和 FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng) n(Cl 2)：n(FeBr 2)=5:4 時(shí)，4Fe2+6Br-+5Cl 2=4Fe3+3Br2+10Cl-B.酸化 NaQ 和 NaI 的混合溶液：I-+IO3-+6h+=I 2+3HOC.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2+HQ=2Fe3+O T+2H+D. Ca(HCO3) 2溶液中力口入過(guò)量氨水：Ca2+HCO+NH?H2O=CaCO； +hbO+NHh【答案】A【解析】【詳解】A.已知還原性：Fe2+Br-,則Cl2和FeBr

21、2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl 2):n(FeBr 2)=5:4時(shí)發(fā) 生的離子反應(yīng)為 4Fe2+6Br-+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl-,故 A正確；B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為5I -+IO3-+6H=312+3HO,故B錯(cuò)誤；C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2+HQ+2hf=2Fe3+2 HO,故C錯(cuò)誤；D. Ca(HCQ 2溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)為C3+2HCO+2NH?HO=CaC創(chuàng) +CO2-+2HO+2NH,故 D錯(cuò)誤； 答案為Ao【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為 A項(xiàng)，注意Fe2+ Br-的還原性強(qiáng)弱。13.常溫時(shí)，配制一組 c(Na2C

22、O)+c(NaHCQ)=0.100mol L-1 的混合溶液，溶液中 c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(己知：CO2-+HO HCO+OHK=2X 10-4, 1g5=0.7)A. aB. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3點(diǎn) 溶液中：c(HCQ-) c(H2CO)+c(CO32-)C. c分析：本題考查電角詳解：A. a點(diǎn)的溶;程度，結(jié)合c(CO3子濃度大小c(HCc(CO32-)=c(HCO3-)=K=c HCO3 ncc CO；確的；C.c點(diǎn)溶液中,c(O(HCO3)+ c(Hc(H 2CO)+c(Cmol/L,c(H +),溶液中存在電荷守恒9-O

23、+HO-)，所以 碳酸主由目溶液水的電=c(OH )=度大于碳酸氫根離子的電離O-)0.05 mol - L -1,溶液中離B.b點(diǎn)O+OH ,g10-4, c(H+)=5 10-11,pH容液O)=土卜的水角”口識(shí)點(diǎn)。炭酸氫根離子水角項(xiàng)是正確的(CO32-)+c(HCO3-)=c(H +)+c(Na +),(510-11),所以B選項(xiàng)是正c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故C錯(cuò)誤；D.a、b、c三點(diǎn)溶液中所含 NaCO依次增多，所含 NaHCO依次減少，越弱越水解，對(duì)水的電離促進(jìn)越大，即溶液中水的電離程度:abc,所以D正確;所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡

24、和鹽類(lèi)的水解等知識(shí)，基本方法是分析溶液中c(CO32-)、c(HCO-)與pH的關(guān)系圖，找出a、b、c三點(diǎn)溶液的成分，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解決問(wèn)題。14.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH、HC的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的CO,溶液導(dǎo)電能力隨 CO通入量的變化趨勢(shì)正確的是-10 -點(diǎn)的溶液中：c(Na +)2c(CO32-)十 c(HCQ-)D.溶液中水的電離程度：abO=CCO2,可知溶液的pH減小，NaHC什存在化學(xué)鍵有：離子鍵和共價(jià)鍵；(

25、3) “電解I ”是電解熔融AlzQ,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的Q氧化。(4)由圖可知，陽(yáng)極反應(yīng)為 4CO2+2HO-4e4HCO-+QT ,陰極上氫離子得到電子生成氫氣，則 陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A的化學(xué)式為H20 (5)鋁粉在1000c時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlNo在鋁粉中添加 少量NHCl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 NHCl分解產(chǎn)生的HCl能夠-14 -破壞Al表面的ALQ薄膜。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，答題關(guān)鍵：把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能，注意水解、電解原理及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，難點(diǎn)小題(2)向“過(guò)濾I”所得濾液

26、中加入NaHC的液，與NaAl。反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，堿性為OHAlQ-CO217.近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如圖：%, SOz+H門(mén)華 2久rL，苗一整一平所6務(wù)制陋而，E流能顯K犬一 H .SO, /、*(1)反應(yīng) I : 2HsO(l)=2SO 2(g) + 2H2O(g) + O2(g) AHi = + 551 kJ - mol -1反應(yīng)出：S(s) +Q(g)=SO2(g)AH 3= 297 kJ mol反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：。(2)對(duì)反應(yīng)n,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。P2

27、 pi(填“”或“A結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：?！敬鸢浮?1). 3SQ2(g) +2l4Q(g)=2H2SQ(l) +S(s) AH 2 = -254kJ - mol 1 (2). (3).反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，HSQ的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SQ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(4). SQ 2 (5). SQ 42(6). 4H + (7). 0.4 (8). I一是SQ歧化反應(yīng)的催化劑，H卡單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H卡可以加快歧化反應(yīng)速率(9). 反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的 H+使反應(yīng)i加快【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖知，

28、反應(yīng)II為3SQ(g)+2H 2Q(g)=2H2SQ(l)+S(s),將方程式-I-III即得 3SQ(g)+2H2Q(g)=2H2SQ(l)+S(s), H=-(+551kJ ?mol-1) - (-297kJ?mol-1)= - 254kJ/mol ,故答案為：3SQ(g)+2H 2Q(g)=2H2SQ(l)+S(s) , H=-254kJ/mol ;(2)相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)硫酸含量：P1P1,故答案為： ；當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分 數(shù)增大；(3)化學(xué)反應(yīng)

29、中的催化劑在第一個(gè)反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二個(gè)反應(yīng)中作生成物，總方程式為得3SQ(g)+2H 2Q(g)=2H 2SQ(l)+S(s), 催化過(guò)程中 i:SQ 2+4I -+4H+=SJ +2I 2+2H2Q,說(shuō)明 I -、H在 i 中作 反應(yīng)物，在ii中作生成物，同時(shí)ii中還生成HSQ,根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還有SQ,所以ii 中方程式應(yīng)該為：I 2+2H2Q+SQ4H+SQ2+2I ,2.答案為：SQ;4H ;SQ4 ;-16 -(4)B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所用c(KI)應(yīng)該相等，否則無(wú)法得出正確結(jié)論，所以 a=0.4 , 故答案為：0.4 ;比較A. B. C,A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C

30、中只含硫酸，反應(yīng)快慢順序是 BAC且C中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不反應(yīng),B中含有酸導(dǎo)致其反應(yīng)速率加快 ，所以得出的結(jié)論是：在酸性條件下，SO2與反應(yīng)速率更快，且SO與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故答案為：在酸性條件下，SO2與I -反應(yīng)速率更快，且SO與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)i、ii知,SO2先和I-反應(yīng)生成I2,I 2再和SO進(jìn)一步反應(yīng)，D中KI溶液溶解了 I2,導(dǎo)致D中的ii的反應(yīng)較A快，所以看到的現(xiàn)象是:D中出現(xiàn)渾濁較A快,故答案為：反應(yīng)i、ii知,SQ先和I-反應(yīng)生成I2,I 2再和SO進(jìn)一步反應(yīng),D中KI溶液溶解了 I2,導(dǎo)致D中ii的反應(yīng)較A快?！军c(diǎn)睛】(1)根據(jù)圖知，反應(yīng)II為3SO (g)+2

31、H2O (g) =2HSO (l ) +S (s),將方程式-I-III即得相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng);應(yīng)中作反應(yīng)物、個(gè)反應(yīng)中作生成物，總方程式為得3SOSO;化學(xué)反應(yīng)中的催化劑在第(g) +2H2O (g)在i中作反應(yīng)物，在iL中生成物元素守恒知，反應(yīng)物還有(4)B是A的對(duì)上含KI、B中比較A、B、C, AI和且C中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,D中KI溶液溶解了卜，導(dǎo)和I -反應(yīng)生致D中的ii的反應(yīng)快。(二)選考題：共題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。反應(yīng)i、ii知，S,反應(yīng)快慢順序是BACc=2HbSO(s)，催化過(guò)驗(yàn)，所用明不反應(yīng);+Si:SO 2+4I-+4HI=S +2I 2+

32、2H2Q 說(shuō)明 I-、H生成H2SQ,C中只含I2, I2再和SQ進(jìn)一步反的 2道化學(xué)題中任選18.金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:3SO (g) +2HO (g) =2H2SO (l ) +S (s), AH 進(jìn)行相應(yīng)的改變;(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵說(shuō)法不正確的是 。(填字母代號(hào))a.金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性-17 -(2)鈕廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)鋰原子的價(jià)層電子排布圖為 。(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊

33、二烯基鐵 Fe(C5H)2,熔點(diǎn)是172.5173 C, 100 C以上升華，二茂鐵屬于 晶體。已知分子中的大兀鍵可用符號(hào) /表示，其中m代表參與形成大 兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大 兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大兀鍵可表示為 4)o已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則每個(gè)環(huán)中的大兀鍵應(yīng)表示為 。(4)銅可以形成一種離子化合物 CU(NH3)4(H2O)2SO4,若要確定CU(NH3)4(H2O)2SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的空間構(gòu)型是 ,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是HaO,原因是。(5)最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、饃和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形

34、成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與Mg緊鄰的Ni有 個(gè)。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0 , 0,0) ; b為(1/2 , 1/2, 0) ; d為(1 , 1, 1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為 a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則晶體的密度p =gcm_3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。3d【答案】(1). bd (2). 4s I 十._ (3). 分子(4).5 (5).213 .人3022a3NAX射線衍射(6).正四面體(7). H2。與Cu的配位鍵比 NH與Cu2+的弱 (8). 12(9).(1, 1

35、/2 , 1/2 )(10).【解析】金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性,a正確;(1) a.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用,b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，b錯(cuò)誤；c.金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬的熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋?zhuān)琧正確；d.金-18 -屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，可用電子氣理論解釋?zhuān)琩錯(cuò)誤，答案卻選bd; (2)倒是23號(hào)元素，基態(tài)鋰原子的價(jià)層電子排布圖為心7 + 11。(3)中二茂鐵熔點(diǎn)是172.5173C, 100c以上升華，因此二茂鐵屬于分子晶體。因?yàn)槊總€(gè)環(huán)戊二烯中含有5個(gè)C原子，且二茂鐵的每個(gè)茂

36、環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則每個(gè)環(huán)中的大 兀鍵應(yīng)表示為5。(4)銅可以形成一種離子化合物CU(NH3)4(H2O)2SO4,若要確定CU(NH3)4(H2O)2SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，其中陰離子是硫酸根，其空間構(gòu)型是正四面體。由于 H2O與Cu的配位鍵比NH與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是HQ (5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知與Mg緊鄰的Ni有3-8 12個(gè)。該晶胞中原子的2坐標(biāo)參數(shù)為a為(0, 0, 0); b為(1/2 ,1/2, 0); d為(1, 1,1),則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1,1/2 , 1/2 )。若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為

37、a pmi則面對(duì)角線是2a pm,邊長(zhǎng)是J2a pm ,則晶體的密度2132 .2a3NA點(diǎn)睛：注意掌握原子的核外電子排布式(圖)的書(shū)寫(xiě)：(1)核外電子排布式：用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。為了簡(jiǎn)化，通常把內(nèi)層已達(dá)稀有氣體電子結(jié)構(gòu)的部分稱(chēng)為“原子實(shí)”，用該稀有氣體的元素符號(hào)加方括號(hào)來(lái)表示。例如，K: Ar4s L (2)核外電子排布圖：用口表示原子軌道，T和J分別表示兩種不同自旋方向的電子。如氧原子的核外電子排布圖可表不為A A A k V。核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對(duì)電子對(duì)數(shù)和未成對(duì)的單電子數(shù)。(3)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2,價(jià)電子排布式為 3d64s2。價(jià)電子排 布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。19.石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流程。-19 -i . Claisen 酯縮合:比反應(yīng)快）0$ 00 / 0R-C0C陽(yáng)+CH1-